，M的化学式KSCN；（2）写出反应②的离子反应方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）写出反应③的化学反应方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应①④中属于非氧化还原反应的是①④；（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：阴极2Fe3++2e=2Fe2+阳极2Cl--2e=Cl2↑（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑．
分析：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物；依据判断出的物质进行分析回答问题．解答：解：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物．（1）G为NH4Cl，电子式为：，M为&KSCN，故答案为：；KSCN；（2）反应②是氯化亚铁被硝酸氧化的反应，离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O； （3）反应③是氨气的催化氧化，反应的化学反应方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；&反应①是氨气和氯化氢生成氯化铵的反应，是非氧化还原反应；④是三价铁离子和硫氰根离子生成络合物的反应，属于非氧化还原反应，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；①④；（4）石墨电极电解溶液K（Fe3+）时，阴极上是三价铁离子得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e=Fe2+；阳极上是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e=Cl2↑，故答案为：2Fe3++2e=2Fe2+；2Cl--2e=Cl2↑；（5）A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含铁元素）：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为：（NH4）2Fe（C2O4）2；反应的化学方程式为：（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑，故答案为：（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑．点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查金属及其化合物性质的综合应用、氧化还原反应、电解原理的应用、化学方程式的书写、化学式的计算确定，题目难度大．
科目：高中化学
（2011?陕西一模）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
科目：高中化学
（2011?陕西一模）下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
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向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
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测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．②④⑥
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?陕西一模）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是C．A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水请设计一个简单实验验证你的选择：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确．（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．&用离子方程式解释产生气泡的原因：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑．（3）放出的气体是氢气，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）．（写出一点即可）（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是ABD．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-其中正确的是B，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与电解质的性质有关．
科目：高中化学
（2011?陕西一模）下列三种有机物是某些药物中的有效成分．下列说法正确的是（　　）A．三种有机物都能发生水解反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物
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关于CH3COOH的电离平衡.电离平衡建立后.若升高温度,C(H+)如何变化,C(OH-)如何变化,n(OH-)/n(H+)的变化趋势能确定么.为什么.我比较笨,
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CH3COOH ===CH3COO- + H+电离是吸热的反应,所以升温是使平衡向右移动,促进电离,C(H+)增大.C(OH-)也增大,因为Kw增大H2O====H+ + OH- 因为C(H+)增大多过C（OH-）,所以n(OH-)/n(H+)减少.
Kw= C(H+)× C(OH-)。为什么Kw变大，C (H+)变大，就能得到C(OH-)也增大呢。
OH-主要由水电离或CH3COO-水解得到，升温也是促进水电离和CH3COO-水解的，所以OH-也增大了。
噢。。好像懂了。。谢谢老师。
不客气，有用就好，满意请采纳
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条件不够,温度变化后CH3COOH本身的电离常数会有变化一般来说温度升高C变大,C(H+)变大C(OH-)变小n(OH-)/n(H+)变小
电离是吸热的,,CH3COOH→CH3COO-
H+ 所以升温会有利于电离，C(H+)当然会升高，又醋酸是在水溶液中，存在一个水的电离平衡，所以C(OH-)也是升高，又c=n/V，溶液体积不变的，所以n的变化是随着c在变化的。。。
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2018高考化学大一轮复习课件：第八单元+水溶液中的离子平衡 (3)
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请问这些变量都是字符串吗
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这是除了升降记号各自然大调的一级和弦,指法为: C和弦:左手食指按2弦1品,中指按4弦2品,无名指按...
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科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．（1）下列叙述正确的是&A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d和点e处的n&（N2）相同D．773K，30MPa&下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol&N2（g）和1.60mol&H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数值为：　&．（3）K值越大，表明反应达到平衡时　&．A．H2的转化率一定越高&&&&B．NH3的产量一定越大&&& C．正反应进行得越完全&&&&D．化学反应速率越大（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷
分析与解答
习题“科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图...”的分析与解答如下所示：
（1）A．浓度越大反应速率越快；B．a、b、c之后氢气的物质的量继续变化，未达到平衡，反应向正反进行；C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态；D．该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应移动；（2）令转化的氮气的物质的量为ymol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，根据氨气的体积分数列方程计算y的值，计算平衡浓度，倒入平衡常数表达式计算；（3）K值越大，表示反应进行程度大，但该温度下不一定反应发生，氢气的转化率与氮气、氢气的投入量等有关，转化率不一定高，氨气的产率与与氮气、氢气的投入量等有关，产量不一定大；（4）电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨中，氮气得电子，酸性条件下生成氨气．（1）A．a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A正确；B．点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n&（N2）相同，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应移动，氨气的物质的量减小，故D错误；故选AC；（2）令平衡时转化的氮气的物质的量为ymol，则：&&&&&&&&&&&&N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）开始（mol）：0.8&&&& 1.6&&&&&& 0变化（mol）：x&&&&&&& 3x&&&&&& 2x平衡（mol）：0.8-x&& 1.6-3x&&& 2x故=20%，解得x=0.2，故&N2、H2、NH3的平衡浓度分别为=0.3mol/L、=0.5mol/L、=0.2mol/L故该温度下平衡常数k==1.07，故答案为：1.07；（3）A．氢气的转化率与氮气、氢气的投入量等有关，K值大，氢气转化率不一定高，故A错误；B．氨气的产率与与氮气、氢气的投入量等有关，K值大，氨气的产量不一定大，故B错误；C．K值越大，表示反应进行程度大，即正反应进行得越完全，故C正确；D．K值越大，表示反应进行程度大，但该温度下不一定反应发生，反应速率不一定大，故D错误；故选C；（4）电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨中，氮气得电子，所以阴极反应为：N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3．
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科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化...
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经过分析，习题“科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图...”主要考察你对“物质的量或浓度随时间的变化曲线”
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物质的量或浓度随时间的变化曲线
与“科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图...”相似的题目：
在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）?xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是&&&&P3＜P4，Y轴表示A2的转化率P3＜P4，Y轴表示A2的浓度P3＞P4，Y轴表示混合气的密度P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是&&&&反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
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1（2010o山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是&&&&．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol&O2的同时产生1mol&H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol&HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=&&&&．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=&&&&．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则&&&&是原来的2倍．a．平衡常数&&&&b．HI的平衡浓度&&&&c．达到平衡的时间&&&&d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡&&&&移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的&&&&，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4&&&&&&c．Na2SO4&&&&&&&&&d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知&&2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为&&&&．
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1T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是（　　）
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