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（2014o福州模拟）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用②&（填序号）作原料．（2）关于晒盐原理的说法正确的是A&A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质．参照如图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出硫酸镁&（写名称）晶体；②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的冷水&（填热水、冷水）洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-福州模拟
分析与解答
习题“（2014o福州模拟）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用____...”的分析与解答如下所示：
（1）根据①②两种溶液氯化钠的含量分析即可；（2）根据晒盐的原理分析即可；（3）①根据氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）三种物质的溶解度与温度的变化关系分析即可；②根据晶体洗涤的正确方法分析即可．
解：（1）因为②的氯化钠含量高，且它是经过土层过滤的，污染更小；（2）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐；日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高；（3）从溶解度曲线可知，温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出．在低温时，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将MgCl2和杂质溶解除去，大部分KCl不溶解，成为较纯的KCl晶体．答案：（1）②；（2）A；（3）①硫酸镁；&②冷水．
结晶分为冷却结晶和蒸发结晶，当溶质的溶解度受温度影响不大时用蒸发结晶的方法得到晶体；当溶质的溶解度受温度影响大时用冷却结晶的方法得到晶体．
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（2014o福州模拟）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好...
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等考点的理解。
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对海洋资源的合理开发与利用
对海洋资源的合理开发与利用【知识点的认识】对海洋资源的合理开发与利用就是依据海洋资源的承载能力，我国采取科学开发、合理保护、综合开发利用海洋资源的政策，依托海洋资源推进可协调发展．过去由于开发方式不当、对环保不够重视，对海洋的开发利用也产生了诸多问题：海洋环境恶化，野生动植物减少，自燃灾害增加，自然资源被破坏，我国的可持续发展能力受到损害．所以，对待海洋资源应该既科学开发，又合理保护，统筹兼顾、共同推进．从而从长远上保障我国经济社会的可持续发展．近年来，我国不断改造海洋捕捞业、运输业和海水制盐业等传统产业；大力发展海洋增养殖业、油气业、旅游业和医药业等新兴产业；积极勘探新的可开发海洋资源，促进深海采矿、海水综合利用、海洋能发电等潜在海洋产业的形成和发展．在这里主要介绍其中与初中化学有关的经常考查到四个例子，大致地了解一下这方面的知识．1．海水淡化：地球上的水97%以上是海洋里的咸水，只有2.53%是淡水，而其中可供人类使用的淡水还不到总水量的1%．淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要的意义．目前，世界上已采用的海水淡化方法有20多种，其中普遍采用的是蒸馏法中的“多级闪急蒸馏法”，70%的淡化海水是用这种方法生产的．所谓“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起．当高温海水从从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会发生瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水．这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数就越多，总的蒸发效率也就越高．2．海水晒盐：目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．如图所示：．盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池如图所示：．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．3．海水“制碱”：海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．碳酸钠（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得的．也就是，先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．生产流程如图所示：．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．4．人类提取海水中的各种元素，来大量制备对我们有用的物质．例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用海水中提取的镁盐制取的．即通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁．生产流程及转化过程中发生的化学反应如图所示：．除此之外，科学家还在海底发现了可燃冰--天然气水合物（主要含有由甲烷分子和水分子组成的甲烷水合物，可能成为未来的新能源）和锰结核--多金属结核（由铁锰氧化物组成的黑色团块，是一种含有多金属的矿物）；如图所示：．但目前开采在技术上还存在一定的困难．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对对海洋资源的合理开发与利用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“海洋中的资源、水资源的状况、海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对对海洋资源的合理开发与利用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
与“（2014o福州模拟）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列问题的讨论：（1）我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．晒盐最好用____...”相似的题目：
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“（2014o福州模拟）海洋是巨大的资源宝...”的最新评论
该知识点好题
1烟台是座美丽的城市．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（　　）
2闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：某兴趣小组进行如下实验：【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．（1）计算精盐的产率&&&&（保留一位小数）．（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是&&&&．A．溶解时未充分搅拌B．蒸发时水分未蒸干C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是&&&&（填字母序号）．【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）
&&&& 阴离子阳离子&OH-&CO2-3&Ca2+&微&不&Mg2+&不&微&[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤&实验现象&实验结论&步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液&无明显现象&说明MgCl2&&&&（填“已”或“未”）除尽&步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的&&&&溶液&产生白色沉淀&说明溶液中含有CaCl2&[拓展思维]（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是&&&&．（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式&&&&．
3某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．请根据图示回答下列问题：（1）操作I的名称是&&&&．（2）试剂1是&&&&（写化学式，下同），白色沉淀D是&&&&．（3）溶液B中含有的溶质是&&&&．向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到&&&&的现象．（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是&&&&．
该知识点易错题
1（中007o烟台）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）海水中含量最高的盐是&&&&，海水经&&&&结晶可获得粗盐．（中）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na中CO3溶液；⑤加过量的BaCl中溶液．正确的操作顺序是&&&&．（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂a最好选用&&&&（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用&&&&．电解无水MgCl中的过程中&&&&能转化为&&&&能．（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：①&&&&；②&&&&．
2南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是&&&&．（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是&&&&（填反应顺序标号）．（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：①t1℃时，NH4Cl的溶解度&&&&&Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数&&&&NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是&&&&．
3海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是&&&&、&&&&、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是&&&&．（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是&&&&．（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒&&&&，理由是&&&&．（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是&&&&（填序号）．①溶质质量增加&& ②溶液质量不变&&& ③溶剂质量减少&& ④溶质质量分数不变，通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处&&&&．
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氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
氯化钠简介
　　本品不属于管制品
　　中文名称：氯化钠
　　英文别名：Sodium Chloride (AS),
　　Table salt , Roch salt , Sea salt
相对分子质量
　　白色立方结晶或结晶性粉末。25℃时,1g溶于2.8ml水、2.6ml沸水、10ml甘油,极微溶于乙醇。其水中溶解度因盐酸存在而减少,几乎不溶于浓盐酸。水溶液呈中性,pH为6.7～7.3。相对密度 2.17。熔点 804℃。沸点 1413℃。半数致死量(大鼠,经口)3.75±0.43g/kg。
　　密封保存。
　　测定硝酸银的基准。微量测定氟和硅酸盐。用于高纯分 析。血液常规检验。肝功能试验。制备细菌血清学培养基。致冷混合剂。食物保存。照相。
质检信息质检项目指标值
　　钡(Ba)，% ≤0.001
　　砷(As)，% ≤0.00002
　　pH值(50g/L，25℃) 5.0～8.0
　　六氰合铁(Ⅱ)酸盐[以Fe(CN)6计]，% ≤0.0001
　　水不溶物，% ≤0.003
　　重金属(以Pb计)，% ≤0.0005
　　镁(Mg)，% ≤0.001
　　钾(K)，% ≤0.01
　　钙(Ca)，% ≤0.002
铁(Fe)，% ≤0.0001
　　干燥失量，% ≤0.2
　　含量(NaCl)，% ≥99.8
　　总氮量(N），% ≤0.0005
　　硫酸盐(SO4)，% ≤0.001
　　磷酸盐(PO4)，% ≤0.0005
　　溴化物(Br)，% ≤0.005
　　碘化物(I)，% ≤0.001
　　澄清度试验 合格
　　所属化合物类别：
　　晶体类型：离子晶体（右图为其晶胞结构）
氯化钠晶胞结构
来源：由(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，中因含有杂质（MaCl2和CaCl2），在空气中较易潮解。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可
制得食盐(table salt)。还可用、盐水为原料，经日晒干燥，制得。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。
成份/组成信息
　　纯净物
　　化学品名称：氯化钠
　　有害物成份：无
　　氯化钠由钠离子和氯离子构成。
　　制取：2NaCl==熔融电解==2Na+Cl2 ↑
　　电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O==电解==H2 ↑+Cl2 ↑+2NaOH
　　和银反应：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl ↓
　　氯化钠固体中加入：2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
　　NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4
　　第一步：先向溶液中滴入硝酸，没有沉淀生成；再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀(沉淀)产生，证明有Cl-。
　　第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。
危险性概述
　　危险性类别：本品不属于危险品范畴
　　侵入途径：无
　　健康危害：食用过多容易血压升高　
　　环保危害：无
　　燃爆危害：不易燃易爆
　　皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可
　　食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射【质量分数为0.9%的氯化钠溶液】）来维持体内的盐分，否则，后果很严重(会呈人体脱水症状)
　　危险特性：本产品属于无毒性化工产品，不易燃，对消防无特殊要求。
　　有害燃烧产物：无有害燃烧产物
　　灭火方法及灭火剂：无特殊要求
　　灭火注意事项：无特别说明
泄漏应急处理
　　应急处理：及时更换包装袋即可
　　消除方法：清扫干净，回收即可
操作处置与储存
　　储存注意事项：应储存于阴凉、常温避光、通风干燥处，可以垛放，防止雨淋、不得与酸碱混存、垛底要铺放木板，用以防潮，垛放高度不超过两米。
接触控制/个体防护
　　最高允许浓度：无特别要求.
　　检测方法：
　　工程控制： 对温度没有特别要求.
　　呼吸系统防护：戴口罩即可.
　　眼睛防护：如果氯化钠晶体进入眼睛，要用大量水冲洗。
　　身体防护：无特别要求.
　　手防护：应戴手套操作 .
　　其他防护：无特别要求.
　　与：白色结晶体
　　离子晶体
　　：18.2-21.0 ：2.130g/cm3
　　（℃）：801℃
　　相当蒸气（空气=1）：
　　（℃）：1413 ℃（1738K）
　　（kj/mol）：无燃烧热
　　饱和（kpa）：
　　、水分配系数的对数值：
　　（℃）：无法燃烧
　　％（V/V）：不会爆炸
　　（℃）：无法燃烧
　　％（V/V）：不会爆炸
　　性：不同，不同
　　溶解度的单位有两种：1.克（g） 克/100克水
　　0摄氏度：35.7g
10摄氏度：35.8g
　　20摄氏度：36.0g
　　30摄氏度：36.3g
　　40摄氏度：36.6g
　　50摄氏度：37.0g
　　60摄氏度：37.3g
　　70：37.8g
　　80摄氏度：38.4g
　　90摄氏度：39.0g
　　100摄氏度：39.8g
　　主要用途：食用、工业用，医学
　　其他理化性质：无
稳定性和反应活性
　　稳定性：稳定
　　禁配物：如与其他产品配合使用，应先做水试验
　　避免接触的条件：
　　聚合危害：无
　　分解产物：不分解
　　溶解度随温度的升高变化不明显。
毒理学资料
　　急性毒性：吸入氯化钠颗粒会导致中毒或死亡
　　亚急性和慢性毒性：无
　　刺激性：无
　　致敏性：无
　　致突变性：无
　　致畸性：无
　　致癌性：无
　　其 他：无
生态学资料
　　生态毒性：无
　　生物降解性：无
　　非生物降解性：无
　　生物富集或生物积累性：无
　　其他有害作用：无
　　废弃物性质： □ 危险废物 ■ 工业固体废物
　　废弃处理方法：本品不能直接遗弃，当本产品因各种原因报废后交由专业废弃物处理公司处理
　　废弃注意事项： 无特别说明
　　危险货物编号：无
　　UN编号：无
　　包装标志：氯化钠(NaCl)
　　运输注意事项：轻装、轻卸，避免阳光直射，雨淋应有遮盖物
　　避免碰、摔、挤压，不得与酸碱混运。
　　法规信息：对于本产品，国家无特别法律法规要求
　　该药可预防和治疗低钠综合症，包括全身虚弱、精神怠倦、肌肉阵挛和循环障碍等。对于过多、严重吐泻、大面积烧伤、利尿药及慢性肾上腺皮质功能不全所致低血钠证，可使用氯化钠配成的生理盐水或高渗氯化钠溶液治疗，高温作业者可服用含食盐（氯化钠）饮料，外用生理盐水可用于冲洗伤口、创面、鼻或眼等患处，此外，尚可防止脱水或休克等。
　　不良反应及其注意事项如下：
　　（1）一般并无不良反应，但充血性心力衰竭、，其他肾脏严重损坏并伴有钠潴留的水肿病人应禁用、肝硬化腹水、高雪岩、颅内疾病或接受皮质激素治疗的病人，补充生理盐水可能会加重原有病情，故应慎用。
　　（2）已有酸中毒的病人勿用，以免发生高氯性酸中毒症。
　　（3）为防止用药过多可采用生理盐水或生理盐水，不宜单独使用氯化钠溶液。但碱血证病人禁用上述碱性复方溶液。
　　（4）肺水肿病人也应禁用。
食盐在食品保藏中的作用
食盐对微生物细胞的影响
　　· 脱水作用
　　· 离子水化的影响
　　· 毒性作用
　　· 对酶活力的影响
　　· 盐液中缺氧的影响
盐液浓度和微生物的关系
　　各种微生物对不同盐液浓度的反应并不相同，现将能抑制各种不同微生物生长活动的盐液浓度列于下：
　　醭酵母 10%
　　黑曲菌 17%
　　乳酸菌 12-13
　　变形菌 10%
　　腐败球菌 15%
　　青霉菌 20%
　　3、食盐的质量和腌制食品的关系
　　几种盐类在不同温度下的溶解度（克 /100 克水）
温度（℃）
　　CaCl2 和 MgCl2 具有苦味，食盐中含有钾化合物时就会产生刺激咽喉的味道，含量多时还会引起恶心、头痛等现象
食盐的妙用
　　食盐是人们生活中所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60 g，其中 80％存在于细胞外液，即在血浆和间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点。
　　1.维持细胞外液的渗透压
　　Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子；K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中，Na占90％以上，在阴离子总量中，Cl占70％左右。所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水的动向。
　　2.参与体内酸碱平衡的调节
　　由Na和HCO3形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。Cl与HCO3在血浆和血之间也有一种平衡，当HCO3从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。反之，也是这样。 3.氯离子在体内参与胃酸的生成 呈强酸性，pH约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。壁细胞把HCO3输入血液，而分泌出H输入胃液。这时Cl从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。这样强的盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢？因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约l mm～1.5 mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被所消化而形成。但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起的可能性。 此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。 当细胞外液大量损失（如流血过多、出汗过多）或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。 人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。由于生活习惯和口味不同，实际食盐的摄入量因人因地有较大差别，我国一般人每天约进食食盐10 g～15 g。
　　1将熨斗微微加热,放在撒点盐的纸上擦一会儿,熨斗就会变的干净
　　2快速洗涤地毯,在上面撒些盐,用扫帚蘸上热水,轻轻扫掉,地毯就会焕然一新
　　3脸盆和洗脚盆上的黄斑,可以用加盐的温热醋液洗掉
　　4在加热的灶台上撒些盐,然后用报纸擦灶台上的油渍
　　5用抹布蘸盐擦烟灰缸,然后用水漂洗
　　6将亚麻布口袋放在浓盐水中沸煮20分钟,里面不会出现
　　7用盐水擦洗镜子和玻璃,家庭玻璃或挡风车玻璃结上了霜,用盐水擦洗,效果也极佳
　　8如果不小心把生鸡蛋掉在地上,可在蛋液处撒些盐,过15分钟再清扫,就能扫掉污迹
　　9家庭用的便桶用久了就会出现积垢并发臭味,可用盐水
　　10在热水袋里放一些盐,热水就会更加l暖和,而且保持的时间也更长
　　11在钉钉子前,将钉子放在盐水中泡一泡,钉起来会省事
　　12庭院中杂草丛生,可用大把的盐撒在地上,撒上数次就可以去除杂草
　　13在养的盆中,加入少许盐,可以延长开花的时间
　　14把盐涂在肥皂上洗脸洗澡,可以保持皮肤光洁嫩滑
　　15经盐水浸泡过的牙刷经久耐用；
　　16室内放置两盆冷盐水，涂抹家具上的油漆味会消除；
　　17菜刀在盐水里浸泡20分钟磨出来的刀，刀刃锋利；
　　18用盐和苏打水可清洁冰箱；
　　19新鲜鱼放在盐水中洗一洗，能去除泥腥味；
　　20把有裂缝鸡蛋放在盐水中煮，蛋白就不会外流；
　　21食盐一匙，白醋半匙，开水半杯，溶好后用棉花蘸之洗面，每日一次可治治粉刺；
　　22被蜂、蝎、，蚊子、等叮咬后，立即用浓盐水洗患处，可消肿去毒。
　　1、要想清除毛毯上的油污，用1份盐和4份酒精配成的溶液清洗，清洗时用力搓，便可除
　　去油污，且不会伤及毛毯。
　　2、当胶底帆布鞋有臭气时，在鞋上撒少许盐，即可吸收汗水并除臭。新买的泡沫塑料鞋
　　先放入盐水中浸泡半天，然后再穿，即不易裂，又耐穿。
　　3、草帽旧了，用盐水洗刷，能使之焕然一新。
　　4、新买的牙刷在热盐水里浸半小时左右取出，可使牙刷经久耐用。
　　5、两只颜色相似又不完全相同的棉质袜子，放在盐水里煮1小时，颜色就会一样。
　　6、新买的浴巾在使用前用盐水浸透，即可预防其发霉。
　　7、受潮的火柴放盐在上面，一两分钟后，潮湿的火柴就干了。
　　8、用盐水洗竹器、藤器，可使其更美观、更柔软耐用。
　　9、柳条编制家具用沾有温热盐水的硬刷清洗，并在阳光下晒干，可防止家具变黄。
　　10、新买的麻绳如嫌太硬，将其放在盐水里煮一下，可使其柔软耐用。
　　11、浴用海绵若变得既粗又滑，在冷盐水中浸一会，就会又软又松。
　　12、煤油灯里放些盐，又省油又不冒黑烟。
　　13、煤油里掺进水后，会使煤油无法使用，若在煤油桶里撒一些，煤油就可以使用
　　14、将蜡烛先在浓盐水中浸泡数小时，取出，待彻底干燥后，燃烧时就不会流蜡。
　　15、电池的电能用完后，可在碳棒附近钻两个小孔，灌进盐水后用蜡封好，可使废电池重
　　放光明。
　　16、新扫帚如果在热盐水中浸泡后再使用，可延长的使用寿命。
　　17、调浆糊时放点盐，桨糊不易发霉。
　　18、盐水可除去油漆味，如果在室内放置两盆泠盐水，涂抹家具及墙壁的油漆味就会消除。
　　19、粉刷墙壁时，在石灰水中放0.3% ~ 0。5% 的盐，能增加石灰的附着力。
　　20、新摘下来的鲜花插在盐水饼里，可保持较 时间而不枯萎。在水仙花的盆中放入少许盐，能延长开花时间。
　　21、在缸水中放点普通食盐（不用），可使金鱼更活泼健康。
　　22、清洗鱼缸时，用盐（不用加碘盐）擦拭鱼缸内侧，可除掉硬水垢，用清水冲洗后再将
　　鱼放进缸内。
　　23、在厨房水槽下水管中定期倒入浓盐水中，可保持清洁，防止发臭和油污堆积。
　　24、用盐和苏打水清洁冰箱内部，效果良好。
　　25、照相胶 经显影定影后，放入盐水中泡一下，再用清不冲洗，能缩短清洗时间。
　　26、将盐和柠檬汁放在软布上擦钢琴键或大理石制品、象牙制品，可除去污迹。
　　27、陶瓷、玻璃等器皿内的茶垢、，用盐擦洗，去污效果较好。
　　28、银制品上有了污渍，可先用盐擦拭污渍后再洗，清除效果好。
　　29、铜器上有黑斑点与污迹，用盐可以擦掉，使其焕然一新。
　　30、清洗铜锅时，先用盐水泡铜锅上的污渍，再用浸有姜汁的布擦拭，效果很好。
　　31、用久了的热水瓶，瓶胆内往往结上一层水垢，将小苏打和盐水灌入瓶中，再加入一些
　　碎蛋壳，盖上瓶塞频频晃动，即可除去水垢。
　　32、清洁铁锅上的油腻时，先放入少量盐，再用纸擦铁锅，油腻更易清除。
　　33、白色瓷砖、瓷澡盆、瓷脸盆如用褐色铁锈斑，可用适量的食盐与醋配成混合液擦洗。
　　34、冬天用浸有盐溶液的擦拭窗玻璃内面，不会结霜；用装有盐的湿布小袋擦汽车挡
　　风玻璃，可防止其积雪。
　　35、 织物上的霉斑或锈斑，可用柠檬汁与盐混合液浸泡并置于阳光下漂白，最后用清水洗干净。
　　36、金属器皿生锈，用盐加点柠檬汁洗，即能迅速除锈，又能将器皿擦得光泽耀眼。
　　37、搪瓷食具积了污垢，用盐和醋混合擦洗，即干净又不损光泽。
　　38、菜刀用钝了，放在盐水里浸泡沫20分钟，然后边磨边浇盐水，不仅刀好磨，而 磨出的刀刃锋利。
　　39、菜刀柄久用会脱落，可将菜刀柄浸一浸盐水，再插回去就不会脱落了。
　　40、易裂，可将菜板放入盐水中浸泡一天， 拿出来晾干，就不易裂了。
　　41、用肥皂和水洗后的菜板，再用浸有盐的湿布擦拭可使之光亮。
　　42、砧板上有鱼腥味时，用加盐洗擦，再用热水清洗，可除腥味。
　　43、用浸有姜汁的盐擦手，可除去手上的味。
　　44、用盐水选出来的种子，出苗齐，苗健壮，又防病虫害。
　　45、盐能去新生毛，用盐抹在鸡皮上更易拔出新生毛。
　　46、新买的瓷碗、瓷杯、瓷碟、玻璃杯、陶制沙锅，如先放入盐水中煮过，则不容易破裂。
　　47、茶杯、茶壶上有茶垢后，如果用盐水浸泡10分钟，清洗起来就十分方便了；如果浸泡
　　几小时，茶垢则会自行脱落。碗碟有了积垢，用食盐和醋洗刷，很容易洗净。壶嘴上有污渍时，可用湿盐将壶嘴覆盖一夜，翌日用热水清洗。
　　48、用盐擦洗铝质餐具，可使其光亮洁净。
　　49、烧火时，在煤球上撒点盐，能使户炉火更旺些。将盐撒在炉灶上，可扑灭油腻火。
　　生炉子的时候，如果烟雾太浓，撒上一把盐会使烟雾消散，火苗旺盛。
　　50、筑炉膛时，在泥巴里拌点盐，炉膛便不会过早地干裂。
　　51、灯泡有了污渍，可用洗涤灵加入少量食盐轻擦，然后用清水洗净，擦干，灯泡的亮度
　　便和新的一样。
　　52、用洗衣机洗衣物时，如果泡沫太多，在泡沫上撒些盐，即可减少泡沫。
　　53、洗蚊帐用少许盐，能避臭虫。
　　54、毛巾用久了会变硬，有怪味，最好用盐水搓洗，能除怪味，又不发粘。
　　55、夏天用毛巾揩汗，毛巾会变得粘乎乎的，若先用食盐搓洗，再用清水漂净，即可清洁如新。
　　56、如果棉织品熨焦了，用精盐少许，放在烫焦处揉擦，焦痕即可退去。
　　57、棉织品发黄了，可用盐加苏打粉，用水煮1小时，黄色即可退去
　　58、衣服上沾有青草渍时，可将衣服常浸入食盐水中（1升水加100克盐），轻轻揉搓，即可除去青草渍。
　　59、有汗渍的衣服，可先泡在10%的盐水里搓洗10分钟，用清水冲洗后，再用肥皂洗，就可去掉汗渍。
　　60、染衣服放点盐，可使衣服颜色鲜艳。
　　61、衣服染上墨迹较难洗，可先在清水里搓洗，然后再取几粒饭与食盐拌和，放在有墨迹处搓洗，再放到清水里搓洗，一次未净可重复几次，则可除去墨迹。
　　62、牛仔裤穿脏了洗易退色，可先其放在浓盐水中浸泡2小时（需冷水），再用肥皂洗刷，这样就不退色了。
　　63、衣服被油污沾染，用溶有盐的碱水，能洗得很干净。
　　64、洗衣服领口时在上面撒些细盐末，污渍就容易除去。
　　65、为防止有色衣服褪色，可先将衣服放在温盐水里浸泡一会儿再洗，可防褪色。
　　66、衣服上若沾上酒渍，可立即撒上一些盐，过一小时后再如常清洗。衣服上有铁锈渍，可先用盐盖着污渍，再用白醋浸一小时后按常规清洗。
　　67、将胡萝卜砸碎，拌上盐，能擦掉衣服上的血迹。
　　68、盐水解冻。从冰箱冷冻室里取出的、冻鸡、冻肉，放在盐水中，不仅解冻快，而且能使其保持鲜嫩。
　　69、碗、碟、茶杯有了积垢，用食盐、残茶或醋擦洗，效果很好。
　　70、盐水浸砧板。新买来的木质砧板先放在浓度为30%的盐水中浸泡二、三天，以后就不易干裂。在每次使用后先用菜刀横刮砧板，再用热水冲去板面上的残渣，最后再抹上少许盐，既可杀菌，还可防止砧板干裂。
　　71、盐水煮碗碟。新买的玻璃杯和碗碟，可先放在盐水里煮一下，以后就不 易破裂 。
　　72、盐醋擦瓷砖。白色的瓷砖或瓷澡盆、瓷脸盆如有褐色的铁锈斑，可用适量的食盐与醋配制成混合液进行擦洗。
　　73、想自制空气清新剂吗？切半个橙，吃光橙肉，然后在这个半圆的橙皮内放满盐，就会缓缓放出橙香味，成为价廉物美的空气清新剂。
　　74、如果要清洁生锈的剪刀或其它铁器，可用两茶匙盐加一茶匙柠檬汁，涂在锈渍上，然后用干布擦拭。
　　75、新买来的丝袜，如想耐穿，可先用水洗一下，待自然风干后浸于盐水三小时，然后用冷水清洗，自然风干。
　　76、 新买的铁锅，未用之前，先用一些食盐放在锅内炒一遍，炒至盐快焦的 时候，将盐倒出，锅中的铁腥味可除去。
　　77、盐水除漆味。新油漆的墙壁或家具会散发出一股浓烈的油漆味。可在 地板上放置两盆冷盐水，一天至两天后油漆味会消除。
　　78、砧板有了腥味，可浸在淘米水里，用少许食盐擦洗后。再用热水洗净， 便可除味。
食盐能刷牙
　　在《红楼梦》中曾记载贾宝玉每天清晨就有用盐擦牙的习惯。中国中医科学院西苑医院内科副主任医师指出，古代人是用盐来刷牙，但是随着朝代更替，单纯的盐也变得丰富了。
　　盐为什么能刷牙？因为食盐不但能稳固牙齿，还具有保健作用。在我国南北朝梁代陶弘景的《名医别录》中，就记载了食盐具有清火、凉血、解毒的作用。按照中医的理论，食盐味咸，入肾，齿为骨之余，肾又主骨，所以，食盐能稳固牙齿。
　　我国现代中医学也赞同用食盐保健口腔，除了可以借鉴古人的做法外，方法还可以再简单一些。陈医生说，比如每天早晚用温的淡盐水漱口，牙齿疼痛或者出血的时候，直接将食盐撒在疼痛处和出血处，可以帮助消炎止痛、解毒凉血。也可以用湿牙刷蘸些食盐，每天早晚或者吃完东西后，刷一刷，可以促进整个口腔的健康和卫生。
　　同时，陈医生也强调，食盐只能辅助治疗口腔疾病，不能代替看医生和用药。患有高血压和的病人，用食盐漱口或者刷牙的时候，尽量在刷完牙或漱完口后，再用清水把口腔漱干净，减少盐的额外摄入。
食盐是一种幸运物
　　食盐能避免肉类及其他物品腐烂，也因此成为不朽与永存的代名词。撒盐被认为能对抗，让人免受伤害。俄罗斯人送给新生儿的四件礼物中就有食盐，用以帮助婴儿辟邪。中国的维吾尔族人甚至把盐视为生物，他们相信，食盐具有超自然的力量，可以影响人的命运。
食盐是一种药材
　　【药名】食盐
　　【别名】盐、咸鹾
　　【汉语拼音】shi yan
　　【英文名】Salt
　　【归经】胃；肾；肺；肝；大肠；小肠经
　　【中药化学成分】主要成分为氯化钠(NaCl)；因来源、制法等的不同，夹杂物质的质与量，都有所差异。普通常见的杂质，有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)、硫酸钠(Na2SO4)、(CaSO4)及不溶物质等。
　　【功效】涌吐；清火；凉血；解毒；软坚；杀虫；止痒
　　【考证】出自《名医别录》
　　【科属分类】钠化合物类
　　【拉丁文名】Natrii Chloridum
　　【主治】食停上脘；心腹胀病；脑中痰癖；二便不通；齿龈出血；喉痛；牙痛；目翳；疮疡；毒虫螫伤
　　【资源分布】主为及、。海盐产于、、山东、江苏、浙江、福建、广东、广西、台湾；池盐产于、陕西、甘肃、、青海、新疆等一带；井盐产于云南、四川。销全国各地。
　　【功效分类】清热药；凉血药
　　【性味】咸；寒；无毒
　　【药材基源】为海水或盐井、、盐泉中的盐水经煎、晒而成的结晶体。
　　【用法用量】内服：沸汤溶化，0.9～3g；作催吐用9～18g，宜炒黄。外用：炒热熨敷或水化点眼、漱口、洗疮。
　　【出处】《中华本草》《中药大辞典》
　　引起高血压的原因之一是由于体内氯离子偏多，氯离子就是酸根离子。过多的氯离子使体内血管紧张素Ⅰ向血管紧张素Ⅱ转化，造成血管收缩，从而引起高血压；之二是由于血脂偏高，使血管硬化，造成血管腔变窄，从而引起高血压。而氯离子和血脂都是体内的酸性物质。因此，高血压和酸性体质有着密切关系。
　　改善酸性体质是远离高血压 预防的重要途径
　　一定要在饮食中注意，平时可以多吃些高纤维的碱性，坚持要少盐多醋，可以食用高浓缩的黑醋胶囊，醋酸可以抑制血液中钙的凝固现象， 、醋酸能扩张血管，降低血压，并抑制脂肪的合成，使脂肪不易堆积，血液清澈不粘稠。从而降低血液粘稠度。近年来针对20世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的一种说法，出现了质疑。有研究指出，易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的，可能会影响其他营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。
　　早晨空腹时，饮淡盐汤1杯，不仅可清理胃火、清除口臭和口中苦淡无味的现象，还能增强消化功能、增进食欲、清理肠部内热。
　　将浓盐汤轻轻涂敷头发根部，约5分钟后再用清水洗净，每日早晚各1次，连续15至20天为一疗程，可防治头发脱落。
　　秋冬时节气候干燥，是急慢性咽喉炎、扁桃腺炎的多发期，在发病初期可采用盐汤医治。方法如下：当咽喉感觉有轻微不适时，可用盐汤做晨间漱口剂。当咽喉肿痛时，每日用浓盐汤漱口5至6次，能起到消炎杀菌的效果。
　　鼻出血后，可用药棉浸盐汤塞进鼻孔中，同时饮用盐汤1杯，即可起到止血的功效。口腔内部若发生小出血（如牙龈出血、鱼骨刺伤咽喉出血），用盐汤漱口后可以促进血液凝结，起到自然止血的作用。
　　酒刺（青春痘）患者夜晚临睡前用食盐约20克置于盆中热水里，待溶化后趁热洗面，不仅能清除面部油脂，使酒刺逐渐消散，还可防止酒刺感染发炎。
　　当手粘附有毒物质（如、水银）时用盐搓擦手部，即可清污消毒。若遭受蜈蚣、蝎子蜇伤，可立即用细盐一汤匙用热水调敷患处，能起到减痛消毒的效果。吃各种水果时，可用食盐少许用开水冲调成盐汤，洗刷水果表皮后，再用清水冲洗干净，可除去水果表皮上隐藏的蛇虫蝎类的毒素，起到清洁消毒的作用。
　　食盐中含有的氟能起到消炎杀菌、防止蛀牙的作用。因此，早晚用盐汤各漱口刷牙1次，能预防蛀牙。患者肝火牙痛，用食盐汤漱口，能起到清热消炎的疗效，缓解牙痛之苦。
　　肝气胃痛是胃病患者常见的病状，可采用食盐茴香热敷疗法。方法是：取大茴香31克、小茴香16克，捣碎。加入粗盐1碗（约450克），将上述药料一同放入锅中炒热后盛起放入布袋内，用毛巾包裹后趁热熨帖胃部和背部，可使患者胃部的痉挛部位松弛舒畅，起到通顺胃气、消解胃病的良好效果。
2010版中国药典修订增订内容
　　氯化钠
　　Lühuana
　　Sodium Chloride
　　书页号：2005年版二部－760
　　[修订]
　　【鉴别】 本品的水溶液显钠盐的火焰反应与氯化物的鉴别反应（附录Ⅲ）。
　　【检查】 溶液的澄清度 改为“ 溶液的澄清度与颜色 取本品5.0g，加水25ml溶解后，溶液应澄清无色。”
　　溴化物 取本品2.0g，置100ml量瓶中，用水溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取5ml，置10ml比色管中，加苯酚红混合液[取硫酸铵25mg，加水235ml，加2mol/L氢氧化钠溶液105ml，加2mol/L醋酸溶液135ml，摇匀,加苯酚红溶液(取苯酚红33mg，加2mol/L氢氧化钠溶液1.5ml，加水溶解并稀释至100ml，摇匀，即得)25ml，摇匀,必要时，调节pH至4.7]2.0ml和0.01%的氯胺T溶液(临用新制)1.0ml，立即混匀，精确放置2分钟，加入0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液0.15ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为供试品溶液。另取标准溴化钾溶液（精密称取在105℃干燥至恒重的溴化钾30mg，加水使溶解成100ml，摇匀,精密量取1ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。每1ml溶液相当于2μg的Br）5.0ml，置10ml比色管中，同法制备，作为对照溶液。取对照溶液和供试品溶液，照紫外-可见分光光度法(附录IV A)，以水为空白，在590nm处测定吸光度，供试品溶液的吸光度不得大于对照溶液的吸光度（0.01%）。
　　干燥失重 取本品，在105℃干燥至恒重，减失重量不得过0.5％（附录ⅧL）。
　　[增订]
　　【检查】 亚硝酸盐 取本品1.0g，加水溶解并稀释至10ml，照紫外–可见分光光度法（附录Ⅳ A）测定，在354nm波长处测定吸光度，不得过0.01。
　　磷酸盐 取本品0.40g，加水溶解并稀释至100ml，加钼酸铵硫酸溶液〔取钼酸铵2.5g，加水20ml使溶解，加硫酸溶液（56→100）50ml，加水稀释至100ml，摇匀〕4ml，加新配制的氯化亚锡盐酸溶液〔取酸性氯化亚锡试液1ml，加盐酸溶液（18→100）10ml，摇匀〕0.1ml，摇匀，放置10分钟，如显色，与标准磷酸盐溶液（精密称取在105℃干燥2小时的磷酸二氢钾0.716g，置1000ml量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取1ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。每1ml溶液相当于5μg的PO4）2.0ml用同一方法制成的对照液比较，不得更深（0.0025％）。
　　亚铁氰化物 取本品2.0g，加水6ml，超声震荡使溶解，加0.5ml混合液〔取硫酸铁铵溶液（取硫酸铁铵1g，加0.05mol/L硫酸溶液100ml使溶解）5ml与1%硫酸亚铁溶液95ml，混匀〕，摇匀，10分钟内不得显蓝色。
　　铝盐 （供制备血液透析液、血液过滤液或腹膜透析液用） 取本品20.0 g，加水100 ml溶解，再加入醋酸-醋酸铵缓冲液（pH6.0）10 ml，作为供试品溶液；另取铝标准溶液（Al3+ 2μg/ml）2.0 ml，加水98ml和醋酸-醋酸铵缓冲液（pH6.0）10 ml，作为对照溶液；量取醋酸-醋酸铵缓冲液（pH6.0）10 ml，加水100 ml，作为空白溶液。分别将上述三种溶液移至分液漏斗中，各加入0.5%的8-羟基喹啉三氯甲烷溶液提取三次（20、20、10 ml），合并提取液置50 ml量瓶中，加三氯甲烷至刻度，摇匀，照荧光分析法（附录IV E）测定，激发波长392 nm，发射波长518 nm，供试品溶液的荧光强度应不大于对照溶液的荧光强度（千万分之二）。
　　海水晒盐
　　目前，从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用地方法。使用该法。需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。
　　盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。现将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这是得到的晶体就是我们常见的粗盐。剩余的液体称为母液，可从中提取多重化工原料。
　　海水→蒸发池→结晶池→
　　古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光和风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上成为蒸发结晶。
　　海盐，最原始的制取方法是“煎”“煮”法，用盘为煎，用锅为煮，史称“煮海为盐”。经过十数世纪的实践改进，由直接用海水煎煮，改为淋卤煎煮。用煎煮法制取海盐不但产量低，而且质量差。
　　是谁最先发明、采用海水滩晒制盐呢？正是无棣碣石山附近的盐民。据明代学者宋应星撰著的《天工开物 . 作咸第五》记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日，与不借南风则大异。”
　　这段记载中的“海丰”就是指明代山东省的“无棣县”。“无棣”一名始见于《春秋左传.嬉公四年》，明初，因避明成祖“朱棣”之讳，改名“海丰”，1914年又恢复无棣之名。其中的“解盐”系指山西解州之解池所产之盐，解盐质量居当时国内之首，属“贡盐”之列。无棣滩晒的海盐质量与解州贡盐相同，无棣制盐水平可见一斑。
　　山东夙沙氏煮海为盐，为华夏制盐之鼻祖。周初封姜太公于齐“北
　　至于无棣”，据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。《史记》载：“太公至国……通工商之业，便鱼盐之利，而人民多归齐，齐为大国。”由此无棣盐业日盛，西汉时渤海郡置盐官。魏晋时盐民在碣石山上修建盐神庙（亦称“盐神祠”），因此碣石山又俗称之为“盐山”。 《魏书．地形》由此“盐山神祠”的记载。《盐山县志 》P108 ：“隋开皇18年（598）,以县境东南近海处有一座山名盐山，以山名改高城县为盐山县。盐山（今山东无棣县境内大山），古称碣石山，春秋时改称无棣山。山下有月明沽产盐，山腰有盐神庙，魏晋时称盐山。”
　　元太宗二年至元世祖二十三年（１３２０—１３７８）在碣石山北境鬲津河沿岸建有海丰、海润、海盈三处盐场。明初海润、海盈有煎有晒，明世宗嘉靖元年（１５２２）海丰场率先易煎为晒，一直沿用了两千多年的传统制盐旧工艺，被无棣人发明的新工艺所代替，使制盐业向前迈进了一大步,无棣人对盐业生产的贡献功不可没。
　　海水晒盐的加强蒸发方法
　　海水晒盐的加强蒸发方法与液体蒸发技术有关。以往的海水蒸发晒盐，均采用平面蒸发的方法，盐水与流动着的水汽未饱和的空气的接触面积限于盐田的平面面积，而该发明以盐水在一定高度上洒下，或盐水在一定压力下且在一定高度上喷洒的办法，立体式地扩大了盐水溶液与流动着的水汽未饱和的空气的接触面积，加大了蒸发面积，加强蒸发，缩短蒸发周期而提高盐水的蒸发效率。
　　海水的化学资源利用
　　海水——蒸发结晶——析出苦卤水（含有镁离子、溴离子、碘离子等）和粗盐（含钠离子、氯离子、镁离子、硫酸根离子等）——依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂质——过滤——得到沉淀和滤液——加入稀盐酸溶液——蒸发结晶——得到纯净盐（氯化钠）
　　海水中还可以提取镁单质、碘单质、溴单质等
中学阶段所涉及的氯化钠溶液
　　1.在二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的反应中（其他制氯气的反应也可），氯气的收集用饱和氯化钠溶液。当氯离子大量存在时氯气在水中的溶解度会降低，因此更有利于收集氯气。相关反应：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
　　2.在（CaC2)与水反应中，两者反应太过剧烈制得的不易收集，因此多用氯化钠溶液代替水以降低其反应速率。相关反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
　　3.在中反应物之一为饱和氯化钠溶液。相关反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此处的NaHCO3因形成过饱和溶液而有晶体析出）。
　　4.中原料就是精制氯化钠溶液。相关反应：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑。
　　2Na+2HCl===H2+2NaCl
扩展阅读：
1.初中生化学手册
2.高中生化学识记背手册
3.中学生化学手册
“氯化钠”在汉英词典中的解释(来源：)：
1.[Chemistry] sodium chloride
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