2016年高考真题 化学 (江苏卷)
化学 热门试卷
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是(
A燃烧煤炭供热 B利用风力发电 C增加植被面积 D节约用电用水
2．下列有关化学用语表示正确的是（
A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图： C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（
ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（
A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（
A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
7．下列说法正确的是（
A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A反应①中电能转化为化学能 B反应②为放热反应 C反应③使用催化剂，ΔH3减小 D反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4 CN2NH3NH4Cl(aq) DMgCO3MgCl2(aq)Mg
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（
A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
AA BB CC DD
14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-） Bc（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-） Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-） DpH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
A该反应的正反应放热 B达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
16.氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为
。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有
（填序号）。
A适当减缓通入Cl2速率
（B）充分搅拌浆料
（C）加水使Ca(OH)2完全溶解
17.氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为
（填化学式）。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]
1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
18.向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是
分值: 12分
化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
19.D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
20.F→G的反应类型为___________。
21.写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
22.E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。
23.已知：①苯胺（）易被氧化②请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
分值: 15分
过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
24.Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2O＝CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________
25.向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
ACa2+ BH+ CCO32- DOH-
26.水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L-1表示），写出计算过程。
分值: 12分
实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
27.酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)
ΔH=－50.4 kJ·mol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)
ΔH=－225.4 kJ·mol-1酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
28.加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
29.用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为_______。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
30.请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
分值: 15分
铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
31.铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
32.在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
33.纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为
。①纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是
。②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是
分值: 14分
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。（A）[物质结构与性质] 【请回答第34、35、36、37、38小题】[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（B）[实验化学] 【请回答第39、40、41、42小题】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
34．Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
35.1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
36.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
37.与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
38.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
39.SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
40.装置Y的作用是______________________________。
41.析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
42.实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
分值: 12分
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以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式．CaCO3&高温&.&CaO+CO2↑CaCO3&高温&.&CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2、2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
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以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO3=CaO+CO2↑，氧化钙溶于水可以和水之间反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2，氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
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扫描下载二维码& 碱的化学性质知识点 & “碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶...”习题详情
153位同学学习过此题，做题成功率74.5%
碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出OH-&，碱的化学性质如下：①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝&，无色的酚酞试液变红&．注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用．②（p190）能与某些非金属氧化物反应生成盐&和水&．分别写出CO2与NaOH、Ca（OH）2反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O固体NaOH必须密封保存的原因是能够吸收空气中的水分&，能和二氧化碳反应&．③能与某些盐反应生成碱&和盐&．分别写出CuSO4溶液与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4其中，CuSO4与Ca（OH）2的反应是农业上配制波尔多液&的主要反应．写出Na2CO3与Ca（OH）2反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH&．④碱能与酸发生中和反应
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出____，碱的化学性质如下：①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变____，无色的酚酞试液____．注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）2、Fe（OH）3...”的分析与解答如下所示：
抓住碱的化学性质，理清能和碱发生反应的物质：酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐溶液．
解：由于碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液具有共同的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；都能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；都能和酸发生中和反应生成盐和水；都能和某些盐反应生成新的碱和新的盐，其中后两者属于复分解反应．故答案为：OH-，①蓝，变红②盐 水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O能够吸收空气中的水分，能和二氧化碳反应③碱& 盐& CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4波尔多液& Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
主要考查了碱的化学性质，及物质间反应的规律，培养学生抓住规律、应用规律的能力．
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碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出____，碱的化学性质如下：①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变____，无色的酚酞试液____．注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）2、Fe...
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经过分析，习题“碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出____，碱的化学性质如下：①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变____，无色的酚酞试液____．注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）2、Fe（OH）3...”主要考察你对“碱的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碱的化学性质
碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2naOH+CO2=na2CO3+H2o、2naOH+SO2=na2SO3+H2o、2naOH+SO3=na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+na2CO3=CaCO3↓+2naOH、CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+na2SO4、FeCl3+3naOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3naCl．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
与“碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出____，碱的化学性质如下：①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变____，无色的酚酞试液____．注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）2、Fe（OH）3...”相似的题目：
[2014o呼和浩特o中考]以下说法正确的是（　　）①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．②③⑤⑥①②④⑥①②④⑤①③④⑤
[2013o日照o中考]如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（　　）A处下降，B处上升A、B两处都下降A处上升，B处下降A、B两处都不变
[2011o山西o中考]物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（　　）①②②③①③③④
“碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶...”的最新评论
该知识点好题
1氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑& ②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列说法正确的是（　　）
2已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）
3碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
该知识点易错题
13月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为：&&&&．②可能含有的另一种物质是&&&&，出现该物质的原因可能是：&&&&．（答一条）（2）同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整．
实验步骤&实验现象&实验结论&取少量白色固体于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液．&&上述猜想中的两种物质都存在．&&&
2用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题：（1）固体B的成分是&&&&（用符号表示）；（2）操作I的名称是&&&&；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、&&&&&（填一种实验物品名称）．（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是&&&&（填字母代号）A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应（4）请书写下列反应的化学方程式：反应②&&&&；反应③&&&&．
3如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为&&&&→&&&&→&&&&→&&&&（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将&&&&（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：&&&&；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为&&&&g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将&&&&（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出____，碱的化学性质如下：①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变____，无色的酚酞试液____．注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用．②（p190）能与某些非金属氧化物反应生成____和____．分别写出CO2与NaOH、Ca（OH）2反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O固体NaOH必须密封保存的原因是____，____．③能与某些盐反应生成____和____．分别写出CuSO4溶液与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4其中，CuSO4与Ca（OH）2的反应是农业上配制____的主要反应．写出Na2CO3与Ca（OH）2反应的化学方程式____．④碱能与酸发生中和反应”的答案、考点梳理，并查找与习题“碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出____，碱的化学性质如下：①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变____，无色的酚酞试液____．注意：对于难溶的弱碱如：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用．②（p190）能与某些非金属氧化物反应生成____和____．分别写出CO2与NaOH、Ca（OH）2反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O固体NaOH必须密封保存的原因是____，____．③能与某些盐反应生成____和____．分别写出CuSO4溶液与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4其中，CuSO4与Ca（OH）2的反应是农业上配制____的主要反应．写出Na2CO3与Ca（OH）2反应的化学方程式____．④碱能与酸发生中和反应”相似的习题。}