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1、性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。[变式]烟气的脱硫(除SO)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。()烟气脱硫、脱硝的环境意义是_________________。()一种选择性催化脱硝(NO)的原理为NO＋NH=====高温N＋HO，反应中每转移mol电子，生成标准状况下N的体积为________。()下表列出了种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水将SO转化为NHHSO，再氧化成(NH)SO方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、CH、H)将SO在高温下还原成单质硫①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO转化为NHHSO，是利用了SO的________(选填字母编号)性质。A漂白性B氧化性C酸性氧化物D还原性②方法Ⅱ主要发生了下列反应：CO(g)＋SO(g)===S(g)＋CO(g)ΔH＝＋kJ;mol－(Ⅰ)H(g)＋SO(g)===S(g)＋HO(g)ΔH＝＋kJ;mol－(Ⅱ)CO(g)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－kJ;mol－(Ⅲ)试写出S(g)与O(g)反应生成SO(g)的热化学方程式：______________________________________________。[解析]()烟气中含有的硫和氮分别可以形成硫酸型酸雨、硝酸型酸雨、光化学烟雾。()由方程式可知：NO中氮元素化合价。2、2016届高考化学二轮复习 第一部分 专题五 有机化学基础 专题讲座9 突破化学生生活、热点问题因“情景陌生”面失分的陷阱课件H＝＋kJ;mol－(Ⅱ)CO(g)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－kJ;mol－(Ⅲ)试写出S(g)与O(g)反应生成SO(g)的热化学方程式：______________________________________________。[解析]()烟气中含有的硫和氮分别可以形成硫酸型酸雨、硝酸型酸雨、光化学烟雾。()由方程式可知：NO中氮元素化合价由＋价降低到价，NH中氮元素化合价由－价升高到价，所以当有molN生成时转移mol电子，反应中每转移mol电子生成molN，在标准状况下的体积为L/mol＝L。()①SO作为酸性氧化物与碱性物质反应生成了盐。②S和O反应生成SO的化学方程式为S(s)＋O(g)===SO(g)，该反应可由方程式(Ⅰ)和方程式(Ⅲ)叠加得到：方程式(Ⅲ)－方程式(Ⅰ)，所以反应热ΔH＝(－kJ;mol－)－kJ;mol－＝－kJ;mol－。[答案]()防止酸雨的发生，避免污染环境()L()①C②S(g)＋O(g)===SO(g)ΔH＝－kJ;mol－食品安全、国计民生民以食为天，但近几年相继发生的“一滴香”、福尔马林毛血旺、瘦肉精、毒牛肉、塑化剂、色素馒头等事件，让人们对食品安全心有余悸，成为社会关注的热点问题。而对于食品中加入的这些有毒物质，我们可以从其结构、具有的性质等多方面进行探究，如“毒牛肉”中的硼砂，以它为切入点可考查氧化还原反应方程。3、很大提高，同时环境污染问题也逐渐突显，雾霾天气的增多，河流、水质的恶化成为社会关注的热点问题，而化学手段是防止、治理这些问题的有效方法。以此为切入点可考查离子反应、化学反应与热能、化学反应速率与平衡等知识点。进入冬季，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行和生活带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车占有量达万辆，汽车尾气污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。()汽缸中生成NO的反应为N(g)＋O(g)??NO(g)ΔH，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________。假设空气中N和O的体积比为∶,℃时，mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为;－mol，该反应的平衡常数K＝________。()在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：___________________。()某科研机构设计传感器监测CO的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应；写出NiO电极的电极反应式：_______________。[解析]()汽缸中生成NO的反应为吸热反应，因此温度越高，反应速率越快且平衡正向移动，导致单位时间内NO的排放量越大。设容器体积为V，结合反应方程式，利用“三段式”可知平衡时N、O、NO的浓度(mol。4、2016届高考化学二轮复习 第一部分 专题五 有机化学基础 专题讲座9 突破化学生生活、热点问题因“情景陌生”面失分的陷阱课件.ppt下通入CO可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出该反应的化学方程式：________________________。()过滤Ⅰ的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝～，再加入NaClO溶液加热煮沸。加入NaClO溶液的目的是_____________，写出反应的离子方程式：_________________，加热煮沸的主要目的是________________。()过滤所用的玻璃仪器是_________________________。()检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe＋，其检验方法是_____________________________________________________。()沉淀C的化学式是________。过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____________________________________________________。[解析]()利用信息可知反应物为硼镁矿(MgO;BO)、HO、NaCO与CO，利用原子守恒可知产物除硼砂外，一定还含有MgCO，从而写出方程式。()由表知，加入NaClO的作用是将Fe＋氧化为Fe＋，然后再调节pH＝～使Fe＋完全转化为沉淀而除去，同时可将Mn＋氧化为MnO，通过过滤时一并除去，加热煮沸可促进A＋、Fe＋水解，从而完全转化为沉淀。()过滤时需要的玻璃仪器有漏斗(与滤纸、铁架台一起组装过滤器)、Au＋HO。[答案]。5、2016高考,2016高考化学复习,高考化学二轮复习,化学基础,2016,高考化学,高三化学,高考化学专题突破,...,高考化学二轮有机化学基础,专题突破,2016届高考化学二轮复习,高考二轮复习,2016届高考化学锰被双氧水还原的化学方程式为_______。()活性铁粉除汞时，铁粉的作用是作________(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。()除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞经KMnO溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO－在该pH范围内的主要产物。①请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：______。②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：______________________________。()当x＝时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成________。()经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO和铁粉的目的是____________________________________。[解析]()利用氧化还原反应知识可以写出二氧化锰与双氧水反应的化学方程式：MnO＋HO＋HSO===MnSO＋O↑＋HO。()铁粉还原汞的化合物得到汞单质。()①根据图中曲线的走向可知：随pH的升高汞的去除率先降低后增高。②根据图中主要产物可猜测强酸性环境下可能由于Mn＋对反应的催化作用使汞的单位时间去除率高。()当x＝时，锰锌铁氧体的化学式为MnZnFeO，化为整数关系为MnZnFeO，写成氧化物形式为MnO;ZnO;FeO。()经测定滤液成分后再加入一定量的MnS。6、性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。[变式]烟气的脱硫(除SO)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。()烟气脱硫、脱硝的环境意义是_________________。()一种选择性催化脱硝(NO)的原理为NO＋NH=====高温N＋HO，反应中每转移mol电子，生成标准状况下N的体积为________。()下表列出了种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ用氨水将SO转化为NHHSO，再氧化成(NH)SO方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、CH、H)将SO在高温下还原成单质硫①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO转化为NHHSO，是利用了SO的________(选填字母编号)性质。A漂白性B氧化性C酸性氧化物D还原性②方法Ⅱ主要发生了下列反应：CO(g)＋SO(g)===S(g)＋CO(g)ΔH＝＋kJ;mol－(Ⅰ)H(g)＋SO(g)===S(g)＋HO(g)ΔH＝＋kJ;mol－(Ⅱ)CO(g)＋O(g)===CO(g)ΔH＝－kJ;mol－(Ⅲ)试写出S(g)与O(g)反应生成SO(g)的热化学方程式：______________________________________________。[解析]()烟气中含有的硫和氮分别可以形成硫酸型酸雨、硝酸型酸雨、光化学烟雾。()由方程式可知：NO中氮元素化合价（全文完）
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所需积分：0专题五 电化学问题研究试卷
资源分类：
学科中心：
&& 专题五 电化学问题研究
&化学苏教版高中选修6
********************
专题五 电化学问题研究试卷 (共有试卷27个)
化学实验方案与设计
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)
1.(2013?石家庄质检)以下进行性质比较的实验设计,不合理的是(　　)
A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C.比较镁、铝的金属性【步步高】（浙江专用）2015届高考化学二轮复习 专题突破 专题五 离子反应（含解析）
[考纲要求]　1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算。
考点一　离子方程式的书写与正误判断


离子方程式书写的基本规律要求
(【金版教程】（全国通用）2015届高考化学大二轮专题复习 专题五 化学反应与能量变化课后作业评估
K课后作业评估
1. [2014?沂南质检]下列说法正确的是(　　)
A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反第2讲　探究性实验
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2013?石家庄质检)以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（
）
A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C.比较镁、铝的金属第1讲　化学实验常用仪器和基本操作
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2013?龙岩质检)下列有关实验的叙述，正确的是（
）
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其p专题五　非金属及其化合物
1
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6
7
8










一、单项选择题
1．(2013?江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能专题五　非金属及其化合物


1．下列说法正确的是(　　)
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D．将
SO2
通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将专题五　非金属及其化合物
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一、单项选择题
1．(2013?江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能专题五　非金属及其化合物


1．下列说法正确的是(　　)
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D．将
SO2
通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将【金版教程】（全国通用）2015届高考化学大二轮专题复习 专题五 化学反应与能量变化课后作业评估
K课后作业评估
1. [2014?沂南质检]下列说法正确的是(　　)
A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反【步步高】（安徽专用）2015年高考化学二轮专题复习 专题五 离子反应讲练（含解析）
[考纲要求]　1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
考点一　离子方程式的书写与正误判断


离子方程式书写的基本规律要求
第2讲　探究性实验
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2013?石家庄质检)以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（
）
A.比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
B.比较氯、溴的非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C.比较镁、铝的金属第1讲　化学实验常用仪器和基本操作
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2013?龙岩质检)下列有关实验的叙述，正确的是（
）
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其p专题五　非金属及其化合物
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一、单项选择题
1．(2013?江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能专题五　非金属及其化合物


1．下列说法正确的是(　　)
A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D．将
SO2
通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将
共有试卷27个，&&&&&& [
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