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为什么“在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同”?能量守恒定律中的“能量”是指什么?反应物断键吸收的能量是否等于生成物成键放出的能量?
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化学反应必须有新物质生成 这样就要有能量变化能量不好解析一定不等 有能量变化 断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量
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化学反应都会放热和吸热。如果相同就不会发生化学反应
不一定，有时反应物断键还要消耗能量，形成各种能散发出去，生成物得不到全部的。
扫描下载二维码化学反应与能量变化有哪些知识点?
化学反应与能量变化有哪些知识点?
　　化学反应在我们的生活中无处不在，在化学这门学科中也是基础中的基础，自然也是高考必考的知识区域之一。下面就是jy135网为大家整理的化学反应与能量变化有哪些知识点的经验，希望能够帮到大家。觉得有用的朋友可以分享给更多人哦!
　　一、化学反应与能量的变化
　　反应热焓变
　　(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
　　(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
　　(3)符号：&DH,单位：kJ/mol或kJ&molˉ1。
　　(4)&DH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和
　　(5)当&DH为&-&或&DH&0时，为放热反应
　　当&DH为&+&或&DH&0时，为吸热反应
　　热化学方程式
　　热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
　　H2(g)+?O2(g)=H2O(l)&DH=-285.8kJ/mol
　　表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。
　　注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用&&&和&&&
　　中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
　　二、燃烧热
　　(1)概念：25℃,101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
　　(2)单位：kJ/mol
　　三、反应热的计算
　　(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
　　反应热的计算常见方法：
　　(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ&mol-1。方法：&DH=&E(反应物)-&E(生成物)，即&DH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)&DH=E(H&H)+E(Cl&Cl)-2E(H&Cl)。
　　(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：&DH=生成物总能量-反应物总能量。
　　(3)根据盖斯定律计算：
　　反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得&DH=&DH1+&DH2，
　　四、化学反应与能量变化方程式
　　⑴△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用&;&隔开。若为放热反应，△H为&-&;若为吸热反应，△H为&+&。△H的单位为kJ/mol。
　　⑵反应热△H与测定条件(如温度、压强等)有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△H的测定条件。
　　⑶必须标注物质的聚集状态(s(固体)、l(液体)、g(气体)才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用&&&、&&&、&&&这些符号，而用&=&来表示。
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化学反应中的活化能和反应物断键时所吸收的能量是一样的吗?
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我觉得是一样的- -当然那应该是在没有催化剂什么其他额外的条件下如果有催化剂什么的是会降低活化能的= =那就不一定会是一样了
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化学反应中能量变化的原因
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你可能喜欢化学反应中的能量变化考点点击--《中学化学》2016年04期
化学反应中的能量变化考点点击
【摘要】：正一、考查基本概念任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热。例1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G634.8【正文快照】：
一、考查基本概念对照问题进行判断。易错点是不理解ΔH的含义任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应而错选D。物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反二、考查反应热的计算应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热。反应热ΔH=反应前的总键能-反应后的总例1下列与
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