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HTTP Error 503. The service is unavailable.& 根据化学反应方程式的计算知识点 & “某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做...”习题详情
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某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会减少&（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有吸水&性．（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是A&（填选项）A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）硫酸的相对分子质量是98&，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2&（4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
实验次数&1&2&3&合金质量（g）&10&10&10&稀硫酸质量（g）&25&50&75&产生氢气的质量（g）&0.1&0.2&0.2&通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会____（填“增大...”的分析与解答如下所示：
（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析．（2）根据浓硫酸的性质和稀释方法来解答该题．（3）根据相对分子质量为各元素相对原子质量的和来计算硫酸的相对分子质量即可；利用各元素质量比为各元素相对原子质量和的比来计算硫酸中H、S、O元素的质量比即可．（4）用浓硫酸加水稀释得到稀硫酸，在加水的过程中溶质的质量不变．（5）根据实验1和2的比较可知，50g稀硫酸中的溶质完全反应，2和3比较可知，50g稀硫酸中的溶质将和合金中锌恰好完全反应掉，且生成0.2g氢气，则可利用氢气的质量代入化学反应方程式进行计算．
解：（1）浓硫酸具有吸水性，因此打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会减小，故答案为：减少；吸水；（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是将浓硫酸缓缓加入水中，然后用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，故选A；（3）硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；硫酸中S、O元素的质量比为32：（16×4）=1：2，故答案为：98；1：2；（4）根据在加水稀释的过程中溶质的质量不变，设需加水的质量为x．50mL×1.84g/mlmL×98%=（50mL×1.84g/mlmL+x）×19.6%解得x=368g答：需要加水368克；（5）根据实验1和2的比较可知，50g稀硫酸中的溶质完全反应，2和3比较可知，50g稀硫酸中的溶质将和合金中锌恰好完全反应掉，且生成0.2g氢气，设合金中锌的质量为x，则Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑& 65&&&&&&&&&&&&& 2&& x&&&&&&&&&&&&&0.2g65x=20.2g，解得x=6.5g，该铜锌合金中含锌的质量分数为6.5g10g×100%=65%，答：该铜锌合金中含锌的质量分数为65%．
本题难度较大，考查知识点较多，（6）中学生应学会对表格中数据的分析和使用，明确生成氢气的质量和对应的化学反应的关系是解答本题的关键．
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某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会____...
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经过分析，习题“某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会____（填“增大...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会____（填“增大...”相似的题目：
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“某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
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3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
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{[实验次数][1][2][3][合金质量（g）][10][10][10][稀硫酸质量（g）][25][50][75][产生氢气的质量（g）][0.1][0.2][0.2]}通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？”的答案、考点梳理，并查找与习题“某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验．现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题．（1）打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会____（填“增大”或“减小”）是因为浓硫酸具有____性．（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是____（填选项）A．将浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌B．将水倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）硫酸的相对分子质量是____，硫酸中硫元素与氧元素的质量比为____（4）取这种浓硫酸50mL，配制成浓度为19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？（5）课外活动小组的同学用19.6%的稀硫酸与铜锌合金反应，测定铜锌合金中锌的质量分数，实验数据如表所示：
{[实验次数][1][2][3][合金质量（g）][10][10][10][稀硫酸质量（g）][25][50][75][产生氢气的质量（g）][0.1][0.2][0.2]}通过计算确定铜锌合金中锌的质量分数？”相似的习题。}