（2012o商丘二模）[化学-选修/物质结构与性质]（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3o3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于．②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为．（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是．（填写化学式）②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式．目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmolLa（镧）的合金中吸附的H2的数目为．③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd3-4，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为杂化，阴离子的电子式为． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2012o商丘二模）[化学-选修/物质结构与性质]（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3o3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于．②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为．（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是．（填写化学式）②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式．目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmolLa（镧）的合金中吸附的H2的数目为．③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd3-4，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为杂化，阴离子的电子式为．（2012o商丘二模）[化学-选修/物质结构与性质]（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3o3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于．②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为．（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是．（填写化学式）②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式．目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol&La（镧）的合金中吸附的H2的数目为．③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd&3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为杂化，阴离子的电子式为．科目:难易度:最佳答案解：（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3o3H2O）晶体属于分子晶体，结晶水通过氢键与硝基苯酚结合，加热至94℃时该晶体失去结晶水，破坏的微粒间的主要作用力属于氢键，故答案为：氢键；②晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目为6×=3、Au原子数目为8×=1，故合金中Cu原子与Au原子的数目之比为3：1，故答案为：3：1；（2）由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Ca、K为Fe、m为Cu，①Mg原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，一般金属性越强第一电离能越小，故第一电离能Ca＜Al＜Mg；同周期自左而右电负性增大，故电负性O＞N＞C；C、N、O分别与H形成的简单化合物分子中，甲烷为正四面体、氨气为三角锥型、水为V型，氨气、水为极性分子，甲烷分子中正负电荷重心重合，故含有极性键的非极性分子是CH4，故答案为：Ca＜Al＜Mg；O＞N＞C；CH4；②x与元素Fe位于同周期、同一族且不相邻的位置，则x为Ni，其基态价电子排布式为3d84s2；晶胞中Ni原子数目为8×=1、氢气分子数目为12×=3，故含有lmol&La（镧）的合金中吸附的H2的数目为3NA，故答案为：3d84s2；3NA；③阴离子为NO43-，N原子价层电子对数=4+=4，故N原子杂化方式为sp3，NO43-中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构，可知N原子与氧原子之间形成1对共用电子对，O氧原子有3对孤对电子，其电子式为，故答案为：sp3；．解析（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3o3H2O）晶体属于分子晶体，结晶水通过氢键与硝基苯酚结合；②根据均摊法计算晶胞中Cu、Au原子数目，据此解答；（2）由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Ca、K为Fe、m为Cu，①Mg原子2s能级为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，一般金属性越强第一电离能越小；同周期自左而右电负性增大；C、N、O分别与H形成的简单化合物分子中，甲烷为正四面体、氨气为三角锥型、水为V型，甲烷分子中正负电荷重心重合，是含有极性键的非极性分子；②x与元素Fe位于同周期、同一族且不相邻的位置，则x为Ni；根据均摊法计算晶胞中Ni原子、氢气分子数目，据此解答；③阴离子为NO43-，计算N原子价层电子对数确定N原子杂化方式，结合各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构可知N原子与氧原子之间形成1对共用电子对，O氧原子有3对孤对电子．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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39.0万元 | 4534元/m?
户型：2室1厅1卫
面积：建面86㎡
朝向：南北向
楼层：中层(共6层)
房屋类型：普通住宅 | 板楼
电梯情况：无电梯
建筑年代：2000年
房屋性质：暂无信息
产权：70年商品房
装修情况：中等装修
小区名称：
共条二手房帖
所在地址：
·········&&郑重提示&&·········
在签订合同之前，切勿支付任何形式的费用，以免上当受骗
1 &产权 : &&产权清晰&&可随时办理过户贷款
2 &配套 : &&赠送储藏间8平&配套的生活设施、运动健身设施，交通、娱乐设施等等&
3 &格局 : 2室2厅 &客厅卧室均朝阳
4 &装修 : 简装修
5 &位置 :& 黑马附近
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I1
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I4A
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10540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了______．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C60分子的个数比为______．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：[化学-选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）
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10540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了______．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C60分子的个数比为______．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______．[化学-选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）
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10540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了______．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C60分子的个数比为______．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______．科目:最佳答案（1）表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此，A为Be元素，B为Mg元素，图1所示电子排布，根据能量最低原理，最外层两个电子应全排在s轨道上，故答案：能量最低原理；（2）A和氯元素形成的简单分子为BeCl2，根据价层电子对互斥理论 n=2+1×22=2，为直线形，
故答案：直线形；
（3）尽管C60中C-C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；
（4）钾原子的原子序数为21，其电子排布式：1s22s22p63s23p64s1； 在晶胞中，K原子和C60分子的个数比为（12÷2）：（8÷8+1）=3：1，故答案：1s22s22p63s23p64s1 3：1；（5）同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si，根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构．显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30．故答案：N＞C＞Si；30．解析
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美联储会议渐行渐近，债券市场认为加息说辞乃虚张声势；
债市交易员认为美联储在虚张声势；所有美联储官员这几周来都在试图口头说服投资者相信，3月份加息是有可能的；
大家持怀疑态度的原因各异，但是突出的原因是一个简单的事实：美联储官员没有时间来陈述加息理由；
2月份的就业报告将于美联储开会前5天出炉，而通胀数据要到美联储决定公布前的几个小时内才会发布；
这两项关键指标的结果都落在美联储始于3月4日的静默期内，使得交易员将无从得知该联储的意图
汇通网2月27日讯——会议渐行渐近，市场认为加息说辞乃虚张声势；债市交易员认为美联储在虚张声势；所有美联储官员这几周来都在试图口头说服投资者相信，3月份加息是有可能的；大家持怀疑态度的原因各异，但是突出的原因是一个简单的事实：美联储官员没有时间来陈述加息理由；2月份的就业报告将于美联储开会前5天出炉，而通胀数据要到美联储决定公布前的几个小时内才会发布；这两项关键指标的结果都落在美联储始于3月4日的静默期内，使得交易员将无从得知该联储的意图。}