为什么在较高温度下，氯气碘水和过量的氯气反应石灰
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时间：2017-10-03 12:21
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较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO 2 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO) 2 的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO 3 ) 2 的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO) 2 多少克?（2）实验中所得到的Ca(ClO) 2 的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。
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（1）& n(HCl) =" 12×0.2" =" 2.4" mol，n(MnO2) =" 17.4=" 0.2 molMnO2 + 4 HCl(浓) &△ &MnCl2 + Cl2↑+ 2H2On(MnO2)∶n(HCl) =" 2.4" mol∶0.2 mol =" 12∶1" ＞ 4∶1&所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式：n(Cl\2) = n(MnO2) =" 0.2" mol又因为：2Cl2 + 2Ca(OH)2→ Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O& n[Ca(ClO)2] =" 1/2" n(Cl2) =" 1/2×0.2" mol =" 0.1" mol&&& m[Ca(ClO)2] =" 143×" 0.1 =" 14.3" g（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
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3秒自动关闭窗口物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质;氯化物是指由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氯元素;微观粒子之间的间隔随着温度的升高而增大;氯气与氢氧化钙反应能生成次氯酸钙,氯化钙和水.
解:氯气的颜色,气味,水溶性,密度等方面的性质不需要通过化学变化表现出来,属于氯气的物理性质.故填:.氯化亚铁,氯化氢等物质都是由两种元素组成的化合物,并且一种元素是氯元素,属于氯化物.故填:.温度升高,微粒的运动速度加快且微粒之间的间距加大,导致压强增大引起爆炸.故填:会,温度升高,氯气分子的运动速度加快且氯气分子之间的间距加大,导致压强增大引起爆炸.氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为:.
本题主要考查物质的性质,微观粒子的特征及其化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律.
1157@@3@@@@化学性质与物理性质的差别及应用@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1080@@3@@@@酸碱盐的应用@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1114@@3@@@@物质的微粒性@@@@@@106@@Chemistry@@Junior@@$106@@2@@@@微粒构成物质@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@16@@2##@@14@@2##@@15@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 某日,京沪高速上,一辆槽罐车与一辆大货车相撞后翻倒在地,槽罐车上满载的液态氯气快速泄漏.由于与事故发生地相距300m的地方是一个村庄,因此,此次液氯泄露导致数十人死亡.信息链接:\textcircled{1}氯气为黄绿色气体,\textcircled{2}有强烈刺激性气味,\textcircled{3}在常温下,氯气可溶与水,在高压下可以液化,并装入槽罐车中进行运输,\textcircled{4}氯气密度为3.21g/L(空气为1.293g/L),\textcircled{5}氯气既可与氢气等非金属单质反应,\textcircled{6}也可与钠,镁等金属单质反应,\textcircled{7}还能与熟石灰反应生成次氯酸钙(Ca{{(ClO)}_{2}}),氯化钙和水.请根据以上信息,回答下列问题:(1)\textcircled{1}∽\textcircled{7}中,属于氯气物理性质是___(填序号);(2)氯化物的概念与氧化物类似,请你判断下列物质中属于氯化物的是___(填序号);\textcircled{1}Ca{{(ClO)}_{2}}
\textcircled{2}FeC{{l}_{2}}
\textcircled{3}MgO
\textcircled{4}C{{l}_{2}}
\textcircled{5}HCl(3)请用微粒的观点判断并说明储氯罐内温度升高是否会引起爆炸,为什么:___(4)写出氯气与氢氧化钙反应的方程式:___.今年十五套高考题的化学分类题,共分五十三个专题,并写有..._豆搜网
今年十五套高考题的化学分类题,共分五十三个专题,并写有...
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今年十五套高考题的化学分类题,共分五十三个专题,并写有我的评述.其具体内容如下: 一、化学基本理论:1. 原子结构 2. 化学键与晶体结构 3. 元素周期律与元素周期表 4. 化学反应速率 5. 化学平衡6. 电离平衡 7. 离子大量共存 8. 判断离子方程式的正误 9. 原电池和新型电池 10. 电解 11. 氧化还原反应 二、元素及其化合物12. 氢气 13. 水14. 碱金属 15. 镁与钙 16. 铝17.碳族 18. 氮族19. 氧族 20. 卤素 21. 过渡元素 22. 无机推断题 23. 化学与STS 三、有机化合物 24. 烃25. 烃的衍生物(上) 26. 烃的衍生物(下)
27. 糖类蛋白质 高分子化合物 28. 29. 有机推断题 四、基本化学实验 30. 化学试剂与实验仪器 31. 化学基本实验操作 32. 气体物质的制备33. 固体物质的制备 34. 液体物质的制备 35. 物质的除杂 36. 物质的检验37. 定量实验 38. 性质实验 五、基本化学计算 39. 阿伏加德罗常数 40. 化学反应中的能量变化 41. 选择计算题42. 一般计算题(一) 43. 一般计算题(二) 2005年化学分类高考题――原子结构 今年关于原子结构的题数减少一半.该题型包括粒子数目关系,同位素的计算,书写原子结构示意图,判断同位素概念、组成.要熟悉原子内微粒间的数量关系和核外电子排布规律,弄清"五方符号",能正确书写原子结构示意图和原子组成符号,才能正确解答有关问题.
6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( C ( A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5(05MCE1( 6.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是 ( C ( A. 12 B. 14 C. 16 D. 18(05MCE2( 25.关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是 ( A ( A. 原子半径比阴离子半径小 (05辽宁大综合(25( B. 原子半径比阴离子半径大 C. 原子半径比阳离子半径小 D. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 26.在下列分子中,电子总数最少的是 ( C ( A. H2S B. O2 C. CO D. NO (05辽宁大综合(25( 18.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( D ( A. D3O+B. Li+C. OD(D. OH( (05上海化学(18( 1.Se是人体必需微量元素.下列关于和的说法正确的是(05广东化学(1(( B ( A( 和互为同素异形体 B( 和互为同位素 C( 和分别含有44个和46个质子 D( 和都含有34个中子 2005年化学分类高考题――原电池与新型电池 今年新增加了原电池的考查,与往年一样,可逆电池以及燃料电池比较容易出现在高考试题中.原电池的问题有:判断电极、叙述电极反应现象、书写电极反应式及总反应式.与此相关的问题还有金属的腐蚀及加快化学反应速率、使用粗锌与酸反应来制取氢气的问题.要熟悉一些常见的现型电池,对于可逆电池,要分清充电和放电与原电池和电解池的关系. 原电池 10.关于如图所示装置的叙述,正确的是 ( D ( A( 铜是阳极,铜片上有气泡产生 B( 铜片质量逐渐减少 (05上海化学(10( C( 电流从锌片经导线流向铜片 D( 氢离子在铜片表面被还原 解析:这是一般的铜锌原电池,铜为正极,氢离子在铜片表面被还原,有气泡产生;而电流则是由铜片经导线流向锌片. 24.下列与化学有关的叙述正确的是 ( D ( A. 铜锌原电池中铜为负极 (05广东大综合(24( B. 0(1 mol N2与0(1 mol H2在一定条件下反应达到平衡时,生成0(2 mol氨C. 1 mol?L(1 AlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1 mol?L(1 D. 18 g H2O中含1 mol氧原子 电池14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是 ( C ( A. 放电时负极反应为:Zn-2e(+2OH( =Zn(OH)2 B( 充电时阳极反应为:Fe(OH(3-3e(+5OH( =+4H2O C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 (05江苏化学(14( D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3(的氧化锆(ZrO2(晶体,在熔融状态下能传导O2(.下列对该燃料电池说法正确的是 ( BC ( A( 在熔融电解质中,O2(由负极移向正极 B( 电池的总反应是:2C4H10+13O2 ( 8CO2+10H2O (05广东化学(15( C( 通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e(=2O2( D( 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e(+13O2(=4CO2+5H2O 2005年化学分类高考题――元素周期律 今年考查元素周期律和元素周期表的份量,无论从选择题还是填空综合大题来看,都比去年多得多,其难度和综合程度也有所增加.也就是说,元素周期律的相关知识在高考化学的比重中加大了. 元素周期表的表结构是元素周期表的基础,要熟悉表的纵横结构,能区分长短周期、主副族,每周期的元素数目,才能正确确定元素在周期表中的结构,及判断有关的正误码问题. 在元素周期表中存在纵横两种递变规律,应用此规律就构成了这部分内容的题型:四判断六比较一解释一计算一综合推断. 四判断为:判断位置(Z)、判断元素、判断性质、判断组成(分子式).六比较是:① 比较最高氧化物水化物的酸碱性;② 比较气态氢化物的稳定性及水溶液的酸性;③ 比较金属性与非金属性;④ 比较氧化还原性;⑤ 比较离子半径和原子半径;⑥ 比较原子序数大小.一解释是用递变规律解释相关规律.一计算是根据通式及百分组成求元素相对原子质量.一综合推断是结构周期推断题,完整形式是推元素、判性质、写用语,构、位、性,大串联.这些在今年的考题中都有体现.
12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍.下列推断正确的是( D( A. 甲与乙处于同一周期 B. 甲与乙处于同一主族 (05春MCE(12( C. 甲与乙的单质都是原子晶体 D. 甲与乙的原子序数之和为偶数 9.下列说法中正确的是 ( A ( A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 B. 非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子(05MCE1( 7.下列说法正确的是 ( D ( A. 常温常压下,只有一种元素的单质呈液态 (05MCE2(7( B. 周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C. 过渡元素不全是金属元素 D. 常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ( D ( A. 16 B. 26 C. 36 D. 46 (05MCE3(9( 7.在下列元素中,不属于主族元素的是 ( B ( A. 磷B. 铁C. 钙D. 碘(05春江苏(7( 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述正确的是 ( CD ( A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B. A、B、C、D只能形成5种单质 C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 (05江苏化学(13( D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 8.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(05北京(8(D ( A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 10.短周期元素X、Y的原子序数相差2.下列有关叙述正确的是 ( CD ( A( X与Y不可能位于同一主族 B( X与Y一定位于同一周期 C( X与Y可能形成共价化合物XY D( X与Y可能形成离子化合物XY (05广东化学(10( 13.铊(Tl(是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期.Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+.下列推断正确的是 ( C ( A( Tl+的最外层有1个电子 B( Tl3+的氧化性比Al3+弱C( Tl能形成+3价和+1价的化合物 D( Tl+的还原性比Ag强(05广东化学(13( 27.(15分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子.(05MCE1( (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是 . (2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: . (3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是 . (4)丁的元素符号是 ,他的原子结构示意图为 . (5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似. 27( (1)CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 (2)答案略.(只要考生的答案符合题意要求,即可给分) (3)N2+O22NO (4)Si;
(5)金刚石 27.(13分)A、B、C、D为常见气态单质.已知: ① A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与B化合生成红棕色气体; ② C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子; ③ C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3,溶液,生成白色沉淀. 请回答: (05春MCE(27( (1) C和D反应生成的化合物的电子式是_ (2) 上述②中化合物的热稳定性_强于_填写化学式). (3) 将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的_ (4) A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式_ 27. (13分) (2). H2O; NH3 (3) C12+H2O=HCl+HCIO (4) NH4+ +H2ONH3?H2O+H+ 27.(15分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素. 已知:① X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物; ② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物. (05北京(27( 请回答: (1)Z2Y的化学式是 . (2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 . (3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极. 接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时: C(I)的电极名称是 (填写正极或负极); C(II)的电极反应式是 . (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是 . 27( (1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)负极; Cl2+2e(=2Cl( (4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 23.(A) (1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线. (05上海化学(23A( (2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的 族. (3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色. ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置. ② 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是 (填名称), 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 . 23( (A)(本题共8分)(1) Na Cl (2)IVA (3)①右表中 ②氯H2S+Cl2→2HCl+S↓ 23、(B) A B C D (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 . (05上海化学(23B( (a) A (b) B (c) C (d) D (2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是 . (3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等. ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置. ② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 . (a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 23( (B)(本题共8分) (1)b (2)H (3)① Mg Al A B C D Mg Al A B C D ② 镁; B、c 22.(12分( 钛(Ti(被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2(是目前最好的白色颜料.制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位.含有Fe2O3的钛铁矿(3(制取TiO2的流程如下: (05广东化学(22( (1( Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第 周期,第族. (2( 步骤①加Fe的目的是 ; 步骤②冷却的目的是 . (3( 上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是 ;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入 处理. (4( 由金红石(TiO2(制取单质Ti,涉及到的步骤为: 已知:① C(s(+O2(g(=CO2(g(H=(393(5 kJ?mol(1 ② 2CO(g(+O2(g(=2CO2(g(H=(566 kJ?mol(1 ③ TiO2(s(+2Cl2(g(=TiCl4(s(+O2(g(; (H=+141 kJ?mol(1 则TiO2(s(+2Cl2(g(+2C(s(=TiCl4(s(+2CO(g(的(H= 反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是 . 22( (12分( (1( 4; ⅣB (2( 将Fe3+还原为Fe2+; 析出(或分离、或得到(FeSO4?7H2O (3( FeSO4?7H2O; 石灰(或碳酸钙、废碱( (4( (80 kJ?mol(1 ; 防止高温下Mg(Ti(与空气中的O2(或CO2、N2(作用 2005年化学分类高考题――有机推断题 有机推断题是关于各类有机物的一类综合问题,也是高考化学中一种重要的常考题型.有机推断题的一般形式是推有机物质,写用语,判性质.当然,有的只要求推出有机物,有的则要求根据分子式推同分异构体,确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式.由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式. 有机推断题所提供的条件有两类,一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据(,或合成路线,这类题要求直接推断物质的名称,并写出结构简式;另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质(进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质,最后写化学用语.属于前者的考题甚多,如春北京理综、MCE3理综、上海化学等.后者如天津理综、MCE2理综等.还有根据新信息及相关反应所提出的推断题,如江苏化学.
13.某有机化合物X,经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯.则有机物X是(C((05春江苏(13( A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3CHO D. OH 26.(15分)有机玻璃是一种重要的塑料,有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生以下变化: (05春北京(26( 请回答: (1) B分子中含有的官能团是_ (2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) ① 氧化反应 ② 还原反应 ③ 加成反应 ④ 取代反应 (3) C的一氯代物D有两种,C的结构简式是_ (4) 由A生成B的化学方程式是_ (5) 有机玻璃的结构简式是_ 26.(15分)有机玻璃是一种重要的塑料,有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生以下变化: (05春北京(26( 请回答: (1) B分子中含有的官能团是_ (2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) ① 氧化反应 ② 还原反应 ③ 加成反应 ④ 取代反应 (3) C的一氯代物D有两种,C的结构简式是_ (4) 由A生成B的化学方程式是_ (5) 有机玻璃的结构简式是_ 26.(15分) 1).(1) 碳碳双键、羧基 (2).②③ 28.(15分(下图中每一方框的字母代表一种反应物和生成物: (05MCE3(28( 已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍(跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰.请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式(: A 、B 、D 、E 、H . 28( (15分( A CaC2 B H2O D C2H2 E CO2 H Ca(HCO3(2 23.(8分)在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为: 已知: ① 化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B; (05江苏化学(23( ② B发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应; ③ C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E; ④ E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与氢氧化钠溶液反应生成F; ⑤ F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2). 请根据上述信息,完成下列填空: (1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中的一组) A_C_E_ (2)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式_ 23( (1) A:HO--CH2CH=CH2 C:NaO--CH2CHO E:HO--CH=CH2(或相应的间位、邻位) (2)HO--CHO ; HCOO-; -COOH 29.苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物.已知: (05上海化学(29( (1)写出C的结构简式 . (2)写出反应②的化学方程式 . (3)写出G的结构简式 . (4)写出反应⑧的化学方程式 . (5)写出反应类型: (6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 . (a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液 29( (1) (2) (3) (4) (5)加成反应、消去反应 (6)a 27.(19分)Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6.1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直连饱和脂肪酸C.经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1. (05天津(27( (1)写出B的分子式: (2)写出C的结构简式:C的名称是 . (3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式: Ⅱ. RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化,发生双键断裂生成羧酸: RCH=CHR'RCOOH+R'COOH,常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构.在催化剂存在下,1 mol不饱和脂肪酸B和1 mol H2反应后经处理得到D和E的混合物,D和E互为同分异构体.当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后,得到如下四种产物: HCOOC-(OH CH3-(CH2)7-COOH HCOOC-(CH2)7-COOH CH3-(CH2)4-COOH (4)写出D和E的结构简式: (5)写出B的结构简式: (6)写出天然油脂A的一种可能结构简式: 27( (1)C18H32O2 (2)CH3―(OH; 硬脂酸(或十八烷酸、十八酸) (OH; OH; OH; (CH3)3CCOOH (4)CH3(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH; CH3(CH2)4-CH=CH-(OH (5)CH3(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH (6)略29.(16分)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150.经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧.请回答: (05MCE2(29( (1)该化合物分子中含有几个氧原子,为什么? (2)该化合物的相对分子质量(分子量)是.(3)该化合物的化学式(分子式)是.(4)该化合物分子中最多含 个--官能团. 29(
(1( 答案要点:4个氧原子 因为11035℃3会有分解 请回答: (05天津(28( (1)反应温度控制在30℃~35℃,是因为若高于35℃,则 ,若低于30℃,则 ;为控制此温度范围,采取的加热方法为 . (2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是 .静置后只析出3晶体的原因是 .用蒸馏水洗涤3晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示). (3)过滤所得的母液中含有 (以化学式表示),需加入 ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl. (4)测试纯碱产品中3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1滴~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+=反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1滴~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL.写出纯碱样品中3质量分数的计算式:3( 28( (3分解; 反应速率降低; 水浴加热 (2)使反应充分进行; 3的溶解度最小; NaCl、NH4Cl、3 (3、NaCl、NH4Cl、3; HCl (4) 30.过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO. (1)称取0.542 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应: (05上海化学(30( 2CaO2?xH2O2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL,该样品中CaO2的物质的量为. (2)另取同一样品0.542 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的3溶液,将溶液中Ca2+ 全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70 g. ① 试计算样品中CaO的质量. ② 试计算样品中CaO2?xH2O的x值. 30( (1)0.006 mol (2)① n(CaO2)=0.006 mol,n(Ca2+)=0.007 mol,m(CaO)=0.056 g ② n(H2O)=0.003 mol x= 31.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: (05上海化学(31( 3→2↑ ① NO+3→2↑ ② (1)根据反应①,每产生22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加 g. (2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需3?10H2O多少克? (3)现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4 L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44 g. ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比. ② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688 g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水) 31( (1)48 (2)3?10H2O)=572 g (3)① 3→2↑,m=48 g NO+3→2↑m=32 g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol,由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol n(NaNO2)Un(NaNO3) = 5U3 ② 设生成的n(NaNO2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol 据Na+守恒:5x+3x=8x=0.5 m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000 g*78.8%-688 g=100 g 析出:m(NaNO2)(最大)=172.5-71.2=101.3 g 26.(6分( 某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积.把35(1 g NaCl放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水.待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器.从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20 mL 0(100 mol?L(1 AgNO3溶液完全反应.试计算该容器的体积. (05广东化学(26( 26( 解:设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c,不规则容器的体积为V, 20 mL*0(100 mol / L=c*100 mL c=0(02 mol / L 0(02 mol / L*V*58(5 g / mol=35(1 g V=30 L 27.(14分( 化合物KxFe(C2O4(y?zH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价.分别称取该样品0(491 g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0(437 g.另一份置于锥形瓶中,加入足量的3 mol?L(1 H2SO4和适量的蒸馏水,加热至75℃,趁热加入0(0500 mol?L(1 KMnO4溶液24(0 mL,恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与4(0 mL 0(0500 mol?L(1 KMnO4溶液完全反应. (05广东化学(27( 通过计算,分别求: (1( 0(491 g样品中结晶水的物质的量. (2( 化合物中草酸根的质量分数. (3( 化合物的化学式. 已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2(+8H2O +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 27( (1( 0(00300 mol (2( 53(8% (3( K3Fe(C2O4(2?3H2O(原题答案( 解:(1( n(H2O (==0(00300 mol (2( m((=0(0500 mol / L*0(024 L**88 g / mol=0.264 g (((=*100%=53(8% (3( n((==0(00300 mol n(Fe3+(=n(Fe2+(=0(0500 mol / L*0.004 L*5=0.00100 mol n(K+(==0(00300 mol n(K+(∶n(Fe3+(∶n((∶n(H2O (=0(000∶0(000=3∶1∶3∶3 故该化合物的化学式为K3Fe(C2O4(3?3H2O. 2005年化学分类高考题――一般计算题(一) 一般化学计算题的考查在今年的高考题中还是比较多,一共有十一个题.除三套化学题有六个计算大题外,还有五个计算题则出现在十套理科综合试题中.今年的计算大题都是根据化学方程式的计算,只不过一题涉及溶解度,而其他的,如溶液的综合计算不出现在今年的计算题中.物质的量、气体体积、溶液的物质的量浓度等都在试题中出现,但从不出现溶质的质量分数.试题中,涉及有机物反应的计算有两题,其余是无机物的反应计算.混合物的计算题较多,如北京春考铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,辽宁大综合考铁屑和铝屑的混合物,江苏化学考Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成,北京理综考CO和CH4混合物的燃烧,上海化学考过氧化钙(含CaO(的计算,上海化学考氮氧混合物与碱液的反应.确定组成成分的题也不少,如江苏春考确定有机物的分子式,江苏化学要求确定A中是否含有碳酸镁,并计算出水垢中碳酸盐质量分数;上海化学考过氧化钙样品中CaO的质量,以及CaO2?xH2O的x值;广东化学考化合物的化学式等.
28.(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验. (1) 若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L. (05春北京(28( 反应的化学方程式是_ 样品中铝的质量是_g. (2) 若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:氧化铁与铝的质量比是_ (3) 待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b= 28. (12分) (1) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 80:27 (3) 2∶3 31.(5分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6 g,碱石灰增重4.4 g.回答下列问题: (1)3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? (2)通过计算确定该有机物的分子式. (05春江苏(31( 31.(共5分) (1)n(H)=2n(H2O)=0.4 mol(1分) n(C)=n(CO2)+n(CO) (2)3 g A中,n(H)=0.4 mol,n(C)=0.15 mol, n(O)=2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2) =2*0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2*0.2 mol =0.05 mol (1分) 所以,n(C)Un(H)Un(O)=3U8U1 A的分子式为C3H8O (2分) 43.(8分)今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ,其中铝屑的质量分数为49%,试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气(标准状况). (05辽宁大综合(43( 43.(8分) 混合物中含铝 110 g*49%=54 g 含铁 110 g-54 g=56 g n(Fe(==1(0 mol n(Al(==2(0 mol 依据反应式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气,1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气,共释放出氢气22.4 L?mol(1*4.0 mol=90 L 25.(8分)较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应.某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现:① 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,② 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高.试回答下列问题: (05江苏化学(25( (1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克? (2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式. 25( (1)根据题意,n(HCl)=12 mol / L*0.2 L=2.4 mol n(MnO2)==0.O2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O n(HCl)Un(MnO2)=2.4U0.2=12U1>4U1 所以浓盐酸过量,应根据MnO2计算. 根据制备氯气的化学方程式 n(Cl2)=n(MnO2)=0.2 mol 又因为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O n[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=0.1 mol m[Ca(ClO)2]=143 g / mol*0.1 mol=14.3 g (2)① 随着反应进行,温度升高,会产生副产物Ca(ClO3)2 6Cl2+6Ca(l2 +Ca(ClO3)2+6H2O ② Cl2未与石灰乳完全反应,残余氯气被NaOH溶液吸收, Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 26.(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32 g ,加热使其失去结晶水,得到5.78 g 剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到的11.82 g沉淀. (05江苏化学(26( (1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁; (2)5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82 g,通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算出水垢中碳酸盐质量分数. 26( (1)根据题意,n(CO2)=n(BaCO3)==0.06 mol 若CO2全部来自CaCO3的分解,则m(CaCO3)=0.06 mol*100 g / mol=6.00 g>5.78 g,不合题意,所以,A中一定含有MgCO3. (2)m(CO2)=0.0 6mol*44 g / mol=2.64 g m(H2O)=2.82 g-2.64 g=0.18 g n[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.18g/18g.mol=0.01 mol m[Mg(OH)2]=0.01 mol*58 g / mol=0.58 g n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06 mol n(CaCO3)*100 g / mol+n(MgCO3)*84 g / mol+0.58 g=5.78 g 解得:n(MgCO3)=0.05 mol,n(CaCO3)=0.01 mol *100%=82.3% 29.(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体. (05北京(29( (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 (2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ / mol.相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 . (3)120℃、101 kPa下,、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强. ① 若混合气体与O2恰好完全反应,产生2,则混合气体中CH4的体积分数为 (保留2倍小数). ② 若燃烧后气体体积缩小了 mL,则a与b关系的数学表示式是 . 29( (1)1∶4 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=-891 kJ / mol (3)① 0.33 ② b≥ 2005年化学分类高考题――氧族 氧族元素是高考考试的重点族,在元素化合物知识中考得相对要多一些.氧族元素的主要物质有硫酸、二氧化硫、臭氧等,还有硫化氢和过氧化氢.该族的某些物质也涉及环境污染的问题,这些都在今年高考的选择题中有所体现.这族主要题型是选择题,只有两个大题.一是考查二氧化硫的制备和性质的探究性实验题,一是考了硫的化合物五水硫酸铜的定量实验.
6.现有以下几种措施:① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,② 少用原煤做燃料,③ 燃煤时鼓入足量空气,④ 开发清洁能源.其中能减少酸雨产生的措施是 ( C ( A(B(C(D(05MCE3(6( 6.近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用.下列叙述正确的是 ( C ( A. 硫化氢分子很稳定,受热难分解 (05MCE春(6( B. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C. 将硫化氢通入溴水,溴水褪色 D. 硫化氢是电解质,其电离方程式是H2S=2H++S 2- 20.环境污染已成为人类面临的重大威胁之一,下列选项属于海洋污染的是 ( D ( A( 酸雨 B( 白色污染 C( 温室效应 D( 赤潮 (05春上海(20( 6.下列有关环境保护的说法中错误的是 ( B ( A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 (05春江苏(6( C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 8.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是 ( A ) A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应 (05春江苏(8( 10.下列对物质用途的描述中,错误的是 ( A ( A. 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 (05春江苏(10( B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C. 氟化钠可用于预防龋齿 D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 5.下列叙述不正确的是 ( D ( A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解 B. 乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C. 反应Br+NaCl能在水溶液中进行,是因为Cl更难溶于水 (05江苏化学(5( D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6.高压电机、复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性.下列叙述中不正确的是 (05北京(6(C ( A. 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B. 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C. 臭氧的存在对人体有益无害 D. 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 8.浓硫酸和2 mol / L的稀硫酸,在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如右图.分析a、b曲线变化的原因是 ( B ( A( a升华、b冷凝 B( a挥发、b吸水 (05上海化学(8( C( a蒸发、b潮解 D( a冷凝、b吸水 21.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是 ( CD ( A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 (05上海化学(21( B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 25.下列关于"过氧化氢"的说法正确的是 ( C ( A( 过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸 (05广东大综合(25( B( 过氧化氢是离子化合物 C( 过氧化氢可以发生分解反应 D( 过氧化氢是水的同分异构体 12.在273 K和101 kPa的条件下,将2(00 g氮气、1(40 g氧气混合,该混合气体的体积是 ( D ( A( 6(72 L B( 7(84 L C( 10(08 L D( 13(44 L (05MCE3(12( 17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的O3的物质的量之比为 ( A ( A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9 (05江苏化学(17( 22.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9 g,则该无水物中一定含有的物质是 (05上海化学(17(A ( A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS 20.(14分( 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验. (05广东化学(20( (1( 根据反应Na2SO3(固(+H2SO4(浓(=Na2SO4+SO2(+H2O,制备SO2气体. ① 用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂(示意图. ② 实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 . (2( 将SO2气体分别通入下列溶液中: ① 品红溶液,现象是 ; ② 溴水溶液,现象是 ; ③ 硫化钠溶液,现象是 . (3( 有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满(. ① 原因 ,验证方法 . ② 原因 ,验证方法 . ③ 原因 ,验证方法 . 20( (14分( (1( ①
② 打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加 (2( ① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液(或溶液变浑浊( (3( ① 3变质; 取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该3固体变质 ② 不是浓硫酸; 用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸 26.测定硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O(里结晶水的含量,实验步骤为:① 研磨 ② 称量空坩埚和盛有试样的坩埚质量 ③ 加热 ④ 冷却 ⑤ 称量 ⑥ 重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0(1 g为止 ⑦ 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量. 请回答下列问题: (05重庆(26( (1( 现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品,进行该实验时,缺少的实验用品是 . (2( 该实验中哪一步骤需要干燥器?使用干燥器的目的是什么? 答: (3( 实验步骤⑥的目的是 . (4( 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有(填入选项的编号( A( 被测样品中含有加热不挥发的杂质 B( 被测样品中含有加热易挥发的杂质 C( 实验前被测样品已有部分失水 D( 加热前所用的坩埚未完全干燥 26( (1( 研钵、托盘天平、酒精灯 (2( 冷却;防止吸水 (3( 检验样品中的结晶水是否已经全部除去 (4( A、C 2005年化学分类高考题――氧化还原反应 去年氧化还原反应只考了3个题,而今年却考了12个题.大题填空题却只有一个,显然增加的是选择题.今年还是着重在氧化还原反应的定性上,而只有简单的计算,不涉及氧化还原反应方程式的配平. 一般氧化还原反应的问题包括:判断或选择氧化还原反应,标电子转移的方向和总数,指出氧化剂和还原剂,指出被氧化的元素或被还原的产物,指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子,比较氧化性或还原性的强弱.要抓着氧化还原反应的实质是电子得失,而表观特征是元素化合价的变化,以此可判断是否为氧化还原反应.由"升失氧还氧、降得还氧还"及两顺两反的关系及相应规律,可判断两性两剂;再结合两等量关系可正确标出氧化还原反应的电子转移方向和总数. 氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算.前者可采用氧化还原反应的等量关系――得失电子守恒来进行计算;后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用,关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少,或占总量的百分率.
12.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾.该化学品可能是 ( A ( A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. OH (05MCE2(12( 11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH ( A ( A( 失去1 mol电子 B( 得到1 mol电子 (05MCE3(11( C( 失去2 mol电子 D( 没有电子得失 13.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应: ① 有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气; ② 若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是 ( D ( A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 (05春MCE(13( C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同 8.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是 ( A ( A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应 (05春江苏(8( 9.下列有关钠的叙述中,错误的是 ( C ( A. 钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 (05春江苏(9( B. 钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠是一种灰黑色的固体 D. 钠的质地软,可用小刀切割 3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是 ( C ( A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 (05江苏化学(3( B. 上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价D. 氮化铝晶体属于分子晶体 7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是 (05江苏化学(7(A ( A. 3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe3++2I( =2Fe2++I2 11..下列叙述正确的是 ( C ( A. 反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应 (05天津(11( B. 反应:HOCH2--CH(OH+HBr BrCH2--CH=CHCOOH+2H2O 仅涉及消去反应类型 C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO3溶液与10 mL 0.02 mol / L HCl溶液混合后,溶液的pH=2(设溶液总体积不变) D. 10 mL 0.04 mol / L HCl溶液与10 mL 0.02 mol / 3溶液混合后,溶液的pH=7(设溶液总体积不变) 17.某500 mL溶液中含0(1 mol Fe2+、0(2 mol Fe3+,加入0(2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变( (05上海化学(17( ( C ( A( 0(4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L 13.铊(Tl(是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期.Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+.下列推断正确的是 ( C ( A( Tl+的最外层有1个电子 B( Tl3+的氧化性比Al3+弱C( Tl能形成+3价和+1价的化合物 D( Tl+的还原性比Ag强(05广东化学(13( 21.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br(+Cl2=Br2+2Cl(,下列说法正确的是( D ( A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 (05广东大综合(21( 24.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: (05上海化学(24( O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 . (2)该反应中,发生还原反应的过程是
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 (4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 . 24( (1)H2O2 (2)H2CrO4; Cr(OH)3 (3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O (4)3.36 L 2005年化学分类高考题――选择计算题 选择计算题也是高考试题的一部分内容,只是近来计算的份量大为减轻,相对的技巧性少些.在今年的高考试题中,化学基本量的计算、气体的体积的计算、溶液的计算,以及化学反应的计算都有,只是根据化学方程式相对要多得多.使人奇怪的是,这些选择题中没有出现溶质的质量分数和溶解度,反而是多处出现了溶液的密度.
化学基本量的计算 9.下列叙述中指定粒子的数目大于6(02*1023的是 ( D ( A. 2 g重水(D2O,D为)中含有的中子数 B. 0(1 mol F(中含有的电子数 C. 标准状况下,11(2 L N2和NO混合气体中的原子数 (05春MCE(9( D. 1 L 1mol?L(1 Na2SO4溶液中的Na+离子数 24.下列与化学有关的叙述正确的是 ( D ( A. 铜锌原电池中铜为负极 (05广东大综合(24( B. 0(1 mol N2与0(1 mol H2在一定条件下反应达到平衡时,生成0(2 mol氨C. 1 mol?L(1 AlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1 mol?L(1 D. 18 g H2O中含1 mol氧原子 9.下列说法正确的是 ( C ( A. 含有相同氧原子数的的质量相等 B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH()相等 (05北京(9( C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D. 等温等压下,3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等 气体的体积 12.在273 K和101 kPa的条件下,将2(00 g氮气、1(40 g氧气混合,该混合气体的体积是 ( D ( A( 6(72 L B( 7(84 L C( 10(08 L D( 13(44 L (05MCE3(12( 16.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是 ( D ( A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB2 (05春江苏(16( 有关溶液的计算 12.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1(174 g?cm(3,物质的量浓度为4(0 mol?L(1,则下列说法中不正确的是 ( D ( A( 25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4(0 mol?L(1 B( 此溶液中KCl的质量分数为*100% (05重庆(12( C( 20℃时,密度小于1(174 g?cm(3的KCl溶液是不饱和溶液 D( 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1(174 g?cm(3 17.某500 mL溶液中含0(1 mol Fe2+、0(2 mol Fe3+,加入0(2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变( (05上海化学(17( ( C ( A( 0(4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L 有关化学反应的计算 2.将钠、镁、铝各0(3 mol分别放入100 mL 1 mol?L(1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 (05广东化学(2(C ( A( 1∶2∶3 B( 6∶3∶2 C( 3∶1∶1 D( 1∶1∶1 7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、,已知VB=2VC,且,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为 ( A ( A. +3 B. +2 C. +1 D. +4(05MCE1(7( 17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的O3的物质的量之比为 ( A ( A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9 (05江苏化学(17( 13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L则a与b的关系为 ( C ( A. a=b B. a=2b C. 2a=b D. a=5b (05MCE2(13( 22.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9 g,则该无水物中一定含有的物质是 (05上海化学(17(A ( A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS 8.已知Q与R的摩尔质量之比为9U22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 ( D ( A. 23U9 B. 32U9 C. 46U9 D. 16U9 (05MCE1(8( 2005年高考题分类解析2 2005年化学分类高考题――性质实验 所谓性质实验是指用化学实验来考查无机物或有机物的化学性质.它可能只考查某一反应相应的实验,如春北京探究"3,和3与稀盐酸的反应";也可能是综合性地考查物质的化学性质,如广东化学考查的是二氧化硫气体制取和性质实验等.
29.(21分)化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究"3,和3与稀盐酸的反应",按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查). (05春北京(29( 请回答: (1) 各组反应开始时_装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是_ (2) 当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格. 试剂用量 实验现象 分析原因 第①组0(42 3 0(53 g N2CO3 3 mL 4 mol / L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 3)=3) V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②组0(3 3 0(3 3 3 mL 4 mol / L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 第③组0(6 3 0(6 3 3 mL 2 mol / L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变 (用离子方程式表示)
29.(21分) (1) 甲; +H+ =2↑ (2(
试剂用量 实验现象 分析原因 ②
甲、乙盐酸均过量 3)>3) V甲(CO2)>V乙(CO2)
甲、乙盐酸均不足量 消耗的3)>3) V甲(CO2)>V乙(CO2)
+CO2+H2O=2 20.(14分( 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验. (05广东化学(20( (1( 根据反应Na2SO3(固(+H2SO4(浓(=Na2SO4+SO2(+H2O,制备SO2气体. ① 用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂(示意图. ② 实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 . (2( 将SO2气体分别通入下列溶液中: ① 品红溶液,现象是 ; ② 溴水溶液,现象是 ; ③ 硫化钠溶液,现象是 . (3( 有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满(. ① 原因 ,验证方法 . ② 原因 ,验证方法 . ③ 原因 ,验证方法 . 20( (14分( (1( ①
② 打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加 (2( ① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液(或溶液变浑浊( (3( ① 3变质; 取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该3固体变质 ② 不是浓硫酸; 用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸 2005年化学分类高考题――物质的检验 在化学实验中,物质的检验是一个大头,当然考得也就较多.物质的检验包括鉴定、鉴别和实验推断.而鉴别又包括采用任意试剂的验别、只用一种试剂的鉴别以及不准使用任何试剂的鉴别.考题主要出在三大类物质的鉴别和实验推断题上,且可以是选择题或填空大题.
15.下列实验方案合理的是 ( D ( A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液:将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中,搅拌溶解 B. 制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置 (05江苏化学(15( C. 鉴定:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D. 鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 12.下列实验操作中,先后顺序正确的是 ( D ( A. 稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水 (05北京(12( B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚 C. 为检验酸性溶液中的Cl(和,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后硝酸钡溶液 D. 在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸 13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ( A ( 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 ① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A. ②与③B. ③与④C. ①与④D. ①与② (05北京(13( 8.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( D ( A( MnO2 CuO FeO B. (NH4(2SO4 K2SO4 NH4Cl (05重庆(8( C. AgNO3 3 D. 3 K2CO3 15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (05上海化学(15(C ( A( 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 B( 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 C( 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 D( 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 20.水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是 ( AB ( A. 1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积 (05上海化学(20( B. 1 L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量 C. 该水蒸气冷凝后,测水的pH D. 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比 11.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( D ( A( 苯、酒精、硝基苯 B( 食盐、烧碱、硝酸铵 (05广东化学(11( C( 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D( 氧化铜、二氧化锰、活性炭 27.(15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、NO3中的一种. (05MCE2(27( ① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成 ③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成 ⑤ A与E反应有气体生成 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: (1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是.(2)A是,B是,C是,D是,E是.(3)A与E反应的离子方程式是 . 27( (15分) (1( AgCl (2分( (2( 3 ;HCAgNO3 ;BaCl2 ;NaHSO4 (10分( (3( +2H+=CO2(+H2O (3分( 27.(30分(有6种白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠.现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们.请填写下列空白: (1( 各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察的现象是 (05MCE3(27( 被检出的物质的化学式(分子式(是(2( 分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是 1支试管中有白色沉淀生成 ; 2支试管中有蓝色沉淀生成 . 被检出的物质的化学式(分子式(是(3( 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 27( (30分( (1( 6种固体全部溶解,5支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液CuSO4 (2( 1支试管中有白色沉淀生成 +Ba2+=BaSO3( 2支试管中有蓝色沉淀 Cu2++2OH(=Cu(OH)2↓ Cu2++=CuCO3↓ BaCl2 (3( (a( 分别取(2(中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液. (b( 分别取少量未检出的溶液,往其中加入NaOH溶液,无明显现象的是Na2 SO4,有刺激性气味气体产生的是(NH4(2SO4溶液. 26.(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象: (05天津(26( 请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C . (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4)写出由F→H的化学方程式: 26( (1)NaI; NaClO; AgI (2)2I(+ClO(+H2O=I2+Cl(+OH(; I2+5ClO(+2OH(=2+5Cl(+H2O (3)Fe3+++2H2O=Fe2+++4H+ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 21.(10分( 某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题. (1( 第1步:灼烧.操作是将足量海带灼烧成灰烬.该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项(. (05广东化学(21( A( 试管 B( 瓷坩埚 C( 坩埚钳 D( 铁三角架 E( 泥三角 F( 酒精灯 D( 烧杯 H( 量筒 (2( 第2步:I( 溶液的获取.操作是 . (3( 第3步:氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用 (填代号(. A( 浓硫酸 B( 新制氯水 C( KMnO4溶液 D( H2O2 理由是 . (4( 第4步:碘单质的检验.操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘. 21( (10分( (1( B、E、F (2( 将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,过滤 (3( D; 过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘( 2005年化学分类高考题――物质的除杂 今年除杂的题目较少,仅只两道选择题,并涉及了气体、液体和固体物质的除杂.除杂原则:不增、不减、易分、复原.除杂方法有转化法和去除法两种方法.除杂的操作有过滤、蒸发、加热、蒸馏、萃取分液、渗析等.在题目中要注意条件中的适量或过量,特别要注意加入每一种除杂试剂皆过量的解题思路.
6.下列除去杂质的实验方法正确的是 ( D ( A. 除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体 (05江苏化学(6( B. 除去K2CO3固体中少量3:置于坩埚中加热 C. 除去苯中溶有的少量苯酚:加入稍过量浓溴水反应过滤 D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置 10..下列除杂质的方法不可行的是 ( A ( A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C. 用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 (05天津(10( D. 用盐酸除去AgCl中少量的3 2005年化学分类高考题――物质的检验 在化学实验中,物质的检验是一个大头,当然考得也就较多.物质的检验包括鉴定、鉴别和实验推断.而鉴别又包括采用任意试剂的验别、只用一种试剂的鉴别以及不准使用任何试剂的鉴别.考题主要出在三大类物质的鉴别和实验推断题上,且可以是选择题或填空大题.
15.下列实验方案合理的是 ( D ( A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液:将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中,搅拌溶解 B. 制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置 (05江苏化学(15( C. 鉴定:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D. 鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 12.下列实验操作中,先后顺序正确的是 ( D ( A. 稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水 (05北京(12( B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚 C. 为检验酸性溶液中的Cl(和,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后硝酸钡溶液 D. 在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸 13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ( A ( 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 ① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A. ②与③B. ③与④C. ①与④D. ①与② (05北京(13( 8.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( D ( A( MnO2 CuO FeO B. (NH4(2SO4 K2SO4 NH4Cl (05重庆(8( C. AgNO3 3 D. 3 K2CO3 15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (05上海化学(15(C ( A( 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 B( 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 C( 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 D( 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 20.水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是 ( AB ( A. 1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积 (05上海化学(20( B. 1 L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量 C. 该水蒸气冷凝后,测水的pH D. 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比 11.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( D ( A( 苯、酒精、硝基苯 B( 食盐、烧碱、硝酸铵 (05广东化学(11( C( 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D( 氧化铜、二氧化锰、活性炭 27.(15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、NO3中的一种. (05MCE2(27( ① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成 ③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成 ⑤ A与E反应有气体生成 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: (1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是.(2)A是,B是,C是,D是,E是.(3)A与E反应的离子方程式是 . 27( (15分) (1( AgCl (2分( (2( 3 ;HCAgNO3 ;BaCl2 ;NaHSO4 (10分( (3( +2H+=CO2(+H2O (3分( 27.(30分(有6种白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠.现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们.请填写下列空白: (1( 各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察的现象是 (05MCE3(27( 被检出的物质的化学式(分子式(是(2( 分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是 1支试管中有白色沉淀生成 ; 2支试管中有蓝色沉淀生成 . 被检出的物质的化学式(分子式(是(3( 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 27( (30分( (1( 6种固体全部溶解,5支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液CuSO4 (2( 1支试管中有白色沉淀生成 +Ba2+=BaSO3( 2支试管中有蓝色沉淀 Cu2++2OH(=Cu(OH)2↓ Cu2++=CuCO3↓ BaCl2 (3( (a( 分别取(2(中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液. (b( 分别取少量未检出的溶液,往其中加入NaOH溶液,无明显现象的是Na2 SO4,有刺激性气味气体产生的是(NH4(2SO4溶液. 26.(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象: (05天津(26( 请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C . (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4)写出由F→H的化学方程式: 26( (1)NaI; NaClO; AgI (2)2I(+ClO(+H2O=I2+Cl(+OH(; I2+5ClO(+2OH(=2+5Cl(+H2O (3)Fe3+++2H2O=Fe2+++4H+ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 21.(10分( 某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题. (1( 第1步:灼烧.操作是将足量海带灼烧成灰烬.该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项(. (05广东化学(21( A( 试管 B( 瓷坩埚 C( 坩埚钳 D( 铁三角架 E( 泥三角 F( 酒精灯 D( 烧杯 H( 量筒 (2( 第2步:I( 溶液的获取.操作是 . (3( 第3步:氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用 (填代号(. A( 浓硫酸 B( 新制氯水 C( KMnO4溶液 D( H2O2 理由是 . (4( 第4步:碘单质的检验.操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘. 21( (10分( (1( B、E、F (2( 将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,过滤 (3( D; 过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘( 2005年化学分类高考题――物质的除杂 今年除杂的题目较少,仅只两道选择题,并涉及了气体、液体和固体物质的除杂.除杂原则:不增、不减、易分、复原.除杂方法有转化法和去除法两种方法.除杂的操作有过滤、蒸发、加热、蒸馏、萃取分液、渗析等.在题目中要注意条件中的适量或过量,特别要注意加入每一种除杂试剂皆过量的解题思路.
6.下列除去杂质的实验方法正确的是 ( D ( A. 除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体 (05江苏化学(6( B. 除去K2CO3固体中少量3:置于坩埚中加热 C. 除去苯中溶有的少量苯酚:加入稍过量浓溴水反应过滤 D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置 10..下列除杂质的方法不可行的是 ( A ( A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C. 用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 (05天津(10( D. 用盐酸除去AgCl中少量的3 2005年化学分类高考题――无机推断题 无机推断题是关于元素及其化合物的知识的一类综合问题.也是高考化学的一种重要的常考题型.一般来说,推断题将涉及金属和非金属元素,或涉及多个族的元素,如MCE3考Fe、S,江苏春理综就考Fe、Cl,但也有只在一个族中推断,如MCE2就考C、Si,江苏化学主要是推断Al.也有只考、非金属的,如MCE1就考的是N、Cl.天津理综说的是Na的化合物,但考的除Na外,还有Cl、I、S、Fe,重庆理综则考的是N、Ag、O、Cl等元素. 无机推断题的形式是:推物质、判性质、写用语.题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质,物质类别以及无机物间的相互关系,也可能有结构、周期表位置,以及计算、实验等条件,但以前者为主.用语主要是化学方程式和离子方程式. 无机推断题的解题方法: (1( 逻辑推理法:以抓住特征条件找出特征物质为突破口,顺藤摸瓜,依次找出各物质,求解问题. (2( 直觉思维法:通观全题,由跳到脑海中的可能物质进行试探,看是否符合题意来解答问题. 解题中要用元素周期表来知识来统率,以物质类别、无机物的相互关系图为依据.
26.(15分)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示: (1)D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是.(2)A和B反应生成C的化学方程式是 . (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 . 26( (1)NH3; NH4Cl (2)H2+Cl22HCl (3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (05MCE1(26( 26.(13分)A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似. (05MCE2(26( 请填空: (1)形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 . (2)B的化学式(分子式)为,B的晶体类型为 . B和碳反应生成A和E的化学方程式是 . (3)C的化学式(分子式)为,D的化学式(分子式)为.26( (13分( (1( ; +4 (3分( (2( SiO2 ;原子晶体; ↑+Si (6分( (3( 3 ;3 (4分( 26.(13分(A、B两种固体,都由甲、乙两种元素组成.在A、B中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2.高温煅烧A、B时,产物都是C(固体(和D(气体(.由D可制得E(酸(.E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯.C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C.往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G.试根据以上信息填写下列空白: (1( A的化学式(分子式(是(05MCE3(26( (2( B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 (3( 往C溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 26( (13分( (1( FeS (2( 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3( 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色 30.(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物.它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去. (1)写出有关物质的名称或化学式: B ,F ,H . (2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是 剂,反应②中是 剂. (3)若反应①是在加热条件下进行,则A是 ;若反应①是在常温条件下进行,则A是.(05春江苏(30( (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 . 30.(共9分) (1)HCl(1分); Fe3O4(1分); FeCl3(1分) (2)催化(1分); 氧化(1分) (3)KClO3(1分); H2O2(1分) (4)MnO2+4HCl(浓(MnCl2+C12↑+2H2O(2分) 22.(10分)右图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出) 请按要求回答: (1) 写出B的化学式_G的电子式_ (2)反应①的离子方程式_ (3)反应②进行的条件是_05江苏化学(22( (4)反应③的化学方程式为_ 22( (1)Al;
(2)Al3++3AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓ (3)光照; 过量Cl2 (4)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ 解析:可从H、G是正四面体结构的非极性分子,H与Cl2反应得G考虑,知H是CH4,G是CCl4.由B是金属,能与A、C这两种常见化工原料反应得到同一物质E,且所生成的另一物质D和F能反应生成一种高温能分解的物质,可知B应是Al.推出的物质应是: A:HCl B:Al C:NaOH D:AlCl3 E:H2 F:NaAlO2 G:CCl4 H:CH4 I:Al(OH(3 J:Al2O2 K:Al4C3 26.(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象: (05天津(26( 请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C . (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4)写出由F→H的化学方程式: 26( (1)NaI; NaClO; AgI (2)2I(+ClO(+H2O=I2+Cl(+OH(; I2+5ClO(+2OH(=2+5Cl(+H2O (3)Fe3+++2H2O=Fe2+++4H+ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 28.下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一. (05重庆(28( 请按要求填空: (1( 写出下列物质的化学式:A:E:F:Y: (2( 反应⑤的化学方程式为: (3( 1 mol B通过反应②得到1 mol F,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为: 28.(1( H2O; N2 ; Ag; HCl (2(
(3( AgN3 2005年化学分类高考题――无机推断题 无机推断题是关于元素及其化合物的知识的一类综合问题.也是高考化学的一种重要的常考题型.一般来说,推断题将涉及金属和非金属元素,或涉及多个族的元素,如MCE3考Fe、S,江苏春理综就考Fe、Cl,但也有只在一个族中推断,如MCE2就考C、Si,江苏化学主要是推断Al.也有只考、非金属的,如MCE1就考的是N、Cl.天津理综说的是Na的化合物,但考的除Na外,还有Cl、I、S、Fe,重庆理综则考的是N、Ag、O、Cl等元素. 无机推断题的形式是:推物质、判性质、写用语.题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质,物质类别以及无机物间的相互关系,也可能有结构、周期表位置,以及计算、实验等条件,但以前者为主.用语主要是化学方程式和离子方程式. 无机推断题的解题方法: (1( 逻辑推理法:以抓住特征条件找出特征物质为突破口,顺藤摸瓜,依次找出各物质,求解问题. (2( 直觉思维法:通观全题,由跳到脑海中的可能物质进行试探,看是否符合题意来解答问题. 解题中要用元素周期表来知识来统率,以物质类别、无机物的相互关系图为依据.
26.(15分)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示: (1)D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是.(2)A和B反应生成C的化学方程式是 . (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 . 26( (1)NH3; NH4Cl (2)H2+Cl22HCl (3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (05MCE1(26( 26.(13分)A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似. (05MCE2(26( 请填空: (1)形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 . (2)B的化学式(分子式)为,B的晶体类型为 . B和碳反应生成A和E的化学方程式是 . (3)C的化学式(分子式)为,D的化学式(分子式)为.26( (13分( (1( ; +4 (3分( (2( SiO2 ;原子晶体; ↑+Si (6分( (3( 3 ;3 (4分( 26.(13分(A、B两种固体,都由甲、乙两种元素组成.在A、B中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2.高温煅烧A、B时,产物都是C(固体(和D(气体(.由D可制得E(酸(.E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯.C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C.往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G.试根据以上信息填写下列空白: (1( A的化学式(分子式(是(05MCE3(26( (2( B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 (3( 往C溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 26( (13分( (1( FeS (2( 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3( 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色 30.(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物.它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去. (1)写出有关物质的名称或化学式: B ,F ,H . (2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是 剂,反应②中是 剂. (3)若反应①是在加热条件下进行,则A是 ;若反应①是在常温条件下进行,则A是.(05春江苏(30( (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 . 30.(共9分) (1)HCl(1分); Fe3O4(1分); FeCl3(1分) (2)催化(1分); 氧化(1分) (3)KClO3(1分); H2O2(1分) (4)MnO2+4HCl(浓(MnCl2+C12↑+2H2O(2分) 22.(10分)右图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出) 请按要求回答: (1) 写出B的化学式_G的电子式_ (2)反应①的离子方程式_ (3)反应②进行的条件是_05江苏化学(22( (4)反应③的化学方程式为_ 22( (1)Al;
(2)Al3++3AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓ (3)光照; 过量Cl2 (4)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ 解析:可从H、G是正四面体结构的非极性分子,H与Cl2反应得G考虑,知H是CH4,G是CCl4.由B是金属,能与A、C这两种常见化工原料反应得到同一物质E,且所生成的另一物质D和F能反应生成一种高温能分解的物质,可知B应是Al.推出的物质应是: A:HCl B:Al C:NaOH D:AlCl3 E:H2 F:NaAlO2 G:CCl4 H:CH4 I:Al(OH(3 J:Al2O2 K:Al4C3 26.(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象: (05天津(26( 请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C . (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4)写出由F→H的化学方程式: 26( (1)NaI; NaClO; AgI (2)2I(+ClO(+H2O=I2+Cl(+OH(; I2+5ClO(+2OH(=2+5Cl(+H2O (3)Fe3+++2H2O=Fe2+++4H+ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 28.下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一. (05重庆(28( 请按要求填空: (1( 写出下列物质的化学式:A:E:F:Y: (2( 反应⑤的化学方程式为: (3( 1 mol B通过反应②得到1 mol F,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为: 28.(1( H2O; N2 ; Ag; HCl (2(
(3( AgN3 2005年化学分类高考题――烃的衍生物(下( 有机化学是化学高考的重头戏,除了它本身知识的份量和重要性外,还在于高考的信息题大多是有机题.在烃的衍生物中,由于知识的连贯和综合,无论是选择题还是填空大题,绝大多数是涉及多种官能团或多种物质的综合性问题.而一些简单的题目,可能表现为有机物的命名或分类或键型上.各类有机物的综合问题中,衍生关系、同分异构体现象和有机反应类型都将各显身手.有许多没有在教材中出现的陌生有机物,特别是与人类生活息息相关的物质,且又是近年来引起某些事件的有机物,更受高考的青睐,将出现在有机的高考试题中,以检查考生的知识迁移能力.如苏丹红就出现在几套高考题中.只有明确学习有机物的性质就是学习官能团的性质,只有掌握了官能团的有关性质、反应类型和相互间的衍生关系,以及同分异构的知识,才能解好相关的综合性问题. 本部分是烃的衍生物的综合性问题,推断和合成、实验和计算都会在这里一显身手.
29.(15分)苏丹红一号(sudan Ⅰ)是一种偶氮染料,不能作为食品添加剂使用.它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的,它们的结构简式如下所示: (05MCE1( (苏丹红一号)苯胺)2―萘酚) (提示:可表示为) (A)B)C)D) (1)苏丹红一号的化学式(分子式)为(2)在下面化合物(A)~(D)中,与2-萘酚互为同分异构体的有(填字母代号) . (3)上述化合物(C)含有的官能团是 (4)在适当的条件下,2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4),1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L(标准状况),E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物,两种一溴代物的结构简式分别是 ,E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 . (5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热,可以生成一个化学式(分子式)为C12H14O4的新化合物,该反应的化学方程式是 ,反应类型是 . 29( (1)C15H12N2O (2)(A)(B)(C) (3)碳碳双键; 醛基 (4);
+3=+2H2O+2CO2↑ (5)+2CH3CH2OH+2H2O; 酯化反应 26.(14分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂.A可以使溴水褪色.A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇.通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应. (05北京(26( (1)A可以发生的反应有 (选填序号). ① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应 (2)B分子所含官能团的名称是
(3)B分子中没有支链,其结构简式是 ,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 . (4)由B制取A的化学方程式是 . (5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取: B C 天门冬氨酸 天门冬氨酸的结构简式是 . 26( (1)①③④ (2)碳碳双键,羧基 (3)HO――CH=CH――OH; CH2=C(COOH)2 (4)HO――CH=CH――OH+2CH3OH CH3O――CH=CH――OCH3+2H2O (5)HO――CH2――OH 24.(10分)6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体.某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6-羰基庚酸. (05江苏化学(24( 请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件) 提示:① 合成过程中无机试剂任选,② 如有需要,可以利用试卷中出现过的信息,③合成反应流程图表示方法示例如下: 24(
24.(8分( 300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水.没食子酸的结构式为: (05广东化学(24( (1( 用没食子酸制造墨水主要利用了 类化合物的性质(填代号(. A( 醇B( 酚C( 油酯 D( 羧酸 (2( 没食子酸丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为 . (3( 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品防腐剂.尼泊金酯的分子式为 ,其苯环只与 (OH和(COOR两类取代基直接相连的同分异构体有 种. (4( 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式: 24( (1( B (3( C11H14O3; 12 35.(8分(海水占地球总储水量的97(2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源. (05广东大综合(35( (1( 海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族. (2( 目前,国际上实用的"海水淡化"主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水.由此可判断蒸馏法是 (填:物理变化或化学变化(. (3( 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品.反应式为:食盐+H2O ( NaOH+H2(+Cl2((未配平(,该反应中食盐的化学式是 ;利用电解所得气体制36(5%的浓盐酸1000 t,最少需消耗食盐 t.(可能需要的相对原子质量:Na 23 Cl 35(5 H 1 O 16( (4( 近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法.该方法流程如下: 请写出②④的化学反应方程式: (5( 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称"吊白块(雕白粉("的物质,因该物质对人体有害,不能用于食品漂白."吊白块"结构简式为:HOCH2SO3Na,根据其结构特点,"吊白块"能发生的反应有 .(填字母( A( 皂化反应 B( 聚合反应 C( 与金属钠反应 D( 氧化反应 35( (1( ⅠA (2( 物理变化 (3( NaCl;585 t (4( NaOH+SO2=NaHSO3; NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2( (5( C、D 19.请按要求填空: (2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3DODCH3还是CH3CH2OH,实验室利用右图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(H3) V甲(CO2)>V乙(CO2)
甲、乙盐酸均不足量 消耗的3)>3) V甲(CO2)>V乙(CO2)
+CO2+H2O=2 28.(15分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验. (05MCE1(28( 主要实验步骤如下:① 按图组装仪器,并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g ④ 从分液漏斗滴入6 mol?L(1的硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g 请填空和回答问题: (1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明 (2)装置中干燥管B的作用是 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填偏高、偏低或不变) (4)步骤⑤的目的是 (5)步骤⑦的目的是 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数.请简述一种不同的实验法. 28( (1)样品重,砝码轻 (2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中 (3)偏高 (4)把反应产生的CO2全部导入U型管中 (5)判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收 (6) (7)答案略. 26.(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32 g ,加热使其失去结晶水,得到5.78 g 剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到的11.82 g沉淀. (05江苏化学(26( (1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁; (2)5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82 g,通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算出水垢中碳酸盐质量分数. 26( (1)根据题意,n(CO2)=n(BaCO3)==0.06 mol 若CO2全部来自CaCO3的分解,则m(CaCO3)=0.06 mol*100 g / mol=6.00 g>5.78 g,不合题意,所以,A中一定含有MgCO3. (2)m(CO2)=0.0 6mol*44 g / mol=2.64 g m(H2O)=2.82 g-2.64 g=0.18 g n[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.18g/18g.mol=0.01 mol m[Mg(OH)2]=0.01 mol*58 g / mol=0.58 g n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06 mol n(CaCO3)*100 g / mol+n(MgCO3)*84 g / mol+0.58 g=5.78 g 解得:n(MgCO3)=0.05 mol,n(CaCO3)=0.01 mol *100%=82.3% 29.(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体. (05北京(29( (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 (2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ / mol.相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 . (3)120℃、101 kPa下,、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强. ① 若混合气体与O2恰好完全反应,产生2,则混合气体中CH4的体积分数为 (保留2倍小数). ② 若燃烧后气体体积缩小了 mL,则a与b关系的数学表示式是 . 29( (1)1∶4 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=-891 kJ / mol (3)① 0.33 ② b≥ 31.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: (05上海化学(31( 3→2↑ ① NO+3→2↑ ② (1)根据反应①,每产生22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加 g. (2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需3?10H2O多少克? (3)现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4 L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44 g. ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比. ② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688 g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水) 31( (1)48 (2)3?10H2O)=572 g (3)① 3→2↑,m=48 g NO+3→2↑m=32 g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol,由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol n(NaNO2)Un(NaNO3) = 5U3 ② 设生成的n(NaNO2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol 据Na+守恒:5x+3x=8x=0.5 m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000 g*78.8%-688 g=100 g 析出:m(NaNO2)(最大)=172.5-71.2=101.3 g 2005年化学分类高考题――水 水是大多数化学反应的介质和参与者,但涉及水的}
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较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO 2 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO) 2 的质量明显小于理论值。②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO 3 ) 2 的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO) 2 多少克?（2）实验中所得到的Ca(ClO) 2 的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因。
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（1）& n(HCl) =" 12×0.2" =" 2.4" mol，n(MnO2) =" 17.4=" 0.2 molMnO2 + 4 HCl(浓) &△ &MnCl2 + Cl2↑+ 2H2On(MnO2)∶n(HCl) =" 2.4" mol∶0.2 mol =" 12∶1" ＞ 4∶1&所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式：n(Cl\2) = n(MnO2) =" 0.2" mol又因为：2Cl2 + 2Ca(OH)2→ Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O& n[Ca(ClO)2] =" 1/2" n(Cl2) =" 1/2×0.2" mol =" 0.1" mol&&& m[Ca(ClO)2] =" 143×" 0.1 =" 14.3" g（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
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3秒自动关闭窗口物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质;氯化物是指由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氯元素;微观粒子之间的间隔随着温度的升高而增大;氯气与氢氧化钙反应能生成次氯酸钙,氯化钙和水.
解:氯气的颜色,气味,水溶性,密度等方面的性质不需要通过化学变化表现出来,属于氯气的物理性质.故填:.氯化亚铁,氯化氢等物质都是由两种元素组成的化合物,并且一种元素是氯元素,属于氯化物.故填:.温度升高,微粒的运动速度加快且微粒之间的间距加大,导致压强增大引起爆炸.故填:会,温度升高,氯气分子的运动速度加快且氯气分子之间的间距加大,导致压强增大引起爆炸.氯气和氢氧化钙反应的化学方程式为:.
本题主要考查物质的性质,微观粒子的特征及其化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律.
1157@@3@@@@化学性质与物理性质的差别及应用@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1080@@3@@@@酸碱盐的应用@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1114@@3@@@@物质的微粒性@@@@@@106@@Chemistry@@Junior@@$106@@2@@@@微粒构成物质@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@16@@2##@@14@@2##@@15@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 某日,京沪高速上,一辆槽罐车与一辆大货车相撞后翻倒在地,槽罐车上满载的液态氯气快速泄漏.由于与事故发生地相距300m的地方是一个村庄,因此,此次液氯泄露导致数十人死亡.信息链接:\textcircled{1}氯气为黄绿色气体,\textcircled{2}有强烈刺激性气味,\textcircled{3}在常温下,氯气可溶与水,在高压下可以液化,并装入槽罐车中进行运输,\textcircled{4}氯气密度为3.21g/L(空气为1.293g/L),\textcircled{5}氯气既可与氢气等非金属单质反应,\textcircled{6}也可与钠,镁等金属单质反应,\textcircled{7}还能与熟石灰反应生成次氯酸钙(Ca{{(ClO)}_{2}}),氯化钙和水.请根据以上信息,回答下列问题:(1)\textcircled{1}∽\textcircled{7}中,属于氯气物理性质是___(填序号);(2)氯化物的概念与氧化物类似,请你判断下列物质中属于氯化物的是___(填序号);\textcircled{1}Ca{{(ClO)}_{2}}
\textcircled{2}FeC{{l}_{2}}
\textcircled{3}MgO
\textcircled{4}C{{l}_{2}}
\textcircled{5}HCl(3)请用微粒的观点判断并说明储氯罐内温度升高是否会引起爆炸,为什么:___(4)写出氯气与氢氧化钙反应的方程式:___.今年十五套高考题的化学分类题,共分五十三个专题,并写有..._豆搜网
今年十五套高考题的化学分类题,共分五十三个专题,并写有...
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今年十五套高考题的化学分类题,共分五十三个专题,并写有我的评述.其具体内容如下: 一、化学基本理论:1. 原子结构 2. 化学键与晶体结构 3. 元素周期律与元素周期表 4. 化学反应速率 5. 化学平衡6. 电离平衡 7. 离子大量共存 8. 判断离子方程式的正误 9. 原电池和新型电池 10. 电解 11. 氧化还原反应 二、元素及其化合物12. 氢气 13. 水14. 碱金属 15. 镁与钙 16. 铝17.碳族 18. 氮族19. 氧族 20. 卤素 21. 过渡元素 22. 无机推断题 23. 化学与STS 三、有机化合物 24. 烃25. 烃的衍生物(上) 26. 烃的衍生物(下)
27. 糖类蛋白质 高分子化合物 28. 29. 有机推断题 四、基本化学实验 30. 化学试剂与实验仪器 31. 化学基本实验操作 32. 气体物质的制备33. 固体物质的制备 34. 液体物质的制备 35. 物质的除杂 36. 物质的检验37. 定量实验 38. 性质实验 五、基本化学计算 39. 阿伏加德罗常数 40. 化学反应中的能量变化 41. 选择计算题42. 一般计算题(一) 43. 一般计算题(二) 2005年化学分类高考题――原子结构 今年关于原子结构的题数减少一半.该题型包括粒子数目关系,同位素的计算,书写原子结构示意图,判断同位素概念、组成.要熟悉原子内微粒间的数量关系和核外电子排布规律,弄清"五方符号",能正确书写原子结构示意图和原子组成符号,才能正确解答有关问题.
6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( C ( A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5(05MCE1( 6.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是 ( C ( A. 12 B. 14 C. 16 D. 18(05MCE2( 25.关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是 ( A ( A. 原子半径比阴离子半径小 (05辽宁大综合(25( B. 原子半径比阴离子半径大 C. 原子半径比阳离子半径小 D. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 26.在下列分子中,电子总数最少的是 ( C ( A. H2S B. O2 C. CO D. NO (05辽宁大综合(25( 18.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( D ( A. D3O+B. Li+C. OD(D. OH( (05上海化学(18( 1.Se是人体必需微量元素.下列关于和的说法正确的是(05广东化学(1(( B ( A( 和互为同素异形体 B( 和互为同位素 C( 和分别含有44个和46个质子 D( 和都含有34个中子 2005年化学分类高考题――原电池与新型电池 今年新增加了原电池的考查,与往年一样,可逆电池以及燃料电池比较容易出现在高考试题中.原电池的问题有:判断电极、叙述电极反应现象、书写电极反应式及总反应式.与此相关的问题还有金属的腐蚀及加快化学反应速率、使用粗锌与酸反应来制取氢气的问题.要熟悉一些常见的现型电池,对于可逆电池,要分清充电和放电与原电池和电解池的关系. 原电池 10.关于如图所示装置的叙述,正确的是 ( D ( A( 铜是阳极,铜片上有气泡产生 B( 铜片质量逐渐减少 (05上海化学(10( C( 电流从锌片经导线流向铜片 D( 氢离子在铜片表面被还原 解析:这是一般的铜锌原电池,铜为正极,氢离子在铜片表面被还原,有气泡产生;而电流则是由铜片经导线流向锌片. 24.下列与化学有关的叙述正确的是 ( D ( A. 铜锌原电池中铜为负极 (05广东大综合(24( B. 0(1 mol N2与0(1 mol H2在一定条件下反应达到平衡时,生成0(2 mol氨C. 1 mol?L(1 AlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1 mol?L(1 D. 18 g H2O中含1 mol氧原子 电池14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是 ( C ( A. 放电时负极反应为:Zn-2e(+2OH( =Zn(OH)2 B( 充电时阳极反应为:Fe(OH(3-3e(+5OH( =+4H2O C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 (05江苏化学(14( D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3(的氧化锆(ZrO2(晶体,在熔融状态下能传导O2(.下列对该燃料电池说法正确的是 ( BC ( A( 在熔融电解质中,O2(由负极移向正极 B( 电池的总反应是:2C4H10+13O2 ( 8CO2+10H2O (05广东化学(15( C( 通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e(=2O2( D( 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:2C4H10+26e(+13O2(=4CO2+5H2O 2005年化学分类高考题――元素周期律 今年考查元素周期律和元素周期表的份量,无论从选择题还是填空综合大题来看,都比去年多得多,其难度和综合程度也有所增加.也就是说,元素周期律的相关知识在高考化学的比重中加大了. 元素周期表的表结构是元素周期表的基础,要熟悉表的纵横结构,能区分长短周期、主副族,每周期的元素数目,才能正确确定元素在周期表中的结构,及判断有关的正误码问题. 在元素周期表中存在纵横两种递变规律,应用此规律就构成了这部分内容的题型:四判断六比较一解释一计算一综合推断. 四判断为:判断位置(Z)、判断元素、判断性质、判断组成(分子式).六比较是:① 比较最高氧化物水化物的酸碱性;② 比较气态氢化物的稳定性及水溶液的酸性;③ 比较金属性与非金属性;④ 比较氧化还原性;⑤ 比较离子半径和原子半径;⑥ 比较原子序数大小.一解释是用递变规律解释相关规律.一计算是根据通式及百分组成求元素相对原子质量.一综合推断是结构周期推断题,完整形式是推元素、判性质、写用语,构、位、性,大串联.这些在今年的考题中都有体现.
12.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍.下列推断正确的是( D( A. 甲与乙处于同一周期 B. 甲与乙处于同一主族 (05春MCE(12( C. 甲与乙的单质都是原子晶体 D. 甲与乙的原子序数之和为偶数 9.下列说法中正确的是 ( A ( A. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 B. 非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子(05MCE1( 7.下列说法正确的是 ( D ( A. 常温常压下,只有一种元素的单质呈液态 (05MCE2(7( B. 周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C. 过渡元素不全是金属元素 D. 常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ( D ( A. 16 B. 26 C. 36 D. 46 (05MCE3(9( 7.在下列元素中,不属于主族元素的是 ( B ( A. 磷B. 铁C. 钙D. 碘(05春江苏(7( 13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述正确的是 ( CD ( A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B. A、B、C、D只能形成5种单质 C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 (05江苏化学(13( D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 8.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(05北京(8(D ( A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 10.短周期元素X、Y的原子序数相差2.下列有关叙述正确的是 ( CD ( A( X与Y不可能位于同一主族 B( X与Y一定位于同一周期 C( X与Y可能形成共价化合物XY D( X与Y可能形成离子化合物XY (05广东化学(10( 13.铊(Tl(是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期.Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+.下列推断正确的是 ( C ( A( Tl+的最外层有1个电子 B( Tl3+的氧化性比Al3+弱C( Tl能形成+3价和+1价的化合物 D( Tl+的还原性比Ag强(05广东化学(13( 27.(15分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子.(05MCE1( (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是 . (2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: . (3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是 . (4)丁的元素符号是 ,他的原子结构示意图为 . (5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似. 27( (1)CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 (2)答案略.(只要考生的答案符合题意要求,即可给分) (3)N2+O22NO (4)Si;
(5)金刚石 27.(13分)A、B、C、D为常见气态单质.已知: ① A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可与B化合生成红棕色气体; ② C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子; ③ C和D反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3,溶液,生成白色沉淀. 请回答: (05春MCE(27( (1) C和D反应生成的化合物的电子式是_ (2) 上述②中化合物的热稳定性_强于_填写化学式). (3) 将D通入B、C生成的化合物中,发生反应的_ (4) A、C、D所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式_ 27. (13分) (2). H2O; NH3 (3) C12+H2O=HCl+HCIO (4) NH4+ +H2ONH3?H2O+H+ 27.(15分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素. 已知:① X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物; ② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物. (05北京(27( 请回答: (1)Z2Y的化学式是 . (2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 . (3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极. 接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时: C(I)的电极名称是 (填写正极或负极); C(II)的电极反应式是 . (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是 . 27( (1)Na2O (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (3)负极; Cl2+2e(=2Cl( (4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 23.(A) (1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线. (05上海化学(23A( (2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的 族. (3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色. ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置. ② 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是 (填名称), 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 . 23( (A)(本题共8分)(1) Na Cl (2)IVA (3)①右表中 ②氯H2S+Cl2→2HCl+S↓ 23、(B) A B C D (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 . (05上海化学(23B( (a) A (b) B (c) C (d) D (2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是 . (3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等. ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置. ② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 . (a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 23( (B)(本题共8分) (1)b (2)H (3)① Mg Al A B C D Mg Al A B C D ② 镁; B、c 22.(12分( 钛(Ti(被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2(是目前最好的白色颜料.制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位.含有Fe2O3的钛铁矿(3(制取TiO2的流程如下: (05广东化学(22( (1( Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第 周期,第族. (2( 步骤①加Fe的目的是 ; 步骤②冷却的目的是 . (3( 上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是 ;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入 处理. (4( 由金红石(TiO2(制取单质Ti,涉及到的步骤为: 已知:① C(s(+O2(g(=CO2(g(H=(393(5 kJ?mol(1 ② 2CO(g(+O2(g(=2CO2(g(H=(566 kJ?mol(1 ③ TiO2(s(+2Cl2(g(=TiCl4(s(+O2(g(; (H=+141 kJ?mol(1 则TiO2(s(+2Cl2(g(+2C(s(=TiCl4(s(+2CO(g(的(H= 反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是 . 22( (12分( (1( 4; ⅣB (2( 将Fe3+还原为Fe2+; 析出(或分离、或得到(FeSO4?7H2O (3( FeSO4?7H2O; 石灰(或碳酸钙、废碱( (4( (80 kJ?mol(1 ; 防止高温下Mg(Ti(与空气中的O2(或CO2、N2(作用 2005年化学分类高考题――有机推断题 有机推断题是关于各类有机物的一类综合问题,也是高考化学中一种重要的常考题型.有机推断题的一般形式是推有机物质,写用语,判性质.当然,有的只要求推出有机物,有的则要求根据分子式推同分异构体,确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式.由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式. 有机推断题所提供的条件有两类,一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据(,或合成路线,这类题要求直接推断物质的名称,并写出结构简式;另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质(进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质,最后写化学用语.属于前者的考题甚多,如春北京理综、MCE3理综、上海化学等.后者如天津理综、MCE2理综等.还有根据新信息及相关反应所提出的推断题,如江苏化学.
13.某有机化合物X,经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯.则有机物X是(C((05春江苏(13( A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3CHO D. OH 26.(15分)有机玻璃是一种重要的塑料,有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生以下变化: (05春北京(26( 请回答: (1) B分子中含有的官能团是_ (2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) ① 氧化反应 ② 还原反应 ③ 加成反应 ④ 取代反应 (3) C的一氯代物D有两种,C的结构简式是_ (4) 由A生成B的化学方程式是_ (5) 有机玻璃的结构简式是_ 26.(15分)有机玻璃是一种重要的塑料,有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水,并可以发生以下变化: (05春北京(26( 请回答: (1) B分子中含有的官能团是_ (2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) ① 氧化反应 ② 还原反应 ③ 加成反应 ④ 取代反应 (3) C的一氯代物D有两种,C的结构简式是_ (4) 由A生成B的化学方程式是_ (5) 有机玻璃的结构简式是_ 26.(15分) 1).(1) 碳碳双键、羧基 (2).②③ 28.(15分(下图中每一方框的字母代表一种反应物和生成物: (05MCE3(28( 已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍(跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰.请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式(: A 、B 、D 、E 、H . 28( (15分( A CaC2 B H2O D C2H2 E CO2 H Ca(HCO3(2 23.(8分)在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为: 已知: ① 化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B; (05江苏化学(23( ② B发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应; ③ C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E; ④ E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与氢氧化钠溶液反应生成F; ⑤ F发生臭氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2). 请根据上述信息,完成下列填空: (1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中的一组) A_C_E_ (2)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式_ 23( (1) A:HO--CH2CH=CH2 C:NaO--CH2CHO E:HO--CH=CH2(或相应的间位、邻位) (2)HO--CHO ; HCOO-; -COOH 29.苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物.已知: (05上海化学(29( (1)写出C的结构简式 . (2)写出反应②的化学方程式 . (3)写出G的结构简式 . (4)写出反应⑧的化学方程式 . (5)写出反应类型: (6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 . (a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液 29( (1) (2) (3) (4) (5)加成反应、消去反应 (6)a 27.(19分)Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6.1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直连饱和脂肪酸C.经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1. (05天津(27( (1)写出B的分子式: (2)写出C的结构简式:C的名称是 . (3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式: Ⅱ. RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化,发生双键断裂生成羧酸: RCH=CHR'RCOOH+R'COOH,常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构.在催化剂存在下,1 mol不饱和脂肪酸B和1 mol H2反应后经处理得到D和E的混合物,D和E互为同分异构体.当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后,得到如下四种产物: HCOOC-(OH CH3-(CH2)7-COOH HCOOC-(CH2)7-COOH CH3-(CH2)4-COOH (4)写出D和E的结构简式: (5)写出B的结构简式: (6)写出天然油脂A的一种可能结构简式: 27( (1)C18H32O2 (2)CH3―(OH; 硬脂酸(或十八烷酸、十八酸) (OH; OH; OH; (CH3)3CCOOH (4)CH3(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH; CH3(CH2)4-CH=CH-(OH (5)CH3(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH (6)略29.(16分)某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150.经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧.请回答: (05MCE2(29( (1)该化合物分子中含有几个氧原子,为什么? (2)该化合物的相对分子质量(分子量)是.(3)该化合物的化学式(分子式)是.(4)该化合物分子中最多含 个--官能团. 29(
(1( 答案要点:4个氧原子 因为11035℃3会有分解 请回答: (05天津(28( (1)反应温度控制在30℃~35℃,是因为若高于35℃,则 ,若低于30℃,则 ;为控制此温度范围,采取的加热方法为 . (2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是 .静置后只析出3晶体的原因是 .用蒸馏水洗涤3晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示). (3)过滤所得的母液中含有 (以化学式表示),需加入 ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl. (4)测试纯碱产品中3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1滴~2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c(mol / L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+=反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1滴~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL.写出纯碱样品中3质量分数的计算式:3( 28( (3分解; 反应速率降低; 水浴加热 (2)使反应充分进行; 3的溶解度最小; NaCl、NH4Cl、3 (3、NaCl、NH4Cl、3; HCl (4) 30.过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO. (1)称取0.542 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应: (05上海化学(30( 2CaO2?xH2O2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL,该样品中CaO2的物质的量为. (2)另取同一样品0.542 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的3溶液,将溶液中Ca2+ 全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70 g. ① 试计算样品中CaO的质量. ② 试计算样品中CaO2?xH2O的x值. 30( (1)0.006 mol (2)① n(CaO2)=0.006 mol,n(Ca2+)=0.007 mol,m(CaO)=0.056 g ② n(H2O)=0.003 mol x= 31.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: (05上海化学(31( 3→2↑ ① NO+3→2↑ ② (1)根据反应①,每产生22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加 g. (2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需3?10H2O多少克? (3)现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4 L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44 g. ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比. ② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688 g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水) 31( (1)48 (2)3?10H2O)=572 g (3)① 3→2↑,m=48 g NO+3→2↑m=32 g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol,由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol n(NaNO2)Un(NaNO3) = 5U3 ② 设生成的n(NaNO2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol 据Na+守恒:5x+3x=8x=0.5 m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000 g*78.8%-688 g=100 g 析出:m(NaNO2)(最大)=172.5-71.2=101.3 g 26.(6分( 某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积.把35(1 g NaCl放入500 mL烧杯中,加入150 mL蒸馏水.待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器.从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20 mL 0(100 mol?L(1 AgNO3溶液完全反应.试计算该容器的体积. (05广东化学(26( 26( 解:设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c,不规则容器的体积为V, 20 mL*0(100 mol / L=c*100 mL c=0(02 mol / L 0(02 mol / L*V*58(5 g / mol=35(1 g V=30 L 27.(14分( 化合物KxFe(C2O4(y?zH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价.分别称取该样品0(491 g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0(437 g.另一份置于锥形瓶中,加入足量的3 mol?L(1 H2SO4和适量的蒸馏水,加热至75℃,趁热加入0(0500 mol?L(1 KMnO4溶液24(0 mL,恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与4(0 mL 0(0500 mol?L(1 KMnO4溶液完全反应. (05广东化学(27( 通过计算,分别求: (1( 0(491 g样品中结晶水的物质的量. (2( 化合物中草酸根的质量分数. (3( 化合物的化学式. 已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2(+8H2O +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 27( (1( 0(00300 mol (2( 53(8% (3( K3Fe(C2O4(2?3H2O(原题答案( 解:(1( n(H2O (==0(00300 mol (2( m((=0(0500 mol / L*0(024 L**88 g / mol=0.264 g (((=*100%=53(8% (3( n((==0(00300 mol n(Fe3+(=n(Fe2+(=0(0500 mol / L*0.004 L*5=0.00100 mol n(K+(==0(00300 mol n(K+(∶n(Fe3+(∶n((∶n(H2O (=0(000∶0(000=3∶1∶3∶3 故该化合物的化学式为K3Fe(C2O4(3?3H2O. 2005年化学分类高考题――一般计算题(一) 一般化学计算题的考查在今年的高考题中还是比较多,一共有十一个题.除三套化学题有六个计算大题外,还有五个计算题则出现在十套理科综合试题中.今年的计算大题都是根据化学方程式的计算,只不过一题涉及溶解度,而其他的,如溶液的综合计算不出现在今年的计算题中.物质的量、气体体积、溶液的物质的量浓度等都在试题中出现,但从不出现溶质的质量分数.试题中,涉及有机物反应的计算有两题,其余是无机物的反应计算.混合物的计算题较多,如北京春考铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,辽宁大综合考铁屑和铝屑的混合物,江苏化学考Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成,北京理综考CO和CH4混合物的燃烧,上海化学考过氧化钙(含CaO(的计算,上海化学考氮氧混合物与碱液的反应.确定组成成分的题也不少,如江苏春考确定有机物的分子式,江苏化学要求确定A中是否含有碳酸镁,并计算出水垢中碳酸盐质量分数;上海化学考过氧化钙样品中CaO的质量,以及CaO2?xH2O的x值;广东化学考化合物的化学式等.
28.(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验. (1) 若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L. (05春北京(28( 反应的化学方程式是_ 样品中铝的质量是_g. (2) 若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:氧化铁与铝的质量比是_ (3) 待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b= 28. (12分) (1) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 80:27 (3) 2∶3 31.(5分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6 g,碱石灰增重4.4 g.回答下列问题: (1)3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少? (2)通过计算确定该有机物的分子式. (05春江苏(31( 31.(共5分) (1)n(H)=2n(H2O)=0.4 mol(1分) n(C)=n(CO2)+n(CO) (2)3 g A中,n(H)=0.4 mol,n(C)=0.15 mol, n(O)=2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2) =2*0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2*0.2 mol =0.05 mol (1分) 所以,n(C)Un(H)Un(O)=3U8U1 A的分子式为C3H8O (2分) 43.(8分)今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ,其中铝屑的质量分数为49%,试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气(标准状况). (05辽宁大综合(43( 43.(8分) 混合物中含铝 110 g*49%=54 g 含铁 110 g-54 g=56 g n(Fe(==1(0 mol n(Al(==2(0 mol 依据反应式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 则2.0 mol铝与酸反应释放出3.0 mol氢气,1.0 mol铁与酸反应释放出1.0 mol氢气,共释放出氢气22.4 L?mol(1*4.0 mol=90 L 25.(8分)较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应.某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现:① 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,② 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高.试回答下列问题: (05江苏化学(25( (1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克? (2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式. 25( (1)根据题意,n(HCl)=12 mol / L*0.2 L=2.4 mol n(MnO2)==0.O2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O n(HCl)Un(MnO2)=2.4U0.2=12U1>4U1 所以浓盐酸过量,应根据MnO2计算. 根据制备氯气的化学方程式 n(Cl2)=n(MnO2)=0.2 mol 又因为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O n[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=0.1 mol m[Ca(ClO)2]=143 g / mol*0.1 mol=14.3 g (2)① 随着反应进行,温度升高,会产生副产物Ca(ClO3)2 6Cl2+6Ca(l2 +Ca(ClO3)2+6H2O ② Cl2未与石灰乳完全反应,残余氯气被NaOH溶液吸收, Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 26.(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32 g ,加热使其失去结晶水,得到5.78 g 剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到的11.82 g沉淀. (05江苏化学(26( (1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁; (2)5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82 g,通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算出水垢中碳酸盐质量分数. 26( (1)根据题意,n(CO2)=n(BaCO3)==0.06 mol 若CO2全部来自CaCO3的分解,则m(CaCO3)=0.06 mol*100 g / mol=6.00 g>5.78 g,不合题意,所以,A中一定含有MgCO3. (2)m(CO2)=0.0 6mol*44 g / mol=2.64 g m(H2O)=2.82 g-2.64 g=0.18 g n[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.18g/18g.mol=0.01 mol m[Mg(OH)2]=0.01 mol*58 g / mol=0.58 g n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06 mol n(CaCO3)*100 g / mol+n(MgCO3)*84 g / mol+0.58 g=5.78 g 解得:n(MgCO3)=0.05 mol,n(CaCO3)=0.01 mol *100%=82.3% 29.(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体. (05北京(29( (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 (2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ / mol.相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 . (3)120℃、101 kPa下,、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强. ① 若混合气体与O2恰好完全反应,产生2,则混合气体中CH4的体积分数为 (保留2倍小数). ② 若燃烧后气体体积缩小了 mL,则a与b关系的数学表示式是 . 29( (1)1∶4 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=-891 kJ / mol (3)① 0.33 ② b≥ 2005年化学分类高考题――氧族 氧族元素是高考考试的重点族,在元素化合物知识中考得相对要多一些.氧族元素的主要物质有硫酸、二氧化硫、臭氧等,还有硫化氢和过氧化氢.该族的某些物质也涉及环境污染的问题,这些都在今年高考的选择题中有所体现.这族主要题型是选择题,只有两个大题.一是考查二氧化硫的制备和性质的探究性实验题,一是考了硫的化合物五水硫酸铜的定量实验.
6.现有以下几种措施:① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,② 少用原煤做燃料,③ 燃煤时鼓入足量空气,④ 开发清洁能源.其中能减少酸雨产生的措施是 ( C ( A(B(C(D(05MCE3(6( 6.近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用.下列叙述正确的是 ( C ( A. 硫化氢分子很稳定,受热难分解 (05MCE春(6( B. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构 C. 将硫化氢通入溴水,溴水褪色 D. 硫化氢是电解质,其电离方程式是H2S=2H++S 2- 20.环境污染已成为人类面临的重大威胁之一,下列选项属于海洋污染的是 ( D ( A( 酸雨 B( 白色污染 C( 温室效应 D( 赤潮 (05春上海(20( 6.下列有关环境保护的说法中错误的是 ( B ( A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B. 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 (05春江苏(6( C. 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D. 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 8.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是 ( A ) A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应 (05春江苏(8( 10.下列对物质用途的描述中,错误的是 ( A ( A. 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 (05春江苏(10( B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C. 氟化钠可用于预防龋齿 D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 5.下列叙述不正确的是 ( D ( A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解 B. 乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C. 反应Br+NaCl能在水溶液中进行,是因为Cl更难溶于水 (05江苏化学(5( D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6.高压电机、复印机工作时会产生臭氧,该气体有强氧化性.下列叙述中不正确的是 (05北京(6(C ( A. 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B. 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C. 臭氧的存在对人体有益无害 D. 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 8.浓硫酸和2 mol / L的稀硫酸,在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如右图.分析a、b曲线变化的原因是 ( B ( A( a升华、b冷凝 B( a挥发、b吸水 (05上海化学(8( C( a蒸发、b潮解 D( a冷凝、b吸水 21.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是 ( CD ( A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 (05上海化学(21( B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 在Z导管口有红棕色气体出现 25.下列关于"过氧化氢"的说法正确的是 ( C ( A( 过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸 (05广东大综合(25( B( 过氧化氢是离子化合物 C( 过氧化氢可以发生分解反应 D( 过氧化氢是水的同分异构体 12.在273 K和101 kPa的条件下,将2(00 g氮气、1(40 g氧气混合,该混合气体的体积是 ( D ( A( 6(72 L B( 7(84 L C( 10(08 L D( 13(44 L (05MCE3(12( 17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的O3的物质的量之比为 ( A ( A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9 (05江苏化学(17( 22.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9 g,则该无水物中一定含有的物质是 (05上海化学(17(A ( A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS 20.(14分( 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验. (05广东化学(20( (1( 根据反应Na2SO3(固(+H2SO4(浓(=Na2SO4+SO2(+H2O,制备SO2气体. ① 用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂(示意图. ② 实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 . (2( 将SO2气体分别通入下列溶液中: ① 品红溶液,现象是 ; ② 溴水溶液,现象是 ; ③ 硫化钠溶液,现象是 . (3( 有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满(. ① 原因 ,验证方法 . ② 原因 ,验证方法 . ③ 原因 ,验证方法 . 20( (14分( (1( ①
② 打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加 (2( ① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液(或溶液变浑浊( (3( ① 3变质; 取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该3固体变质 ② 不是浓硫酸; 用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸 26.测定硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O(里结晶水的含量,实验步骤为:① 研磨 ② 称量空坩埚和盛有试样的坩埚质量 ③ 加热 ④ 冷却 ⑤ 称量 ⑥ 重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0(1 g为止 ⑦ 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量. 请回答下列问题: (05重庆(26( (1( 现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品,进行该实验时,缺少的实验用品是 . (2( 该实验中哪一步骤需要干燥器?使用干燥器的目的是什么? 答: (3( 实验步骤⑥的目的是 . (4( 若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有(填入选项的编号( A( 被测样品中含有加热不挥发的杂质 B( 被测样品中含有加热易挥发的杂质 C( 实验前被测样品已有部分失水 D( 加热前所用的坩埚未完全干燥 26( (1( 研钵、托盘天平、酒精灯 (2( 冷却;防止吸水 (3( 检验样品中的结晶水是否已经全部除去 (4( A、C 2005年化学分类高考题――氧化还原反应 去年氧化还原反应只考了3个题,而今年却考了12个题.大题填空题却只有一个,显然增加的是选择题.今年还是着重在氧化还原反应的定性上,而只有简单的计算,不涉及氧化还原反应方程式的配平. 一般氧化还原反应的问题包括:判断或选择氧化还原反应,标电子转移的方向和总数,指出氧化剂和还原剂,指出被氧化的元素或被还原的产物,指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子,比较氧化性或还原性的强弱.要抓着氧化还原反应的实质是电子得失,而表观特征是元素化合价的变化,以此可判断是否为氧化还原反应.由"升失氧还氧、降得还氧还"及两顺两反的关系及相应规律,可判断两性两剂;再结合两等量关系可正确标出氧化还原反应的电子转移方向和总数. 氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算.前者可采用氧化还原反应的等量关系――得失电子守恒来进行计算;后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用,关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少,或占总量的百分率.
12.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾.该化学品可能是 ( A ( A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. OH (05MCE2(12( 11.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH ( A ( A( 失去1 mol电子 B( 得到1 mol电子 (05MCE3(11( C( 失去2 mol电子 D( 没有电子得失 13.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应: ① 有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气; ② 若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是 ( D ( A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 (05春MCE(13( C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的物质的量相同 8.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是 ( A ( A. 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C. 红热的木炭与浓硫酸反应 D. 亚硫酸钠与稀硫酸反应 (05春江苏(8( 9.下列有关钠的叙述中,错误的是 ( C ( A. 钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 (05春江苏(9( B. 钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠是一种灰黑色的固体 D. 钠的质地软,可用小刀切割 3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是 ( C ( A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 (05江苏化学(3( B. 上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价D. 氮化铝晶体属于分子晶体 7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是 (05江苏化学(7(A ( A. 3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe3++2I( =2Fe2++I2 11..下列叙述正确的是 ( C ( A. 反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应 (05天津(11( B. 反应:HOCH2--CH(OH+HBr BrCH2--CH=CHCOOH+2H2O 仅涉及消去反应类型 C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO3溶液与10 mL 0.02 mol / L HCl溶液混合后,溶液的pH=2(设溶液总体积不变) D. 10 mL 0.04 mol / L HCl溶液与10 mL 0.02 mol / 3溶液混合后,溶液的pH=7(设溶液总体积不变) 17.某500 mL溶液中含0(1 mol Fe2+、0(2 mol Fe3+,加入0(2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变( (05上海化学(17( ( C ( A( 0(4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L 13.铊(Tl(是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期.Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+.下列推断正确的是 ( C ( A( Tl+的最外层有1个电子 B( Tl3+的氧化性比Al3+弱C( Tl能形成+3价和+1价的化合物 D( Tl+的还原性比Ag强(05广东化学(13( 21.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br(+Cl2=Br2+2Cl(,下列说法正确的是( D ( A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强 (05广东大综合(21( 24.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: (05上海化学(24( O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 . (2)该反应中,发生还原反应的过程是
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 (4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 . 24( (1)H2O2 (2)H2CrO4; Cr(OH)3 (3)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O (4)3.36 L 2005年化学分类高考题――选择计算题 选择计算题也是高考试题的一部分内容,只是近来计算的份量大为减轻,相对的技巧性少些.在今年的高考试题中,化学基本量的计算、气体的体积的计算、溶液的计算,以及化学反应的计算都有,只是根据化学方程式相对要多得多.使人奇怪的是,这些选择题中没有出现溶质的质量分数和溶解度,反而是多处出现了溶液的密度.
化学基本量的计算 9.下列叙述中指定粒子的数目大于6(02*1023的是 ( D ( A. 2 g重水(D2O,D为)中含有的中子数 B. 0(1 mol F(中含有的电子数 C. 标准状况下,11(2 L N2和NO混合气体中的原子数 (05春MCE(9( D. 1 L 1mol?L(1 Na2SO4溶液中的Na+离子数 24.下列与化学有关的叙述正确的是 ( D ( A. 铜锌原电池中铜为负极 (05广东大综合(24( B. 0(1 mol N2与0(1 mol H2在一定条件下反应达到平衡时,生成0(2 mol氨C. 1 mol?L(1 AlCl3溶液中,铝离子物质的量浓度为1 mol?L(1 D. 18 g H2O中含1 mol氧原子 9.下列说法正确的是 ( C ( A. 含有相同氧原子数的的质量相等 B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH()相等 (05北京(9( C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D. 等温等压下,3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等 气体的体积 12.在273 K和101 kPa的条件下,将2(00 g氮气、1(40 g氧气混合,该混合气体的体积是 ( D ( A( 6(72 L B( 7(84 L C( 10(08 L D( 13(44 L (05MCE3(12( 16.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是 ( D ( A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB2 (05春江苏(16( 有关溶液的计算 12.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1(174 g?cm(3,物质的量浓度为4(0 mol?L(1,则下列说法中不正确的是 ( D ( A( 25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4(0 mol?L(1 B( 此溶液中KCl的质量分数为*100% (05重庆(12( C( 20℃时,密度小于1(174 g?cm(3的KCl溶液是不饱和溶液 D( 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1(174 g?cm(3 17.某500 mL溶液中含0(1 mol Fe2+、0(2 mol Fe3+,加入0(2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变( (05上海化学(17( ( C ( A( 0(4 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L 有关化学反应的计算 2.将钠、镁、铝各0(3 mol分别放入100 mL 1 mol?L(1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 (05广东化学(2(C ( A( 1∶2∶3 B( 6∶3∶2 C( 3∶1∶1 D( 1∶1∶1 7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、,已知VB=2VC,且,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为 ( A ( A. +3 B. +2 C. +1 D. +4(05MCE1(7( 17.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的O3的物质的量之比为 ( A ( A. 1∶7 B. 1∶9 C. 1∶5 D. 2∶9 (05江苏化学(17( 13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L则a与b的关系为 ( C ( A. a=b B. a=2b C. 2a=b D. a=5b (05MCE2(13( 22.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9 g,则该无水物中一定含有的物质是 (05上海化学(17(A ( A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS 8.已知Q与R的摩尔质量之比为9U22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 ( D ( A. 23U9 B. 32U9 C. 46U9 D. 16U9 (05MCE1(8( 2005年高考题分类解析2 2005年化学分类高考题――性质实验 所谓性质实验是指用化学实验来考查无机物或有机物的化学性质.它可能只考查某一反应相应的实验,如春北京探究"3,和3与稀盐酸的反应";也可能是综合性地考查物质的化学性质,如广东化学考查的是二氧化硫气体制取和性质实验等.
29.(21分)化学活动课上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究"3,和3与稀盐酸的反应",按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查). (05春北京(29( 请回答: (1) 各组反应开始时_装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是_ (2) 当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格. 试剂用量 实验现象 分析原因 第①组0(42 3 0(53 g N2CO3 3 mL 4 mol / L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量 3)=3) V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②组0(3 3 0(3 3 3 mL 4 mol / L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 第③组0(6 3 0(6 3 3 mL 2 mol / L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变 (用离子方程式表示)
29.(21分) (1) 甲; +H+ =2↑ (2(
试剂用量 实验现象 分析原因 ②
甲、乙盐酸均过量 3)>3) V甲(CO2)>V乙(CO2)
甲、乙盐酸均不足量 消耗的3)>3) V甲(CO2)>V乙(CO2)
+CO2+H2O=2 20.(14分( 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验. (05广东化学(20( (1( 根据反应Na2SO3(固(+H2SO4(浓(=Na2SO4+SO2(+H2O,制备SO2气体. ① 用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂(示意图. ② 实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 . (2( 将SO2气体分别通入下列溶液中: ① 品红溶液,现象是 ; ② 溴水溶液,现象是 ; ③ 硫化钠溶液,现象是 . (3( 有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满(. ① 原因 ,验证方法 . ② 原因 ,验证方法 . ③ 原因 ,验证方法 . 20( (14分( (1( ①
② 打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,慢慢滴加 (2( ① 溶液褪色 ② 溶液褪色 ③ 有浅黄色溶液(或溶液变浑浊( (3( ① 3变质; 取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,则证明该3固体变质 ② 不是浓硫酸; 用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸 2005年化学分类高考题――物质的检验 在化学实验中,物质的检验是一个大头,当然考得也就较多.物质的检验包括鉴定、鉴别和实验推断.而鉴别又包括采用任意试剂的验别、只用一种试剂的鉴别以及不准使用任何试剂的鉴别.考题主要出在三大类物质的鉴别和实验推断题上,且可以是选择题或填空大题.
15.下列实验方案合理的是 ( D ( A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液:将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中,搅拌溶解 B. 制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置 (05江苏化学(15( C. 鉴定:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D. 鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 12.下列实验操作中,先后顺序正确的是 ( D ( A. 稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水 (05北京(12( B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚 C. 为检验酸性溶液中的Cl(和,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后硝酸钡溶液 D. 在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸 13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ( A ( 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 ① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A. ②与③B. ③与④C. ①与④D. ①与② (05北京(13( 8.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( D ( A( MnO2 CuO FeO B. (NH4(2SO4 K2SO4 NH4Cl (05重庆(8( C. AgNO3 3 D. 3 K2CO3 15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (05上海化学(15(C ( A( 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 B( 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 C( 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 D( 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 20.水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是 ( AB ( A. 1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积 (05上海化学(20( B. 1 L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量 C. 该水蒸气冷凝后,测水的pH D. 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比 11.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( D ( A( 苯、酒精、硝基苯 B( 食盐、烧碱、硝酸铵 (05广东化学(11( C( 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D( 氧化铜、二氧化锰、活性炭 27.(15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、NO3中的一种. (05MCE2(27( ① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成 ③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成 ⑤ A与E反应有气体生成 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: (1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是.(2)A是,B是,C是,D是,E是.(3)A与E反应的离子方程式是 . 27( (15分) (1( AgCl (2分( (2( 3 ;HCAgNO3 ;BaCl2 ;NaHSO4 (10分( (3( +2H+=CO2(+H2O (3分( 27.(30分(有6种白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠.现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们.请填写下列空白: (1( 各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察的现象是 (05MCE3(27( 被检出的物质的化学式(分子式(是(2( 分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是 1支试管中有白色沉淀生成 ; 2支试管中有蓝色沉淀生成 . 被检出的物质的化学式(分子式(是(3( 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 27( (30分( (1( 6种固体全部溶解,5支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液CuSO4 (2( 1支试管中有白色沉淀生成 +Ba2+=BaSO3( 2支试管中有蓝色沉淀 Cu2++2OH(=Cu(OH)2↓ Cu2++=CuCO3↓ BaCl2 (3( (a( 分别取(2(中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液. (b( 分别取少量未检出的溶液,往其中加入NaOH溶液,无明显现象的是Na2 SO4,有刺激性气味气体产生的是(NH4(2SO4溶液. 26.(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象: (05天津(26( 请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C . (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4)写出由F→H的化学方程式: 26( (1)NaI; NaClO; AgI (2)2I(+ClO(+H2O=I2+Cl(+OH(; I2+5ClO(+2OH(=2+5Cl(+H2O (3)Fe3+++2H2O=Fe2+++4H+ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 21.(10分( 某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题. (1( 第1步:灼烧.操作是将足量海带灼烧成灰烬.该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项(. (05广东化学(21( A( 试管 B( 瓷坩埚 C( 坩埚钳 D( 铁三角架 E( 泥三角 F( 酒精灯 D( 烧杯 H( 量筒 (2( 第2步:I( 溶液的获取.操作是 . (3( 第3步:氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用 (填代号(. A( 浓硫酸 B( 新制氯水 C( KMnO4溶液 D( H2O2 理由是 . (4( 第4步:碘单质的检验.操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘. 21( (10分( (1( B、E、F (2( 将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,过滤 (3( D; 过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘( 2005年化学分类高考题――物质的除杂 今年除杂的题目较少,仅只两道选择题,并涉及了气体、液体和固体物质的除杂.除杂原则:不增、不减、易分、复原.除杂方法有转化法和去除法两种方法.除杂的操作有过滤、蒸发、加热、蒸馏、萃取分液、渗析等.在题目中要注意条件中的适量或过量,特别要注意加入每一种除杂试剂皆过量的解题思路.
6.下列除去杂质的实验方法正确的是 ( D ( A. 除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体 (05江苏化学(6( B. 除去K2CO3固体中少量3:置于坩埚中加热 C. 除去苯中溶有的少量苯酚:加入稍过量浓溴水反应过滤 D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置 10..下列除杂质的方法不可行的是 ( A ( A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C. 用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 (05天津(10( D. 用盐酸除去AgCl中少量的3 2005年化学分类高考题――物质的检验 在化学实验中,物质的检验是一个大头,当然考得也就较多.物质的检验包括鉴定、鉴别和实验推断.而鉴别又包括采用任意试剂的验别、只用一种试剂的鉴别以及不准使用任何试剂的鉴别.考题主要出在三大类物质的鉴别和实验推断题上,且可以是选择题或填空大题.
15.下列实验方案合理的是 ( D ( A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液:将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中,搅拌溶解 B. 制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置 (05江苏化学(15( C. 鉴定:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D. 鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 12.下列实验操作中,先后顺序正确的是 ( D ( A. 稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水 (05北京(12( B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚 C. 为检验酸性溶液中的Cl(和,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后硝酸钡溶液 D. 在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸 13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ( A ( 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 ① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A. ②与③B. ③与④C. ①与④D. ①与② (05北京(13( 8.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( D ( A( MnO2 CuO FeO B. (NH4(2SO4 K2SO4 NH4Cl (05重庆(8( C. AgNO3 3 D. 3 K2CO3 15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (05上海化学(15(C ( A( 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 B( 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 C( 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 D( 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 20.水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是 ( AB ( A. 1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积 (05上海化学(20( B. 1 L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量 C. 该水蒸气冷凝后,测水的pH D. 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比 11.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( D ( A( 苯、酒精、硝基苯 B( 食盐、烧碱、硝酸铵 (05广东化学(11( C( 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D( 氧化铜、二氧化锰、活性炭 27.(15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、NO3中的一种. (05MCE2(27( ① A与B反应有气体生成 ② B与C反应有沉淀生成 ③ C与D反应有沉淀生成 ④ D与E反应有沉淀生成 ⑤ A与E反应有气体生成 ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: (1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是.(2)A是,B是,C是,D是,E是.(3)A与E反应的离子方程式是 . 27( (15分) (1( AgCl (2分( (2( 3 ;HCAgNO3 ;BaCl2 ;NaHSO4 (10分( (3( +2H+=CO2(+H2O (3分( 27.(30分(有6种白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠.现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们.请填写下列空白: (1( 各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察的现象是 (05MCE3(27( 被检出的物质的化学式(分子式(是(2( 分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是 1支试管中有白色沉淀生成 ; 2支试管中有蓝色沉淀生成 . 被检出的物质的化学式(分子式(是(3( 鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 27( (30分( (1( 6种固体全部溶解,5支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液CuSO4 (2( 1支试管中有白色沉淀生成 +Ba2+=BaSO3( 2支试管中有蓝色沉淀 Cu2++2OH(=Cu(OH)2↓ Cu2++=CuCO3↓ BaCl2 (3( (a( 分别取(2(中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液. (b( 分别取少量未检出的溶液,往其中加入NaOH溶液,无明显现象的是Na2 SO4,有刺激性气味气体产生的是(NH4(2SO4溶液. 26.(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象: (05天津(26( 请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C . (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4)写出由F→H的化学方程式: 26( (1)NaI; NaClO; AgI (2)2I(+ClO(+H2O=I2+Cl(+OH(; I2+5ClO(+2OH(=2+5Cl(+H2O (3)Fe3+++2H2O=Fe2+++4H+ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 21.(10分( 某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题. (1( 第1步:灼烧.操作是将足量海带灼烧成灰烬.该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项(. (05广东化学(21( A( 试管 B( 瓷坩埚 C( 坩埚钳 D( 铁三角架 E( 泥三角 F( 酒精灯 D( 烧杯 H( 量筒 (2( 第2步:I( 溶液的获取.操作是 . (3( 第3步:氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用 (填代号(. A( 浓硫酸 B( 新制氯水 C( KMnO4溶液 D( H2O2 理由是 . (4( 第4步:碘单质的检验.操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘. 21( (10分( (1( B、E、F (2( 将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌,煮沸,过滤 (3( D; 过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘( 2005年化学分类高考题――物质的除杂 今年除杂的题目较少,仅只两道选择题,并涉及了气体、液体和固体物质的除杂.除杂原则:不增、不减、易分、复原.除杂方法有转化法和去除法两种方法.除杂的操作有过滤、蒸发、加热、蒸馏、萃取分液、渗析等.在题目中要注意条件中的适量或过量,特别要注意加入每一种除杂试剂皆过量的解题思路.
6.下列除去杂质的实验方法正确的是 ( D ( A. 除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体 (05江苏化学(6( B. 除去K2CO3固体中少量3:置于坩埚中加热 C. 除去苯中溶有的少量苯酚:加入稍过量浓溴水反应过滤 D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置 10..下列除杂质的方法不可行的是 ( A ( A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C. 用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 (05天津(10( D. 用盐酸除去AgCl中少量的3 2005年化学分类高考题――无机推断题 无机推断题是关于元素及其化合物的知识的一类综合问题.也是高考化学的一种重要的常考题型.一般来说,推断题将涉及金属和非金属元素,或涉及多个族的元素,如MCE3考Fe、S,江苏春理综就考Fe、Cl,但也有只在一个族中推断,如MCE2就考C、Si,江苏化学主要是推断Al.也有只考、非金属的,如MCE1就考的是N、Cl.天津理综说的是Na的化合物,但考的除Na外,还有Cl、I、S、Fe,重庆理综则考的是N、Ag、O、Cl等元素. 无机推断题的形式是:推物质、判性质、写用语.题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质,物质类别以及无机物间的相互关系,也可能有结构、周期表位置,以及计算、实验等条件,但以前者为主.用语主要是化学方程式和离子方程式. 无机推断题的解题方法: (1( 逻辑推理法:以抓住特征条件找出特征物质为突破口,顺藤摸瓜,依次找出各物质,求解问题. (2( 直觉思维法:通观全题,由跳到脑海中的可能物质进行试探,看是否符合题意来解答问题. 解题中要用元素周期表来知识来统率,以物质类别、无机物的相互关系图为依据.
26.(15分)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示: (1)D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是.(2)A和B反应生成C的化学方程式是 . (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 . 26( (1)NH3; NH4Cl (2)H2+Cl22HCl (3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (05MCE1(26( 26.(13分)A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似. (05MCE2(26( 请填空: (1)形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 . (2)B的化学式(分子式)为,B的晶体类型为 . B和碳反应生成A和E的化学方程式是 . (3)C的化学式(分子式)为,D的化学式(分子式)为.26( (13分( (1( ; +4 (3分( (2( SiO2 ;原子晶体; ↑+Si (6分( (3( 3 ;3 (4分( 26.(13分(A、B两种固体,都由甲、乙两种元素组成.在A、B中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2.高温煅烧A、B时,产物都是C(固体(和D(气体(.由D可制得E(酸(.E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯.C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C.往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G.试根据以上信息填写下列空白: (1( A的化学式(分子式(是(05MCE3(26( (2( B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 (3( 往C溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 26( (13分( (1( FeS (2( 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3( 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色 30.(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物.它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去. (1)写出有关物质的名称或化学式: B ,F ,H . (2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是 剂,反应②中是 剂. (3)若反应①是在加热条件下进行,则A是 ;若反应①是在常温条件下进行,则A是.(05春江苏(30( (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 . 30.(共9分) (1)HCl(1分); Fe3O4(1分); FeCl3(1分) (2)催化(1分); 氧化(1分) (3)KClO3(1分); H2O2(1分) (4)MnO2+4HCl(浓(MnCl2+C12↑+2H2O(2分) 22.(10分)右图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出) 请按要求回答: (1) 写出B的化学式_G的电子式_ (2)反应①的离子方程式_ (3)反应②进行的条件是_05江苏化学(22( (4)反应③的化学方程式为_ 22( (1)Al;
(2)Al3++3AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓ (3)光照; 过量Cl2 (4)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ 解析:可从H、G是正四面体结构的非极性分子,H与Cl2反应得G考虑,知H是CH4,G是CCl4.由B是金属,能与A、C这两种常见化工原料反应得到同一物质E,且所生成的另一物质D和F能反应生成一种高温能分解的物质,可知B应是Al.推出的物质应是: A:HCl B:Al C:NaOH D:AlCl3 E:H2 F:NaAlO2 G:CCl4 H:CH4 I:Al(OH(3 J:Al2O2 K:Al4C3 26.(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象: (05天津(26( 请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C . (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4)写出由F→H的化学方程式: 26( (1)NaI; NaClO; AgI (2)2I(+ClO(+H2O=I2+Cl(+OH(; I2+5ClO(+2OH(=2+5Cl(+H2O (3)Fe3+++2H2O=Fe2+++4H+ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 28.下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一. (05重庆(28( 请按要求填空: (1( 写出下列物质的化学式:A:E:F:Y: (2( 反应⑤的化学方程式为: (3( 1 mol B通过反应②得到1 mol F,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为: 28.(1( H2O; N2 ; Ag; HCl (2(
(3( AgN3 2005年化学分类高考题――无机推断题 无机推断题是关于元素及其化合物的知识的一类综合问题.也是高考化学的一种重要的常考题型.一般来说,推断题将涉及金属和非金属元素,或涉及多个族的元素,如MCE3考Fe、S,江苏春理综就考Fe、Cl,但也有只在一个族中推断,如MCE2就考C、Si,江苏化学主要是推断Al.也有只考、非金属的,如MCE1就考的是N、Cl.天津理综说的是Na的化合物,但考的除Na外,还有Cl、I、S、Fe,重庆理综则考的是N、Ag、O、Cl等元素. 无机推断题的形式是:推物质、判性质、写用语.题目中给出的条件一般是物质的物理性质和化学性质,物质类别以及无机物间的相互关系,也可能有结构、周期表位置,以及计算、实验等条件,但以前者为主.用语主要是化学方程式和离子方程式. 无机推断题的解题方法: (1( 逻辑推理法:以抓住特征条件找出特征物质为突破口,顺藤摸瓜,依次找出各物质,求解问题. (2( 直觉思维法:通观全题,由跳到脑海中的可能物质进行试探,看是否符合题意来解答问题. 解题中要用元素周期表来知识来统率,以物质类别、无机物的相互关系图为依据.
26.(15分)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示: (1)D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是.(2)A和B反应生成C的化学方程式是 . (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 . 26( (1)NH3; NH4Cl (2)H2+Cl22HCl (3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (05MCE1(26( 26.(13分)A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似. (05MCE2(26( 请填空: (1)形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 . (2)B的化学式(分子式)为,B的晶体类型为 . B和碳反应生成A和E的化学方程式是 . (3)C的化学式(分子式)为,D的化学式(分子式)为.26( (13分( (1( ; +4 (3分( (2( SiO2 ;原子晶体; ↑+Si (6分( (3( 3 ;3 (4分( 26.(13分(A、B两种固体,都由甲、乙两种元素组成.在A、B中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2.高温煅烧A、B时,产物都是C(固体(和D(气体(.由D可制得E(酸(.E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯.C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C.往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G.试根据以上信息填写下列空白: (1( A的化学式(分子式(是(05MCE3(26( (2( B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 (3( 往C溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 26( (13分( (1( FeS (2( 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3( 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色 30.(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物.它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去. (1)写出有关物质的名称或化学式: B ,F ,H . (2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是 剂,反应②中是 剂. (3)若反应①是在加热条件下进行,则A是 ;若反应①是在常温条件下进行,则A是.(05春江苏(30( (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 . 30.(共9分) (1)HCl(1分); Fe3O4(1分); FeCl3(1分) (2)催化(1分); 氧化(1分) (3)KClO3(1分); H2O2(1分) (4)MnO2+4HCl(浓(MnCl2+C12↑+2H2O(2分) 22.(10分)右图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出) 请按要求回答: (1) 写出B的化学式_G的电子式_ (2)反应①的离子方程式_ (3)反应②进行的条件是_05江苏化学(22( (4)反应③的化学方程式为_ 22( (1)Al;
(2)Al3++3AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓ (3)光照; 过量Cl2 (4)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ 解析:可从H、G是正四面体结构的非极性分子,H与Cl2反应得G考虑,知H是CH4,G是CCl4.由B是金属,能与A、C这两种常见化工原料反应得到同一物质E,且所生成的另一物质D和F能反应生成一种高温能分解的物质,可知B应是Al.推出的物质应是: A:HCl B:Al C:NaOH D:AlCl3 E:H2 F:NaAlO2 G:CCl4 H:CH4 I:Al(OH(3 J:Al2O2 K:Al4C3 26.(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象: (05天津(26( 请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C . (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4)写出由F→H的化学方程式: 26( (1)NaI; NaClO; AgI (2)2I(+ClO(+H2O=I2+Cl(+OH(; I2+5ClO(+2OH(=2+5Cl(+H2O (3)Fe3+++2H2O=Fe2+++4H+ (4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 28.下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一. (05重庆(28( 请按要求填空: (1( 写出下列物质的化学式:A:E:F:Y: (2( 反应⑤的化学方程式为: (3( 1 mol B通过反应②得到1 mol F,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为: 28.(1( H2O; N2 ; Ag; HCl (2(
(3( AgN3 2005年化学分类高考题――烃的衍生物(下( 有机化学是化学高考的重头戏,除了它本身知识的份量和重要性外,还在于高考的信息题大多是有机题.在烃的衍生物中,由于知识的连贯和综合,无论是选择题还是填空大题,绝大多数是涉及多种官能团或多种物质的综合性问题.而一些简单的题目,可能表现为有机物的命名或分类或键型上.各类有机物的综合问题中,衍生关系、同分异构体现象和有机反应类型都将各显身手.有许多没有在教材中出现的陌生有机物,特别是与人类生活息息相关的物质,且又是近年来引起某些事件的有机物,更受高考的青睐,将出现在有机的高考试题中,以检查考生的知识迁移能力.如苏丹红就出现在几套高考题中.只有明确学习有机物的性质就是学习官能团的性质,只有掌握了官能团的有关性质、反应类型和相互间的衍生关系,以及同分异构的知识,才能解好相关的综合性问题. 本部分是烃的衍生物的综合性问题,推断和合成、实验和计算都会在这里一显身手.
29.(15分)苏丹红一号(sudan Ⅰ)是一种偶氮染料,不能作为食品添加剂使用.它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的,它们的结构简式如下所示: (05MCE1( (苏丹红一号)苯胺)2―萘酚) (提示:可表示为) (A)B)C)D) (1)苏丹红一号的化学式(分子式)为(2)在下面化合物(A)~(D)中,与2-萘酚互为同分异构体的有(填字母代号) . (3)上述化合物(C)含有的官能团是 (4)在适当的条件下,2-萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4),1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L(标准状况),E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物,两种一溴代物的结构简式分别是 ,E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 . (5)若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热,可以生成一个化学式(分子式)为C12H14O4的新化合物,该反应的化学方程式是 ,反应类型是 . 29( (1)C15H12N2O (2)(A)(B)(C) (3)碳碳双键; 醛基 (4);
+3=+2H2O+2CO2↑ (5)+2CH3CH2OH+2H2O; 酯化反应 26.(14分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂.A可以使溴水褪色.A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇.通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应. (05北京(26( (1)A可以发生的反应有 (选填序号). ① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应 (2)B分子所含官能团的名称是
(3)B分子中没有支链,其结构简式是 ,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 . (4)由B制取A的化学方程式是 . (5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取: B C 天门冬氨酸 天门冬氨酸的结构简式是 . 26( (1)①③④ (2)碳碳双键,羧基 (3)HO――CH=CH――OH; CH2=C(COOH)2 (4)HO――CH=CH――OH+2CH3OH CH3O――CH=CH――OCH3+2H2O (5)HO――CH2――OH 24.(10分)6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体.某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6-羰基庚酸. (05江苏化学(24( 请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件) 提示:① 合成过程中无机试剂任选,② 如有需要,可以利用试卷中出现过的信息,③合成反应流程图表示方法示例如下: 24(
24.(8分( 300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水.没食子酸的结构式为: (05广东化学(24( (1( 用没食子酸制造墨水主要利用了 类化合物的性质(填代号(. A( 醇B( 酚C( 油酯 D( 羧酸 (2( 没食子酸丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为 . (3( 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品防腐剂.尼泊金酯的分子式为 ,其苯环只与 (OH和(COOR两类取代基直接相连的同分异构体有 种. (4( 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式: 24( (1( B (3( C11H14O3; 12 35.(8分(海水占地球总储水量的97(2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源. (05广东大综合(35( (1( 海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族. (2( 目前,国际上实用的"海水淡化"主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水.由此可判断蒸馏法是 (填:物理变化或化学变化(. (3( 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品.反应式为:食盐+H2O ( NaOH+H2(+Cl2((未配平(,该反应中食盐的化学式是 ;利用电解所得气体制36(5%的浓盐酸1000 t,最少需消耗食盐 t.(可能需要的相对原子质量:Na 23 Cl 35(5 H 1 O 16( (4( 近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法.该方法流程如下: 请写出②④的化学反应方程式: (5( 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称"吊白块(雕白粉("的物质,因该物质对人体有害,不能用于食品漂白."吊白块"结构简式为:HOCH2SO3Na,根据其结构特点,"吊白块"能发生的反应有 .(填字母( A( 皂化反应 B( 聚合反应 C( 与金属钠反应 D( 氧化反应 35( (1( ⅠA (2( 物理变化 (3( NaCl;585 t (4( NaOH+SO2=NaHSO3; NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2( (5( C、D 19.请按要求填空: (2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3DODCH3还是CH3CH2OH,实验室利用右图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(H3) V甲(CO2)>V乙(CO2)
甲、乙盐酸均不足量 消耗的3)>3) V甲(CO2)>V乙(CO2)
+CO2+H2O=2 28.(15分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验. (05MCE1(28( 主要实验步骤如下:① 按图组装仪器,并检查装置的气密性 ② 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g ④ 从分液漏斗滴入6 mol?L(1的硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g 请填空和回答问题: (1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明 (2)装置中干燥管B的作用是 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填偏高、偏低或不变) (4)步骤⑤的目的是 (5)步骤⑦的目的是 (6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数.请简述一种不同的实验法. 28( (1)样品重,砝码轻 (2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中 (3)偏高 (4)把反应产生的CO2全部导入U型管中 (5)判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收 (6) (7)答案略. 26.(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca2+、Mg2+、的水所形成的水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32 g ,加热使其失去结晶水,得到5.78 g 剩余固体A;高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到的11.82 g沉淀. (05江苏化学(26( (1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁; (2)5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82 g,通过计算确定A中各成分的物质的量,并计算出水垢中碳酸盐质量分数. 26( (1)根据题意,n(CO2)=n(BaCO3)==0.06 mol 若CO2全部来自CaCO3的分解,则m(CaCO3)=0.06 mol*100 g / mol=6.00 g>5.78 g,不合题意,所以,A中一定含有MgCO3. (2)m(CO2)=0.0 6mol*44 g / mol=2.64 g m(H2O)=2.82 g-2.64 g=0.18 g n[Mg(OH)2]=n(H2O)=0.18g/18g.mol=0.01 mol m[Mg(OH)2]=0.01 mol*58 g / mol=0.58 g n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.06 mol n(CaCO3)*100 g / mol+n(MgCO3)*84 g / mol+0.58 g=5.78 g 解得:n(MgCO3)=0.05 mol,n(CaCO3)=0.01 mol *100%=82.3% 29.(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体. (05北京(29( (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 (2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ / mol.相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 . (3)120℃、101 kPa下,、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强. ① 若混合气体与O2恰好完全反应,产生2,则混合气体中CH4的体积分数为 (保留2倍小数). ② 若燃烧后气体体积缩小了 mL,则a与b关系的数学表示式是 . 29( (1)1∶4 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);H=-891 kJ / mol (3)① 0.33 ② b≥ 31.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: (05上海化学(31( 3→2↑ ① NO+3→2↑ ② (1)根据反应①,每产生22.4 L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加 g. (2)配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需3?10H2O多少克? (3)现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4 L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44 g. ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比. ② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688 g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水) 31( (1)48 (2)3?10H2O)=572 g (3)① 3→2↑,m=48 g NO+3→2↑m=32 g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol,由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol n(NaNO2)Un(NaNO3) = 5U3 ② 设生成的n(NaNO2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol 据Na+守恒:5x+3x=8x=0.5 m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000 g*78.8%-688 g=100 g 析出:m(NaNO2)(最大)=172.5-71.2=101.3 g 2005年化学分类高考题――水 水是大多数化学反应的介质和参与者,但涉及水的}
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