Na与S的比为2比1应该是[Na+]=2[S2-]＋2[HS－]＋2[H2S] 才对啊 为什么是1 比1.NaCO3那个应该对。物料守恒到底与化学计量数有什么关系。请详细负责任的说明。
我觉得你说的是对的。应该是[Na+]=2[S2-]＋2[HS－]＋2[H2S] 才对。
上次有人问了,你到前面去看.
在该回答者的答案中，最后的溶解度答案有错。
溶解度的答案应该是S=(a)/9b
而且解得很烦琐，我认为按下列方法解可能更好些：
楼上的朋友都谈出了一点，但是并不是很全面，对于盐的析出，我们要从温度、溶剂、溶质、溶解性等方面来综合考虑，碳酸钠转化为碳酸氢钠属于候德榜制碱法的最后一步，对于这...
成立的，各物质的反应速率与化学计量数之比是一个常数，所以在同一反应中，各物质速率之比等于化学计量数之比
如果一定要配平的话，我认为配平方法不唯一，因为实际上这是两个反应的叠加，根据混合物组分的不同，两个方程式取的权重也不一样：
Fe2O3+Fe=3FeO
泰国人是不是特别会赚小费在任何情况下是不是都要给吗?
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
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学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒，搞定90﹪高考化学题！
三大守恒教你搞定90%高考化学题！在比较离子浓度大小关系的题目中，我们经常会到溶液中，有关离子浓度的三大守恒关系，即：电荷守恒、物料守恒和质子守恒.学会这三大守恒，会做90%化学题！ 1 电荷守恒基于溶液的电中性原理，我们可以得出以下结论：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数，等于所有阴离子所带的负电荷总数。利用这一对等关系，我们可以写出溶液中有关电荷守恒的离子关系式。比如：写出NaHCO3溶液中，有关电荷守恒的离子关系式。解决这一问题，首先要找出所有的阳离子和阴离子：阳离子有：Na 、H ，阴离子有：OH— 、HCO3－ 、CO32-；其次，我们要明白电荷数与离子数之间的关系，比如：Na 所带正电荷总数，等于Na 数，而CO32-所带的负电荷数，等于CO32-数的2倍。我们可以写出关系式了，即：c(Na ) c(H ) = c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)。 2 物料守恒一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类：1)含特定元素的微粒（离子或分子）守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c（CO32-） c（HCO3-） c（H2CO3） = 0.2mol/L；2)不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c（Na ） = 2[c（CO32-） c（HCO3-） c（H2CO3）]分析：上述Na2CO3溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13)混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na )=c(Ac-) c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。3 质子守恒分析H 来龙去脉，从哪来，到哪去，找也守恒关系例如：对于NaHCO3溶液来说，初始H 来源于HCO3－和H2O的电离，C初(H ) ＝ C(CO32－) C(OH－)；伴随着的水解的发生，一部分H 转化到H2CO3中，因此，C初(H ) ＝ C现(H ) C(H2CO3)，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：C(CO32－) C(OH－) ＝ C(H ) C(H2CO3)再如：对于Na2HPO4溶液来说，初始H 来源于HPO42－和H2O的电离，C初(H ) ＝ C(PO43－) C(OH－)，伴随着水解的发生，部分H 转化到H2PO4－及H3PO4中，因此，C初(H ) ＝ C现(H ) C(H2PO4－) 2C(H3PO4)；从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：C(PO43－) C(OH－) ＝C现(H ) C(H2PO4－) 2C(H3PO4) 对于同一种溶液来说，电荷守恒表达式－物料守恒表达式＝质子守恒表达式例如NaHCO3溶液中，电荷守恒表达式为：c(Na ) c(H ) = c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)；物料守恒表达式为：c（Na ） = c（CO32-） c（HCO3-） c（H2CO3）相式相减即得质子守恒表达式：c（H ） = c（OH-） c（CO32-） － c（H2CO3）。若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。 归纳1． Na2CO3溶液．电荷守恒，c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)物料守恒，c(Na )=2[c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3)]质子守恒，c(OH-)=c(H ) c(HCO3-) 2c(H2CO3)2．NaHCO3 溶液电荷守恒：c(Na ) c(H )=c(HCO3-) 2(CO32-) c(OH-)物料守恒，c(Na ) =c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)质子守恒，C（H ）=C（CO32-） C(OH-) -C（H2CO3）即C（H ） C（H2CO3）=C（CO32-） C(OH-)3．NH4Cl溶液电荷守恒，C（NH4 ） C（H ）=C（ Cl- ） C（OH-）物料守恒，C（NH4 ） C（NH3.H2O） = C（Cl-）质子守恒，C（H ）= C（OH- ） C（NH3.H2O）4．Na3PO4溶液电荷守恒：c(Na ) c(H )=3c(PO4 3-) 2c(HPO4 2-) c(H2PO4-) c(OH-)物料守恒， c［Na ］=3c［PO43-］ 3c［HPO42-］ 3c［H2PO4-］ 3c［H3PO4］在0.1mol／L Na3PO4溶液中， 根据P元素形成微粒总量守恒有：c［PO43-］ c［HPO42-］ c［H2PO4-］ c［H3PO4］=0.1mol／L质子守恒， c［OH-］=c［HPO42-］ 2c［H2PO4-］ 3c［H3PO4］ c［H ］5．Na2S溶液电荷守恒，c(Na ) c(H )=2c(S2-) c(HS-) c(OH-)物料守恒，c(Na )=2[c(S2-) c(HS-) c(H2S)]质子守恒，c(OH-)=c(H ) c(HS-) 2c(H2S)6．NaOH溶液电荷守恒，NaOH溶液，C（Na ） C（ H ）= C（OH-）CH3COONa溶液：c(Na ) c(H )=c(CH3COO-) c(OH-)物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2-) c(HS-) c(H2S)=0.1mol/L,质子守恒，NaH2PO4溶液 ：c（H ）=c(HPO42-) 2c(PO43-) c(OH-)-c（H3PO4） 现在点击'阅读原文' 进入“点知智能组卷系统”
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高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法
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PAGE如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋)+c(H＋)=3c(PO3－4)+2c(HPO2－4)+c(H2PO－4)+c(OH-)物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+4)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+)=2c(CO2－3+HCO－3+H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+)=c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH+4)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2－3)+c(HCO－3)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO2－3+HCO－3+H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO－3)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，即是质子守恒同样，可以得到其它的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如：NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+)=c(OH-)，但是部分OH－被NH+4结合成NH3?H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，c(H+)=原来的总c(OH-)=剩余c(OH-)+c(NH3?H2O)Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+)=c(OH-)，但是部分H+被CO2－3结合成HCO－3，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO－3结合成H2CO3，相当于被CO2－3以1：2结合，而OH－不变，所以得到，c(OH-)=原来总c(H+)=c(HCO－3)+2c(H2CO3)+剩余c(H+)
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