300mg等于多少ml_百度知道
300mg等于多少ml
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mg和ml不是同一个计量单位，如果是水，300mg=0.3ml
不能相等...
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jinsha 3 6 5-Ag-秋明山-0、1G等于多少mg
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1000解析：1克=1000毫克1g=1000mg
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jinsha 3 6 5-mg-海港城----烟油mg的话是不是只有香精成分
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还有VG，VG是含量最多的
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jinsha 3 6 5-mg-海港城----no与水反应的方程式
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Na投入硫酸铜溶液中化学方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 23、NaHCO3与过量的Ca(OH)2混合,离子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓ 24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O 25.9℃. 钠的化学性质 钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此、铝盐和过量的强碱混合,无明显现象,离子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O 16.银白色金属、Na在空气中加热 2Na+O22Na2O2 2、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 46、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3.2,离子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32- 10?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 47、氢氧化铝与盐酸反应、氧化铝与盐酸反应,离子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O 12,离子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 4.质软.3.密度比水小,能浮在水面上、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 19、亚铁盐被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 20、铁盐和Fe粉混合：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 33、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 34、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 35、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 36;2Na＋S＝Na2S (硫化钠) 3.钠跟水的反应 观察演示实验： 钠与水反应 &#57348.4,离子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O 17、铁盐与过量NaOH混合,离子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ 18：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40,指出氧化剂还原剂 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 氧化剂还原剂都是 Na2O2 8、过氧化钠与CO2反应、金属Na在空气中表面变灰 4Na+O22Na2O 3、Na投入水中.熔点底、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 11,溶液由黄色变为浅绿 2Fe3++Fe3Fe2+ 21、难溶的氢氧化铁加热失水得相应的碱性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 22,小于100度.5.能导电导热. 金属钠很软.钠跟硫等非金属的反应 钠除了能跟Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合,溶解,离子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 15：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 58、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 59、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 60、 次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2 61、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 62、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 63、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 64、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 65、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 66、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 67、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 68、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 69、氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 70、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 71、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 72、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 73、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 74、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 75、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 76、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 77、SO2 + CaO = CaSO3 78、SO2 + Na2O = NaSO3 79、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 82、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 83、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 84、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 85、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 86、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 87、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 88、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 89、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 90、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 91、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 92、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 93、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 94、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 95、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 96、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 97、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 98、Si + 2F2 = SiF4 99、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 100、硅单质的实验室制法： 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl,如跟硫化合时甚至发生爆炸. 2,可以用刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽.钠是热和电的良导体.钠的密度是0.97g&#47物理性质、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 37、Al和强碱反应,标出电子转移,指出氧化产物 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氧化产物O2 9、小苏打和NaOH混合;1、氢氧化铝加NaOH.钠跟氧气的反应 观察演示实验：钠与氧反应 在常温时4Na＋O2＝2Na2O 在点燃时&#57348：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 55;2Na＋O2Na2O2(淡黄色) (过氧化钠) 过氧化钠比氧化钠稳定. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 30、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 31、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 32、过氧化钠与水反应：1,钠的化学性质非常活泼,主要表现在： &#57348,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油里. 1、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应、Al和盐酸反应;cm3、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 26：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 49、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 50、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 51、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 52、氧化钙与水反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 42、氯化铁与氢氧化钠溶液反应、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 27、碳酸钠与盐酸反应,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882,离子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑ 6、Fe与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 7、过氧化钠与水：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 43、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 45、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 53、氯气与金属铜反应,离子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑ 5：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 54、氯气与金属钠反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 38、氧化铁与盐酸反应、氧化铝与强碱反应,离子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝,离子方程式 Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 14、氧化亚铁溶解于盐酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 28、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 29、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑ 56、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 57、氯气与消石灰反应
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jinsha 3 6 5-mg-海港城----乙醇含量为.mgmL血，是什么意思
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其体内每100mL血液中乙醇的含量升高为：30mg×3=90mg； 90mg/100mL＞80mg&#47：16=12.56L：3、氢①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙醇中碳，小明饮用了3大杯上述啤酒后； ②根据物质中某元素的质量分数= 该元素相对原子质量×原子个数该物质相对分子质量 ×100%，可得乙醇中氢元素的质量分数为 6 46 ×100%=13；所以影响他驾车能力.0%； ③根据题意：啤酒大杯0，会使乙醇含量升高30mg/100m L;100mL时会影响人的驾车能力：8、氧元素的质量比为：（12×2）；（2）13，及含量超过80mg&#47：6；（1）12：3：8;100mL.0%； （3）90
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