君，已阅读到文档的结尾了呢~~
镍(Ⅱ),沉淀法,返滴定法,摩尔法,电导法,磁化率&引言:&以镍为原料,先制备硝酸镍,再以此为原料制备二氯化六氨合镍(Ⅱ).用沉淀法测定Ni2+的含量,返滴定法测NH3含量,摩尔法测Cl-含量,电导法测定配离子电荷,并通过这些...
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
二氯化六氨合镍()的制备
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口判断六氨合钴（ II）与六氨合镍（II）的稳定性？(稳定性,杂化,二价,配合物,钴离子) - 有机|无机化学 - 生物秀
标题: 判断六氨合钴（ II）与六氨合镍（II）的稳定性？(稳定性,杂化,二价,配合物,钴离子)
摘要: :tiger03:……
:tiger03:网友回复查二者的稳定常数不就清楚了？网友回复Originally posted by hrzhou at
查二者的稳定常数不就清楚了？ 我这是在做试卷，。。。。。。:o:o:o:o网友回复不知道二者的稳定常数啊，同求网友回复前者比后者稳定网友回复应该是钴稳定，sp3d2杂化以后没有成单电子网友回复同样是二价和六配位时，当然是镍的配合物更稳定：
因为都是sp3d2杂化，镍离子的核电荷高，所以空轨道的能量都普遍比钴离子的低，稳定性自然就高。
相关热词：
生物秀是目前国内最具影响力的生物医药门户网站之一，致力于IT技术和BT的跨界融合以及生物医药领域前沿技术和成功商业模式的传播。为生物医药领域研究人员和企业提供最具价值的行业资讯、专业技术、学术交流平台、会议会展、电子商务和求职招聘等一站式服务。
官方微信号：shengwuxiu
电话：021-的原子序数为,结合核外电子排布确定在周期表的位置;为原子分子,电子数为,结合等电子体知识判断;根据价层电子对判断杂化类型;对应的同分异构体中,正八面体的两个顶点可以是或,有中结构;根据的电子排布式确定的电子排布式;中元素的化合价为价,具有强氧化性,可与盐酸发生氧化还原反应;判断原子在晶胞中的位置,利用均摊法计算.
解:的原子序数为,电子排布式为,则应位于第四周期,第族,故答案为:第四周期,第族;为原子分子,电子数为,对应的等电子体为(或),中原子形成个键,孤电子对数为,则为杂化,氨气中含有氢键,易液化,且汽化时吸收大量的热,可用于制冷剂,对应的同分异构体中,正八面体的两个顶点可以是或,有中结构,故答案为:(或);;易液化,液态氨汽化时需吸收大量的热;;电子排布式为,则的电子排布式为,或,中元素的化合价为价,具有强氧化性,可与盐酸发生氧化还原反应,方程式为(浓),故答案为:,或;(浓);晶胞中位于顶点,共有,位于面心和体心,面心共有,体心为,共有个原子,则,故答案为:.
本题考查较为综合,侧重于电子排布式,杂化类型,等电子体以及晶胞的计算等问题,题目难度较大,注意把握晶胞的计算方法,明确原子或离子在晶胞的分布为解答题目的关键.
1375@@3@@@@原子轨道杂化方式及杂化类型判断@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1334@@3@@@@原子核外电子排布@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1355@@3@@@@判断简单分子或离子的构型@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3
求解答 学习搜索引擎 | 镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用.(1)Ni在元素周期表中的位置是___.(2)镍易形成配合物,如:Ni{{(CO)}_{4}},{{[Ni{{(N{{H}_{3}})}_{6}}]}^{2+}}等.写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子___.配体N{{H}_{3}}中N原子的杂化类型为___,它可用作致冷剂的原因是___.若{{[Ni{{(N{{H}_{3}})}_{6}}]}^{2+}}为正八面体构型,则{{[Ni{{(CO)}_{2}}{{(N{{H}_{3}})}_{4}}]}^{2+}}的结构有___种.(3)镍常见化合价为+2,+3,在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在.+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应.N{{i}^{3+}}的电子排布式为___,NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为___.(4)镍和镧(\simplebinom_{57}^{139}La)组成的一种合金LaN{{i}_{x}}是较好的储氢材料,能快速可逆地存储和释放{{H}_{2}}.LaN{{i}_{x}}的晶胞如图,其储氢原理为:镧镍合金吸附{{H}_{2}},{{H}_{2}}解离为原子,H储存在其中形成LaN{{i}_{x}}{{H}_{6}}.LaN{{i}_{x}}{{H}_{6}}中,x=___.该贮氢的镧镍合金,泡沫氧化镍,氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟.扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
六氨合镍的稳定常数是多少啊 急
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
六氨合镍(II) ---[Ni(NH3)6]+21.023x10^8没有“六氨合镍“---[Ni(NH3)6] ?!
零价镍的氨配合物？
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
第七章配位化合物..doc 22页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：150 &&
第七章配位化合物.
你可能关注的文档：
··········
··········
第七章配位化合物一、单项选择题1.下列物质中不能作为配体的是(B)A.NH3B.NH4+C.OH-D.NO2-2.下列离子或化合物中，具有顺磁性的是(B)A.Ni(CN) B.CoCl C.Co(NH3) D.Fe(CO)53．在配合物[Co(NH3)4(H2O)]2(SO4)3中，中心离子的配位数为（B）A.4B.5C.9D.124.配离子[Co(NH3)6]2+的空间构型为（A）A.八面体B.四方锥形C.四面体D.三角双锥5.EDTA是四元弱酸，当其水溶液pH?12时，EDTA的主要存在形式为（C）A.H4Y；
B.H3Y?； C.Y4-；
D.HY3-6.下列关于价键理论对配合物的说法正确的是（C）A.任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B.任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。7.下列物质中能被氨水溶解的是（B）A.Al(OH)3B.AgClC.Fe(OH)3D.AgI8.下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点（B）A.具有环状结构B.稳定性差C.配位比一般为1:1D.易溶于水9.下列说法欠妥的是：（C）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。B.螯合物以六员环、五员环较稳定。C.配位数就是配位体的个数。D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。10.AgCl在1氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是（B）A.盐效应B.配位效应C.酸效应D.同离子效应11.离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（A）A.平面正方形B.四面体形C.直线形D.八面体形12.的稳定性比大得多，主要原因是前者（B）A.配体比后者大；B.具有螯合效应；C.配位数比后者小；D.en的分子量比NH3大。13.Al3+与EDTA形成（A）A.鳌合物 B.聚合物 C.非计量化合物 D.夹心化合物14.下列说法中错误的是（D）A.配体的配位原子必须具有孤电子对。B.配离子的配位键愈稳定，其稳定常数愈大。C.配合物的颜色最好用晶体场或配位场理论解释。D.配合物的颜色最好用价键理论来解释。15.下列几种物质中最稳定的是（A）A.[Co(en)3]Cl3B.[Co(NH3)6](NO3)3C.[Co(NH3)6]Cl2D.Co(NO3)316.下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A.[Fe(C2O4)]3-B.[AlF6]3-C.[Mn(NH3)6]2+D.[AgCl2]-17.下列叙述中正确的是(　　D　)A.配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的B.配合物都有内界和外界C.配位键的强度低于离子键或共价键D.配合物中，中心原子（离子）与配位原子间以配位键结合18.下列水溶液中的反应，其标准平衡常数可作为[FeF6]3-的稳定常数的是(　　A　)A.[Fe(H2O)6]3++6F-=[FeF6]3-+6H2OB.[FeF6]3-=Fe3++6F-C.[FeF6]3-+6H2O=[Fe(H2O)6]3++6F-D.[FeF6]3-+H2O=[FeF5(H2O)]2-+F-19.下列物质中的中心离子磁矩最小的是（B）A.[Fe(CN)6]3-B.[Co(CN)6]3-C.[Cu(NH3)4]2+D.[FeF6]3-20.配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：(C)A.氢氧化锌钾???B.四氢氧化锌(II)钾??C.四羟基合锌(II)酸钾??D.四羟基合锌(II)钾?????21.下列配离子都具有相同的强场配体CN-，其中属于外轨型配合物的是（A）A.[Zn(CN)4]2-B.[Fe(CN)6]3-C.[Ni(CN)4]2-D.[Co(CN)6]3-22.下列说法中错误的是（D）A.一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定B.在[Cu(en)2]2+中，Cu2+的配位数是4C.CN和CO作为配体时力图形成内轨型配合物D.金属原子不能作配合物的形成体23.NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]的正确名称是（B）A.四（硫氰酸根）·二氨合铬（Ⅲ）酸铵B.四（异硫氰酸根）·二氨合铬（Ⅲ）酸铵C.四（异硫氰酸根）·二氨合铬酸铵D.四（硫氰酸）·二氨合铬（Ⅲ）酸铵24.内轨型配离子[Fe(CN)6]3-的磁距等于2.0B.M.，判断其空间构型和中心离子的杂化轨道分别为（D）A.四面体形和sp3B.正方形和dsp2C.八面体形和sp3d2D.八面体形和d2sp325.下列配离子中最稳定的离子是：（D）A.[AgCl2]?B.[Ag(NH3)2]+C.[Ag(S2O3)2]3?D.[Ag(CN)2]?26.以下表达式中，正确的是：（C）A.B.C.D.27.利用生成
正在加载中，请稍后...}