(2)烧杯、玻璃棒、漏斗；＋(3)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去Al；(4)2Na2CO3＋2Zn(NO3)2＋H2O；(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；(6)往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然；解析：(1)增大反应物浓度、升高温度、增大压强(；(2)过滤分离固液混合物，常用的玻璃仪器有烧杯、；＋性和强酸性，酸性条件下空气中的氧气也能将亚铁离；＋
(2)烧杯、玻璃棒、漏斗
＋(3)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去 Al(OH)3、Cu、Zn
(4)2Na2CO3＋2Zn(NO3)2＋H2O===4NaNO3＋Zn2(OH)2CO3＋CO2↑
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(6)往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次
解析：(1)增大反应物浓度、升高温度、增大压强(有气体参加的反应)、增大固体表面积、使用合适的催化剂、研磨、搅拌、振荡等措施，都是加快反应速率、提高浸出率的常用措施；
(2)过滤分离固液混合物，常用的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒；(3)硝酸具有强氧化
＋性和强酸性，酸性条件下空气中的氧气也能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液中含有Zn2、
＋＋＋＋－Fe3、Cu2、Al3、H、NO3，读表中信息可知，将溶液pH调至4时，铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，可以除去溶液中的铁离子；将溶液pH调至6时，铝离子完全变为氢氧化铝沉淀，可以除去溶液中的铝离子，由于锌比铜活泼，则加入过量的锌不仅能消耗氢离子，而且能将铜离子完全还原为单质铜，即除去杂质，又没有引入新杂质，则除杂Ⅱ所得滤渣主要成分为氢氧化铝、铜、锌；(4)依题意，加入的碳酸钠与硝酸锌溶液反应，生成碱式碳酸锌、二氧化碳，根据质量守恒原理可得该复分解反应方程式：2Na2CO3＋2Zn(NO3)2＋H2O===4NaNO3＋Zn2(OH)2CO3＋CO2↑；(5)硝酸钠是可溶性盐，溶解度随温度下降而明显减小，根据其性质推断，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠晶体；(6)根据过滤之后洗涤沉淀的一般原理，洗涤碱式碳酸锌时，先向漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，再让其自然滤出，反复几次即可。
11．(1)250 mL容量瓶 胶头滴管 酸式滴定管(或移液管)
(2)坩埚 坩埚钳 三脚架 泥三角 干燥器 再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g
(3)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰
＋＋(4)否 如果用铁做还原剂，会与Fe3及过量的硫酸反应生成Fe2，干扰铁元素的测定
(5)2.8bc/a
解析：甲同学的实验原理是把Fe元素全部转化为Fe2O3，称量Fe2O3的质量，即可求出Fe的质量分数。(1)因为已经用过量盐酸和水溶解样品，所以操作Ⅰ精确地配制250.00 mL溶液需250 mL容量瓶和胶头滴管。取用25.00 mL溶液应该用酸式滴定管或移液管，不能选用量筒。(2)固体灼烧实验步骤是加热灼烧、冷却、称量，再灼烧、冷却、称量，实验时应选用坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角和干燥器。为了确保生成物为Fe2O3，应再次加热冷却
＋并称量，直到两次质量差小于0.1 g。乙同学的实验原理是利用Fe2的还原性，测定Fe元素
－的质量分数。(3)不用盐酸，是因为Cl浓度增大，还原性增强，可以被KMnO4氧化，对滴
＋＋定反应有干扰。(4)不用铁做还原剂，因为Fe与Fe3、H反应会干扰Fe元素的测定。(5)滴
＋－＋＋＋＋定反应的离子方程式为：5Fe2＋MnO4＋8H===5Fe3＋Mn2＋4H2O，则n(Fe2)＝5×b×10
－5×b×103×c×56－3×c mol，所以ω(Fe)＝2.8bc/a。 0.1a
12．(1)空气(或氧气)
－－－(2)2H2S＋16OH－12e===2SO23＋10H2O
－－－(或H2S＋8OH－6e===SO23＋5H2O)
－－(4)②足量1 mol?L1 HCl 少量0.1 mol?L1 BaCl2 ③若KMnO4溶液紫红色褪去，则说
明溶液中含有K2SO3；若KMnO4溶液紫红色不褪去，则说明溶液不含K2SO3
－(5)5.000 mol?L1
解析：(1)正极发生还原反应，正极主要反应物所含元素化合价一定降低，总反应中氧元素由0价降为－2价，硫元素由－2价升为＋4价，则放电时正极应通入氧气，负极应通
－入硫化氢；(2)负极主要反应物→产物是H2S→SO23；根据化合价升高总数等于失去电子数，
－－则H2S－6e→SO23；左右电荷数分别为＋6、－2，根据KOH溶液显强碱性及电荷守恒，
－－－－则H2S－6e＋8OH→SO2根据左右氢或氧原子守恒，则负极反应式为：H2S＋8OH－6e3；
－－－－－2－===SO23＋5H2O或2H2S＋16OH－12e===2SO3＋10H2O；(3)放电时负极消耗OH，负极区溶液的碱性减弱，因此溶液pH降低；(4)K2SO3、K2SO4都能与Ba(OH)2、BaCl2反应生成白色沉淀，因此检验K2SO4的存在时要排除K2SO3的干扰；K2SO3与HCl易反应，Ba(OH)2
的成本较高，因此步骤②中应继续加入足量1 mol?L1 HCl，充分反应后再加入几滴0.1 mol?L－1 BaCl2，若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4；若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4；步骤③的目的是检验K2SO3的存在，先加适量硫酸中和KOH至溶液呈酸性，然后加入适量酸性高锰酸钾溶液，利用K2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色的性质，如果没有K2SO3，酸性高锰酸钾溶液不褪色；如果褪色，说明存在K2SO3；(5)K2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2KCl，K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl,2BaSO3＋O2===2BaSO4，则最后所得固体为硫酸
－1钡；n(BaSO4)＝11.65 g÷233 g?mol＝0.05 000 mol，则20 mL电解质溶液中n(K2SO3)＋
n(K2SO4)＝0.05 000 mol，故100 mL电解质溶液中n(K2SO3)＋n(K2SO4)＝0.2500 mol；根据硫守恒可知，n(H2S)＝0.2500 mol；2H2S＋3O2＋4KOH===2K2SO3＋4H2O，根据系数之比等
－于物质的量之比，则n(KOH)＝0.5000 mol；电池工作前，n(KOH)＝56 g÷56 g?mol1＝1.000
mol，则电解工作一段时间后剩余的n(KOH)＝(1.000－0.5000) mol＝0.5000 mol，则100 mL
－电解质溶液中c(KOH)＝0.500 mol÷0.1L＝5 mol?L1。 －
第2节 物质的检验、分离和提纯
1．B 解析：除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，需要用给混合固体加热的方法，因为NaHCO3受热易分解。用坩埚可以给固体物质加热，用坩埚必须配有坩埚钳和泥三角，因为可直接加热，不必用石棉网。
2．D 解析：氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应，通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，A正确；氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，制得无水MgCl2，B正确；依据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；④是Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤步的反应为：2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，C正确；过程①试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，D错误。
3．D 解析：用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解生成氨气和
＋＋－氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3是因为Fe3与SCN发生络合反应生成红色
Fe(SCN)3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，D正确。
4．B 解析：SO2不能漂白指示剂，能使石蕊试液变红，A错误；可以根据钠、钾与冷
＋水反应的剧烈程度验证钠、钾金属性的强弱，B正确；若溶液中含有Ag，加入BaCl2溶液，
再加入稀硝酸时溶液中也会出现白色沉淀，C错误；检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水，D错误。
5．D 解析：A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错误；B项，
－2－2＋若溶液X中含有SO23，加入稀硝酸，则会被氧化成SO4，从而与Ba生成沉淀，错误；C
项，反应方程式为：CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3&H2SiO3，错误；D项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。
6．C 解析：将溴水分别加入苯和正己烷中，苯与正己烷都可以萃取溴水中的溴，且有机层都在上层，现象相同，因此不能用溴水鉴别，A错；BaCl2溶液与两种离子发生如下
－2＋2－2＋反应：SO24＋Ba===BaSO4↓，SO3＋Ba===BaSO3↓，产生沉淀均为白色，因此不能用
BaCl2溶液鉴别，B错；浓硝酸与铜发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此可用于制备NO2气体，C正确；混合气通入饱和NaHCO3溶液时发生如下反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应，故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，D错。
7．BC 解析： Cu能与FeCl3反应，A错；Al2O3能与NaOH反应而Fe2O3不能，B正确；FeCl3与铁反应生成FeCl2，C正确；Cu能与HNO3反应，D错。
8．BC 解析：A中没有形成闭合回路，不能验证化学能转化为电能；D项中
＋－n(AgNO3)&n(NaCl)，Ag＋Cl===AgCl↓，反应后试管里有过量的硝酸银溶液，再滴加硫化
钠溶液产生黑色硫化银沉淀，可以覆盖氯化银白色沉淀，不能说明氯化银转化成硫化银，正确做法是，在氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加硫化钠溶液(少量)，产生黑色沉淀，说明硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积，D项不正确。
9．(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(3)硝酸酸化的AgNO3溶液 坩埚
(4)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
＋10．(1)促进Fe3水解生成Fe(OH)3而除去 Fe(OH)3
－＋－32－2－3＋2－(3)3SO2 mol4?L4 3＋Cr2O7＋8H===2Cr＋3SO4＋4H2O H2SO4 1.0×10
－－(4)正极 4OH－4e===O2↑＋2H2O
11．(1)过滤
＋－－(2)Na、AlO2、OH 稀硫酸
＋＋(3)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液
的洗气瓶(合理答案即可)
(4)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O(合理答案即可)
解析：合金中加入过量氢氧化钠溶液，铝溶解，铁、铜不溶，采用过滤分离；溶液中含氢氧化钠和偏铝酸钠，通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，过滤，沉淀中加盐酸溶解生成氯化铝溶液；固体B中含铁、铜，试剂X应该是硫酸，铁溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤分离出铜。(3)沉淀溶解的原因是所得气体中含挥发出的HCl，应该在通入之前除去，可在装置Ⅰ、Ⅱ之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；(4)溶解铜可以用浓硫酸，但会形成污染，所以要加入氧化剂氧化铜。
－－2－2－12．(1)溶液中存在CO23和HCO3 溶液中存在CO3和SO4(2和3顺序不限)
－(2)①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1 mol?L1氯化钡溶液并滴
加到试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中 产
－生白色沉淀 ②往装有沉淀的试管中加入过量的2 mol?L1盐酸 沉淀不溶解，说明原溶液
－－2－中一定含有SO2L1盐酸 出现无色气泡，4而无CO3 ③往装有滤液的试管中加入2 mol?
－说明原溶液中含有HCO3 △
第3节 物质的制备
1．D 解析：洗气瓶中的氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应，而且能与氯气反应，因此不能达到实验目的，应选择饱和和食盐水除去氯气中含有的氯化氢，故A错误；氯化铁是强酸弱碱盐，蒸发溶液导致其彻底发生水解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化氢气体，氢氧化铁受热会分解生成氧化铁和水，因此最终产物是氧化铁固体，没有无水氯化铁，故B错误；纯碱的化学式是Na2CO3，稀盐酸的酸性比碳酸强，与纯碱能反应放出二氧化碳气体，但是稀盐酸能挥发出氯化氢气体和水蒸气，因此制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢和水，故C错误；四氯化碳与水互不相溶，密度比水重，因此出现分层现象，四氯化碳位于下层，水位于上层，故D正确。
2．D 解析：用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应略向下倾斜，A错误；NO能与空气中的氧气反应生成NO2且和空气密度相近，应用排水法收集，B错误；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应“短进长出”，C错误。
3．A 解析：图示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不能制取，B、
C、D都是没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生。
4．B 解析：苯不溶于水，密度比水小，则试管中溶液分层，位于上层的苯能隔绝空气，防止硫酸亚铁溶液被氧化，将盛有NaOH溶液的长胶头滴管深入位于下层的硫酸亚铁溶液中，二者不仅能发生复分解反应，生成白色的氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，而且能防止空气中的氧气将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，故A项能达到实验目的；常温常压下乙醇是液体，在浓硫酸作用下，混合溶液加热到170℃时发生消去反应，生成乙烯，若混合溶液加热到140℃时发生取代反应，生成乙醚和水，因此温度计的水银球必须伸入乙醇和浓硫酸的混合液中，故B项不能达到实验目的；浓硝酸与金属铜接触时容易发生氧化还原反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，因此试管和集气瓶内出现红棕色气体，使铜丝离开液面时，反应停止，由于二氧化氮有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的二氧化氮，二者发生氧化还原反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，空气沿长颈漏斗的长管进入集气瓶内，可以防止倒吸，故C项能达到实验目的；氨气是碱性气体，通常用碱性干燥剂除去其中混有的水分，氨气
的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集，倒扣漏斗的口与水面相平，既能充分吸收氨气，又能防止倒吸，故D项能达到实验目的。
5．A 解析：用向下排空气法或排水法收集气体时气体从B口进，用向上排空气法收集气体或洗气时气体从A口进。
6．C 解析：酒精是乙醇的俗称，它与水互溶不分层，不能作氯气的萃取剂，故A错误；若不用标准浓度的溶液润洗滴定管，滴定管内壁残留的蒸馏水能稀释标准浓度的溶液，导致实验时消耗标准浓度溶液的体积增大，测定结果偏高，故B错误；铜与稀硝酸易反应，产生硝酸铜、一氧化氮气体和水，一氧化氮难溶于水，故C正确；虽然亚铁离子遇硫氰化钾溶液不变红，氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红，但是已有的氯化铁溶液能干扰亚铁离子的检验，故D错误。
7．CD 解析：乙醇与水混溶不分层，不适合作碘水的萃取剂，应选择四氯化碳或苯，
－＋2－或A错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO2且Ag与氯化钡反应生成的白色3氧化为SO4，
氯化银沉淀也不溶于稀硝酸，因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象，故B错误；向四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液，出现分层现象的是四氯化碳，溶液变为紫色的是苯酚溶液，溶液由无色变为褐色或黄色的是碘化钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故C正确；配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒起搅拌、引流作用，粗盐提纯过程中，玻璃棒先后起搅拌、引流作用，故D正确。
8．AB 解析：图示装置为固体与液体反应(可加热)装置。但C中氢气比空气轻，收集装置应短进长出；D中硫化氢气体不能用浓硫酸干燥。
9．(1)加快反应速率或提高浸出率(合理答案均可)
＋(2)S2ˉ＋Cu2===CuS↓
(3)减少(防止)过氧化氢的分解
＋＋＋(4)6Fe2＋ClO3ˉ＋6H===6Fe3＋Clˉ＋3H2O
(5)Na2SO4、NiSO4
(6)蒸发浓缩 冷却结晶
解析：(1)根据化学反应速度的影响因素及规律可知，充分搅拌的目的是加快废渣中的镍单质等与硫酸反应的速率，提高镍元素的浸出率；(2)Na2S是可溶性盐，溶于水时电离出－－＋＋S2，S2与Cu2易反应生成CuS沉淀；(3)过氧化氢是绿色氧化剂，其目的是将Fe2完全氧化为
＋Fe3，且不引入新的杂质，但是H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气，因此温度不能过高；
＋－(4)NaClO3是淀粉可溶性盐，NaOH是强碱，根据题意可知，Fe2是还原剂，ClO3是氧化剂，
＋－Fe3是氧化产物，还原产物是Cl，而不是Cl2，因为碱性溶液不能大量存在Cl2，根据铁元素化合价升高总数等于氯元素化合价降低总数，电荷守恒、原子守恒原理可得反应式：6Fe2＋－＋＋－＋ClO3＋6H===6Fe3＋Cl＋3H2O；(5)读图可知，加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，加H2O2、NaOH的目的是除去铁等杂质，加Na2CO3的目的是除去铬等杂质，因此推断滤液1的主要成分是NiSO4、FeSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液Ⅱ的主要成分是NiSO4、Cr2(SO4)3、Na2SO4，滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4、Na2SO4；(6)从NiSO4、Na2SO4及硫酸的混合溶液中制取NiSO4?6H2O晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程。
－－－10．(1)CO2HCO3＋OH 3＋H2O
＋＋(3)Fe＋2Fe3===3Fe2 防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
(5)取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶
＋液，若溶液变血红色，则含Fe3
－解析：(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，能水解生成OH，所以其溶液呈碱性，能除去油脂；
＋＋＋＋(3)铁屑过量的目的是防止Fe2被氧化为Fe3，或将Fe3还原为Fe2；步骤2中溶液趁热过
滤的原因是防止冷却时硫酸亚铁结晶析出，造成溶液中硫酸亚铁损失；(4)由于硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小，因此采取蒸发浓缩、冷却结晶、减压过
＋滤(或抽滤)等得到较为干燥的硫酸亚铁铵晶体；(5)设计检验Fe3的实验方案时，应注意规范
＋11．(1)取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2
－－(2)4.0×1020 mol?L1
＋(3)抑制Al3水解
＋(4)减少可溶性杂质的析出及Al3水解
(6)NH4Al(SO4)2?12H2O
－－－解析：(2)根据(1)中除杂后溶液的pH约为8，即c(OH)≈106 mol?L1，再根据
＋－＋－－＋－Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3)×c3(OH)≈c(Fe3)×(106)3＝4.0×1038，解得c(Fe3)≈4.0×1020
0.1020 g－－3mol?L1。(6)0.1020 g Al2O3的物质的量为 mol，则0.4530 g铵明矾中含－1×10102 g?mol
0.4659 g＋－－－3有Al3为1×103 mol；0.4530 g铵明矾中含有的SO2 mol；0.4530 －2×104233 g?mol
0.0170 g＋－3＋＋－g铵明矾中含有的NH4为 mol。综合上述可知n(NH4)∶n(Al3)∶n(SO2－＝1×104)17 g?mol
－－－＝1∶1∶2，再根据质量守恒：0.4530 g＝1×103 mol×27 g?mol1＋1×103 mol×18 g?mol
－1－3－1＋2×10 mol×96 g?mol＋m(水)，解得m(水)＝0.216 g，则结晶水的物质的量为0.216 g12H2O。 －0.012 mol，即铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2?18 g?mol12．(1)品红试液变浅(或褪色)
(2)E中黑色固体变成红色，F中白色粉末变成蓝色
2是否有SO2生成，若品红溶液褪色或变浅，说明装置A中反应产生的气体含有SO2；(2)氢气具有强还原性，在加热条件下能使黑色的氧化铜还原为红色的单质铜，H2被氧化为能使白色的无水CuSO4固体变蓝的H2O，若装置E中黑色固体变为红色，F中白色粉末变为蓝色，说明装置A中放出的气体中含有H2；(3)常温下铁被浓硫酸钝化，表面有一层致密氧化物薄膜，加热下强氧化性、强酸性的浓硫酸可以将铁氧化为铁盐，而过量的单质铁可以将铁
＋＋＋盐还原为亚铁盐，因此反应后A的溶液中铁元素可能既有Fe2又有Fe3，也可能只有Fe3，
＋＋还可能只有Fe2，根据已知假设1、假设2的信息推断假设3为溶液中铁元素只有Fe2；根
＋＋据铁及其化合物的性质可知，Fe2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3具有氧化
＋＋性，能将KI溶液还原为能使淀粉溶液变蓝的I2，Fe2遇KSCN溶液不变红，而Fe3遇KSCN
＋溶液变红，大量含有Fe3的溶液呈黄色，与溴水的颜色相同，由此可以选择适当的试剂设
＋＋计实验方案验证A的溶液中既有Fe2又有Fe3。
第4节 实验方案的设计与评价
1．B 解析：除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3应用渗析法，A错误；Na2CO3溶液显碱性，
－应用碱式滴定管，B正确；向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，若原溶液中含SO23、Ag
＋－也会产生与含SO24相同的现象，C错误；Na投入到CuSO4溶液中时先与H2O反应，不会置换出Cu，D错误。
2．C 解析：因二者褪色原理不同，SO2使品红溶液褪色后加热能复原，酸性KMnO4
＋＋溶液褪色后不复原。A错误；也可能含有Na，因为即使有Na也可能被蓝色钴玻璃滤去了，
B错误；CO2与CaCl2溶液不反应，D错误。
3．C 解析：向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)33＋2＋胶体，A错误；溶液X中也可能含有Fe没有Fe，B错误；加入适量NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶于水，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚，C正确； CCl4层显紫色是因为I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，CCl4萃取了I2，D错误。
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苯酚钠为什么不溶于苯?苯不是有机溶剂吗?
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苯酚钠是一种有机盐,更易溶解在水中,所以在水存在时,苯酚钠是溶解在水的,不会溶解在苯中.
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苯是有机溶剂，但苯酚钠不是有机物，苯酚钠是一种盐，水溶液中电离出苯酚负离子和钠离子
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求助对苯氧基苯酚钠的制备方法
如题：用甲苯溶解对苯氧基苯酚，加入1.1eq 50%的NaOH溶液，立刻浑浊析出对苯氧基苯酚。直接用氢氧化钠固体也没有发现点板有新产物点，求助大家，如何可以得到对苯氧基苯酚钠盐或者钾盐！！！
乙醇/氢氧化钠溶解底物后，大概反应多长时间？产物点板能爬起来吗？
甲醇/甲醇钠回流就可以吗？溶剂换成水的话怎么做呢？
碱水反应这么快吗？对苯氧基苯酚不比苯酚，酸性有些弱。如何判断反应做成了呢？
苯酚就是酸啊，做成钠盐不就溶于水了吗？
你真喜欢钻牛角尖，不好，根本原因是基础薄弱。
没有成钠盐的可以萃取掉。
很快，回流一个小时基本全部定量反应完。这是威廉姆逊反应的基础。
好吧 基础薄弱没办法~~~
放入碱水 溶解就变酚钠了吗 都不用回流煮煮 这么方便撒？ ~~~~
嗯 我制备这个酚钠就是为了与氯代烷成醚的 成醚反应需要再加入碱吗？常用溶剂可以优选哪些呢？求助啊~~~
常用溶剂醇，沸点低。乙醇，甲醇。片碱先和溶剂混合放热，然后降温投酚，回流状态下滴加卤代烃。
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随时随地聊科研取代．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3&溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：不合理没有用硝酸中和氢氧化钠溶液．（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式加热CH2=CH2↑+H2O+NaBrCH2BrCH3+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr反应类型消去反应．反应中生成的气体可以用图1所示装置检验，现象是溶液褪色，水的作用是吸收乙醇．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用溴的四氯化碳溶液检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？没有（填“有”或“没有”）图2是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式170℃CH2=CH2↑+H2OCH3CH2OH2SO4170℃CH2=CH2↑+H2O，反应类型消去反应；（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：&CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液），现象为溶液褪色；（4）洗瓶中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，作用吸收SO2CO2某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图3所示的装置图进行实验：（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；（2）C中的现象为白色浑浊，写出C中反应的化学方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，（3）B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，作用吸收CO2中的HCl．
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