当前位置：
＞＞＞常温下，在0．1mol·L-1的CH3COOH溶液中，水的离子积是[]A．1×10-14..
常温下，在0．1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中，水的离子积是
A．1×10-14 B．1×10-13 C．1．32×10-14D．1．32×10-15
题型：不定项选择题难度：偏易来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“常温下，在0．1mol·L-1的CH3COOH溶液中，水的离子积是[]A．1×10-14..”主要考查你对&&水的离子积常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
水的离子积常数
水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。
发现相似题
与“常温下，在0．1mol·L-1的CH3COOH溶液中，水的离子积是[]A．1×10-14..”考查相似的试题有：
851462123337776077751129437204379扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
常温下,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数?应该是纯水才是啊.我知道纯水的离子积在场温下是常数1*10-14,可这是纯水的啊,又不是溶液.在酸性或碱性的稀溶液里有的不只是水电离的氢离子和 氢氧根离子,还有别的物质电离的氢离子或氢氧根离子.再问一个问题---1*10-2mol/lHCl溶液中氢离子的浓度为什么也等于1*10-2mol/lHCl?里面不是还有水电离的氢离子和氢氧根离子嘛.这个1*10-2mol/lHCl应该只能知道HCl电离出来的氢离子的浓度为1*10-2mol/l啊（这些都是书上的原话,现在都高3了还搞不懂,）
扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
楼主别气馁 当年高一我x科学化学的 刚接触的时候也很困惑,但是做多题目就知道了.我耐心解释吧.拿你题目的来解释因为水的电离只跟温度有关（温度的常数）当溶液里面有10^-2的H+时候 水的电离被HCl电离出来的H+抑制了大约只电离出10^-12 的OH-和H+ 水溶液中的H+离子浓度与水溶液中OH-浓度乘积是10^-14 是常数 上面弄懂了再看下面的本来水也电离出10^-12 mol H+ 但是相对与HCl电离出来的H+浓度 可以忽略...
为您推荐：
其他类似问题
因为相比较其他溶质来说，水是绝对多量，所以分子水的浓度看作常数，所以水的离子积是常数。HCl在水中几乎全部电离，生成的氢离子浓度远远大于水的贡献，所以水电离产生的氢离子可以忽略不计。
这是水的离子积常数，只与温度有关，与反应物无关
水电解也是一个平衡K=〔H+〕*〔OH-〕/〔H2O〕和可你反映的平衡常数一样 水的浓度在一定温度下是一个定值 可以乘到等号左边 所以氢离子和氢阳根乘积为定值10的十四次方除以0.01是10的十二次方 相对于0.01太小 忽略不计
扫描下载二维码}