【图文】材料力学习题解答41_百度文库
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材料力学习题解答41
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你可能喜欢在一体积可变的密闭容器中.加入一定量的X.Y.发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol.反应达到平衡时.Y的物质的量浓度与温度.气体体积的关系如下表所示.下列说法正确的是 容器体积/L c(Y)/mol/L 温度/℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 A．m＞n B 题目和参考答案——精英家教网——
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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)&ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是
&&&&&&&&&&&&&& 容器体积/L &&&&&& c(Y)/mol/L 温度/℃
&A．m＞n&&&&&&&&&B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0&&&&&&&&&D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动&
【答案】B【解析】试题分析：从图中可以看出，在温度不变的条件下，增大体积，平衡正向移动，表明正向是体积增大的方向，也就是说：m＜n ，A错误；在体积不变的条件下，升高温度，平衡也是正向移动，即正向是吸热的方向，因此有：Q＞0，C、D错误；只有B正确。考点：平衡移动的有关知识。&
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科目：高中化学
来源：学年河南省安阳一中高二第二次阶段考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。请根据图示回答下列问题：（1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。（3）写出该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）该反应的平衡常数K的表达式为&&&&&&&&&&&&&&&&&；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有&&&&&&&&&。A．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．充人He气&&&C．再充入1molCO和2molH2&&&&&&&&&&&&&& D．使用催化剂（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡&&&&&&（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下容器甲乙丙投料量1mol CO 、2mol H21molCH3OH2molCH3OHCH3OH的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3则下列关系正确的是&&&&&&&&&&A．c1= c2&&&&&&&&&& B．Q3= 2Q2&&&&&&& C．2 P1＜P3&D．α1+α2=1&&&&&&E．2α2=α3F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ（8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向&&&&&&（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：2012届贵州省湄潭中学高三第五次月考化学试卷
题型：填空题
(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：(1)&&&从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。(2)&&&写出该反应的热化学方程式________________(3)&&&恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________A升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B充人He气C再充入1molCO和2mol H 2&&&&&&&&&& D使用催化剂(4)&&&若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是________A c1=c2&&&&&& B. C. 2a1=a3&&&&&&&& D. a1 +a2 =1E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量(5)&&&若在一体积可变的密闭容器中充入l mol&&& CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________
科目：高中化学
(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：(1)&& 从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。(2)&& 写出该反应的热化学方程式________________(3)&& 恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________A升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B充人He气C再充入1molCO和2mol H2&&&&&&&&&& D使用催化剂(4)&& 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是________A c1=c2& &&& B. C. 2a1=a3&&&&&& D. a1 +a2 =1E该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量(5)&& 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol& CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________&
科目：高中化学
来源：2014届河南省高二第二次阶段考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示。请根据图示回答下列问题：& （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_______________。 &（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。& （3）写出该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。& （4）该反应的平衡常数K的表达式为&&&&&&&&&&&&&&&&&；当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有&&&&&&&&&。A．升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．充人He气&&&C．再充入1molCO和2molH2&&&&&&&&&&&&&&D．使用催化剂（6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡 &&&&&&（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）（7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
1mol CO 、2mol H2
CH3OH的浓度（mol·L-1）
反应的能量变化
体系压强（Pa）
反应物转化率
则下列关系正确的是&&&&&&&&&&A．c1=c2&&&&&&&&&&B．Q3 = 2Q2&&&&&&&C．2 P1＜P3& D．α1+α2=1&&&&&&E．2α2=α3F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ（8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向&&&&&& （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：学年贵州省高三第五次月考化学试卷
题型：填空题
(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：(1)&& 从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。(2)&& 写出该反应的热化学方程式________________(3)&& 恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________A升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B充人He气C再充入1molCO和2mol H2&&&&&&&&&& D使用催化剂(4)&& 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：则下列关系正确的是________A c1=c2& &&& B. C. 2a1=a3&&&&&& D. a1 +a2 =1E该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量(5)&& 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol& CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！一道大学《普通化学》题下列几种物质的水溶液,凝固点最高的是?A.0.1mol/L C6H12O6（葡萄糖）B.0.1mol/L NaClC.0.1mol/L HAc（醋酸）D.0.1mol/L CaCl2都是在标准状况下
和稀溶液的依数性有关应该选A因为凝固点最高即凝固点降低的最少即溶液中的离子最少题目中同样的0.1molA中的解离出的离子最少
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扫描下载二维码(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H&0，请回答下列问题。 ①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。 A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度 D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。(3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H&0，请回答下列问题。 ①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。 A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度 D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。(3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9] (1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H&0，请回答下列问题。 ①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。 A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度 D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。(3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9] 科目:最佳答案(1)①CF；②25%；6 (2)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol (3)20 解析
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