HTTP/1.1 新建会话失败两个质数的积是55,这两个数中最大的质数是多少_百度知道
两个质数的积是55,这两个数中最大的质数是多少
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供参考两个质数的积是55，其中一个应该是5.55÷5=11.这两个质数分别是5和11，其中最大的是11
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一个是5一个是11最大的是11
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两个质数的和是16，积是55，这两个质数分别是多少
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两个质数的和是75，这两个质数的积是多少
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这样想：1、质数＋质数=75（奇数）2、偶数＋奇数=奇数3、一个偶数一定是2，这是解题关键。3、另一个质数：75－2=734、两个质数的积：2×73=146
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2×73＝146
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL&0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL&0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是&．②大小烧杯之间填满纸屑的作用是　&．③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值　&（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：①应选择　&滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，　&即达到滴定终点；④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL32.50mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为　&（保留小数点后3位）．⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是　&（填写字母序号）．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-湖北省部分重点中学高二（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；②中和热测定实验成败的关键是保温工作；③醋酸是弱酸，电离过程吸热；（2）①根据碱性溶液只能存放在碱式滴定管中；③选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点；④先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=计算；⑤根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；（1）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失；③醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用用醋酸代替上述盐酸实验，测得反应前后温度的变化值会减小，中和热偏大，数值偏小，故答案为：偏低；（2）①标准NaOH溶液只能存放在碱式滴定管中，故答案为：b；③选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点，故答案为：观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色；④三次滴定消耗的体积为：24.02mL，23.96mL，22.52mL，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=23.99mL，c（待测）===0.096mol/L，故答案为：0.096mol/L；⑤A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致氢氧化钠溶液体积偏小，所以所测盐酸浓度偏小，故错误；B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所用氢氧化钠溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故B错误；C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故C正确；D．未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠溶液浓度偏小，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故D正确；E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，所用氢氧化钠溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故E错误；故选：CD；
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酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL0.55mol/L的NaOH）反应...
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经过分析，习题“酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配制一定物质的量浓度的溶液
与“酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测...”相似的题目：
阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c（H+）浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：①&&&&；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：②&&&&（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：（1）在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．（2）在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验1中③&&&&，实验2中④&&&&，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：1．配制c（H+）相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1moloL-1的盐酸和密度为1.225gocm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用⑤&&&&（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c（H+）=1moloL-1的溶液，可得溶液的体积为⑥&&&&．配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦&&&&、烧杯、胶头滴管和量筒等．2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定．如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可．⑧&&&&．&&&&
某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的有&&&&用托盘天平称取11.7g氯化钠用50mL的量筒量取21.48mL盐酸用100mL的容量瓶可配制80mL1mol/L的NaOH溶液用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2
（1）下列实验中所选用的仪器合理的是&&&&A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中．A．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的&&&&．B．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液&&&&．（3）配制一定物质的量浓度的溶液时①所必须的仪器为&&&&②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值&&&&（填“偏高”或“偏低”）③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）&&&&A．直接转移到试剂瓶中B．加水重新定容后贮存于容量瓶中C．重新定容后再转移到试剂瓶中．&&&&
“酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某...”的最新评论
该知识点好题
1如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
2实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
3实验是化学研究的一种重要手段，现有图1所示A～G七种仪器，请根据要求填空．（1）写出仪器名称：D&&&&，F&&&&．（2）下列实验操作中用到仪器G的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．分离水和CC14的混合物&&b．分离水和酒精的混合物&&c．分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL&0.5mol/L的盐酸溶液．①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．a．使用前应检查是否漏液&&&&&&&&&&&&&&b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器&&&&&&d．热溶液可直接转移到容量瓶中②需用10mol/L的浓盐酸&&&&mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和&&&&（选填仪器的编号字母）．③在实验时，按下列步骤“计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中”进行配制，定容后，液面位置（如图2）正确的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．④请在试剂瓶标签上填写相应内容（盛放上述配制好的溶液）&（如图3）．⑤下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是&&&&（选填下列选项的编号字母）．A．没有将洗涤液转移到容量瓶&&&&&&&&&&&B．转移过程中有少量溶液溅出C．摇匀后，液面下降，补充水&&&&&&&&&&&D．定容时俯视刻度线
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5moloL-1&H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：&&&&．（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器&&&&．（3）计算所需浓硫酸的体积约为&&&&mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数&&&&49%（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是&&&&．（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是&&&&（填字母）．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是&&&&（填字母）．A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
3实验室需要0.2mol/L&CuSO4溶液250mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4o5H2O）&&②4mol/L&CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是&&&&，在使用该仪器前必须进行的操作是&&&&．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4o5H2O的质量为&&&&g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取&&&&ml&4mol/L&CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为&&&&①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L&的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L&硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线&&&&B．定容时俯视刻度线&&&&C．容量瓶未干燥即用来配制溶液&&&&（5）实验过程中用到蒸馏水．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图．图中的两处明显的错误是&&&&；&&&&．实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量&&&&，其作用是防止暴沸．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____．②大小烧杯之间填满纸屑的作用是____．③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：①应选择____滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，____即达到滴定终点；④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL32.50mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为____（保留小数点后3位）．⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是____（填写字母序号）．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．”的答案、考点梳理，并查找与习题“酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．（1）用图甲装置进行强酸（50mL0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____．②大小烧杯之间填满纸屑的作用是____．③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：①应选择____滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，____即达到滴定终点；④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL32.50mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为____（保留小数点后3位）．⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是____（填写字母序号）．A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．”相似的习题。}