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为什么说化学平衡反应中,前后体积相等的反应,压强和总物质的量一定时不能作为平衡标志?
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比如H2+I2=2HI,对这样的气体反应来说,反应过程中任何一个时间点的体积相等,则物质的量也相等.由PV=nRT可以知道,由于反应整个过程中V不变,n不变,T也不变,所以P也不变,因此压强和总物质的量一定时不能作为平衡标志
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根据PV=nRT可以得出结论了！！！（PV=nRT此为判断化学平衡反应的一条重要公式，这条公式在判断化学平衡反应可以说是万能的，如果报读理科的或报读化学的就务必要记着）进入正题~~~~~~~~~~~~~虽然反应前后体积相等的反应，它的压强和总物质的量都一定！！
但只是考虑了 体积 ~压强~物质的量~~还有个温度还没考虑啊！？？是吗？？也就是说~...
总体积相等也就是总物质的量相等，而且反应前后质量是守恒的，不管反应进行到什么程度，质量总是不变的。压强应该也是一个意思吧。。。我也不是很清楚，不知道帮不帮得着你。。。
不知是否考虑了这种情况A(G)+B(L)=C(G)+D(L)当上面可逆反应反应出只有A B，无C D ,整个反应一直是会体积相等的，压强和物质的量也总是相等的。但是并不一定平衡。不知我说的对不对？
扫描下载二维码|&更新时间： 15:39&|&来源地：山东省&|&来源：转载&|
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化学反应前后物质的总物质的量改变吗
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可能会也可能不会,前后质量一样,但摩尔质量可能不同,致使物质的量不同
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理论上是不会变的，就是楼上说的质量守恒定律
不变，质量守恒
根据质量守恒定律是不会改变的
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化学反应前后质量是守恒的,那么物质的量也是守恒的 如不对 为什么
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不对物质量有时相同,有时不同.如2H2+O2===2H2O不同H2+CUO===H2O+CU 相同因为不同时,可反推其质量不符合质量守恒定律
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反应前是3mol后是2Mol显然不守恒
质量守恒定律，能量守恒定律，没有物质的量守恒定律
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