关于复杂原子的核外电子排布式问题
关于复杂原子的核外电子排布式问题为什么Cl的排布式最后两位是3S23P5.不是说p.d.f级全满半满或全空是稳定的吗?像Cu的最后两位是3d10 4s1.
Cl只有3个电子层,不可能4s会有电子,能量3s
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（1）Eu：+63,2,8,18,25,18,2Te：+52,2,8,18,18,6（2）这两种原子肯定都是0族（稀有气体）第九周期0族元素原子核外电子排布：+218,2,8,18,32,50,50,32,18,8外围电子排布：9s2 9p6第十周期0族元素原子：核外电子排布：+290,2,8,18,32,50,72,
只用把3P4改为3P6即可
/view/907730.htm#6
In：电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或者：[Kr] 4d10 5s2 5p1,价电子有3个
不是.3p亚层有一个空轨道的原子价电子应该是3S2 3P2 即第三周期第四主族的元素硅 核外电子排布式是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2的原子是第四周期第二主族的元素钙
不用画,我们开始的时候老师要写上是为了让我们记住4s1的前面有一个3d能级且这个能级是空的好更更好的记住他的结构,但到后来这种没有任何电子的能级为了书写简便就省略了,后来就不画了,也就是说3d6画完直接画4s1.
错,Fe2+电子排布为2/8/14
你弄反了.图中黑色的大球是 F,白色的小球是 CaF 是8个,Ca是 (8*1/8+6*1/2)=4个,还有,可以根据化合价检验一下,CaF2是满足化合价的. 再问： 答案上说F是4*(8*1/8+6*1/2)=16个、Ca是8个。 再答： 错的。 绝对是 F 是8个，Ca是4个，
电子在排布的时候,是有能级交错的现象.但是失去电子一定是从最外层开始,也就是Mn必须从4s上失去.为什麼?因为虽然3d能级高,但毕竟不是最外层,你可以想象一下,电子要从次外层克服最外层电子的斥力而失去,这该需要多大的能量.而最外层失去是不会受到斥力作用的,需要的能量低自然就比你失去3d电子方便快捷.
Ar 2 8 8 再问： 答案是1s22s22p63s23p6 再答： 哦，是我理解有误……那你是哪里不明白？再问： 我的理解也是 2 8 8，但我看答案却看不明白。 再答： 那个是更细的结构……高中化学的选修3里有
第2问你的答案是正确的.既然是33号核外电子总数必然是33啊.怎么会是31呢,K层：1s,n=1,l=0,m=0 一种.一个1S轨道L层：2s,n=1,l=0,m=0 一种,2p,n=2,l=1.m=0或±1 三种,即一个2S轨道,3个2P轨道,共4个轨道M层：3s,n=1,l=0,m=03p,n=2,l=1,m=0或
Mn是25号元素,原子的核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 3价离子Mn3+:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
N元素的基态原子核外电子排布式1s2 2s2 2p3
2 8 4准确说是：1s2,2s2 2p6,3s2 3p2
铜吧!1S2,2S22P6,3S23P63d10,4S1 再问： (⊙v⊙)嗯，对！ 怎么推出来的？ 再答： 各层电子均充满，按电子的排布规律好象如上再问： 那为什么不是K元素？这也各层电子充满了呀. 再答： K元素的第三层还未充满，3d为零再问： (⊙o⊙)哦 原来这样。太聪明啦。O(∩_∩)O谢谢
该元素为第29号元素CU 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 再问： 非常感谢！
[Ar]3d^6 4s^2能级交错就是本来是从内向外填,就是先填主量子数小的.M层可以填2*n^2=2*3^2=18个,现在没有18个就开始填N层（第四层）了.能级交错导致的结果是主量子数小,能量不一定低.还要综合角量子数.
钙Ca 1s22s22p63s23p64s2钪Sc 1s22s22p63s23p63d14s2钛Ti 1s22s22p63s23p63d24s2钒V 1s22s22p63s23p63d34s2铬Cr 1s22s22p63s23p63d54s1锰Mn 1s22s22p63s23p63d54s2铁Fe 1s22s22p63扫二维码下载作业帮
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）A．Na+1s22s22p6B．F&&1s22s22p5C．Cl-1s22s22p63s23p5D．Ar&&1s22s22p63s23p6
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A．Na+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C．Cl-电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；D．Ar原子核外有18个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D正确；故选C．
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基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答．
本题考点：
原子核外电子排布．
考点点评：
本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．
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