谁能告诉我用杂化说三键双键单键的形成!
谁能告诉我用杂化说三键双键单键的形成!
这个有一些难度,双键和三键中各有一个σ（读作sigma）键,其余的都是π（读作pai）键,这是我们通常这么认为的,但是π键不是在杂化理论中的,他其实是分子轨道的产物.虽说如此,但是不少竞赛教程是将他们合在一起讲的,我试一试,如果你看不懂,就请再追问,我用别的方法给你讲.我先说单键,以甲烷为例,碳的价层电子排布是2s2 2p2,当有四个氢原子靠近时,碳s轨道和3个p轨道发生杂化,得到正四面体的sp3杂化轨道（注：杂化之后就不分s轨道和p轨道了）,然后氢原子用s轨道以头碰头的方式形成σ键,这就是C—H单键；然后双键,两个C原子,4个H原子,C的s轨道和2个p轨道发生杂化,这时候还剩一个p轨道,2个C之间以一个杂化轨道形成σ键,同时与氢也形成σ键,这时候一共用去碳的6个电子,两个C一共有八个电子,那么剩下的p轨道中各有一个电子,当2个pf轨道平行时,p轨道以肩并肩的方式形成一个π键（要使这个π键形成,必须2个p轨道平行,那么就使得乙烯所有原子在一个平面上,我说得很抽象,你可以画一个图来看）最后是三键,这个要以乙炔来说明,2个C,2个H,其实和乙烯是一样的,形成σ键后,有两套相互平行的p轨道,然后他们相互靠近,形成2个π键.
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不共线的.双键是共平面的 两个C是在一条直线上 C-C单键则是在一定方向上时直线的 可是跟双键上的C相连的话 C-C单键跟双键所处的平面有一定的角度 不能共直线的 只能共平面（跟双键平面垂直的面） 三键上的两个C是共直线的 处于一条直线上 跟C-C单键相连 也是不能共直线的 C-C单键C是SP3杂化 所以它的轨道 是三
首先.第一个说法是哪里听来的.?碳碳双键与三键不稳定主要体现在加成反应,一般来说是断掉其中的pi键,当然,臭氧、高锰酸钾跟烯烃、炔烃的反应就不是了,所以归根究底,是因为双键和三键在空间上积蓄了大量电子,使其容易受到亲电试剂的进攻.而键能、键长,你可以理解为pi键的形成需要p轨道电子的肩并肩更紧密重叠,故而体系能量下降,
5个.苯环上两个（对着的）,三键两边两个,再加上三键右边的一个.
B比C缺少一个电子,杂化方式就不一样了
单键是一个σ键双键是一个σ键和一个π键三键是一个σ键和两个π键（浅显的说法）σ键很难断裂 而π键比较容易破坏（不稳定 容易受到亲电试剂比如卤单质的攻击）加成反应只破坏双键、三键中的π键而不能破坏σ键所以双键和三键比单键要活泼而双键三键通过加成最终成为单键要破坏单键需要高温等手段（需要很多能量）由分子轨道理论三键不是简单
伸缩频率和构成键的原子的质量以及键能有关.你问碳氢键,原子质量是一定的,键能越大频率越大,所以三键>双键>单键.这个频率就是红外吸收谱,你了解一下常见的官能团的吸收频率,就可以大概判断了.
碳碳三键和单键相连一定共线,那么也就一定共面,而前者为苯环和碳相连,也一定共面,你可以这么想,取代基无论如何旋转,碳原子的位置不变 再问： 如果与苯环相连的碳原子连一个双键，这时候不一定所有的碳原子共面，那么与苯环相连的碳原子连接一个三键，是不是所有的碳原子共面？ 再答： 共面。
连接双键或三键的单键,比不连的要短 再问： 哪个更短啊再问： 是三键吗 再答： 你的问题不就是比较单键吗？连了双键或三键的单键，比不连双键或三键的单键短再问： 我的意思是连了三键的单键长，还是连了双键的单键长，谢啦
SP2杂化.只要这个碳原子身上有双键,它就必然是SP2杂化. 再问： 不是还有单键吗？？不写SP2和SP3？ 再答： SP2杂化也可以生成单键，没有SP3。再问： 那有SP2就不写SP3了？？有SP就不写SP2了吗？ 再答： 一个碳原子只有一种杂化方式，比如CH3CH2=CH2的第二个碳，它进行了SP2杂化以后生成了3
是的,乙醇中的碳是sp3杂化 但是碳碳单键中的两个碳不能说就都是sp3杂化,举个简单的例子,CH3CH=CH2 丙烯,甲基碳是SP3杂化,其他两个碳却是SP2杂化,CH3-CH是碳碳单键,左边CH3中的碳是sp3杂化,右边CH是sp2杂化要这么说：有机化学中的碳如果和其他原子都是以单键形式成键,那么该碳原子必定是sp3
sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式,后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目（亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道）,亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道.轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合的结果,其中以C最为常见且典型.其中甲烷CH4中,便是sp3杂化后,C最外层的四个电子均匀分布在四个sp3杂化轨道上,分
不一定,累积二烯如allene（丙二烯）,只含有双键,但是中间的碳原子是sp杂化的,它的两个未杂化的p轨道分别和两端的碳原子上未杂化的p轨道形成pi键.又如Ph3C+ 三苯基甲烷正离子,虽然中间的碳原子与其它基团只以单键相连,但是它仍然是sp2杂化的,因为这个p轨道不参与杂化可以和苯环形成共轭,整个离子是一个大共轭体系
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生杂化称为sp杂化.杂化后组成的轨道成为杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道. 还有sp2,sp3杂化就是1个ns轨道和2个,3个np轨道杂化. 杂化：某原子成键时在键合原子的作用下价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态,“混杂”起来并且重新组合成一组利
碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化,都死西格玛键,键角109°28′碳碳双键是平面结构,因为双箭中一个是西格玛键一个是π键,中心碳原子是sp2杂化,键角120°碳碳三键是直线结构,因为三键中两个π键,1个西格玛键,中心碳原子是sp杂化,键角180°他们的结构和杂化状态有关（简单介绍一下杂化,你看下面这个网站
不是这样的,因为碳碳之间的杂化态也改变为sp杂化而非sp3杂化了,所以键能的提高必定不是单键的三倍.这就好比苯的键能必定不是环己三烯的二倍是一个道理.
1对,是共价键2从结构式可以看出,从化学式一般不能看出,除非不含其他的官能团（不含官能团,也就是指：“烃类”）因为烷烃通式CnH2n+2；烯烃通式CnH2n;炔烃通式CnH2n-2,能从烃的化学式中看出是单键还是双键,三键3回答的太对了,而且还是通过共用电子对形成的4氢氧键就按你说的这么写,你说的对：H-O,你说的水中
碳碳双键和碳碳三键的键能中δ键的键能是大于π键键能的,而氮氮双键和氮氮三键中的π键的键能是大于δ键键能的.碳碳三键是2个δ键和1个π键,氮氮三键是2个π键和1个δ键,π键一般比δ键稳定.N原子的电负性比C原子大地多,吸引电子能力远强与C,而且N形成三键时,每个原子已经达到8电子稳定结构,所以非常稳定,而C吸引电子的能力
1.一般全是单键,为SP3杂化；2.有双键是SP2杂化；3.有叁键是SP杂化.例如：sp3杂化——σ键——甲烷的4个C-H键sp2杂化——π键——乙烯的双键是一个σ键,一个π键sp杂化——两个π键——乙炔三键是一个σ键,两个π键6个C均为sp2杂化——大π键——π-π共轭——苯3个sp2杂化——羰基中的碳氧键是一个σ键
高中可根据等电子体解释：笑气（N2O）和CO2是等电子体,所以结构相似,为O=N=N,直线型. 再问： 不是说形式负电荷往往归属于电负性较大的原子吗？ 再答： N,O原子采取sp杂化，生成两个σ键，两个三中心四电子π键，N的氧化数为+1。再问： 那么硝酸根的结构式是？？？ 再答： N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在扫二维码下载作业帮
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为什么说中心原子如果形成一个三键就是sp杂化，一个双键是sp2杂化，全是单键是sp3杂化，感觉无法理解，能通俗的解释一下吗，谢谢。
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中心原子价电子数+其他原子价电子数一半为杂化轨道数。2个就是sp，3个就是sp2，四个就是sp3。比如CH4、碳价电子4个加上4个H每个H一个价电子，共8个，四个轨道，sp3杂化。其他同理。
谢谢你，可是这和双键三键有什么关系呢，形成三键是说明价电子数为4，但是只结合了两个原子吗？这样的话，然后呢？
不要看成什么键，数价电子即可。
差不多能理解了，谢谢。
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
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扫描下载二维码关于sp3杂化sp2杂化sp杂化的区别
关于sp3杂化sp2杂化sp杂化的区别1.我理解的Sp3杂化是:2S层上的一个电子跃迁到了2P层上,使2P层由两个单电子轨道变成了三个,再加上2S层原有的一个,共4个单电子轨道,所以甲烷连接四个氢,这样理解对吗·?2还有就是sp3杂化sp2杂化sp杂化的区别
电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化 SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原子成键形成BeCl2.SP2杂化指S轨道和两条P轨道杂化形成三条SP2杂化轨道,如B原子和Cl成键生成BCL3 爪子党,
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首先,px、py、pz轨道的能量都是相同的,杂化后也是形成两个能量完全相同的在同一条直线上的sp杂化轨道.杂化后,再讨论x、y、z轨道就没有任何意义了,就如同讨论氯甲烷中氯是取代了哪个氢原子是一样的.杂化后,未杂化的两个p轨道垂直于两个sp杂化轨道所在的直线.这也就不存在px、py、pz轨道的区别了.也就是说,不管是与
知道分子的价电子的对数就可以判断杂化类型了如CH4,碳周围8个价电子,4对,所以sp3C2H4,碳周围6个价电子(因为双键和叁键都视为单键考虑),3对,所以sp2C2H2,碳周围4个价电子,2对,所以sp一般碳连有4个单键,则是sp3;只连有1个双键,是sp2;连有1个叁键或两个双键,是sp.SO2中S周围6个电子,氧
等电子体…法 再问： 具体呢＠_＠ 再答： 例如……co的等电子体…是n2 再答： 那么co的轧化方式…是sp3 再答： 那么co的轧化方式…是sp3 再答： 发错了……是sp再问： 那它们的呢～ 再答： 还可以数单健的电子数和孤对电子对之和…再问： 恩 再答： & 再答： &再问： 二氧化硫怎么办
& 再答： 有问题可以问我，满意请采纳，谢谢！^_^再问： 谢谢咯！#^_^# 再答： 不谢不谢
如果你没有学过杂化轨道理论,我只能教你个绝对简单有效的方法C有四根键比如 CH4 CH3CH3就是sp3C上有三根键比如 CH2CH2 就是sp2C上有两根键比如 CHCH CO2 就是sp 杂化算法是这么算的,看最外层有机个电子,比如N 有5个电子,然后看成对了多少个,比如NH3 有三个孤电子和H成对了,然后有一对是
这个是大学里的知识,高中的话记住应该就可以了——具体是跟分子轨道有关 .如果你真想知道,追问就好了 再问： 高中学到了呢 书上有讲杂化，可是我不明白，做的练习题都有叫判断是什么杂化方式呢。 再答： 那么晚还用功啊。 因为解释起来相当费劲，要包括很多东西，比如价键理论，分子轨道理论，能级，空间位阻等， 我虽然没有看过新版
有杂化的,是SP杂化
sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°；所以sp杂化轨道的夹角最大，故选：A．
首先搞懂定义：同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be－Cl键的键长和键能都相等 其次最
轨道数和电子数不一定一样,电子数最多等于轨道数的2倍,最少可以是空的.所以,碳原子发生SP杂化后得到的2个SP轨道上,可以各有1个电子；也可以是1个轨道有2个电子,而另一个轨道没有电子. 再问： 碳原子最外层一共四个电子，两个在SP轨道还有两个电子是在没有杂化的P轨道上面吗？ 再答： 是的。乙炔的杂化方式是SP杂化后得
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.注意两点：　　(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生； 　　(2)能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或（n-1)d.在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不
不一定.二氟化氙 XeF2 是直线形分子,但中心原子 Xe 是 sp3d 杂化而不是 sp 杂化.
简单说,sp3就是碳以单键相连或连其他原子,sp2是碳以双键相连或连接其他原子,sp就是碳以三键相连或连其他原子
sp1、sp2、sp3是三种轨道杂化的方式,后面的1、2、3表示的是参加杂化的p轨道的数目（亚轨道p有三个相互垂直的纺锤形轨道）,亚轨道s轨道在未杂化前为球形轨道.轨道杂化是能量级相近的亚轨道线性结合的结果,其中以C最为常见且典型.其中甲烷CH4中,便是sp3杂化后,C最外层的四个电子均匀分布在四个sp3杂化轨道上,分
`````````呃`````假如S轨道是稀的粥```P轨道是浓的粥4个氢过来和碳一起吃饭,碳给一个氢稀粥,另外三个氢浓的````肯定打起来,所以干脆混在一起,平分,这样更和(知道)谐`更稳定``对吧`
三键sp 双键sp2 单键sp3 再问： 有没有特殊情况的？？ 再答： 你不是问简便区分方法吗 怎么又问特殊的了
sp两种轨道的三种杂化,123代表一维二维三维,线面体 再问： 学这个的时候有什么重点吗 再答： 不是重点，只提及不考再问： 好好，谢谢
sp2 杂化是由1 个s轨道和2个p轨道杂化而来的,这3个轨道杂化后形成 3 个sp2轨道,所以每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分,一个2s形成了参加形成了3个sp2轨道,每个轨道中2s的成分就是1/3了.而2个2p参加形成了3个sp2轨道,每个sp2轨道中2p的成分就是2/3了.BF3 中心原子为 B ,B本
很简单,把3键,双键单键都看成一根键,一个原子连了4根键就是SP3 3根就是SP2 两根就是SP列分子没用,要懂原理,高考考得物质你基本重没见过,一定是新题,世界上物质那么多,随便找几个都是新的.扫二维码下载作业帮
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为什么有双键的C就是sp2杂化,四个单键则是sp3杂化?
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这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.
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