高中化学 离子方程式_百度知道
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高中化学 离子方程式
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太久没写了。。。第二个因为有NaCO3，所以前面也要约掉一个，我没注意到
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Ca(OH)2过量：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ==== CaCO3 （沉淀符号）+ 2H2OCa(OH)2少量：Ca2+ + 2HCO3- ==== Ca(HCO3)
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回答问题，赢新手礼包导读：书写离子方程式-1，完成下列化学方程式，并改写为离子方程式1.硫酸和氢氧化钠，书写离子方程式-2，并改写为离子方程式1.在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：，书写离子方程式-3，并改写为离子方程式1.钠投入硫酸铜溶液中，书写离子方程式-4，并改写为离子方程式1.氯气与氢氧化钠溶液，书写离子方程式-5，并改写为离子方程式1.向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液，书写离子方程式-6，并改写为离子方程式1（1） HCl―― （2） HNO3―― （3） H2SO4―― （4） HF―― （5） H2S―― （6） H2CO3―― （7） H2SO3―― （8） H3PO4―― （9） HClO―― （10） CH3COOH――（11） KOH―― （12） Ca(OH)2―― （13） NaOH―― （14） Ba(OH)2―― （15） Fe(OH)2―― （16） Mg(OH)2―― （17） Al(OH)3―― （18） NH3 H2O―― （19） NaCl―― （20） KNO3―― （21） NH4Cl―― （22） Na2CO3―― （23） Na2SO4―― （24） MgCl2―― （25） CuCl2―― （26） CuSO4―― （27） FeCl2―― （28） AgNO3―― （29） NH4NO3―― （30） BaBr2―― （31） AlCl3―― （32） Al2(SO4)3―― （33） CH3COONa―― （34） NaHCO3―― （35） NaHSO4―― 书写离子方程式-1 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 硫酸和氢氧化钠
2. 碳酸钾和盐酸
3. 硫酸钠和氯化钡
4. 盐酸和氢氧化钾
5. 碳酸钠和盐酸
6. 硫酸钾和硝酸钡
7. 硫酸和氢氧化钾
8. 碳酸钠和硫酸
9. 硫酸镁和氯化钡
10.碳酸氢镁与澄清的石灰水
书写离子方程式-2 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：
2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：
3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液
4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应
5. 过量氨水与氯化铝溶液混合
6. 氯气溶于冷水中 8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水
10.钠粒投入到水中
书写离子方程式-3 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 钠投入硫酸铜溶液中
3. CaCl2溶液中通入CO2气体
6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用
7. NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热
9. 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用
书写离子方程式-4 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 氯气与氢氧化钠溶液
2. 石灰石与稀盐酸反应
3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
4. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5. 次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 溶液中通入适量二氧化碳
6. 碳酸钠和稀盐酸反应
7. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应
8. 盐酸与氢氧化钠溶液中和
9. 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
10.氢氧化铜和稀盐酸反应
书写离子方程式-5 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液
2. 大理石和盐酸反应
3. 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
4. 铁屑放入硫酸铜溶液
5. 氧化铜粉末加入稀硫酸
6. 向氨水中通入氯化氢气体
7. 硫酸和Ba(OH)2溶液反应
8. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
9. 碳酸钠溶液与盐酸混合
10.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
书写离子方程式-6 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
2. 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
3. 锌与硫酸铜反应
4. 向澄清石灰水中加硝酸
5. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳
6. 锌粉加入硫酸氢钠溶液中
7. 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸
8. 硫酸中加入氢氧化钾溶液
9. 氢氧化钡和稀硫酸
离子反应 离子反应方程式练习题-1 1. 下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（
） A. 氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O B. 浓三氯化铁溶液跟铜反应：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ D. 甲酸跟氢氧化钠溶液反应：HCOOH+OH- = HCOO-+H2O E. 金属钠跟水反应：Na+2H++2OH-2O=Na+H2↑ 2. 下列反应的离子方程式不正确的是（
） A. 醋酸加入氨水
CH- + 3COOH + NH3?H2O CH3COO+NH4+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+= Cu2++Ag C. 碳酸钙加入醋酸：CO2- - 3+2CH3COOH = CO2↑+2CH3COO+H2O D. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ +SCN- = [Fe(SCN)]2+ 3. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. NH+3+4，Al，SO2-4，NO-3
B. K+，Na+，AlO--2（弱酸酸根），NO3 C. K+，NH+MnO-2-++--4，4，SO4
D. Na，K，NO3，HSO3 4. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（A. K+、MnO--4、Cl、SO2-4
B. Na+、AlO-2、NO-3、CO2-3 C. Na+、H+、NO-2-3、SO4
D. Na+、SO2-2-4、S、Cl- 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
） A. K+、HCO-2--
2---+3、CO3、BrB. CO3、HCO3、OH、K C. Fe3+、Cu2+、NO-2- +3、SO4 D. H、Cl-、Na+、SO2-3 6. 下列各组中，各种微粒能大量共存在的是（
Cu2+ C. HCO-3
离子反应 离子反应方程式练习题-2 1. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（
） A. K+、Cu2+、NO- 3、SO2-
4B、K+、Na+、Cl-、CO2-
3 C. Zn2+、NH+--
K+、Na+、MnO-2-
4、NO3、ClD、4、SO4 2. . 在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（
） A. Al3+、Ag+、NO－
B. Mg2+、NH+4、NO- 3、Cl- C. Ba2+、K+、S2－、Cl－
D. Cu2+、Na+、NO－2- 3、SO43. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH+2+、SO2--- 4、Mg4、Cl、NO3、HCO- 3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（
） A. Ag+、K+、NO- - 3、HCO3
B. K+ 、NH+ 4、NO- 3、SO24 C. Ag+、NH+Mg2+ 、HCO-
+ 2+ 2- - 4、3D. K、Mg、SO4、Cl4. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（
） A. HCO-3
D. Cu2+ 5. 下列离子方程式，书写正确的是（
） A. 盐酸与碳酸钡反应：CO2- + 3+2H= CO2↑+H2O B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2+ +2OH- +Cu2+ +SO2- 4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（
） A. Cu2+和SO2-4 B. Cu2+和Cl?
C. K+和SO2-?4
D. Ag+和NO3
）包含总结汇报、党团工作、工作范文、IT计算机、旅游景点、外语学习、考试资料以及高一化学必修一 离子方程式大全等内容。
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化学需要大量的记背，无论是反映方程式、化学实验、化学特性等，相似又难于区分，所以导致记背困难，应用时容易产生混乱的感觉，于是化学学不好，这是根本原因。高中化学方程式的核心是氧化还原反应的理解，氧化还原反应的本质是“得失电子守恒”。辅之以元素周期律与化学物质常识，有的时候猜都可以猜出反应方程式，当然这是已经知道反应一定会发生的前提下。比方说给你Na 和 F2，问化学方程式。这种就完全不需要背，一个强还原与强氧化物质的反应，结果肯定是还原剂升价、氧化剂降价，最后形成NaF。氧化还原反应需要大量的时间进行专题学习当然，氧化还原反应也不是高中化学的全部，还有离子反应等其他反应，以及实验部分。化学实验也是高中化学一个大部分，简简单单的一个气体收集就能搞出无数的考点:用什么仪器装置、怎么收集、怎么检查气密性等等。这个没有什么很好的技巧可走，必须一个个记住。不过我觉得实验部分的记忆还是很简单的，脑子里能想象出具体的实验过程，稍花些时间基本上没什么问题。最后学习哥要说:高中学习没有捷径，必须下力气把该背的背了、该记的记了，才有一定的基础来讨论学习技巧的问题。同时必须保持一定的题量
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display: 'inlay-fix'高中化学中书写与“量”有关的离子方程式
离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者在研究近几年的高考考查与“量”有关的离子方程式的基础上，作了适当迁移，现总结如下，供同行参考。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓
（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（2）3AlO2-+Al3++6H2O
==&4Al(OH)3↓
&若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成
&&Al3++4OH-==AlO2-+2H2O&
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
&&&&&（2）
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(2) 3AlO2-+Al3++6H2O
==&4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
&&&&例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）CO32-+H+==HCO3-
&&（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成
&CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
CO32-+H+==HCO3-
例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O
CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
&&&二、酸式盐与”量”有关的离子反应
一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。
例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式: NaHCO3+
2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-
==H2O+CaCO3↓+OH-
或HCO3-+Ca2++OH-
==H2O+CaCO3↓
例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
&化学方程式:
NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3
离子方程式： H++SO42-
+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:
NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式： OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式:
Ca(HCO3)2+2NaOH
==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式： Ca2++2HCO3-
+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式:
NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH
离子方程式： H++SO42-+
Ba2++OH-==BaSO4↓
例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
化学方程式:2
NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式： 2H++2SO42-+
Ba2++2OH-== 2H2O +
BaSO4↓ +SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，
其离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式： NH4++HCO3-+ 2OH
==NH3.H2O+H2O+CO32-
例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式： NH4++HCO3-+
2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==&1:1.5时，Fe2+ 、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式:
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应
&&&&&&&&化学方程式:
FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
&&&&&&&&离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应
化学方程式:
FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
&离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因 I-&Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应
&化学方程式:
2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应
&&&&&&&&化学方程式:
FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
&&&&c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应
化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓
离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同
例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。
化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH
==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式： Mg2++2HCO3-
+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。
化学方程式: 2NaOH
+Mg(HCO3)2
==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
离子方程式：2OH-+
Mg2+==Mg(OH)2↓
例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。
离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]+
例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应。
离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]+
除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。
例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式:
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
例6、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式:
KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4
离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
&&&&总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。所以高考考查与“量”有关的离子方程式的书写目标是考查思维的灵活性。望同行们给予重视。
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