& 无机物的推断知识点 & “常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质...”习题详情
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常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：&．（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为　&，当生成2mol二氧化氯时，转移电子　&mol．（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：　&．（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-湖北省武汉二中高一（上）期末化学试卷
分析与解答
习题“常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量...”的分析与解答如下所示：
常见的非金属黄色晶体单质为S，即A为S，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，说明B为Al，化合物C为Al2S3，与水反应生成Al（OH）3和H2S，则E为H2S，在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO2，即G为SO2，H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na2S，即F为Na2S，H的组成元素与Na2S相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，应为Na2S2，结合物质的化学性质解答本题．常见的非金属黄色晶体单质为S，即A为S，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，说明B为Al，化合物C为Al2S3，与水反应生成Al（OH）3和H2S，则E为H2S，在足量空气中燃烧产生刺激性气体SO2，即G为SO2，H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液Na2S，即F为Na2S，H的组成元素与Na2S相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，应为Na2S2，则（1）B为Al，易与NaOH溶液反应NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）G为SO2，具有还原性，与具有强氧化性的氯酸钠反应生成二氧化氯，则SO2被氧化为最稳定的物质，应为硫酸钠（Na2SO4），氯酸钠中Cl元素的化合价为+5价，二氧化氯中Cl元素的化合价为+4价，则生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol&（5-4）=2mol，故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2；（3）溶液Na2S在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，说明有NaOH生成，生成物之一为Na2S2，则可能发生如下反应，2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，总反应为4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）；（4）Na2S2不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应生成S和H2S，可观察到浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，溶液颜色由黄色变为无色，故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．
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常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成...
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经过分析，习题“常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
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无机物的推断
与“常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量...”相似的题目：
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如图所示．（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是&&&&．（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3反应的化学方程式是&&&&Fe3O4+4H2&&&&
已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．反应①除生成甲外，还生成丙．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）（1）A的化学式&&&&，B的电子式&&&&．（2）写出反应①对应的化学方程式：&&&&．（3）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：&&&&．&&&&
A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．（1）写出化学式A1&&&&，A2&&&&，B1&&&&，B2&&&&；（2）B2显酸性的原因是（用化学方程式说明）&&&&．&&&&
“常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质...”的最新评论
该知识点好题
1将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：（1）甲是&&&&，乙是&&&&，丙是&&&&．（2）混合气体A的主要成分是&&&&．（3）写出①步骤生成溶液C反应的化学方程式是&&&&．此反应中氧化剂与还原剂的质量比为&&&&．（4）丙与溶液C反应的离子方程式是&&&&．反应中溶液C中溶质体现了&&&&、&&&&性质．气体B是该反应的&&&&产物（填氧化或还原）．
2A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式&&&&；工业上冶炼金属A的方法称为&&&&．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为&&&&，反应的化学方程式为：&&&&．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式&&&&．（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为&&&&溶液（填出相应物质的化学式）．
3A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）&&&&；A、C在水溶液中反应的离子方程式是&&&&．②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是&&&&，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是&&&&．（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是&&&&，A转化为C的离子方程式是&&&&．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是&&&&（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．①工业上生产C的化学反应方程式是&&&&．②工业上由C得到B的化学反应方程式为&&&&．③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为&&&&．
该知识点易错题
1现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为&&&&，B的化学式为&&&&&丙的化学式为&&&&；（2）写出C溶液与Al反应的化学方程式：&&&&．（3）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取清液后需再加入的试剂&&&&：a．碘水&&&&b．氯水&&&&c．NaOH溶液&&&&d．KSCN溶液&&&e．Na2SO3溶液．
2钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是&&&&．（2）上述流程中副产品是&&&&，滤渣的成分是&&&&．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是&&&&．（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=&&&&．（5）氯化法中熔炼过程的反应为：2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是&&&&，平衡常数表达式K=&&&&，△S&&&&0（填：＞．＜）（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是&&&&，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：&&&&．
3纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2o8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2o8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2o8H2O的化学方程式是&&&&；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是&&&&；（3）该制法的副产品为&&&&（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是&&&&．&&&&&&&A．盐酸&&&&&&&B．氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加&&&&．（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a&g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b&g&&KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步，逐滴加入浓度为c&mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V&mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））①第三步中说明反应恰好完全的现象是&&&&；②CaO2的质量分数为&&&&&（用字母表示）．
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亚氯酸盐对光照非常敏感,遇光可以发生光化学分解反应形成大量的二氧化氯,求其过程的具体化学反应方程式ClO2（二氧化氯）在较强碱性条件下或浓度较高(>10mg/L)时,可歧化生成1:1的ClO2 - （亚氯酸盐）和ClO3 -（氯酸盐）的具体反映化学方程式,粘贴复制的勿扰,满意另加50分,
窝窝三炮0113
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二氧化氯在碱性条件下的歧化反应,ClO2分解是pH和OH-浓度的函数：当pH值＞9时：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O离子方程式：2 ClO2+2 OH-= ClO2-+ClO3-+H2O （岐化反应）这个反应在在一般水处理消毒过程中不会产生.二氧化氯遇光分解,使二氧化氯不能充发挥作用,并分解产生亚氯酸盐、氯酸盐.ClO2+ H2O =ClO2-+ClO3+2H+二氧化氯,特别是高浓度的二氧化氯极为不稳定,它有可能在反应器里发生歧化反应:2ClO2十H2O＝ClO2-十ClO3-十2H+
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pH6.5～8.5，铜＜1.0mgoL-1，氟化物＜1.0mgoL-1，游离氯≥0.3mgoL-1等（1）感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．如图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是．（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度．（4）用液氯消毒杀菌的过程中，水中残留的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是．（5）饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等．O3中氧元素的化合价是．NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是．（6）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．制取ClO2的反应过程示意图如下：（其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）该反应的化学方程式是． - 跟谁学
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50分!氧化还原的滴定计算（来自江苏某题）江苏卷的二氧化氯的题目,我节选大意是在偏碱性条件下,加入过量KI将ClO2还原为ClO2-然后用c mol/L的Na2SO3溶液滴定生成的I2,用去V L,问氧化KI的ClO2物质的量（用c V表示）答案是cV,我不懂,为什么整个滴定过程中Na2SO3与ClO2物质的量之比为1:1我觉得是2cV,我哪里错了反应式是下面的吗？2ClO2+2I-=2ClO2- + I2I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HI
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