知识点梳理
银白色轻金属。铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。铝在中的含量相高，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂，溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。
铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO3↑+ 9H2O
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题““铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+...”，相似的试题还有：
“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3\twolinefrac{&高温&}{&}&Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
--(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：_____．(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是_____，当观察到_____现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为_____．(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_____&(填序号)．A．浓硫酸&&B．稀硫酸&&&&C．稀硝酸&&&&D．氢氧化钠溶液．
“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据分别如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：______(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，当观察到______现象时，说明熔融物中含有金属铝．(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的______(选填字母序号)．a．浓硫酸
d．氢氧化钠溶液．
某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
2750----试回答下列问题：(1)铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出______性 (填“氧化”或“还原”)．(2)某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为______，可观察到的实验现象是______．(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则①物质甲是______ (填化学式)．②该同学的实验方案是否合理？答：______ (填“合理”或“不合理”)．(4)把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2moloL-1稀硫酸(足量)充分反应，生成氢气n mol．则①用浓硫酸配制0.5L 2mo1oL-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．②n的取值范围是______．③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为______ mol．“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃462沸点/℃——（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是：。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，当观察到现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为。（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的（填序号）。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液（1）铝的熔点比铁低（2）氢氧化钠溶液；有气泡产生；略（3）B略甘肃省天水一中学年高一下学期学段考试题化学理答案
（1）铝的熔点比铁低（2）氢氧化钠溶液；有气泡产生；略（3）B相关试题> 问题详情
已知2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是______．某小组
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提问人：匿名网友
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已知2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是______．某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．【提出问题】固体剩余物是什么？【猜想假设】①铜和氧化镁；假设②______；假设③______．【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）．【实验探索】请完成下列实验．【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是______；二是______．（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应．思考是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是______．
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