稀硫酸会氧化碘离子，碘单质又能氧化亚硫酸根生成硫酸。I2和H2SO4的氧化性到底哪个强？？_百度知道
稀硫酸会氧化碘离子，碘单质又能氧化亚硫酸根生成硫酸。I2和H2SO4的氧化性到底哪个强？？
谁能解释下上面两个反应~~~~~
你说的反应碘单质氧化亚硫酸根生成硫酸是在浓度低的条件下,只有浓硫酸才体现强氧化性.下面解释你的问题,氧化性的强弱不能一概而论,氧化性取决于很多因素;[SO32-]}电极电势显然会受浓度的影响,当然能氧化碘离子.如果学了电化学的话你可以从Nernst方程来理解,出了物质本身的因素以外还有像溶液的酸碱性,物质的浓度等等,需要综合考虑热力学和动力学的因素,此时硫酸根相对氧化性弱;2)*lg{[SO42-][H+]^2&#47.而浓硫酸却是具有强氧化性的:E(SO42-)=Eθ+(0.059V&#47不知道你从哪得来的,我查了很多地方都没有稀硫酸氧化碘离子的说法,稀硫酸的氧化性只体现在氢离子上,硫酸根不具有强氧化性
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不管浓或稀都是硫酸强吧
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。NaClO和硫酸反应生成的次氯酸具有强氧化性.把碘化钾氧化成碘单质.碘单质遇淀粉变蓝,2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O,碘单质把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子.自身变为碘离子,SO32-+——精英家教网——
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NaClO和硫酸反应生成的次氯酸具有强氧化性.把碘化钾氧化成碘单质.碘单质遇淀粉变蓝,2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O,碘单质把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子.自身变为碘离子,SO32-+I2+2H2O=SO42-+2I-+2H+,ClO-＞ I2＞ SO42- 【】
题目列表(包括答案和解析)
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（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O &HCl + HClO& K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是&& &&&&&（填字母序号）。A. 饱和食盐水&&&&&&&B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液&&& D. 浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是&&&&&&&& &&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&。&
（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O&HCl+ HClO& K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是&&&&&&&（填字母序号）。A. 饱和食盐水&&&&&&&B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液&&& D. 浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O &HCl + HClO&K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是&&&&&&&（填字母序号）。A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O &HCl + HClO& K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是&& &&&&&（填字母序号）。A. 饱和食盐水&&&&&&&B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液&&& D. 浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是&&&&&&&& &&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&。&
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亚硫酸根离子、碘单质、氯离子怎么反应
我有更好的答案
如果是一起反应的话你应该先分析这几个离子的氧化还原性 首先 亚硫酸根离子的硫元素为+4价 具有还原性和氧化性碘单质是零价 只具有氧化性氯离子是负一价 只具有还原性然后在此题中显然碘单质要作为氧化剂参与反应 而亚硫酸根离子和氯离子应该作为还原剂参与反应 所以反应产物是碘离子 硫酸根离子 次氯酸根离子和氯离子（因为在水中 氯气反应产生次氯酸和氯化氢）
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【高考化学之能使溴水褪色的物质归纳小结】
给大家准备了一些干货！快来表扬我~进入正题：溴水，就是溴的水溶液，呈现橙黄色或者橙色，溶质主要成分是溴单质，少量与水反应，水溶液呈酸性，具有较强的氧化性。溴水褪色主要有以下几种情况：
　　1.萃取（溴单质更易溶于有机溶剂）
　　这是物理变化，主要表现形式是水层褪色，有机层呈现较深颜色（橙红色为主），主要萃取剂有卤代烃 (氯仿、溴苯、四氯化碳)、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等。乙醇与溴水互溶且很难反应，故不褪色。
　　2.与碱性物质或者某些盐反应（溴水呈现酸性）
　　溴单质在碱性条件下，转化成溴离子和次溴酸根离子（或者溴酸根离子），比如碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，碳酸氢钠或者碳酸钙也可以使其褪色，只不过次溴酸根离子可能以次溴酸形式存在。
　　3.与硝酸银溶液反应（溴化银难溶于水）
　　4.与某些还原剂反应（溴水呈现较强的氧化性）
　　A．低价态含硫化合物，如硫化氢、可溶性硫化物，二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐，硫代硫酸盐等。
　　B．金属单质，如金属锌等。
　　C．含醛基的物质，醛基被氧化成羧基。
　　溴水还能与低价态的变价金属离子，如亚铁离子反应，与碘离子也能反应，但是生成的三价铁离子或者碘水也是有较深的颜色，所以褪色现象不明显。
　　5. 发生加成反应
　　A．含有碳碳双键的物质，如烯烃，植物油，裂化汽油，裂解气，裂化气，煤焦油，油酸，天然橡胶（聚异戊二烯）。
　　B．含有碳碳三键的物质，如炔烃。
　　一般不与羰基发生加成反应。
　　6．发生取代反应
　　与酚类的酚羟基邻对位上的氢原子发生取代反应，如苯酚，水杨酸等。
应用化学专业在此，滑稽
很实用啊！交个朋友呗嘿嘿
多谢总结，好人有好报哦
哎呦~不错哦~！}