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自来水厂净水的基本流程答题如下：（1）在反应沉淀池中加入明矾的目的是___________。（2）如果在实验室里进行过滤，需要用到的玻璃仪器有__________、漏斗和玻璃棒。（3）活性炭加入到吸附池中发生的变化是物理变化还是化学变化_______________。（4）在清水池中投入的消毒剂，目前主要的是液氯，国家新版《生活饮用水卫生标准》中又补充了一氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。① O3中氧元素的化合价是_________。②用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为___________。（5）用户在使用自来水的过程中要节约用水。节约用水、防治水体污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是_________（填编号）。A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水B．工业用水经过处理达标后再排放C．水体污染会危害人体健康D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）吸附杂质，使其快速沉降&&（2）烧杯&&（3）物理变化&&&（4）① 0&② H2O（5）D试题分析：（1）明矾可将水中的一些不溶性的悬浮小颗粒吸附在一起，形成较大的颗粒，利于不溶性固体的沉降。（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（3）活性炭可将水中的一些色素、臭味、等物质吸附在它的表面，并没有生成新的物质，属于物理变化。（4）① O3是单质，氧元素的化合价是零价。②用NH2Cl消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO。根据反应前后原子种类及数目不变可知其中X的化学式为H2O。（5）大量使用农药、化肥，会借助降雨或排水将地表存留的肥料、农药等带入水体，引起水体污染。所以应选D项。
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据魔方格专家权威分析，试题“自来水厂净水的基本流程答题如下：（1）在反应沉淀池中加入明矾的目..”主要考查你对&&水的净化，硬水和软水，自然界水的循环，海水淡化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水的净化硬水和软水自然界水的循环海水淡化
定义：清除水中不好的或不需要的杂质，使水达到纯净的程度。四种净化水的方法，原理，作用：
水净化的方法：吸附，沉淀，过滤，蒸馏，杀菌吸附：常用明矾和活性炭，明矾溶于水后形成胶状物吸附水中的悬浮物，活性炭不仅可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附在水中有异味的物质和色素沉淀：水中悬浮物别吸附后形成密度大的颗粒，从而使杂质沉淀过滤：除去水中不溶性的杂质蒸馏：除去可溶性杂质的方法杀菌：常用杀毒剂：漂白粉，氯气以及新型消毒剂二氧化氯等吸附、沉淀、过滤和蒸馏中单一操作净化程度较高的是蒸馏。综合运用时，按吸附→沉淀→过滤→蒸馏的顺序操作净化效果更好 加絮凝剂（明矾）与活性炭净水的比较：
自来水厂净化水的过程图及步骤1、净化过程图&2、自来水净化步骤①从水库中取水。 ②加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的小颗粒状杂质被吸附凝聚。 ③在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清 ④将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质。 ⑤再将水引人活性炭吸附池中，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质。 ⑥细菌消毒（常用通入氯气的办法)。它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。 ⑦杀菌后的水就是洁净、可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 水的硬度：水的硬度常用一种规定的标准来衡量，这个标准是：把1L水里含10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度。硬水和软水的检验：（1）用肥皂水来检验硬水和软水，把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水（2）用加热煮沸的方法检验硬水和软水。水加热煮沸时，有较多沉淀的是硬水，不产生沉淀或者产生沉淀较少的是软水。 硬水的软化：就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。硬水软化的方法：生活中常用煮沸法，工业上常用离子交换法和药剂软化法，实验室常用蒸馏法，蒸馏法是净化程度较高的水，蒸馏时应注意以下几点：①蒸馏瓶中的液体不能超过其容积的2/3.②加热时，应在烧瓶中放几粒沸石（或碎瓷片）。③装置气密性良好④水银温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。使用硬水造成的危害：饮用水中含有微量的钙、镁成分，对人体健康是有益的。但是，水中含太多的钙、镁成分，对生活和生产都有危害。①用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，而且会在织物上积有肥皂跟钙、镁反应后生成的沉淀，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。②硬水有苦涩味，长期饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。 ③锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。另外，当水垢爆裂脱落时，会造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。离子交换法：离子交换法是工业生产软化水的重要方法之一。离子交换法的原理:离子交换树脂是一种聚合物，带有相应的功能基团(一般情况下，常规的钠离子交换树脂带有大量的钠离子)，当含钙、镁离子较高的硬水经过离子交换树脂时，离子交换树脂即可以释放出钠离子，其功能基团与钙、镁离子结合。这样水中的钙、镁离子含量下降，水的硬度降低，硬水即可被软化为软水。离子交换法的流程为：工作(即交换)、反洗、再生、清洗四个过程。 定义:&&&& 地球表面各种形式的水体是不断相互转化的，水以气态、液态、固态的形式在陆地、海洋和大气间不断循环的过程就是水循环。形成水循环的内因是水在通常环境条件下气态、液态、固态易于转化的特性，外因是太阳辐射和重力作用，为水循环提供了水的物理状态变化和运动能量。水的循环示意图：水循环意义:
海水淡化：&&&& 即利用海水脱盐生产淡水。是实现水资源利用的开源增量技术，可以增加淡水总量，且不受时空和气候影响，水质好、价格渐趋合理，可以保障沿海居民饮用水和工业锅炉补水等稳定供水。从海水中取得淡水的过程谓海水淡化。现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法，目前应用反渗透膜的反渗透法以其设备简单、易于维护和设备模块化的优点迅速占领市场，逐步取代蒸馏法成为应用最广泛的方法。海水淡化常用方法：1. 蒸馏-冷凝法，装置如下图。&(1)实验仪器药品：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液 (2)步骤：1）按上图组装仪器，并检查装置气密性 2）像a试管中加入5—10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热；一段时间后a试管中溶液沸腾，b中逐渐有无色透明液体生成。 3）一段时间后拆除装置，向B试管滴加硝酸银，无白色沉淀产生。 (3)结论：蒸馏能使海水淡化。 2. 膜分离技术淡化海水： 膜法淡化海水是利用一种只允许水分子通过而不允许盐类的离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐分离的方法，其原理是将海水加压，海水中的水分子通过淡化膜，从而使海水得到淡化。3. 结晶法是在海水中加入极易挥发的物质丁烷，丁烷挥发带走海水的热量使海水结冰，从而使海水和盐分分离。
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27628645260239318270081264844122299当前位置：
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净化水的过程中用到活性炭是利用了活性炭的______性．
题型：填空题难度：中档来源：不详
由于活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能把水中的部分杂质吸附在表面．故答案为：吸附．
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据魔方格专家权威分析，试题“净化水的过程中用到活性炭是利用了活性炭的______性．-化学-魔方格”主要考查你对&&碳的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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概述：&&&& 碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。碳的存在形式：&&&& 碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。碳的化学性质：1.稳定性：在常温下碳的化学性质稳定，点燃或高温的条件下能发生化学反应2.可燃性：氧气充足的条件下：C+O2CO2 氧气不充分的条件下：2C+O22CO 3.还原性：木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ 木炭与二氧化碳的反应：C+CO2CO 碳”与“炭”的区别：“碳”是一种核电荷数为6的非金属元素，而“炭” 一般是指由石墨的微小晶体和少量杂质组成的混合物，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。在说明碳元素时，用“碳”表示，如碳单质、二氧化碳、碳酸等；在说明含石墨的无定形碳时，用“炭”表示，如木炭、焦炭等。 碳燃烧生成物的判断：氧气量充足时，碳充分燃烧：C+O2CO2 氧气量不充足时，碳不充分燃烧：2C+O22CO mg碳与ng氧气反应：① 时，生成物只有CO，且O2有剩余；②时，恰好完全反应生成CO2； ③时，生成物既有CO2，也有CO；④ 时，恰好完全反应生成CO； ⑤时，生成物只有CO，且C有剩余。 碳单质及其化合物间的转化：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑ （2）C+O2CO2（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ （4）2C+O22CO （5）CO2 + H2O===H2CO3（6）H2CO3==CO2 + H2O（7）2CO + O22CO2 （8）C+CO22CO（9）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 （10）CO+ 2CuO2Cu + CO2 （11）Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O （12）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（13）CaCO3CaO+CO2 （14）CaO+H2O==Ca（OH）2（15）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（16）CH4+O2CO2+2H2O
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