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化合物化学式的书写方法
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2015高考备考：离子化学反应方程式书写规则
11:23:32 来源：新东方在线
　　2015年已经进入紧张的备考阶段，面对2015年高考的来临，考生们该如何进行复习?新东方在线为大家整理了2015年高考各科辅导资料，帮助高三考生进行复习，以下是《2015高考备考：离子化学反应方程式书写规则》，供大家参考，更多高考备考资料请关注新东方在线高考网。　　离子反应常见类型：　　1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O　　2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2　　3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-　　4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。　　离子方程式书写规则：　　1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。　　2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。　　3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O　　4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O　　5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。　　6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。　　7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。　　(来源：新东方在线论坛)　 &更多、、、、、、、，请关注新东方在线高考网（)。
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化合物化学式的书写方法
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对于化合物化学式的书写,我们可以分为三个步骤：①根据物质的名称确定其组成元素； ②根据排列规则按顺序写出各元素的符号； ③确定并标明每种元素符号右下角的数字.在化学式中,元素符号排列的顺序确定 （1）若是由金属元素与非金属元素组成的,一般金属元素写在左,非金属元素写在右.（2）若是由氧元素与其他元素组成的,一般其他元素写在左,氧元素写在右.（3）若是由氢元素与其他非金属元素组成的,一般氢元素写在左,其他非金属元素写在右（NH3、CH4等除外）.如HCl、H2O、H2S等.（4）若是由三种三种三种三种元素组成的,一般的顺序是“金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中间金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非金属中间”.如H2SO4、Na2CO3、KNO3等.
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