点燃放出的气体之前没有检验纯度．（2）确认所用乙醇为无水乙醇的方法是向乙醇中加入无水硫酸铜不变为蓝色．（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是乙醇（蒸气）．（4）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有不同于烃分子里的氢原子存在（或活泼氢原子、羟基等）．
科目：高中化学
来源：设计必修二化学人教版 人教版
乙醇的分子式为C2H6O，根据分子式可以写出两种可能的结构式：
那么，乙醇的分子结构究竟是哪一种？请设计实验证明．
科目：高中化学
为了测定乙醇的分子结构，有人设计了下图所示的用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置，可供选用的实验仪器如下： &&&&&&&&
&&& （1）测量气体体积的正确装置是&&&&&& &（填写编号） &&& （2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是&&&&&& &（填写编号） &&& （A）防止无水酒精挥发 &&& （B）保证实验装置不漏气 &&& （C）使无水酒精容易滴下 &&& （3）实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是&&&&&& &。 &&& （4）已知无水酒精的密度为0．789gcm-3，又2．Oml酒精反应完全后（钠过量），收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为&&&&&& &，由此可确定乙醇的结构式为&&&&&&&&&& 而不是&&&&& &。 &&& （5）实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是&&&&&& &（填写编号） &&& （A）本实验在室温下进行， &&& （B）无水酒精中混有微量甲醇&&&&&
&&& （C）无水酒精与钠的反应不够完全
科目：高中化学
为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子，即确定乙醇的分子结构，可使乙醇跟金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的分子结构 。（1）若用下列仪器和导管（如下图所示）组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，则仪器与导管连接的顺序（填编号）是（&&& ）接（&&& ）接（&&& ）接（&&& ）接（&&& ）接（&&& ）。（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：①在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3克碎块状金属钠（足量），在E中注入过量的蒸馏水；②检查气密性；③待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；④慢慢开启仪器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是_____________（填序号）。（3）若实验时消耗2.9 mL 的无水乙醇（密度为0.8 g·mL-1),测量排出的水的体积后折算成标准状况下的H2，体积为560 mL,根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为_____________，结构式为_____________。
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请输入姓名
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乙醇的冰点
范文一：第二单元
食品中的有机化合物----乙醇【教学目标】（1）知识与技能目标①掌握乙醇的结构和性质，尤其是官能团（—OH）对其主要化学性质的决定作用。②了解乙醇的主要用途和生理作用。③初步了解乙醛的结构和性质。（2）过程和方法目标①通过实验探究的方法学习乙醇的结构和性质。②运用对比的方法学习乙醇与钠的反应，加深对知识的理解。（3）情感态度和价值观目标①通过实验，让学生体验到科学探究的乐趣，强化探究意识，提高了实验操作能力。②通过乙醇性质的应用，让学生体会到学以致用的乐趣，提高了学习的积极性。③通过小组讨论与合作,培养团结互助的精神,培养沟通、合作的意识和习惯。【重点】乙醇分子结构和性质【难点】乙醇分子结构和性质之间的关系【学法指导】本节课的学习，主要是学会根据有机物的官能团（羟基 –OH）去理解有机物（乙醇）的主要性质，进一不去了解该物质的用途。结合钠与水的反应，学习钠与乙醇的反应，通过比较的方法去了解物质的性质也是理解本节课内容恰当的方法。另外，从学习乙醇起，也应该知道运用联系的观点和方法去认识有机物间的变化规律和性质上的异同。【知识链接】（课前准备）1、钠保存在
中，从有机物的分类角度看，该物质的主要成分是
。该实验事实说明钠不能把
置换出来。2、用简短的语句概括钠和水反应的实验现象
。3、铜在空气中加热的现象是
，生成的产物是
，反应方程式
。4、写出乙烯和水反应的化学方程式
。教学过程：情境引入：1、白日放歌须纵
，青春作伴好还乡。2、明月几时有，把
问青天。3、借问
何处有，牧童遥指杏花村。我国的酒文化源远流长，古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是
。我们在日常生活中也经常用要酒。在煮鱼时它能去腥味，搽在皮肤的破损处有杀菌的功能。一：[乙醇的物理性质]【问题解决】：①、 “酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质
。②、乙醇能萃取溴水中的溴吗
。③、要检验酒精是否有水，可向酒精中加入__________，现象是
。④、为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？
。二：[乙醇的分子结构]【问题解决】①、不同的官能团决定了物质的性质，根据乙醇分子的结构，能否分析乙醇和钠的反应是发生在乙醇分子的哪个位置
。②、C－H容易断裂吗③、O－H容易断裂吗【学习反思】三：[乙醇的化学性质]【实验探究1】在盛有无水乙醇的小试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠（绿豆大小）完成表格内容：【问题解决】根据上面的实验现象思考如下问题：①．金属钠为什么能保存在煤油中？②．钠与乙醇反应放出的是什么气体？如何证明？③．1摩尔钠与多少摩尔乙醇反应,生成的气体多少摩尔？【知识归纳】1、乙醇与金属钠的反应（1）写出钠与乙醇的化学方程式_______________________________________________________________（2）羟基中的H原子的活泼性：乙醇______水【学习反思】【实验探究2】 向一支小试管中加入2mL乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧制红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。（1）实验现象：_______________________
（2）生成的产物【问题解决】①、铜丝在整个反应过程中起什么作用②、乙醇在实验中是被氧化还是被还原③、该反应的产物是
，结构式是
，结构简式是【知识归纳】2、乙醇的氧化反应①乙醇的催化氧化________________________________________________________________②乙醇的燃烧（课前预习）________________________________________________________四、乙醇的主要用途（课前预习）乙醇的主要用途①
④【问题解决】①.结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。②.查阅工业酒精中毒事件的相关资料，谈谈工业酒精对人体的危害。【探究思考】1、乙醇的同分异构体是什么？假如由该物质和钠反应，能不能生成氢气？2、乙醇能否与K、Ca、Mg等活泼金属发生类似的反应？如果可以，写出Mg与乙醇反应的方程式。3、从乙醇的催化氧化可以归纳醇催化氧化的条件是什么？【学习反思】课堂巩固练习1.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（
）A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（
）Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是(
D.CO4、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置（1）与活泼金属反应键
断裂；（2） CH3CH2OH 燃烧键断裂；（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键
断裂。材料一：据某报日报道，日下午（雨天），某厂发生一起严重化学事故。
该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠除掉苯中少量的水分。在生产过程中，由于某种原因，误将1300㎏甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜内投入了10㎏左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5㎏左右的金属钠。由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：（1）打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；（2）向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠；（3）采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应产生的氢气和热量。专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。【讨论与分析】
你认为哪一个建议更合理、更安全？你是基于什么思想进行选择的？请思考后相互交流。【课外阅读】酒与化学有关的几个问题酿酒技术是我国古代化学成就之一。我国早在公元前2200年就能造酒。人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的，下面介绍一下酒与化学有关的几个问题：1．酒的度数是酒中含乙醇的体积百分比酒是乙醇的水溶液，各种饮用酒中都含有不同浓度的乙醇，人们通常所说的酒度即酒的度数，是指白酒中含乙醇的浓度，一般指在20℃时，100ml白酒中所含酒精的毫升数。如：50度白酒是指100 mI白酒中含酒精为50 ml。啤酒商标上标的度教却不是指酒精含量，而是指麦芽汁中含糖的浓度。通常以每公斤麦芽汁中含糖类物质的质量(克)的1/10为标准，例：每千克麦芽汁中若含有120 g糖类物质，该啤酒就是12度。其酒精含量一般为3%—3．5%。2．酗酒有害健康各类酒对身体都有一定的刺激作用。长期饮酒或饮酒过量。会对人体产生麻醉和刺激作用。据统计，健康人体重每千克每次饮用0．6—0．8 ml酒精是适量的，这样。体重60Kg的人，每次饮用酒精可达36—48 mI，相当于50度的白酒72—96mI，也就是一两多不到二两酒。如果每公斤体重摄入酒精量达到l一2 ml时，就有微醉的可能：达到4一5 mI时，就可能昏迷；达到6 mL时。就可能出现急性酒精中毒，并可能引起死亡。许多资抖表明，酒精对肝脏、肾脏、胃肠道、神经系统、循环系统都有一定毒性，一些口腔癌、咽癌、喉癌、结肠癌及上呼吸道癌的患者与过量饮酒也有密切关系，因此，酗酒对身体有害。3．喝醋不能解酒在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸能跟乙醇发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。这种酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢，几乎看不出反应：有人错误地认为，乙醇和乙酸不论在什么情况下都能发生酯化反应，当遇到有人喝醉酒时，就让其喝一些醋，以便发生酯化反应而解酒，这种做法是不科学的，因为在人体器官中。短时间内不可能发生酯化反应；这样做不但没有达到解酒的目的，反而又增加了对胃肠有利激作用的醋酸。4．工业酒精不能饮用酒精有工业酒精和食用酒精等。只有食用酒精才能用来勾兑饮用，而工业酒精中常常含有甲醇，
甲醇有毒，饮用后会使眼睛失明，量多时则使人中毒致死。由于工业酒精要比食用酒精价格低，所以一些不法商贩就用它来制造假酒，牟取暴利、对于这些劣质酒决不能饮用，否则将危害生命。原文地址：第二单元
食品中的有机化合物----乙醇【教学目标】（1）知识与技能目标①掌握乙醇的结构和性质，尤其是官能团（—OH）对其主要化学性质的决定作用。②了解乙醇的主要用途和生理作用。③初步了解乙醛的结构和性质。（2）过程和方法目标①通过实验探究的方法学习乙醇的结构和性质。②运用对比的方法学习乙醇与钠的反应，加深对知识的理解。（3）情感态度和价值观目标①通过实验，让学生体验到科学探究的乐趣，强化探究意识，提高了实验操作能力。②通过乙醇性质的应用，让学生体会到学以致用的乐趣，提高了学习的积极性。③通过小组讨论与合作,培养团结互助的精神,培养沟通、合作的意识和习惯。【重点】乙醇分子结构和性质【难点】乙醇分子结构和性质之间的关系【学法指导】本节课的学习，主要是学会根据有机物的官能团（羟基 –OH）去理解有机物（乙醇）的主要性质，进一不去了解该物质的用途。结合钠与水的反应，学习钠与乙醇的反应，通过比较的方法去了解物质的性质也是理解本节课内容恰当的方法。另外，从学习乙醇起，也应该知道运用联系的观点和方法去认识有机物间的变化规律和性质上的异同。【知识链接】（课前准备）1、钠保存在
中，从有机物的分类角度看，该物质的主要成分是
。该实验事实说明钠不能把
置换出来。2、用简短的语句概括钠和水反应的实验现象
。3、铜在空气中加热的现象是
，生成的产物是
，反应方程式
。4、写出乙烯和水反应的化学方程式
。教学过程：情境引入：1、白日放歌须纵
，青春作伴好还乡。2、明月几时有，把
问青天。3、借问
何处有，牧童遥指杏花村。我国的酒文化源远流长，古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是
。我们在日常生活中也经常用要酒。在煮鱼时它能去腥味，搽在皮肤的破损处有杀菌的功能。一：[乙醇的物理性质]【问题解决】：①、 “酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质
。②、乙醇能萃取溴水中的溴吗
。③、要检验酒精是否有水，可向酒精中加入__________，现象是
。④、为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？
。二：[乙醇的分子结构]【问题解决】①、不同的官能团决定了物质的性质，根据乙醇分子的结构，能否分析乙醇和钠的反应是发生在乙醇分子的哪个位置
。②、C－H容易断裂吗③、O－H容易断裂吗【学习反思】三：[乙醇的化学性质]【实验探究1】在盛有无水乙醇的小试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠（绿豆大小）完成表格内容：【问题解决】根据上面的实验现象思考如下问题：①．金属钠为什么能保存在煤油中？②．钠与乙醇反应放出的是什么气体？如何证明？③．1摩尔钠与多少摩尔乙醇反应,生成的气体多少摩尔？【知识归纳】1、乙醇与金属钠的反应（1）写出钠与乙醇的化学方程式_______________________________________________________________（2）羟基中的H原子的活泼性：乙醇______水【学习反思】【实验探究2】 向一支小试管中加入2mL乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧制红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。（1）实验现象：_______________________
（2）生成的产物【问题解决】①、铜丝在整个反应过程中起什么作用②、乙醇在实验中是被氧化还是被还原③、该反应的产物是
，结构式是
，结构简式是【知识归纳】2、乙醇的氧化反应①乙醇的催化氧化________________________________________________________________②乙醇的燃烧（课前预习）________________________________________________________四、乙醇的主要用途（课前预习）乙醇的主要用途①
④【问题解决】①.结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。②.查阅工业酒精中毒事件的相关资料，谈谈工业酒精对人体的危害。【探究思考】1、乙醇的同分异构体是什么？假如由该物质和钠反应，能不能生成氢气？2、乙醇能否与K、Ca、Mg等活泼金属发生类似的反应？如果可以，写出Mg与乙醇反应的方程式。3、从乙醇的催化氧化可以归纳醇催化氧化的条件是什么？【学习反思】课堂巩固练习1.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（
）A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法2．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（
）Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是(
D.CO4、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置（1）与活泼金属反应键
断裂；（2） CH3CH2OH 燃烧键断裂；（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键
断裂。材料一：据某报日报道，日下午（雨天），某厂发生一起严重化学事故。
该厂生产中需要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠除掉苯中少量的水分。在生产过程中，由于某种原因，误将1300㎏甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜内投入了10㎏左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5㎏左右的金属钠。由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：（1）打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；（2）向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金属钠；（3）采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应产生的氢气和热量。专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，险情终于安全排除。【讨论与分析】
你认为哪一个建议更合理、更安全？你是基于什么思想进行选择的？请思考后相互交流。【课外阅读】酒与化学有关的几个问题酿酒技术是我国古代化学成就之一。我国早在公元前2200年就能造酒。人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的，下面介绍一下酒与化学有关的几个问题：1．酒的度数是酒中含乙醇的体积百分比酒是乙醇的水溶液，各种饮用酒中都含有不同浓度的乙醇，人们通常所说的酒度即酒的度数，是指白酒中含乙醇的浓度，一般指在20℃时，100ml白酒中所含酒精的毫升数。如：50度白酒是指100 mI白酒中含酒精为50 ml。啤酒商标上标的度教却不是指酒精含量，而是指麦芽汁中含糖的浓度。通常以每公斤麦芽汁中含糖类物质的质量(克)的1/10为标准，例：每千克麦芽汁中若含有120 g糖类物质，该啤酒就是12度。其酒精含量一般为3%—3．5%。2．酗酒有害健康各类酒对身体都有一定的刺激作用。长期饮酒或饮酒过量。会对人体产生麻醉和刺激作用。据统计，健康人体重每千克每次饮用0．6—0．8 ml酒精是适量的，这样。体重60Kg的人，每次饮用酒精可达36—48 mI，相当于50度的白酒72—96mI，也就是一两多不到二两酒。如果每公斤体重摄入酒精量达到l一2 ml时，就有微醉的可能：达到4一5 mI时，就可能昏迷；达到6 mL时。就可能出现急性酒精中毒，并可能引起死亡。许多资抖表明，酒精对肝脏、肾脏、胃肠道、神经系统、循环系统都有一定毒性，一些口腔癌、咽癌、喉癌、结肠癌及上呼吸道癌的患者与过量饮酒也有密切关系，因此，酗酒对身体有害。3．喝醋不能解酒在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸能跟乙醇发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。这种酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢，几乎看不出反应：有人错误地认为，乙醇和乙酸不论在什么情况下都能发生酯化反应，当遇到有人喝醉酒时，就让其喝一些醋，以便发生酯化反应而解酒，这种做法是不科学的，因为在人体器官中。短时间内不可能发生酯化反应；这样做不但没有达到解酒的目的，反而又增加了对胃肠有利激作用的醋酸。4．工业酒精不能饮用酒精有工业酒精和食用酒精等。只有食用酒精才能用来勾兑饮用，而工业酒精中常常含有甲醇，
甲醇有毒，饮用后会使眼睛失明，量多时则使人中毒致死。由于工业酒精要比食用酒精价格低，所以一些不法商贩就用它来制造假酒，牟取暴利、对于这些劣质酒决不能饮用，否则将危害生命。
范文二：乙醇和乙酸【知识点学习】1.乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。它是无色、透明、具有特殊香味的液体，比水轻，沸点为78.5℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。通常将体积分数在99.5%以上的酒精称为无水酒精，无水酒精是将工业酒精与新制生石灰混合后，加热蒸馏得到的。检验酒精中是否含有水，常用加入无水硫酸铜固体的方法，若固体变蓝，则含有水分，若不变蓝，则不含水分。2.乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被—OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中含有—OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。3.乙醇的化学性质在乙醇分子结构中，①处O—H键和②处C—O键在一定条件下易断裂发生取代反应；③处的氢原子，受羟基影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应，充分燃烧则生成CO2和H2O。（1）与活泼金属（K、Na、Ca、Mg、Al）的置换反应（①处O—H键断裂）：2C2H5OH+2Na→2 C2H5ONa+H2↑【现象】钠粒沉于无水酒精的底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，钠与乙醇反应比与水反应缓慢。3原因：①钠的密度（0.97g/cm）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。②钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质。③该反应为置换反应。④从量的角度来看，每1mol乙醇与足量Na反应生成0.5mol氢气。利用这一点，有时我们可以根据醇和对应生成的氢气的量来确定醇中羟基个数。（2）乙醇的氧化反应：①完全氧化：燃烧乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，同时放出大量热，是一种重要的液体燃料。化学方程式为：C2H5OH + 3O22CO2+3H2O②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。【实验步骤】在试管中加入3～5mL无水乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝，在酒精灯外焰上灼烧至红热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。【实验现象】光亮的铜丝加热后变成黑色，灼热的铜丝插入酒精后铜丝由黑变红，试管中液体有刺激性气味。【结论】乙醇在铜做催化剂的条件下，被氧化生成有刺激性气味的物质。铜丝灼烧后生成氧化铜，所以铜丝表面变黑：2Cu+O2CuO+CH3CH2OH2CuO，将灼热的铜丝插入乙醇中后
2CH3CHO+2H2O。 Cu+CH3CHO+H2O。上述两式合并：2CH3CH2OH+O2③其他氧化：CH3CH2OH在酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液中被氧化成CH3COOH（乙酸）。【生活常识】交警用CrO3（红色）或酸性K2Cr2O7（橙色）来检查司机是否酒后驾车。方程式：2CrO3（红色）+3CH3CH2OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3CHO+6H2O，2K2Cr2O7（橙色）+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O4.乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等。乙酸1.乙酸分子的结构乙酸是烃的衍生物，分子式是C2H4O2，结构简式是CH3COOH，官能团是羧基：—COOH。实际上乙酸可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被羧基所取代的产物，因此乙酸分子的空间结构是：以甲基碳原子为中心，三个氢原子和一个羧基构成的正四面体（注意：不是正方形！），而与羧基碳原子相连的碳原子、双键氧原子、单键氧原子共4个原子共面。2.乙酸的物理性质3.乙酸的化学性质+
乙酸作为一种酸，具有酸的通性，原因是乙酸在水中能够发生电离生成H，但这种电—+离是不完全的，所以乙酸属于弱酸，电离方程式是：CH3COOHCH3COO+H，故乙酸溶液中有一定浓度的酸根离子。（1）乙酸的酸性①使指示剂变色：例如可使紫色石蕊溶液变红。——
②与碱发生中和反应：例如 CH3COOH+OH→CH3COO+H2O—2+
③与金属的反应：例如2CH3COOH+Zn→2CH3COO+H2↑+Zn—2+
④与碳酸盐的反应：例如CaCO3+2CH3COOH→2CH3COO+Ca+CO2↑+H2O，2——
CO3+2CH3COOH→2CH3COO+CO2↑+H2O⑤与金属氧化物反应：CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O（2）乙酸的酯化反应① 酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。② 反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。③ 实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。【实验注意】①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；此反应是可逆反应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。②注意配制混合溶液时，试剂的加入顺序，化学药品加入试管中时，一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅，通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸（当然有时会先将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸）。③导气管在小试管内的位置（与碳酸钠溶液的关系）：液面上（接近液面），防止倒吸事故的发生。④饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面：一是中和挥发出的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；二是溶解挥发出的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层。⑤反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发生暴沸。⑥实验中用酒精灯小心均匀地加热3～5min，目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。⑦闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇被Na2CO3饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。⑧通常用分液漏斗分离生成的乙酸乙酯和水溶液。【强化训练】1.为了测定乙醇分子中有几个可被置换的氢原子（即确定乙醇的分子结构），可使乙醇跟金属钠反应，使生成的H2排出水，测量排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被置换的氢原子个数，从而确定乙醇的分子结构。（1）若用下列仪器和导管（如下图所示）组装实验装置，如果所制气体流向是从左到右，则仪器与导管连接的顺序是（
）。（填编号）（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作：①在仪器F中注入适量的无水乙醇，在C中装入3g碎块状金属钠（足量），在E中注入过量的蒸馏水；②检查气密性；③待仪器C恢复到室温时，测定仪器D中水的体积；④慢慢开启仪器F的活塞，使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是_________（填序号）。—1
（3）若实验时消耗2.9mL的无水乙醇（密度为0.8g·mL），测量排出体积后折算成标准状况下的H2体积为560mL。根据以上数据推算出乙醇分子中可被置换的氢原子个数为_________，结构式为________。2.某饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，4.6g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12L（标准状况）的氢气。则该饱和一元醇的分子式为（
D.C4H9OH3、 下列说法中不正确的是（
A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质B.乙醇能与O2在一定条件下反应生成乙醛C.乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物4.乙醇是一种比较理想的可再生资源，目前新兴起的车用乙醇汽油是添加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是（
）A.在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同B.在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出的热量相同C.用乙醇做燃料不会导致“温室效应”D.用乙醇做燃料不会导致酸雨【总结】关于相同体积的气体或相同物质的量的物质燃烧时，可将其物质的分子式改写成CxHy·nH2O或CxHy·nCO2形式，只要除nCO2、nH2O外剩余部分相同，则耗氧量一定相同。5、某有机物的蒸气完全燃烧时，需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物是（
D.C2H4O26、将等质量的铜片放在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是（
B.无水乙醇
D.浓硫酸7、为探索乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的同学设计了下列实验方案。（1）将一根粗铜丝绕成螺旋状，称量其质量为m1g；（2）取一支试管，加入3mL乙醇；（3）把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝______（填写现象），称量其质量为m2g，并且m2____ m1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（4）将冷却后的铜丝伸入盛有3mL乙醇的试管中，可看到铜丝___________（填写现象）；（5）若将红热的铜丝伸入盛有3mL乙醇的试管中，可看到铜丝___________（填写现象）；（6）将红热的铜丝反复多次伸入盛有3mL乙醇的试管中，在试管口可闻到___________。（7）最后将铜丝烘干后称量，质量为m3，则m3_____ m1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（8）步骤（3）中的化学方程式为_________，步骤（5）中的化学方程式为_________，总化学方程式为______________。8、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（
）①金属钠
③碳酸钠溶液
④紫色石蕊试液A.①②
D.③④9、 下列物质中最难电离出H的是（
）A.CH3CH2OH
D.HCl10.用标记的CH3CH2H与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（
） +A.存在于乙酸乙酯中
B. 存在于水中C.反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为10211、只用水就能鉴别的一组物质是Ａ．苯，乙酸，四氯化碳
Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯
Ｄ．己烷，乙醇，甲醇12、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
。（3）浓硫酸的作用是：①
。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化13、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。①请你写出该有机物官能团的名称：
。②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是
，产生的现象为
范文三：第三节
生活中两种常见的有机物教学目标：1.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用；2.通过对乙醇和乙酸性质和用途的学习，激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性；3.实验探究：乙醇、乙酸的主要化学性质；4.讨论乙烯制备乙酸的合成路线。重点、难点教学重点：（1）官能团的概念（2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应（3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。教学难点：（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型（2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质（3）乙酸酯化反应的实质。教学过程：1.回忆初中所学内容，回答下列问题：(1)怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？答案：在酒精火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，证明酒精中含有H元素；然后迅速将烧杯倒转，加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明酒精中含有C元素。(2)醋酸是强酸还是弱酸？醋酸是否具有酸的通性？醋酸对皮肤有没有腐蚀作用？答案：醋酸是弱酸，醋酸具有酸的通性，醋酸或其浓溶液对皮肤有腐蚀作用。2.询问爱喝酒的人，或咨询酒厂的调酒师，回答下列问题：(1)粮食酒是新的好，还是陈的好？答案：粮食酒越陈越好。(2)夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？答案：冬天寒冷，加入的乙醇不能完全溶解，故出现浑浊现象。2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？3.乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。—OH是乙醇的官能团。从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基(H H )。 ———H C
H ——H ———H H OH C
H + H O———2在乙醇的分子中共存在哪几种共价键？在乙醇的化学反应中，共价键的断裂情况如何？根据乙醇在空气中燃烧的化学方程式思考，为什么在实验室中通常用酒精灯作热源？酒精在生活中还有什么应用？4.乙酸的分子结构和性质乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。是一个整体，具备特有的性质：(1)具有酸性①哪些事实可证明乙酸是弱酸？②比较下列酸的酸性强弱：CH3COOH、HCl、H2CO3(2)酯化反应在乙酸乙酯的制备实验中：①向反应器中加入药品的顺序如何？应如何操作？②浓硫酸的作用是什么？③制取装置中玻璃长导管的作用是什么？导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么？④饱和碳酸钠溶液的作用是什么？⑤在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？(3)酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质？由此你能否联想到酯的其他性质？5．规律总结（1）.醇的氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O2????2R—CHO+2H2O②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不Cu?是醛，而是酮()。 ③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。（3）.实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙酸的沸点(117.8℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。6．习题评讲【例1】 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A.硝酸
B.无水乙醇C.石灰水
D.盐酸思路：铜片灼热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减少；乙醇可??CHCHO+Cu+HO，铜片的质量不变；石灰实现氧化铜到铜的转变：C2H5OH+CuO??32水不与氧化铜反应，铜片质量增加。答案：C【例2】 某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。思路：分子中含有两个氧原子，水溶液呈酸性，能跟碳酸钠溶液反应，应属于羧酸。从分子中氢原子数看，烃基不饱和，使溴水褪色发生的是加成反应。可判断分子中含有不饱和碳碳键和羧基。答案：CH2==CHCOOH补充习题：1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：，它属于
）A.烃类答案：C
D.烷烃2.对于 (商品名称为氟利昂—12)的叙述正确的是
）B.是平面型分子 D.有四种同分异构体 A.有两种同分异构体
C.只有一种结构答案：C3.碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是
）A.臭氧空洞
B.光化学烟雾C.酸雨
D.火山爆发答案：B4.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是
D.木炭答案：C5.下列反应属于取代反应的是
）A.CH4+2O2????CO2+2H2O 点燃??BrCH2CH2Br B.CH2== CH2+Br2?C.CH3CH2CH2Cl+NaOH?醇??CH3CH== CH2+NaCl+H2O ?D.+H2O?醇???+HCl答案：D6.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。答案：C2H5OH
C2H5OH7.有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。①C==O
④(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。①其一氯代物不存在同分异构体
②其二氯代物不存在同分异构体③碳原子与氢原子之间以共价键结合
④四个碳氢键是完全等价的－(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km·h1行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。①电解水
②锌和稀硫酸反应
③光解海水其次，制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。答案：（1）③（2）甲烷
氢气的运输和贮存8.日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：(1)乙醇的结构简式为__________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C5~C11范围内，如戊烷，其分子式为_______________，结构简式及其同分异构体分别为__________、__________、__________。(2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：①淀粉+水?催化剂????葡萄糖(C6H12O6)②葡萄糖?催化剂????乙醇(3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是___________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。(4)乙醇充分燃烧的产物为________和________。(5)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。答案：（1）C2H5OH
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3（2）①(C6H10O5)n+nH2O?????nC6H12O6（3）叶绿体
6CO2+6H2O???C6H12O6+6O2（4）CO2
H2O（5）能有效降低汽车尾气带来的严重大
气污染，改善环境质量催化剂光叶绿体
范文四：贵州大学乙醇的蒸馏及沸点的测定预习报告名:何德维号：专业班级：生物工程生工112
学乙醇的蒸馏及沸点的测定目的及要求1、 了解用蒸馏法分离和纯化物质及测定化合物沸点的原理与方法2、 训练蒸馏装置的安置与操作方法，要求整齐，正确3、 掌握常量法和微量法测定沸点的原理和方法，蒸馏与 沸点测定的原理实验原理蒸馏是分离和提纯液体有机物的常用方法液体加热，他的蒸汽压就随着温度升高而增大，当液体的蒸汽压增大到与外界施于液面总压相等时，就有大量的气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。蒸馏是将液体加热至沸，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体这两个过程的联合操作。因为组成液体混合物的各组分的沸点不同，当加热时，低沸点物质就易挥发，变成气态，高沸点物质不易挥发，而留在液体内，这样我们就能把沸点差别较大的两种物质分开，达到纯化目的，利用蒸馏方法可以测定有机物纯度，每一种纯的液体有机物在平常情况下都有恒定的沸点，而且恒定温度间隙小，当有杂质，则不仅沸点会有变化，而且沸点范围也会加大，沸点相近的有机物蒸气压也近于相等，因此不能用蒸馏法分离，可用分馏法分离。对于沸点高，受热易分解的物质可用解压蒸馏或水蒸气蒸馏来分馏提纯。主要实验仪器和药品铁架，铁环，酒精灯，沸石，量筒，铁台，烧瓶，蒸馏头，温度计，冷凝管，接引管，三角瓶，工业酒精20ml实验步骤1.加料 在蒸馏瓶烧中加入10ml无水乙醇，并加入2粒沸石2.蒸馏装置的安装
从下到上 逐件连接3.检查气密性4.蒸馏操作
缓慢通入冷却水
开始加热，注意观察现象，控制加热速度记录沸点，收集馏分，5.蒸馏结束先停止加热，稍冷后关闭冷却水，在按照与仪器装配时相反的顺序拆卸仪器。注意事项1.橡皮圈必须完全处于热玉面之上，以防软化而滑脱入热浴中，2.不要过早地停止加热，否则封在毛细管中的空气将会冷却下来，从而导致体积缩小，使的液体进入毛细管而得不到真是的温度读数。
范文五：实 验 二乙 醇 的 蒸 馏本实验涉及的基本操作1 2 3 4 电热套的使用与温度控制 蒸馏装置的安装与使用 水浴加热及温度控制方法 乙醇比重的测定1 仪器的安装仪器安装要求1 仪器安装要稳妥，圆底烧瓶与冷凝管要用铁夹固定到铁架 台上 2 接口密封要紧密 3 尾接管要用卡环与冷凝管连在一起，防止滑落 4 烧瓶、蒸馏头安装要垂直，玻璃仪器中心要在同一平面 上，两个铁架台也应在同一平面上二、蒸馏操作注意事项1 加料时用玻璃漏斗或沿着面对蒸馏瓶支管口 的瓶壁将蒸馏液体小心倒入，注意勿使液体 从支管流出。 2 加入2－3粒沸石，沸石不要多加。 3 温度计的安装 4 冷却水的流速 5 加热控制与蒸馏操作 6 控制好蒸馏速度，均匀、稳定 7 蒸馏产品的处理 8 计算回收率三 测量比重o 将蒸馏出的乙醇用比重计测量比重，然后与比重表中的数据进行对比，查出相应浓 度，所得乙醇浓度应大于85%，否则必须重 新蒸馏，直到达到要求为止。思考题（ 1 ）什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关 系？ （2）蒸馏时为什么蒸馏瓶所盛液体的量不应超过容 积的2／3也不应少于l／3？ （3）蒸馏时加入沸石的作用是什么？ （4）为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为每秒 l－2滴为宜？
范文六：乙醇和乙酸乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤2.（多选）下列说法中正确的是（ ）A.醇的官能团是羟基B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性3、类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成反应②氧化反应③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应
⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2A.只有①②③⑥
B.只有①②③④C.只有①③④⑥
D.①②③④⑤6.（8分）等物质的量的下列物质①甲醇（CH3OH）②乙醇（CH3CH2OH）③乙二醇（④丙三醇
）（ ），用物质的编号填空：(1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量由多到少的顺序_____ ，反应中生成CO2的体积（相同状况）由小到大的顺序_____ 。(2)分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积（相同状况）由少到多的顺序是_____ 。
乙醇的催化氧化：乙醇与金属钠：1.可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）A.乙酸和水能以任意比例混溶B.1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子2.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能发生酯化反应C.能跟NaOH溶液反应
D.能发生水解反应【实验目的】制取乙酸乙酯【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_______（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________________ 。【实验步骤】（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查_______ ；
b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件） ___________________；
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________； ______（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为______； d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________ 。乙醇和乙酸乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤2.（多选）下列说法中正确的是（ ）A.醇的官能团是羟基B.羟基和氢氧根离子含有相同的化学式和结构式C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性3、类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成反应②氧化反应③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应
⑥与Na2CO3溶液反应放出CO2A.只有①②③⑥
B.只有①②③④C.只有①③④⑥
D.①②③④⑤6.（8分）等物质的量的下列物质①甲醇（CH3OH）②乙醇（CH3CH2OH）③乙二醇（④丙三醇
）（ ），用物质的编号填空：(1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量由多到少的顺序_____ ，反应中生成CO2的体积（相同状况）由小到大的顺序_____ 。(2)分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积（相同状况）由少到多的顺序是_____ 。
乙醇的催化氧化：乙醇与金属钠：1.可以证明乙酸是弱酸的事实是（ ）A.乙酸和水能以任意比例混溶B.1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D.在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子2.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能发生酯化反应C.能跟NaOH溶液反应
D.能发生水解反应【实验目的】制取乙酸乙酯【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_______（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________________________ 。【实验步骤】（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查_______ ；
b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件） ___________________；
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________； ______（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为______； d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________ 。
范文七：乙醇
醇类◆知识要求1. 掌握乙醇的分子结构、性质和用途2. 以乙醇为例，了解醇类官能团的作用和主要化学反应3. 了解乙二醇、丙三醇的性质和主要用途◆要点导读1．乙醇的分子结构、性质、制备、用途（1）分子结构乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。（2）乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团 －OH是亲水基团，与水形成氢键，能和水以任意比混溶。（3）乙醇的化学性质乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。①与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，a键断裂，发生置换反应2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。②氧化反应a．燃烧CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。b. 催化氧化时，a、d键断裂2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O如果与羟基相连接碳原子上没有氢原子，则不能发生催化氧化。如(CH3)3COH，就不能发生催化氧化反应，而CH3OH可以发生催化氧化反应。c. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，溶液由橙黄色变为蓝绿色③脱水反应a．分子内脱水时，b、c键断裂CH2＝CH2↑＋ H2O （分子内脱水，消去反应）与卤代烃的消去反应原理一样，醇发生消去反应时，是羟基与羟基相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。 b. 分子间脱水时，a、b键断裂CH3CH2OH ＋ HOCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3 ＋ H2O（分子间脱水，取代反应）（4）乙醇的制备①乙烯水化法CH2＝CH2 ＋ H2O
CH3CH2OH②发酵法淀粉 → 葡萄糖 → 乙醇（5）乙醇的主要用途①用作燃料；②用作有机溶剂；③用作化工原料；④用作消毒剂；⑤用于酿酒2．醇类醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物（1）根据醇分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇，如，CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CHOHCH2OH分别是一元醇、二元醇和三元醇。（2）根据醇分子中烃基的种类，醇可分为脂肪醇、脂环醇和芳香醇。（3）根据醇分子中烃基是否饱和，醇可分为饱和醇和不饱和醇，一元醇的分子通式可简写为R－OH，饱和一元醇的分子通式为CnH2n＋2O或CnH2n＋1OH（4）物理性质：①低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道，甲醇、乙醇和丙醇能与水以任意比混溶；含4～11个C的醇为油状液体，可部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。②同系物中醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。③相对分子质量相近的醇与烷烃沸点比较醇远远高于烷烃，这由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子存在着相互吸引作用——氢键。④醇的相对密度均小于1。（5）化学性质：醇的化学性质与乙醇相似，可发生①与活泼金属的置换反应；②氧化反应（燃烧、催化氧化、被酸性KMnO4、K2CrO7溶液氧化等）；③消去反应；④与乙醇生成乙醚相类似的取代反应等。但要注意有些醇不能发生消去反应，另有些醇不能被催化氧化成醛，或不能被催化氧化。（6）其他重要的醇①甲醇：甲醇有毒，人饮用约10 mL就能使眼睛失明，再多则能致死。工业酒精中往往甲醇含量超标，是不能兑制成白酒饮用的。②乙二醇和丙三醇：乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠；有甜味的液体。乙二醇易溶于水和乙醇，丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶。它们都是重要的化工原料。此外，乙二醇和丙三醇的水溶液具有较低的熔点，常被用作抗冻剂，它们还被用作食品的甜味添加剂，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油，且丙三醇还可用于制备硝化甘油炸药。◆名题赏析【例题1】有两种饱和一元醇的混合物共4.586 g与3.5 g钠反应，生成H2在标准状况下的体积为 1120 mL，这两种醇分子之间相差一个碳原子，则这两种醇是（
）A．甲醇和乙醇
B．乙醇和1－丙醇C．2－丙醇和1－丁醇
D．无法判断【例题2】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（
B．无水乙醇
D．盐酸【例题3】下列分子式中，只能用来表示一种物质的是（
）A．C2H3Cl
D．C2H5Br【例题4】（1）CH3CH2CHOHCH3发生消去反应能生成
种烯烃，其结构简式分别为（2）某醇的分子式为C5Hl2O，其可能的结构有种若该醇不能发生消去反应，则其结构简式为【例题5】 回答有关以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列问题：（1）出现同分异构体的最小n值是
。（2）n＝4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有
个，它们的结构简式是（3）具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时，只能得到一种不饱和烃（烯烃类），符合这一结果的醇的n值为 。【例题6】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2、CO和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是A. 1.4 gC.
D. 在2.2 g 和 4.4 g 之间◆练习反馈一、填空题1它的官能团是
，它的沸点为
，相对密度为
分子（极性，非极性）。2. 乙醇与钠反应产生的气体可以在空气中燃烧，在火焰上方罩一只凉且干燥的烧杯，片刻后可以看到烧杯内壁上出现
，迅速倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化是：
，说明反应中生成的气体是
乙醇与钠反应的化学方程式为
。说明乙醇羟基上的氢原子活泼性
（大于、小于、等于）水分子中的氢原子。3. 乙醇制乙醛的化学方程式为
。4数目，醇可以分为
，饱和一元醇的分子通式为
可与水以任意比互溶；含4～11个C的醇为
液体，可以
溶与水，含12个C以上的醇为
工业酒精约含乙醇96%(质量分数)，用工业酒精制备无水酒精（含乙醇99.5%以上）的方法是
，它们都是
味的液体，它们都易溶于
，丙三醇俗称
。二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）8．用浓H2SO4跟乙醇和正丙醇的混合液反应，可能得到的醚有（
D．5种9．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（
）A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇10．既能发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（
）A．2-甲基－1－丁醇
B．2，2－二甲基－1－丁醇C．2-甲基－2－丁醇
D．2，3－二甲基－1－己醇11．下列关于醇的结构叙述中正确的是（
）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是CnH2n＋1OH12．下列物质中不存在氢键的是（
） ．．．A．乙醇
B．乙酸13．下列物质不能发生消去反应的是（
） ．．C．苯酚
D．苯A．CH3CH2I
C．(CH3)3COH
D．(CH3)3C—CH2C114．据央视报道，自日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是：（
）A．乙醇汽油是一种纯净物B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互为同系物15．手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是（
）B．CH3CH2CH2CH2OHC．CH3CH2CH2OCH316．两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是（
）A．乙醇、丙醇
B．乙醇、乙二醇C．1丙醇、2一丙醇
D．乙烯、丙烯17．下列物质中，可以与水以任意比互溶的是（
）A．硝基苯
D．溴苯18．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（
）A．不能发生消去反应
B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇
D．不能氧化为醛19．某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。该有机物分子中的n、x、y的关系是（
）A．n＝x/2＝y
B． n＝2x＝y
C．n＝x＝2y
D．n＝2x＝y20．下列各组气体的混合物，燃烧时产生CO2的量一定大于燃烧相同质量丙烯时产生CO2的量的是（
）A．乙炔、丁二烯
B．丁烯、丁烷
C．丙烷、苯
D．乙醇、醋酸21．在甲醇和乙醇的混合物中加入浓H2SO4，在一定温度下使其反应生成醚，其中不可能含有的是．．．（
D．甲乙醚22．乙醇的同分异构体是（
）A．乙二醇
D．甲醚23．不能脱水生成相同碳原子数烯烃的是（
）A．(CH3)3CCH2OH
B．CH3CH2C(CH3)2OHC．CH3(CH2)3OH
D．(CH3)2CHCH2OH三、填空题24．将13.6g某有机物在过量的氧气中完全燃烧，生成22.0g CO2和10.8g H2O。由此可确定该有机物中
（填“含有”、“不含有”）氧元素；该有机物中各元素原子的物质的量之比是
；该有机物的分子式为
。25．下列几种醇：①CH3CH2CHOHCH3；②CH3OH；③(CH3) 3CCH2OH；④(CH3)3COH。（1）能发生消去反应生成烯烃的是（填序号，下同。）（2）能在Cu作催化剂的条件下被氧气氧化生成醛的是
；26．检验乙醇中是否含水通常选择的试剂是若乙醇中含有水的实验现象
。27．石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式
。（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用如图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号
。（3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是
；B瓶溶液的作用是
；C瓶溶液的作用是
。（5）装（4）装置③的作用是
，装置①中所盛的是
溶液，作用是
。置④中所盛的固体药品是
，它可以确证的产物是
。28．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：
其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：（1）被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为
。（2）从A管中可观察到
实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的
。（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?________________________________________________________________________________。________________________________________________________________________________。（4）验证乙醇氧化产物的化学方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题29．取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L（标准状况下测定）。（1）9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：mol、mol、；
该醇中C、H、O的原子个数之比为。（2）由以上比值能否确定该醇的分子式。（3）这种多元醇是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶解于水和乙醇，是重要的化工原料，可以由于制备、配制化妆品，试写出该饱和多元醇的结构简式
，其俗名是
。30．有3种饱和一元醇，其相对分子质量之比为8∶22∶29，将它们按物质的量之比为1∶2∶1相混合，取混合液16.2g跟足量的金属钠反应，生成H2 2.24L（标准状况）。试求：（1）3种醇的相对分子质量。（2）3种醇的分子式。
范文八：物料安全资料(MSDS)乙醇95％第一部分 化学品及企业标识化学品中文名称：乙醇95％化学品英文名称：Ethanol
95%企业名称：广州市新港化工有限公司地址：广州市海珠区工业大道中274号首层邮编：510280技术说明书编码：生效日期： 2006年 10 月 19 日第二部分 成分/组成信息纯品□
混合物■化学品名称：乙醇95％化学品分子式：C2H6O分子量: 46.07有害物成分:
64-17-5第三部分 危险性概述危险性类别：第3.2类中闪点易燃液体。侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。 慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。环境危害：燃爆危险：易燃。第四部分 急救措施皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水彻底冲洗。就医。吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。食 入：让患者饮用大量水。催吐。就医。第五部分 消防措施危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。有害燃烧产物：一氧化碳灭火方法及灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。灭火注意事项：没有配备化学防护衣和供氧设备请不要待在危险区。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。防止化学品进入地表水和地下水。第六部分 泄露应急处理个人防护：勿吸入气体或浮质，不要直接接触泄漏物。保持室内通风。环境保护措施：化学品未经处理不允许向环境排放。清洁/吸收措施： 采用安全的方法将泄漏物收集回收或运至废物处理场所处理， 采用惰性物质吸收残留液体，根据化学品性质进一步处置。清理污染区，洗液排入废水处理池。第七部分 操作处置与储存操作注意事项：远离火源。采取措施防止静电聚集。储存注意事项：储存于阴凉、通风仓间内。温度保持在15°C到25°C之间。保持容器密封。远离火源，热源。第八部分 接触控制/个体防护最高容许浓度：中国MAC(mg/m3)：无资料。监测方法：气相色谱法。工程控制：密闭操作，局部排风。提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护：作业工人应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴隔离式呼吸器。眼睛防护：高浓度接触时可戴安全防护眼镜。身体防护：穿防静电工作服。手防护：戴橡胶手套。其他防护：工作现场严禁吸烟。注意个人清洁卫生，避免长期反复接触。第九部分 理化特性外观与性状：液体，无色，醇类气味。pH值： 7.0熔点（℃） ：-117沸点（℃） ：78闪点（℃） ：17爆炸上限%（V/V） ：15密度：0.81 g/cm3(20 °C)相对蒸气密度（空气=1） ：1.11引燃温度（℃） ：425爆炸下限%（V/V） ：3.5燃烧热（kJ/mol）: 饱和蒸气压（hPa） ： ~ 59 (20 °C)临界温度（ ） ：临界压力（MPa）:粘度（mPa*s）：1.2 (20 °C)辛醇/水分配系数的对数值：溶解性：水 可溶 (20 °C)第十部分 稳定性和反应活性稳定性：稳定禁配物：氢卤酸，碱金属，碱土金属，氧化剂，氧化性酸，硝酸，氮氧化物，卤化物，非金属氧化物。避免接触条件：聚合危害：不能发生危险分解产物：无资料。第十一部分 毒理学资料急性毒性：LD50 7060mg/kg(兔经口)；7340mg/kg(兔经皮)；LC50 37620mg/m3，10小时(大鼠吸入)；人吸入4.3mg/L×50分钟，头面部发热，四肢发凉，头痛；人吸入2.6mg/L×39 分钟，头痛，无后作用。刺激性：家兔经眼：500mg，重度刺激。家兔经皮开放性刺激试验：15mg/24小时，轻度刺激。亚急性和慢性毒性：大鼠经口10.2g/(kg·天)，12周，体重下降，脂肪肝。致突变性：微生物致突变：鼠伤寒沙门氏菌，阴性。显性致死试验：小鼠经口1～1.5g/(kg·天),2周,阳性。生殖毒性：大鼠腹腔最低中毒浓度(TDL0)：7.5g/kg(孕9 天)，致畸阳性。致癌性：小鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：340mg/kg(57周，间断)，致癌阳性。第十二部分 生态学资料生态毒性：长期积累会对水环境造成污染。鱼毒性：L.idus LC50: 8140 mg/l /48 h（以无水品计。）水虱毒性：Daphnia magna EC50:
mg/l /48 h（以无水品计。）细菌毒性：Ps.putida EC5: 6500 mg/l /16 h（以无水品计。）生物降解：其他： COD: 1.99 g/g（以无水品计。）BOD5: 0.93-1.67 g/g（以无水品计。）TOD: 2.10 g/g（以无水品计。）第十三部分 废弃处置废弃物性质：危险废物废弃方法：对化学品残存物的处置没有统一的国家法规。化学残存物一般作特殊废物。处置前应参阅国家和地方有关法规。 我们建议您联系相关机构或认可的废物处置公司， 他们会建议您如何处置特殊废物。包装：处置前应参阅国家和地方有关法规。用外理污染物一样的方法来处理污染的包装。如果没有特别规定，末污染的包装可作家庭废物对待或再循环使用。第十四部分 运输信息危险货物编号：32061包装标志：易燃UN编号：1170包装类别：II第十五部分 法规信息危险化学品安全管理条例 (日国务院发布)， 工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发 423 号) 等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志(GB13690-92)将该物质划为第3.2类中闪点易燃液体。第十六部分 其他信息
范文九：乙醇
醇类【高考目标定位】1. 掌握乙醇的分子结构、性质和用途2. 以乙醇为例，了解醇类官能团的作用和主要化学反应3. 掌握乙醇的工业制法原理4. 了解乙二醇、丙三醇的性质和主要用途【学习过程】目标一：乙醇的结构和性质1．结构：2．性质：乙醇物理性质：乙醇是
体，密度比水
易挥发， 能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以
互溶。乙醇化学性质：⑴ 羟基上的氢原子的反应（断裂氢氧键）① 与金属钠一类活泼金属反应，与钠反应的方程式为：乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和的多，说明羟基上的氢很难电离，乙醇属于非电解质。
② 被烃基取代生成醚，由乙醇制乙醚的方程式为：③ 与羧酸脱水生成酯，与乙酸反应方程式为：⑵ 羟基的反应（断裂碳氧键）① 与氢卤酸的取代，与氢溴酸反应的方程式为：
② 消去反应（同时断裂碳氢键），由乙醇制乙烯方程式为：【导思1】卤代烃和醇都能发生消去反应，有什么异同？⑶ 氧化反应（燃烧、与酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7溶液反应、催化氧化）燃烧：
催化氧化：【导思2】醇催化氧化的条件是什么？2－甲基－2－丙醇能否被催化氧化？规律如何？【导练1】化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有（
D．5种【导练2】⑴酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原因是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（
）①乙醇沸点低
②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④
D．①④⑵把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面
，反复多次，试管内有 气味的
生成。其反应的化学方程式为（填“氧化”或“还原”）。
；3+反应中乙醇被【导练3】根据右图回答乙醇分子结构中的断键情况：⑴ 与Na的化学反应、与羧酸的酯化反应断裂的化学键是
；⑵ 与HX的取代反应断裂的化学键是
⑶ 在浓硫酸作用下，消去水生成乙烯断裂的化学键
；⑷ 在浓硫酸作用下，分子间脱水生成乙醚是一分子断
键，另一分子断
键；⑸ 催化氧化生成乙醛断裂的化学键是
；⑹ 在氧气中燃烧生成CO2和H2O断裂的化学键是
。目标二：乙醇的用途和工业制法1．乙醇的用途⑴ 做燃料
⑵ 有机溶剂
⑶ 消毒（70%～75%的乙醇）防腐剂⑷ 合成纤维、橡胶、医药及染料的原料。2．工业制法⑴ 发酵法酶
淀粉葡萄糖2H5OH催化剂 催化剂⑵ 乙烯水化法：CH2＝CH2所用的乙烯可以大量来自于石油的裂解。⑶ 卤代烃水解，氯乙烷水解方程式为：
目标三：醇类1．醇的分类：⑴ 根据醇分子里羟基的数目，可以分为：① 一元醇，如：甲醇、乙醇、丙醇。结构简式分别为
② 二元醇，如：乙二醇
③ 多元醇，如：丙三醇
⑵ 根据醇分子里的烃基是否饱和，分子里是否含有苯环，可分为：① 饱和醇，如：乙醇、乙二醇等② 不饱和醇，如：丙烯醇
③ 芳香醇，如：苯甲醇2．通式：饱和一元醇的通式是
饱和二元醇的通式是3．物理性质：低级饱和一元醇为
液体，具有特殊的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水
；与烷烃类似，随着分子中碳原子数的递增，醇的沸点
。【导思3】相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。为什么？4．化学性质：⑴ 跟钠反应： CH3OH +
Na →⑵ 取代反应： CH3OH +
HBr →⑶ 氧化反应：燃烧： CH3OH +
O2 →催化氧化： CH3OH +
O2 →（甲醇有毒，饮用约10mL能使眼睛失明，再多就能使人致死。甲醇可作车船用燃料，是一类新的可再生能源）CH3－CH2－－CH3
⑷ 消去反应：
OH注：下列情况下不能消去：① 含有一个碳的卤代烃或醇。如CH3Cl、CH3OH② 和卤素原子或羟基相连的碳原子的相邻碳原子上无氢的。如：3
3 CH3－C－CH2Cl
CH3－C－CH2OH
CH3CH3－C－OH 可以消去，生成
但 5．多元醇：
CH3乙二醇结构简式是
，丙三醇俗称
的结构简式是
。 二者都是
色、粘稠、有
体，易溶于
。都是重要的 化工原料。丙三醇吸湿性很强，具有护肤作用。乙二醇和丙三醇都含有—OH，因而和乙醇有相似的化学性质。丙三醇跟硝酸反应生成三硝酸甘油酯（俗称“硝化甘油”，属于硝酸酯，是一种烈性炸药的主要成份）。方程式为：（浓硫酸作催化剂）6．醇的命名：⑴ 俗名：如甲醇（木醇）、乙醇（酒精）、乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）⑵ 醇的系统命名法：注意主链的选择、编号以及书写方式。如：CH3－－CH2－CH2－OHCH3－－CH3
CH37．醇的同分异构体：⑴ 碳链异构；
⑵ 官能团(－OH)的位置异构；⑶ 醇和醚属于同分异构体。如分子式为C4H10O的物质有七种同分异构体，它们是：【导练4】分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个－CH3，两个-CH2-，一个和一个－OH，它的可能结构有
，所有这些醇发生分子内脱水生成的烯烃共有
种。A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
范文十：乙醇与乙酸1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法2．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A．生石灰
B．无水硫酸铜
D．金属钠3．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是A．乙醇和水 B．溴苯和水C．乙酸乙酯和水 D．溴苯和苯4．下列物质不能用于从碘水中提取碘的是A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．汽油·5．若要检测酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A．生石灰B．金属钠C．浓硫酸 D．无水硫酸铜6．能证明乙醇分子中有一个羟基的是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气D．乙醇在铜催化下可被氧化7．下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是A．C6H6 B．CH4 C．CH3—CH3D．CH2=CH28．2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL，则该醇是A．CH3OH
B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH2OH
D．CH3CH2CH2CH2OH9．乙酸的结构简式是CH3COOH，其官能团是A．－CH3
D．－COOH10．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是A．甲烷
D．苯11．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是A．酯化反应的反应物之一肯定是醇B．酯化反应的产物只有酯C．酯化反应是有限度的D．酯化反应一般需要催化剂12．制备CH3COOC2H5所需要的试剂是A． C2H5OH
CH3COOHB． C2H5OH
浓硫酸C． C2H5OH
3％的乙酸溶液浓硫酸D． C2H5OH
3mol·L－1H2SO413．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO214．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是A．有盐类物质生成
B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成
D．有酯类物质生成15．下列为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能的是16．.在CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于A．乙酸乙酯中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中17．当乙酸分子中的O都是18 O，与乙醇发生反应生成水的相对分子质量是A．16
D．2218．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：此反应的氧化剂是2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O．A．H2SO4
B．CrO3C．Cr2(SO4)3
D．C2H5OH19．下列反应属于取代反应的是20．下列几组物质中，属于同分异构体的一组为21．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键（填序号）（1）乙醇与金属钠反应：（2）在空气中完全燃烧：（3）乙醇的催化氧化反应：}