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1.75亿学生的选择
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如何将二价铁转化为三价铁,需要什么条件,如PH值、曝气等.主要有氧气、氢氧化钙、盐酸需要什么条件,如PH值、给氧等.主要成份有氧气、氢氧化钙、盐酸
wulahah1300
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首先,向溶液中加入Ca（OH）2溶液,产生白色沉淀,溶液PH由小于7到大于7,成碱性,大概到PH=8.5左右完全沉淀.Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2↓ 但是青阳化亚铁沉淀很快会被空气中氧气氧化.也就是条件中给的氧气.沉淀迅速变墨绿色,最后变为棕红色沉淀氢氧化铁：Fe（OH）3 4Fe（OH）2 +O2+2H2O === 4Fe（OH）3 此时过滤得到氢氧化铁,Fe（OH）3 然后加盐酸,此时PH为小于7,保证PH
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扫描下载二维码通过学习化学，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+；（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：能使紫色石蕊试液变红；、能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等等（写二条即可）．（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，原因是氢氧化钠易潮解（吸收水分）；，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可用熟石灰进行处理，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．（4）长清一中化学小组的同学们想用pH试纸检测一下长清湖水的pH，它们首先取了一瓶水样，接下来的操作为：用玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．．
解：（1）酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液存在有相同的H+；它们有很多相似的化学性质，如：能使紫色石蕊试液变红；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等&（2）氢氧化钠易潮解（吸收水分），故氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，生石灰与水反应可制氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．（3）硫酸与熟石灰反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．（4）用pH试纸测湖水的pH，步骤为取一瓶水样，用玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH故答案为：（1）H+；能使紫色石蕊试液变红；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等&（任写两条）&&（2）潮解（吸收水分）；CaO+H2O=Ca（OH）2（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（4）用玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．（1）根据酸的定义及通性解答（2）根据氢氧化钠的性质及熟石灰的制取方法解答；（3）根据酸碱中和反应的规律解答；（4）根据pH的测量方法解答．当前位置：
＞＞＞向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改..
向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　）A．通入CO2B．加入稀H2SO4C．加入盐酸D．加入Na2CO3溶液
题型：单选题难度：中档来源：荆门
A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误．B、稀H2SO4与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误．C、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误．D、Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠显碱性，不可能使溶液的pH有明显改变，故选项正确．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改..”主要考查你对&&碱的性质，溶液的酸碱性与pH值&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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碱的性质溶液的酸碱性与pH值
碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。 2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。3. pH的范围：0—14 && 溶液酸碱度和pH值的关系
&溶液的pH值
&溶液的酸碱度
&酸性溶液（pH越小，酸性越强）
&碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。 方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。 ①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。 ②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。&方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间: 方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。身边一些物质的pH:
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