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高中化学随堂练习：元素周期律
元素周期律
一、填空题
1.下列内容取决于原子结构的哪一部分：
⑴化合价主要取决于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
⑵质量数取决于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
⑶原子序数取决于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
⑷元素的性质主要取决于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
2．在8～18号元素中（用元素符号或化学式填写空白）
（1）与水反应最剧烈的非金属单质是　　　　　　；
（2）与水反应最剧烈的金属单质是　　　　　　　；
（3）除稀有气体元素外，原子半径最小的元素是　　　　　　；
（4）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是　　　　　　　；
（5）最稳定的气态氢化物化学式是　　　　　　；
（6）酸性最强的最高价含氧酸化学式是　　　　　；
（7）碱性最强的碱的化学式是　　　　　　。
3.⑴按照元素的原子序数递增顺序，填写有关元素的符号。
Li&&&&&& Ne
Na&&&&&& Ar
⑵表中第二横行元素的原子都有&&&&&&& 个电子层，随着原子序数的递增，最外层电子数从
&&&&& 个增加到&&&&&& 个，原子半径（Ne除外）依次&&& ，最高正化合价（O、F除外）依次&& ，最低化合价从D4价的& 元素开始递变到& 价的& 元素。第三横行重复上述变化。
二、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
4.& 原子序数11～17的元素，随着原子序数的递增而逐渐减小的是（&&&& ）
A．电子层数& B．最外层电子数& C．原子半径& D．最高化合价
5. 下列各元素中，原子半径最大的是（&&&&& ）
A.& Mg&&&& B.& Al&&&&&&&& C.& F&&&&& D.& Cl
6. 在下列元素中最高正化合价最大的是（&&&&&& ）
A．C& B．O&&&&& C．F&&&&&& D．Cl
7.下列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最弱的是（&&&&&& ）
A. Cl& B. S&&&&&&&&& C. Si&&&&& D. P
8.下列递变情况中，不正确的是（&&&&&& ）
A . Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多
B. Si、P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C. C、N、O、F的原子半径依次增大
D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
9．元素性质呈周期性变化的原因是（&&&&&& ）
A．元素的相对原子质量逐渐增大& B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化&& D．元素主要化合价呈周期性变化
10．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（&&&&&&& ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数⑤核外电子数
A．①②③&& B．①④⑤&&& C．②③④&&& D．③④⑤
11.元素X的最低负化合价和最高正化合价代数和等于4，X可能是（&&&& ）
A.& C&&&&&& B.& N&&&&&&& C.& S&&&&&&& D.& Be
12.下列叙述中，错误的是（&&&&& ）
A.原子半径Cl&S&O& B.还原性Na&Mg&Al
C.稳定性HF&HCl&HBr& D.酸性HClO4&H2SO4&H3PO4&
13．与OH－具有相同的电子数和质子数的微粒是（&&&&&& ）
A．NH3&&& B．&&&& C．F－&&&&&&& D．Ne
三、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
14．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面叙述中正确的是（&&&&&& ）
A．该元素最外层电子数为6& B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2
C． 该元素是金属元素&& D．该元素最高价含氧酸的化学式为H2XO4
15．质量数为27的元素M，其核内有14个中子，下列关于该元素的叙述正确的是（&&&& ）
A．最高价氧化物是两性氧化物& B．最高价氧化物对应的水化物为强碱
C．最高化合价是＋3&&&&&& D．该元素不可能形成含氧酸根
16．R是原子序数为1～18的元素，其最高正化合价与负化合价的绝对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（&&&&& ）
A．NaF&&&&&& B．KCl&&&&&&& C．NaCl&& D．MgO
17．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z，若Y最高价氧化物的水化物的化学式为H2YO4，则下列判断不正确的是（&&&&& ）
A．原子半径：X＞Y＞Z&& B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
C．非金属性：X＞Y＞Z&& D．X最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4
18．下列各组物质中排列顺序正确的是（&&&&& ）
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关于元素最高最低化合价的问题哪些元素最高正化合价为+7,且最低化合价为-1?哪些元素最高化合价为+5,且最低化合价为-3?短周期元素它们的最高最低价都是多少啊?还有在知道元素的原子半径和最高最低化合价的情况下，如何比较元素的熔点？
除氟以外一切卤素最高正化合价为+7,且最低化合价为-1 氮磷砷最高化合价为+5,且最低化合价为-3 H:-1,+1 Li:+1 Be:+2 B:+3 C:-4-3-2-1+1+2+3+4 N:-3-2-1+1+2+3+4+5 O:-2-1+2 F:-1 Na:+1 Mg:+2 Al:+3 Si:+2+4 P:-3+1+3+5 S:-2+4+6 Cl:-1+1+3+5+7 K:+1 Ca:+2(主要化合价)
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最高正化合价为+7，且最低化合价为-1的元素是Cl。高氯酸和盐酸最高化合价为+5，且最低化合价为-3的元素是N。硝酸和氨元素的熔点 这话好象有问题吧，首先要看单质的存在状态呀。
第七主族的除F之外的都是最高正化合价为+7，且最低化合价为-1 第五主族的N，P都是最高化合价为+5，且最低化合价为-3 注意：短周期元素一般来说，它的主族数就是它的最高价，8减去它的最高价就是最低价（当然，没说正负）。但是，金属元素没有负价，F也没有正价。 至于熔沸点，一般同主族中，金属元素中原子数越大，熔沸点越低：而非金属元素则相反。不过这都是一般规律。...
最高正价为7 :
卤素 Cl Br I 除了F
F没有正价,只有-1卤素都有-1价 H有时也显-1价 短周期元素最高价 +7 最低价 -4 但常见-3 -2 -1元素熔点跟物质晶体类型有关,高三内容,你应该还没学到
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最高正化合价与最低负化合价为零的元素
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　　最高正化合价与最低负化合价之和为零的元素只有2个——氢元素、碳元素.最高正化合价与最低负化合价之和为零,而元素最高正化合价与最低负化合价之差为8,即等于最外层电子数,因此碳元素符合要求,最高正化合价为＋4（如二氧化碳CO2中,O为－2,C为＋4）,最低负化合价－4（如甲烷CH4中,H为＋1,C为－1）.如果第一层为最外层,则元素最高正化合价与最低负化合价之差为2,因此氢元素符合要求,最高正化合价为＋1（如盐酸HCl中,Cl为－1,H为＋1）,最低负化合价－1（如氢化钠NaH中,Na为＋1,H为－1）.理论上硅、锗、锡、铅也有可能,但事实上这些元素尤其锗、锡、铅化合价只有0与正化合价.
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在反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。说明：①电子式局限性相当大，只能表述一小部分物质的结构
②单原子阳离子电子式不画小黑点“·”或小叉“×”　　 ③组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
用式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示化学反应的式子，叫做化学式。左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
键：是指分子内或内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键类型：离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯离子和钠离子以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E...”，相似的试题还有：
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．(1)在A2C2分子中含有的化学键是_____和_____．(2)C与D形成的化合物的电子式为_____．(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_____．(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_____．
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_____．(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____(填离子符号) (3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：_____．(4)C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与A、B、D均能两两形成各原子(或离子)都满足最外层8电子稳定结构的化合物．请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式_____、_____．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：(1)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)______，可以验证该结论的是(填写字母)______；A．比较这两种元素的常见单质是沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(2)A、C、D、E可形成两种酸式盐(均有四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为______．(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______；(4)A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是______．4发现相似题}