铁及其化合物在日常生活中随处可见．(1)该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网.可以防止将茶叶直接喝进嘴里．使用该网类似于进行化学实验中的 操作．(2)该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片.食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素.反应的化学方程式为 .该反应属于 反应．(3)铝锅比铁锅更耐腐蚀.其原因是 题目和参考答案——精英家教网——
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铁及其化合物在日常生活中随处可见．（1）该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，可以防止将茶叶直接喝进嘴里．使用该网类似于进行化学实验中的操作．（2）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）．（3）铝锅比铁锅更耐腐蚀，其原因是．（4）工业上常采用一氧化碳与赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁，写出该反应的化学方程式：；实验室可用如图所示的装置进行该实验．实验过程中，要先通一氧化碳，后加热，原因是（5）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe&98%的生铁t．（计算结果精确至0.1）
考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,铁的冶炼,含杂质物质的化学反应的有关计算,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据茶杯内使用不锈钢网是为了起过滤茶叶的作用进行分析；（2）根据胃酸的主要成分是盐酸，能与铁反应，根据化学反应类型的判定方法判断反应类型；（3）根据铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜进行分析；（4）根据化学方程式的书写方法书写化学方程式，再根据质量守恒定律进行分析分析；（5）根据题中所给的数据结合化学方程式进行计算．
解答：解：（1）茶杯内使用不锈钢网是为了起过滤茶叶的作用；（2）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，防止铝进一步被氧化，所以铝锅比铁锅更耐腐蚀；（4）工业上常采用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁，用CO作还原剂，把铁还原为单质铁，其反应化学方程式：3CO+Fe2O3&高温&.&2Fe+3CO2；一氧化碳与氧气混合在有限的空间内会发生爆炸，所以实验过程中，要先通一氧化碳，后加热原因就是将玻璃管中的空气排尽，避免发生爆炸；（5）设理论上可日产含Fe98%的生铁质量为x3CO+Fe2O3&高温&.&2Fe+3CO2&&& 160&&&&&&&1125000t×76%&&&&x×98%& 1605000t×76%=112x×98%x=2714.3t故答案为：（1）过滤；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换反应；（3）铝锅表面有一层致密的氧化膜；（4）3CO+Fe2O3&高温&.&2Fe+3CO2，将玻璃管中的空气排尽，避免发生爆炸；（5）2714.3．
点评：本题是一道综合性较强的题目，既考查了硬水的鉴别方法，又考查了化学方程式的书写和计算等内容，注重基础，题目难度适中．
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科目：初中化学
取几粒石灰石放入试管中，向其中加入几毫升酸溶液，开始时有气泡产生，一会儿后就不再产生气泡，可能的原因是（　　）
A、装置漏气B、加入的是稀盐酸C、生成的气体被酸溶液溶解了D、加入的稀硫酸
科目：初中化学
下列实验现象描述与事实不符合的是（　　）
A、水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C、镁与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色D、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热
科目：初中化学
掌握物质的分类是学好化学的基础，某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类，其中错误的是（　　）选项ABCD类别单质氧化物碱盐实例铜、氢气氧化镁、水烧碱、纯碱氯化钾、硫酸铜
A、AB、BC、CD、D
科目：初中化学
下列结构示意图表示的微粒中，最易得到电子的是（　　）
A、B、C、D、
科目：初中化学
如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左低右高，则X、Y对应的试剂组不可能是（　　）选项试剂ABCDXH2OH2OH2SO4盐酸YNaOH固体NaCl固体锌粒Na2CO3
A、AB、BC、CD、D
科目：初中化学
为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验．（1）首先把该合金研成粉末再与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，研成粉末的目的是；（2）检查装置气密性；（3）该实验中正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是；（4）该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：（实验温度下=H2=0.09g/L）合金的质量/g稀硫酸的质量/g生成氢气的体积/mL第一次22044.4第二次22544.4第三次42044.4①从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，该铜锌合金中铜的质量分数为；②所用稀硫酸的溶溶质质量分数为．（要求写出解题过程）
科目：初中化学
根据下列装置图回答有关问题：（1）实验室用加热KMnO4制取并收集较干燥的O2，应选用的装置组合是，反应的化学方程式为：；该装置存在的不足之处是；（2）若以B和F组合可制取气体的化学方程式是，若用G装置收集该气体，则此气体应从管口（填“c”或“d”）导入；（3）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，反应的化学方程式为，不能用稀硫酸与石灰石反应制取CO2的理由是．
科目：初中化学
学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后【实验】用天平称量0.2g&CuO，取5mL&5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立（2）步骤①的目的是．（3）步骤⑥需用到的实验仪器为托盘天平，它精确的刻度为．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学符号式为．【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其他化学性质，还应补做的实验是（写一种）．
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（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的A、B（填序号）．
A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．这种麦片必须真空保存，原因是与空气中的氧气和水接触而变质．
（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，正确的是A、C
A．甲是铁，乙是锌&&&& B．甲是锌，乙是铁
C．图1表示稀硫酸足量，图2表示稀硫酸不足量& D．图1表示金属一定有剩余，图2表示金属一定没有剩余．
解：（1）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以本题答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）将不锈钢丝加工成防护服，是利用了金属的耐腐蚀性和延展性，所以本题答案为：A、B；
（1）铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁，易于被人体吸收，铁在有水和氧气并存时易生锈，所以本题答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，与空气中的氧气和水接触而变质；
（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈，在坐标中斜线越陡，观察现象，甲表示的是铁，乙表示的是锌，故A正确，当酸量不足，酸全部参加反应时，生成的氢气质量相同，当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，观察图q，甲的反应速率慢，表示的是铁，乙的反应速率快，表示的是锌，甲产生的氢气大于乙生成的氢气，表示酸足量，金属全部参加反应，观察图2，产生的氢气质量相同，表明酸全部参加反应，金属可能有剩余，所以本题答案为：A、C．
根据已有的知识进行分析，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，将不锈钢丝加工成防护服，是利用了金属的耐腐蚀性和延展性，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁，易于被人体吸收，铁在有水和氧气并存时易生锈，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的越剧烈，当酸量不足，酸全部参加反应时，生成的氢气质量相同，当酸足量时，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量．}