原电池负极是跟溶液反应失电子后流向导体还是?
那年de夏0384
电子不会在溶液中流动,电子只能在金属导体或者石墨之类导电体中移动,所以原电池的负极失去的电子会被在溶液中的阳离子等氧化性强的离子得到而被还原.比如,铜锌原电池的负极,锌单质失去电子,失去的电子被溶液中的氢离子得到,氢离子得到电子变成氢气.完成电子转移的过程.
为您推荐：
其他类似问题
原电池负极失电子,电子流向正极，正极上溶液中阳离子得电子，发生还原反应
理论上就是没有，但真实情况下是否有一部分电子直接流向溶液而不通过导体? 如果导线的导电能力小于溶液的话电子就流向溶液了 正常的原电池不会,
原电池负极
电子经过电路
流向正极。
扫描下载二维码氧化反应是指什么 在化学反应中得电子还是失电子?如Zn-2e--Zn2+原电池中负极正极搞不懂
负极升高价态,失去电子,体现还原性,被氧化.正极相反
为您推荐：
其他类似问题
物质失电子的作用叫氧化反应；得电子的作用叫还原
原电池反应的本质是氧化还原反应，化学能转化为电能。一般较活泼金属作负极，是氧化反应，失电子；较不活泼金属作正极，是还原反应。电子流出的一极是原电池的负极，发生氧化反应，电子流入的一极是原电池的正极，发生还原反应。原电池中电解质溶液的作用是导电。电子流向是负极到正极，电流流向是正极到负极。希望能帮到你...
扫描下载二维码原电池正极反应请问什么时候是正极材料参与反应什么时候是电解质参与反应 急求................
我的图书馆
原电池正极反应请问什么时候是正极材料参与反应什么时候是电解质参与反应 急求................
电极反应的书写时电化学的一个重点，也是难点。电极反应不仅与电极材料有关，而且与电解质溶液有关，因此，如何确定电极反应及怎样书写电极反应方程式也就成了教学中的一个难点。我认为采用下列方法认识电池和电极反应能有效地突破这一难点。一、原电池的电极材料与电极反应根据形成原电池的电极材料，我们可以把原电池分为下列三种类型。1、原电池的一极为活泼金 属电极，另一极为不活泼金属电极或惰性电极在这种原电池中，活泼金属电极一定是原电池的负极，直接参与电极反应，失去电子发生氧化反应；不活泼金属电极或惰性电极是原电池的正极，不参与电极反应，电解质溶液中具有氧化性的物质（分子或离子）在该电极上得到电子发生还原反应，使得电解质溶液中的溶质发生变化，溶液的性质也发生相应的变化；电池中的电子由负极流向正极（可通过导线传递，当两电极直接相接触就直接传递）；溶液中的阴离子向负极运动，阳离子向正极运动。如在铜锌原电池中，锌（Zn）为负极失去电子，发生电极反应：Zn－2e－=Zn2+；铜（Cu）为正极，硫酸溶液中的氢离子(H+)在铜极上得到电子，发生电极反应：2H＋＋2e－=H2↑，电子由锌极流向铜极，溶液中的H＋向正极移动，溶液的pH增大。钢铁的腐蚀就是这种情况。2、原电池的一极为活泼金 属电极，另一极为具有氧化性的化合物电极在这种原电池中，活泼金属电极一定是原电池的负极，直接参与电极反应，失去电子发生氧化反应；具有氧化性的化合物电极也直接参与电极反应，得到电子发生还原反应。其中，电解质溶液有的参与反应，有的不参与反应，这要看具体情况而定。如在纽扣电池中（电解质溶液为KOH溶液），锌为负极失去电子，发生电极反应：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；Ag2O为正极得到电子，发生电极反应：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。在纽扣电池中溶液的浓度是不变的，OH－向负极移动。这种电池多为蓄电池。[例1]（09浙江 理综，12） 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：
Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是（
）A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动在锂离子电池中，Li是电 池的负极，失去电子，形成Li＋向正极移动；Li0.85NiO2化合物是电池的正极，得到电子，并与负极生成的Li＋结合形成Li0.85NiO2，Ni的化合价降低。当反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应。由于Li可以与水反应，故应为非水材料。所以答案为D。3、原电池的两极都是惰性电极（如石墨电极）在这种原电池中，电池的两极都不参与电极反应，而是具有还原性的物质（分子或溶液中的离子）在一极失去电子，发生氧化反应；具有氧化性的物质（分子或溶液中的离子）在另一极得到电子，发生还原反应。其中，电解质溶液一般会参与电极反应。这种电池一般是燃烧电池。如碱性氢氧燃烧电池，正极、负极都是石墨，氢气在一极失去电子，发生电极反应：2H2＋4OH－－4e－=4H2O；氧气在另一极得到电子，发生电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。[例2]（2009年江苏 卷，12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（
）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为:C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H+C．放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
在这种微生物燃料电池 中，葡萄糖失去电子生成CO2的一极为负极，O2得到电子生成水的一极为正极，H＋向正极运动。A项中高温条件下微生物会变性，D项中消耗1mol氧气就生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，所以B选项正确。二、电解池的电极材料与电极反应电解池中的电极材料一般 是惰性电极，这样能有效地电解化合物溶液。当电解池的两极都用惰性 电极进行电解时，还原性强的离子或者分子首先在阳极上失去电子，发生氧化反应；氧化性强的离子或者分子首先在阴极上得到电子，发生还原反应。在电解池中，由于阴极与 电源的负极相连，即使阴极使用活泼金属材料（碱金属、碱土金属除外）如Fe、Cu等，金属也得到保护，不参与电极反应。如果阳极使用金属材料（Pt、Au除外),则阳极金属首先失去电子，发生氧化反应；具有氧化性的物质（分子或离子）在阴极得到电子，发生还原反应。电镀和电解精炼就属于这种情况。三、一个很有用的中间反应式氧离子（O2－）在化合物 中是存在的，如Na2O中就有O2－,但O2－在水中是不存在的。在酸性溶液中，O2－与H＋结合生成H2O:O2－＋2H＋=H2O；在碱性和中性溶液中，O2－与H2O反应生成OH－:O2－＋H2O=2OH－。后一个反应式在书写有机物燃料电池的电极反应式时非常有用。如甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池，负极反应是甲烷失去电子生成CO32－和H2O，
CO32－和H2O中的O均来自于OH－。我们可以把这一反应过程分成下列一些反应：CH4－8e－=
C4＋＋4H＋；4H＋＋4OH－=4H2O；C4＋＋3O2－=CO32－；6OH－=3H2O＋3O2－。把这4个反应相加既得总的负极反应的反应式：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O。
发表评论：
TA的最新馆藏原电池正极反应是溶液中的阳离子得电子还是电极的金属
攻°笑笑33e
原电池反应是2种或以上活波性不同的金属接触在一起在含阳离子溶液或溶解氧气的水分中形成闭合回路.由活波的金属传输电子给相对不活拨的金属,（在两金属之间用导线连接负载,这样就可以利用原电池供电了）,溶液中的阳离子在相对不活拨的金属周围获得电子发生还原反应,相对活泼的金属在溶液中失去电子,发生氧化反应被氧化成阳离子.
那溶液中的阳离子为什么不直接在活泼金属周围获取电子呢? 因为活波金属失去电子之后变成金属阳离子,由于同种电荷互相排斥,所以溶液中的阳离子不能直接在活泼金属周围获取电子. 所以说原电池的正极反应是电极的金属失去电子；负极反应是溶液中的阳离子获得电子.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码}