求助一个高中化学问题（有回答较好者发金币）(氢氧化钙,高中化学,氢氧根,浓度,电离) - 有机|无机化学 - 生物秀
标题: 求助一个高中化学问题（有回答较好者发金币）(氢氧化钙,高中化学,氢氧根,浓度,电离)
摘要: 我们现在碰到一个头疼的问题，具体如下：取一份饱和氢氧化钙溶液，用pH试纸测试其值大于13，随后加入与该溶液等体积的乙醇溶液，再用pH试纸测试其值降到11~12，这个是不是因为总溶液体积增大而导致氢氧根离子浓度下降导致。另外，再加入氢氧化钙粉末却不能再溶解，这是为什么？无水乙醇会不会影响pH值本身？……
我们现在碰到一个头疼的问题，具体如下：
取一份饱和氢氧化钙溶液，用pH测试其值大于13，随后加入与该溶液等体积的乙醇溶液，再用pH测试其值降到11~12，这个是不是因为总溶液体积增大而导致氢氧根离子浓度下降导致。另外，再加入氢氧化钙粉末却不能再溶解，这是为什么？无水乙醇会不会影响pH值本身？网友回复已经饱和了。
乙醇是有机溶剂，不溶氢氧化钙是很正常的。网友回复引用内容:
已经饱和了。
乙醇是有机溶剂，不溶氢氧化钙是很正常的。 但是，既然已经饱和了，为什么pH值还会下降？网友回复这是个比较钻牛角尖的问题了，高考肯定不考，不过可以帮你分析一下
饱和是指在水中的溶解度，总体积变大后水的总体积没变，水在新溶液中的浓度变低了；
pH值下降是因为加入了乙醇，总体积变大了，导致氢氧根在新溶液中的浓度降低；
乙醇属于弱电解质，影响pH很小，可以忽略不计；网友回复个人认为 高中阶段 应该知道乙醇有羟基存在 尽管存在很弱的酸性 但是 电离平衡还是存在的 放在氢氧化钙溶液中 会促进它的解离 中和掉碱性 所以PH值会下降 。
至于再加入氢氧化钙不溶解 主要是因为钙离子已经饱和了网友回复引用内容:
我们现在碰到一个头疼的问题，具体如下：
取一份饱和氢氧化钙溶液，用pH试纸测试其值大于13，随后加入与该溶液等体积的乙醇溶液，再用pH试纸测试其值降到11~12，这个是不是因为总溶液体积增大而导致氢氧根离子浓 ... 我们知道氢氧化钙是可以完全电离的, 在加入乙醇之后其溶液度变小, 所以其氢氧根浓度变小, pH自然变小网友回复高中的都忘了网友回复引用内容:
个人认为 高中阶段 应该知道乙醇有羟基存在 尽管存在很弱的酸性 但是 电离平衡还是存在的 放在氢氧化钙溶液中 会促进它的解离 中和掉碱性 所以PH值会下降 。
至于再加入氢氧化钙不溶解 主要是因为钙离子已经饱和了 这种说法还是有道理的，这是一个平衡反应，所以才会这样网友回复乙醇应该能电离出部分氢离子吧，有很弱的酸性网友回复是不是乙醇相当于中和了碱溶液？网友回复氢氧化钙不溶于乙醇，但其原有的氢氧根离子还是可以与极性的乙醇相似相容的，故其浓度降低，pH值也就降低了！网友回复乙醇是有机溶剂，不能溶解无机碱氢氧化钙，而原先就是饱和的溶液，所以再加氢氧化钙是不会溶解的。乙醇与水是互溶的，加入等体积的乙醇，相当于增加了一倍的体积，导致氢氧根的浓度减小了一半，所以pH值减小。网友回复个人认为应该是乙醇的加入导致了Ca(OH)2d的溶解量减少，所以氢氧根减少，导致PH减小网友回复这是一个非常简单的有关溶液的问题，根据相似相溶性原理氢氧化钙在乙醇中的溶解度很小民，并且水与乙醇形成互溶溶液，因溶剂化作用也降低了溶液的极性，同样也降低了氢氧化钙在其互溶液中的溶解度，即溶液中的pH自然就降低了。网友回复二楼回答的很好了
加入等体积的乙醇后
OH根离子的浓度变了，还有包覆问题，导致pH下降
加入物到饱和氢氧化钠溶液，不能溶于乙醇，也不能反应，这点你可以查氢氧化钙性质网友回复引用内容:
但是，既然已经饱和了，为什么pH值还会下降？ 乙醇和水不是可以混合的么？，就是相当与把东西稀释了网友回复乙醇和氢氧化钠能够得到乙醇钠，这样乙醇释放出的氢离子可以中和一些氢氧根离子，因此PH值下降。而氢氧化钙则没有这样的反应。网友回复乙醇可以和金属钠发生反应放出氢气，所以它可以在水中部分电离氢离子。氢氧根会因此减少。网友回复引用内容:
个人认为 高中阶段 应该知道乙醇有羟基存在 尽管存在很弱的酸性 但是 电离平衡还是存在的 放在氢氧化钙溶液中 会促进它的解离 中和掉碱性 所以PH值会下降 。
至于再加入氢氧化钙不溶解 主要是因为钙离子已经饱和了 谁说氢氧化钙能完全电离啊！只能说能电离出氢氧根离子和钙离子。网友回复氢氧化钙虽然是强电解质，但是在水中也有离解平衡即
Ca(OH)2(s) = Ca(OH)2(aq)= Ca2+(aq)+2OH-(aq)。
当加入乙醇后，水和乙醇形成大量的分子间氢键，这样，就使得用于溶解氢氧化钙的水的量减少，即上面的这个平衡向中间移动。
我认为，这就是为什么pH下降，并且再加氢氧化钙会不溶解吧
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电话：021-为什么Feoh3,Cuoh3属于弱电解质中的弱碱,而Caco3属于强电解质中的盐是与co3 2- oh- 有关么,还是金属加oh-都算弱碱?如果Feoh3,Cuoh3算是特例,还有别的常见的需要背么?什么算是酸式盐，碱式盐，Feoh3,Cuoh3，Caco3都是酸式盐，那都应该算是弱碱啊
星辰夜羽642
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质.CaCO₃虽然说水溶液不导电,但是熔融状态下是导电的,∴他是强电解质,他也是一种盐,∴他是强电解质的盐导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数正盐,如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱,如；醋酸、一水合氨（NH₃·H₂O）,以及少数盐,如：醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.而Fe﹙OH﹚³ 和Cu﹙OH﹚₂是弱碱,所以是弱电解质注意的是Cu﹙OH﹚₂而不是楼主写的Cu﹙OH﹚₃²　　【请注意】：氨气不是电解质（非电解质）,液氨也不是电解质.液氨是纯净物,是处于液态的化合物,不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水,所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离,但液氨也不是电解质.氨水是混合物,也不是电解质（不能纳入电解质范畴）,上面所说的是一水合氨.　　再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电.其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质.你的提问补充：电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐.(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：　　① 水溶液呈酸性的酸式盐 定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.【与酸式盐相对】含有羟基或氧基的盐 .一般的构成：金属+OH+酸根
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怎么证明氟化氢是弱电解质
来源：互联网 发表时间： 8:30:05 责任编辑：王亮字体：
为了帮助网友解决“怎么证明氟化氢是弱电解质”相关的问题，学网通过互联网对“怎么证明氟化氢是弱电解质”相关的解决方案进行了整理,用户详细问题包括:RT,我想知道:怎么证明氟化氢是弱电解质，具体解决方案如下：解决方案1：取0.1mol/L 的 氢氟酸 测PH 结果PH小于1 就可以证明了事实上，H和F原子之间可以形成一种强分子间作用力 叫做氢键 有了这种氢键的拉扯 H离子就很难游离 所以就不容易电离
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京ICP备号-1 京公网安备02号不溶于水的氢氧化物到底是不是碱呀?碱的化学定义：电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物.但是有好多氢氧化物是不溶于水的,那就不能电离呀,那氢氧化铁,铜,镁,这下东西是碱么?
风飘飘yc42
不溶的氢氧化物是碱注意：的确,大多数不溶的氢氧化物都是弱电解质,少部分电离.但不溶于水不等于不电离.如难溶于水的氯化银.极难溶于水,只有少部分溶于水,但那溶解的少部分却完全电离,还有醋酸完全溶于水,但却只有少部分电离.故物质的溶解度与物质是否电离是没有任何关系的而且也没有不溶于水的物质存在,只能说极难溶于水
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是碱。氢氧化铁、氢氧化铜等难溶性碱溶解的部分还是电离的，而且阴离子全部是氢氧根离子。
没有绝对的不溶物
不一定啊！像是氢氧化铝同样不溶于水但是它既可以溶于酸又可以溶于碱，是两性氧化物。还有不是说不溶就不能电离。难容物质是溶解度很小，但是像BaSO4能溶解的一小部分就会完全电离。氢氧化铁，铜，镁，这些东西是碱。
是碱。。。很多氢氧化物不溶于水，并不是说它没有发生电离。任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。所以，难溶的氢氧化物在水中仍然有微弱的电离，电离出强氧根离子（OH-，）并存在一个溶解平衡。
所谓不溶于水，是一个术语，溶解度分为易溶，可溶，不溶，难溶等等。不溶是指溶解度Ksp很小，但还是会有极少量已经溶剂了。
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