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计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mol/L的H2SO4溶液（4）0.10mol/L的HAc溶液（5）0.20mol/L的NH3H2O（6）0.10mol/L的HCN溶液（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液（8）0.2mol/L NH4CL的溶液
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（1）0.01mol/L的HNO3溶液强酸,完全电离,c(H+)=0.01pH=2（2）0.005mol/L的NaOH的溶液强碱,完全电离,c(OH-)=0.005pOH=2.3pH=11.7（3）0.005mol/L的H2SO4溶液强酸,完全电离,c(H+)=0.01pH=2（4）0.10mol/L的HAc溶液弱酸,要用电离常数计算,K=1.8*10^-5c/K>500,用简单公式c(H+)=根号(cK)=1.34*10^-3pH=2.9（5）0.20mol/L的NH3H2O弱碱,和HAc一样,K=1.8*10^-5c/K>500c(OH-)=1.90*10^-3pOH=2.7pH=11.3（6）0.10mol/L的HCN溶液和上面一样c(H+)=7*10^-6pH=5.2（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液盐的水解,显碱性水解常数与对应的电离常数的关系是,Kh.Ka=KwK2=5.6*10^-11Kh1=1.8*10^-4c/Kh1=556>500c(OH-)=4.24*10^-3pOH=2.4pH=11.6（8）0.2mol/L NH4CL的溶液和上面一样,水解,显酸性水解常数Kh=Kw/Kb=5.56*10^-10c/Kh >500c(H+)=1.05*10^-5pH=5.0
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扫描下载二维码缓冲溶液可以由浓度较大的弱酸及其相应的盐溶液组成.其溶液能够保持稳定的pH值.溶液pH的计算公式为:pH=pKa+lg.其中Ka为弱酸的电离常数.相应的.由弱碱及其相应的盐溶液组成的缓冲溶液.其溶液p——精英家教网——
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缓冲溶液可以由浓度较大的弱酸及其相应的盐溶液组成.其溶液能够保持稳定的pH值.溶液pH的计算公式为:pH=pKa+lg.其中Ka为弱酸的电离常数.相应的.由弱碱及其相应的盐溶液组成的缓冲溶液.其溶液pOH=pKb+lg.试就HAc-NaAc缓冲体系.回答:1．上述缓冲溶液呈 性 【】
题目列表(包括答案和解析)
铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A.升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&& B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.加入浓度较大的盐酸
物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识． (1)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)&NaCl(l)＋K(g)　ΔH&0，该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表.
①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________． ②常压下，当反应温度升至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________. (2)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－&I3－ 上述平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)．
①通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)． ②在T1、D状态时，v正________v逆(填“&”“&”或“＝”)．
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸
铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A.加入适量的铝粉B.加入适量的水C.加入少量的硫酸铜溶液D.加入浓度较大的盐酸
下列关于氯水和氨水的说法中正确的是：
氨水中存在3种分子，分别是：H2O、NH3、NH3·H2O
等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液呈中性，说明CH3COONH4不水解
氯水中存在3种离子，分别是：H+、Cl―、OH―
在饱和氯水中加入CaCO3，可以得到浓度较大的次氯酸
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水解性盐溶液中pH值的计算
&&化学,两性物质溶液
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强碱弱酸盐的PH如何计算例如碳酸钠,浓度,Ka1,Ka2都已知
谢小盟0616
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