α—氰基丙烯酸乙酯-学术百科-知网空间
α—氰基丙烯酸乙酯
α—氰基丙烯酸乙酯
无色透明液体。分子量125.14。...除了聚乙烯、聚丙烯、氟塑料和有机硅树脂外，几乎对各种同类材料或异种材料都有良好的粘接性能。由氰基乙酸乙酯与甲醛缩合成低聚物，经裂解制得。
与"α—氰基丙烯酸乙酯"相关的文献前10条
通过对230人(516个患牙)的临床治疗,观察到α——氰基丙烯酸乙酯(502粘胶剂)对牙齿残冠、楔状缺损、牙冠折断的修复和牙本质过敏症的脱敏均有较好疗效。
以拉伸剪切强度、冲击剪切强度和光学相衬显微镜考察了丁腈橡胶(NBR)的含腈量、薄通次数以及加入量对α-氰基丙烯酸乙酯胶粘剂的表观粘度、胶接接头的力学性能和微观结构的影响。结果表明
正 α-氰基丙烯酸乙酯胶粘剂是一种大有发展前途的胶粘剂。由于α-氰基丙烯酸乙酯单体的活性很高,在微量水、碱的作用下极易聚合,故在常温下几秒～几分钟内即可固化,胶接强度较高,可胶接
将 α-氰基丙烯酸乙酯与水溶性单体共聚得到了稳定性好的微米级乳液。讨论了水溶性单体 ,α-氰基丙烯酸乙酯与水溶性单体投料比、溶剂等聚合工艺对乳液粒径及粒子形状的影响
用氰乙酸乙酯和甲醛为原料合成了α?氰基丙烯酸乙酯，考察了合成反应工艺条件对产率的影响。对α?氰基丙烯酸乙酯的增韧和增稠改性研究工作做了初步的探索。结果表明，改性后的胶粘剂有较高的
采用无毒溶剂，在无催化剂条件下，用氰乙酸乙酯与多聚甲醛反应，成功地合成了α－氰基丙烯酸乙酯。并用正交试验优化了无催化条件下的合成条件，反应收率达６０％。该法合成工艺简单、产品纯度
本文介绍了α-氰基丙烯酸乙酯生产工艺及控制方案,针对具有大滞后、大时间常数和特性时变的控制对象,提出了一种基于规则的智能控制方法。系统实际运行中取得了满意的控制效果。这是国内首次
研究了水引发α-氰基丙烯酸乙酯(EtCNA)的气相阴离子聚合反应。通过理论计算和红外光谱、氢核磁共振光谱分析,证实了水与α-氰基丙烯酸乙酯的聚合作用发生在烃基的双键上,而酯羰基上
采用以 α-氰基丙烯酸乙酯 (Et CNA)为基本反应单体 ,与水溶性酸单体共聚 ,合成了一系列的 Et CNA- AA二元共聚物、Et CNA- AA- MMA三元共聚物和 E
采用了底涂法和直接加入法提高改性α -氰基丙烯酸乙酯 (α -胶 )的固化速度 ,考察了加速固化剂与α -胶的相溶性以及这两种加速固化方法对改性α -胶的力学性能影响。实验结果表
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丙烯酸羟乙酯
丙烯酸羟乙酯英文名：Hydroxyethyl acrylate 丙烯酸羟乙酯分子式：CH2CHCOOCH2CH2OH丙烯酸羟乙酯产品性质： 丙烯酸羟乙酯为无色液体。丙烯酸羟乙酯溶于一般有机溶剂，与水混溶。相对密度1....
试剂工业研究所；碳酸氢钠:化学纯，上海豪申化学试剂有限公司；过硫酸铵:分析纯，中国爱建试剂厂；Ⅳ，Ⅳ一亚甲基双丙烯酰胺:化学纯，上海润捷化学试剂有限公司；丙烯酸丁酯、丙烯酸羟乙酯、丙烯酸:均为工业级，上海高桥丙烯酸厂；水溶性甲醚化三聚氰甲醛胺...
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有下列物质：①乙醇 ②苯酚 ③乙醛 ④丙烯酸（CH2=CH-COOH）⑤乙酸乙酯，其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是
A、仅①③B、仅②⑤C、仅④D、仅③④
题型：单选题难度：偏易来源：月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸（CH2=CH-COOH）⑤乙酸乙酯，其中..”主要考查你对&&醛的通性，烯烃的通性，乙醇，苯酚，羧酸的通性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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醛的通性烯烃的通性乙醇苯酚羧酸的通性
1．官能团：醛基总是在碳链的端点而不可能在两个碳原子之间。醛基(一CHO)的结构是 (分子中的叫做羰基)，电子式是醛基可以写成 等，但不能写成等。2，通式：饱和一元醛的通式为或醛可以分为脂肪醛和芳香醛、一元醛和二元醛等。3．化学性质：主要有强还原性，可与弱氧化剂如银氨溶液、新制Cu(OH)2反应，生成羧酸；其氧化性一般仅限于与氢加成而生成醇。醛基比较活泼，也能发生加聚和缩聚反应。4．检验方法：用银镜反应或与新制的Cu(OH)2共热来检验醛基.甲醛：
1、分子结构注意：甲醛属于饱和一元醛，但又相当于二元醛。 2．物理性质甲醛也叫蚁醛。甲醛是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，能跟乙醇等互溶。35％～ 40％的甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。注意：醛类中只有甲醛为气态(常温下)。甲醛有毒，不合格室内装修材料、家具释放的主要污染物是甲醛、苯等。 3．化学性质 (1)能被弱氧化剂氧化，最终产物为碳酸，碳酸分解产生CO2气体或生成碳酸盐。因此氧化剂的用量比乙醛多， (2)能发生缩聚反应： 4．甲醛的用途 (1)制酚醛树脂；(2)甲醛能使蛋白质变性，具有杀菌和防腐性能。稀释的福尔马林溶液可以用来保存动物标本和尸体，用作消毒剂等。烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O ②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例 1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH2 1，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl (3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。Z表示顺，E表示反。 乙醇分子的组成与结构:
乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(一OH)取代而形成的。乙醇分子的组成与结构见下表：乙醇的性质:
(1)物理性质：俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。 (2)乙醇的化学性质： ①乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 ②乙醇的氧化反应： 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） ③乙醇燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O& ④乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 ⑤乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。&& A. 消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）&& C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （消去反应） B. 缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）& 2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O（取代反应） 有关醇类的反应规律：
1．消去反应的规律总是消去和羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，没有相邻的碳原子(如CH3OH)或相邻的碳原子上没有氢原子（）就不能发生消去反应。能发生消去反应的醇的结构特点为： 2．催化氧化反应的规律：与羟基相连的碳原子上若有2个或3个氢原子，羟基则易被氧化为醛；若有1个氢原子，羟基则易被氧化为酮；若没有氢原子，则羟基一般不能被氧化。即&3．酯化反应的规律醇与羧酸或无机含氧酸发生酯化反应，一般规律是“酸去羟基醇去氢”即酸脱去一OH，醇脱去一H。例如：
可用氧的同位素：作为示踪原子来确定反应机理。如：乙醇的工业制法： (1)乙烯水化法： (2)发酵法：苯酚的结构：
苯酚的性质：
1．物理性质纯净的苯酚是无色的晶体，露置在空气里会因被氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点为43℃。室温时，在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。 2．苯酚的化学性质苯酚的分子结构中既有苯环，又有羟基，它们相互影响。苯酚具有酸性，能与溴水、浓硝酸等发生取代反应，也能与氢气发生加成反应，苯酚还能与FeCl3溶液发生显色反应(显紫色)。 (1)苯酚的弱酸性实验步骤：取苯酚浊液加氢氧化钠溶液，会变澄清。将得到的澄清液放人两支试管中，分别加入盐酸和通入二氧化碳气体。实验现象：澄清液加入盐酸和通入二氧化碳气体后又会变浑浊。实验结论：苯环对羟基的影响结果是使羟基的活性增强，在水溶液中能电离出H+。反应方程式：注意：苯酚具有酸性，但是苯酚的酸性极弱，它不能使酸碱指示剂显色，它与碳酸的电离程度的大小为：因此，苯酚在与碳酸钠溶液反应时，只能生成碳酸氢钠和苯酚钠，而不能生成水和CO2。由于苯酚的酸性很弱，因此苯酚钠在水溶液中水解而使溶液显碱性：相同浓度时，溶液的碱性比溶液的碱性强。 (2)苯环上的取代反应 ①卤代反应实验步骤：向少量稀苯酚中加入饱和溴水，观察实验现象。实验现象：有白色沉淀生成。实验结论：由于羟基对苯环的影响，使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原子活性增强，容易被取代。反应方程式：苯酚与溴的反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。注意：2，4，6一三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯，若苯中溶有少量苯酚，加浓溴水不会产生白色沉淀，因而用溴水检验不出溶于苯中的苯酚，也不能用溴水来除去苯中混有的少量苯酚(应加NaOH溶液后分液)。 ②硝化反应苯需用混酸进行硝化，而苯酚很容易硝化，与浓硝酸反应即可生成三硝基苯酚。反应生成的2，4，6一三硝基苯酚，俗称苦味酸，可以用作炸药。 (3)苯酚的显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用显示紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。 (4)氧化反应苯酚晶体在常温下易被空气中的氧气氧化，它也易燃烧，易被酸性KMnO4溶液氧化。 (5)加成反应苯酚可在苯环上发生加成反应。如：(6)苯酚与甲醛的缩聚反应苯酚和甲醛在酸或碱的催化作用下发生反应生成酚醛树脂，反应方程式为： 4．苯酚的主要用途苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。炼焦工业的废水中常含有酚类物质，这些物质是被控制的水污染物之一，在排放前必须经过处理。苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。羧酸：
1．概念：烃基跟羧基相连构成的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式为饱和一元羧酸的通式为2．羧酸的分类：根据分子中烃基种类的不同，羧酸可分为脂肪酸和芳香酸等。分子中羧基与脂肪烃基相连的羧酸称为脂肪酸，如乙酸、硬脂酸；分子中羧基直接与苯环相连的羧酸称为芳香酸，如苯甲酸。根据分子中羧基数目的不同，羧酸可分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸等。分子中有一个羧基的羧酸称为一元羧酸，如乙酸；分子中有两个羧基的羧酸称为二元羧酸，如乙二酸(HOOC—COOH，俗称草酸)、对苯二甲酸在一元羧酸里，酸分子的烃基含较多碳原子的称为高级脂肪酸，硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)都是常见的高级脂肪酸。羟酸的性质：
1、羧酸的物理性质：分子中碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶。随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度减小，直至与相对分子质量相近的烷烃溶解度相近。羧酸分子间可以形成氢键。羧基中有两个氧原子，既可以像醇分子那样通过羟基氧和羟基氢形成氢键，也可以通过羰基氧和羟基氢形成氢键。由于羧酸分子形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，所以羧酸的沸点比相应醇的沸点高。例如，乙酸和1一丙醇的相对分子质量都是60，但乙酸的沸点为117．9℃， 1一丙醇的沸点为97．2℃。 2、羧酸的化学性质羧基由羰基和羟基组成，由于官能团之间的相互影响，使得羧酸的化学性质并不是羟基具有的化学性质和羰基具有的化学性质的简单加和。与醇羟基相比，羧基中羟基上的氢原子更易以离子形式电离出来，所以羧酸有酸性。与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应。羧酸很难通过催化加氢的方法被还原，用强还原剂如LiAlH4时才能将羧酸还原为相应的醇。羧酸的主要化学性质如下： (1)酸性羧酸为弱电解质，羧酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是：具有酸的通性。 (2)酯化反应酯化反应也属于取代反应的范畴。酯化反应是制备酯的一种常用方法。 (3)形成酸酐酸酐(羧酸分子间脱水的产物)可向有机化合物分 子提供酰基()，是良好的酰化试剂。 5．重要的羧酸 (1)甲酸 甲酸的结构式为，分子中既有羧基又有醛基，所以甲酸既有羧酸的化学性质(如弱酸性、发生酯化反应)，又有像醛一样的还原性(如被银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液氧化)。甲酸是组成最简单的羧酸，最早是从蚂蚁体内提取出来的，故又称蚁酸。甲酸是有刺激性气味的无色液体，有腐蚀性，能与水、乙醇、乙醚、甘油等互溶。甲酸在工业上可用作还原剂，在医疗上可用作消毒剂。 (2)乙酸乙酸俗称醋酸，通常为无色液体，具有强烈的刺激性气味，沸点117．9℃，熔点16．60C。当温度低于 16．60c时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛。乙酸可用于生产醋酸纤维、合成纤维(如维纶)、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。乙酸还是人们生活中的调味剂，普通食醋中含3％～5％(质量分数)的乙酸。目前工业上合成乙酸的主要方法是乙醛氧化法，即用醋酸锰为催化剂，用氧气或空气作氧化剂氧化乙醛生成乙酸。氢原子活性与物质的性质：
醇、酚、羧酸的结构中均有一OH，可分别称之为 “醇羟基”“酚羟基”和“羧羟基”。由于与这些一OH相连的基团不同，一OH受相连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子活性也就不同，表现在性质上也相差较大，可比较如下：
发现相似题
与“有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④丙烯酸（CH2=CH-COOH）⑤乙酸乙酯，其中..”考查相似的试题有：
30078994414395392391788360721348112下列属于同系物的是（
A．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯
B．甲酸和软脂酸
C．丙烯酸（CH 2 =CHCOO_百度知道}