在密闭容器中进行反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-akJ/mol．N₂、H₂起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H₂的转化率为25%．并放出热量bkJ若从NH₃开始在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则其NH₃的转化率和吸收的热量为（　　）

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  【解析】A项，因可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g)是体积缩小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，ν（正）＞ν（逆）故A错误；B项，温度升高时，ν（正）、ν（逆）都增大，由于正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，正反应速率＞逆反应速率，故B错误；C项，温度越高，反应速率越快，则达到平衡所需的时间越短，所以500℃时达到平衡所用的时间比100℃时达到平衡所用的时间要短，因此C错误；D项，由于正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率提高，则A的百分含量降低，且达到平衡的时间较短，故D正确。

  点睛：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响和化学反应速率的影响以及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答。本题中可逆反应A(g)+2B(g)?2C(g)(正反应吸热)，则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动。