下列有关化学平衡图像描述正确的是 (　　)A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等 - 跟谁学
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随时随地获取上课信息在线咨询&&&分类：下列有关化学平衡图像描述正确的是 (　　)A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等下列有关化学平衡图像描述正确的是&&&&&&&&&&&&& (　　)A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等科目:难易度:教材: 高中化学苏教版最佳答案C解析A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固体，且Z的化学计量数为3，不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相等，则x＝1,30 min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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在一个可逆反应中（气体）总压强,总体积,总物质的量一定为什么也不一定平衡呢?
来源：互联网 &责任编辑：鲁倩 &
保持相同温度时,可逆反应2A(气)+B(固)==2C(气)在1个标准大气...我也觉得1atm的时候小。压强增大,正逆反应速率都增大,而且很显著。答案错很正常,要相信自己!!在一密闭容器中,对可逆反应A(气)+B(气)====2C(气)+Q进行五...(2)A的浓度大说明A的转化率最小,所以是3。(3)要正反应速率最大,就升温(升温正逆反应速率都增大,而吸热一方速度增得更快,也就是这题中的逆方向),加压,催化剂,加大反应物...在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)=2C(气)达到平衡的标志A、D。A项,同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态;B项,无论反应是否达到平衡,这个关系总是成立的;C项,这二者的生成速率比应该是3:2;D项,代表两个方向的方向,且...有一可逆反应2A(气)+3B(气)XC(气)+4D(气),若按下列两种配比...&&&&&&&&&2A(气)+3B(气)?XC(气)+4D(气)起始(1)&&&&0.8&&&1.2&&...化学在一定条件下,可逆反应X(气)+2Y(气)=2Z(气)达到平衡时,答案为B解答过程:单位为molX(g)+2Y(g)==2Z(g)起始时xy转化0.25y0.5y平衡时x-0.25y0.5y由于X的转化率为25%,即0.25y/x=0.25,故x/y=1:1(不妥之处,恳请指正)在一个可逆反应中（气体）总压强,总体积,总物质的量一定为什么也不一定平衡呢?(图2)在一个可逆反应中（气体）总压强,总体积,总物质的量一定为什么也不一定平衡呢?(图5)在一个可逆反应中（气体）总压强,总体积,总物质的量一定为什么也不一定平衡呢?(图7)在一个可逆反应中（气体）总压强,总体积,总物质的量一定为什么也不一定平衡呢?(图9)在一个可逆反应中（气体）总压强,总体积,总物质的量一定为什么也不一定平衡呢?(图11)在一个可逆反应中（气体）总压强,总体积,总物质的量一定为什么也不一定平衡呢?(图13)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:在一个可逆反应中（气体）总压强,总体积,总物质的量一定为什么也不一定平衡呢?我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:化学在一定条件下,可逆反应X(气)+2Y(气)=2Z(气)达到平衡时,答案为B解答过程:单位为molX(g)+2Y(g)==2Z(g)起始时xy转化0.25y0.5y平衡时x-0.25y0.5y由于X防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:可逆反应:3A(气)=3B+C,正反应吸热,随着温度的升高,气体的平均...首先可以确定,温度升高,反应正向移动。如果B、C都为固体,则气相环境中只有A一种气体,气体平均相对分子质量应该不变如果B为气防抓取，学路网提供内容。这个很简单的可逆反应mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气),测得平均反应速率v(C...这个题选B首先看速率速率之比是系数比所以B和C的比是1比2所以AD不对而加压不移动是说两侧系数的和是一样的所以C不对防抓取，学路网提供内容。假入2A+3B≈4C+1D,无论是否平衡,总压强,总体积,总物质的量始终保持不变啊可逆反应是A(气)+2B(气)=2C(气),该反应为吸热反应,在一定条件...一,↑↑↑。二,不变。三,↓↓↓。四,不变防抓取，学路网提供内容。可逆反应:3A(气)=3B+C,正反应吸热,随着温度的升高,气体的平均...首先可以确定,温度升高,反应正向移动。如果B、C都为固体,则气相环境中只有A一种气体,气体平均相对分子质量应该不变如果B为气体,C为固体,则B的相对分子质量一定小...可逆反应mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气),测得平均反应速率v(C...这个题选B首先看速率速率之比是系数比所以B和C的比是1比2所以AD不对而加压不移动是说两侧系数的和是一样的所以C不对可逆反应是A(气)+2B(气)=2C(气),该反应为吸热反应,在一定条件...一,↑↑↑。二,不变。三,↓↓↓。四,不变在一定条件下,可逆反应A2+B2?2C在一个密闭容器中达到平衡...2a+g=2.60,1.30,0.4&
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化学平衡是高中化学比较难的部分，今天给大家分享这部分知识点，希望对你有所帮助~
1 . 化学反应速率
⑴. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：
①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；
②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。如：化学反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q
③一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：
I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ.条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：
①. 浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；
②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤. 其他因素。如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
2. 化学平衡
⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。
⑵. 化学平衡的概念（略）；
⑶. 化学平衡的特征：
动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0
等：v正＝v逆
定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定（不是相等）；
变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。
⑷. 化学平衡的标志：（处于化学平衡时）：
①、速率标志：v正＝v逆≠0；
②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；
③、反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；
④、反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；
⑤、对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。
⑸. 化学平衡状态的判断：
举例反应mA(g) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)
混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡
②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡
④总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成m molA，即v正=v逆平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时生成p molC，均指v正不一定平衡
③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡
④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗q molD，因均指v逆不一定平衡
压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡
混合气体的平均分子量①一定时，只有当m+n≠p+q时，平衡
②一定，但m+n=p+q时，不一定平衡
温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡
体系的密度密度一定不一定平衡
3．化学平衡移动
⑴勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：
①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；
②原理的适用范围：只适用于一项条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
⑵、平衡移动：是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。即总结如下：
⑶、平衡移动与转化率的关系：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。
⑷、影响化学平衡移动的条件：
化学平衡移动：（强调一个“变”字）
①浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动。而改变压强则不一定能引起化学平衡移动。强调：气体体积数发生变化的可逆反应，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反应，改变压强则不会引起化学平衡移动。催化剂不影响化学平衡。
②速率与平衡移动的关系：
I.v正== v逆，平衡不移动；
Ⅱ. v正& v逆，平衡向正反应方向移动；
Ⅲ. v正& v逆，平衡向逆反应方向移动。
③平衡移动原理：（勒沙特列原理）：
④分析化学平衡移动的一般思路：
速率不变：如容积不变时充入惰性气体
强调：加快化学反应速率可以缩短到达化学平衡的时间，但不一定能使平衡发生移动。
⑸、反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：
Ⅰ、若反应物只有一种：aA(g)=bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a = b + c ：A的转化率不变；
②若a & b + c ：A的转化率增大；
③若a & b + c A的转化率减小。
Ⅱ、若反应物不只一种：aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g)，
①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d，A、B的转化率都不变；如a+ b&c+ d，A、B的转化率都增大；如a + b & c + d，A、B的转化率都减小。
4、速率和平衡图像分析
⑴分析反应速度图像：
①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，△V吸热＞△V放热。
③看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。
④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。升高温度，V吸热大增，V放热小增。
⑵化学平衡图像问题的解答方法：
①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。
③先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率-时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中m+n&p+q。若转化率降低，则表示m+n&p+q。
④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。化学反应速率化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
5、 等效平衡
⑴、概念：同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
①等温等容条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等同平衡。
②等温等压条件下的等效平衡：在温度和压强不变的条件下，改变起始物质的加入情况，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为等比例平衡。
③等温且△n=0条件下的等效平衡：在温度和容器体积不变的条件下，对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，只要可以通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同，则两平衡等效，这种等效平衡可以称为不移动的平衡。
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2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题突破
ID:7927086
资源大小：354KB
2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题突破
【考纲要求】
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程,理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
3.理解化学平衡的标志。
【考点梳理】
考点一、可逆反应
1.概念:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
2.可逆反应的特点:
（1）在相同条件下,正、逆反应能同时进行。
（2）反应有一定的限度,不能进行完全,任一反应物的转化率均小于100%。
（3）最终只能得到反应物和生成物的混合物。
化学方程式中的“=”用“”代替。
考点二、化学平衡状态
1.化学平衡状态的含义:
指在一定条件下的可逆反应中,正反应和逆反应的速率相等,反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。
2.化学平衡状态的特征:“逆、等、定、动、变、同”
（1）“逆”:可逆反应。
（2）“等”:υ正=υ逆
对于同种物质:该物质的生成速率=消耗速率；
对于不[来自e网通极速客户端]
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&运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“&”或“&”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_________。
a．体系的密度不发生变化&&&&&&&
b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化& d．单位时间内反应物转移4
mol 电子，同时消耗2 mol SO3& e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
&2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______点，温度T1 ___T2（填“&”或“=”或“&”）。
【答案】&&& (1). &&&& (2). bde&&&
(3). 减小&&& (4). 0.045mol/(L·min)&&& (5). d&&&
(6). c&&& (7). &
【解析】（1）①由图像可知：温度越高，平衡混合体系中SO3的百分含量越低。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。因此△H&0；② a． 密闭容器的体积不变，所以任何时刻物质的密度都不会发生改变。错误。b． SO2与SO3的体积比保持不变,说明单位时间内SO2与SO3的物质的量不变，其浓度也不会发生改变，反应达到平衡状态。正确。c． 因为总质量不变，化学反应无论是否发生，也无论反应进行到什么时刻，都存在着体系中硫元素的质量百分含量不再变化。因此不能由此判断反应是否达到平衡状态。错误。d． 若转移4 mol 电子必然消耗2 mol SO3，但产生SO3的物质的量不能确定，所以不能判断反应是否达到平衡状态。错误。e． 由于该反应是个反应前后气体体积不等的可逆反应。若未达到平衡，则气体的分子数必然发生改变。现在容器内的气体分子总数不再变化。说明任何物质的消耗个数与生成个数相等。反应达到平衡状态。正确。因此正确选项为b、e；（2）①化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物的浓度幂指数的乘积与各反应物浓度浓度幂指数的乘积的比。该反应的平衡常数表达式为根据图1可以看出：反应物的能量高，生成物的能量低，该反应的正反应为放热反应。所以，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动（即向逆反应方向移动）。升高温度，平衡常数减小；②由图2信息可知：在10min内c(N2)== 0.15 mol/L，v(N2)= =0.015mol/(L·min)。v(H2):v(N2)=3:1，所以v(H2) =3 v(N2)= 0.045 mol/(L·min)。将容器的容积由2L压缩为1L的瞬间，各种物质的浓度都增大为原来的2倍。反应体系的压强也增大。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。因为该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以压缩容器的容积，化学平衡正向移动。这时N2的浓度由于平衡移动消耗又有所减少，但只能减弱这种改变,物质的量继续减少直至达到新的平衡状态。n(N2)的变化曲线为d；③在其它条件不变的情况下，增大某种反应物的浓度能使其它反应物的转化率提高，而它本身的转化率反而降低。由于在c点时氢气的物质的量最大，所以此时氮气的转化率最高。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。该反应的正反应为放热反应。在其它条件相同时，温度为T1时的NH3的含量高。说明温度T1&T2。
点睛：本题考查反应热和平衡状态的判断、外界条件对平衡状态的影响、平衡常数和反应速率的计算以及溶质离子浓度大小比较。正确判断图表信息是解题的关键。
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