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碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：&KI+　&CuSO4→　&I2+　&Cu2I2↓+　&该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　&。（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是　&。（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu产物Cu2HgI4中，Cu元素显　&价。当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子　&mol。（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是　&（选填编号）
碘化钾溶液
氢碘酸溶液
氢硫酸溶液
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2013-上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷
分析与解答
习题“碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____CuSO4→____I2+...”的分析与解答如下所示：
（1）4、2、1、1、2K2SO4（2分）；1:1（1分）（2）H2SO3、KI、Cu2I2（1分）（3）+1（1分）；1（1分）（4）bd（2分）
（1）缺项配平，先根据电子守恒配平，后根据原子守恒配平，4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓+2K2SO4， 4molKI中2mol为氧化剂生成碘单质，2mol不作为氧化剂生成 Cu2I2，故答案为2:2=1:1；（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物判断，H2SO3、KI、Cu2I2；（3）根据该物质中碘元素为-1价，汞元素为+1或+2价，根据化合价为零原则，判断该物质中汞元素为+2价，铜元素为+1价，根据方程式判断该反应中电子转移为2个，故当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子1mol；（4）a、加入碘化钾处理后再通入氯气，把过量的碘化钾除去生成碘单质，但溶液中碘单质只能用萃取分液的方法除去，错误；b、正确；c、错误；d、氢硫酸与硫酸铜反应生成不溶于酸的硫化铜沉淀，后铜与氯气与过量的氢硫酸反应生成盐酸和硫沉淀，过滤除去，正确。
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碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____CuSO4→__...
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物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应
某溶液中可能含有下列离子：Na+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，将该溶液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。下列说法正确的是该溶液中肯定存在的离子有NH4+、SO42-、NO2-该溶液中肯定存在的离子有NH4+、Cl-、NO3-该溶液中肯定不存在Fe2+、SO32-、NO2-该溶液中可能存在Na+、Fe2+、Cl-
下述实验能达到预期目的的是&&&&编号&实验内容&实验目的A&将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中&除去CO2中的HClB&将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤&分离出NaCl晶体C&在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液&鉴别真假碘盐D&将少量Fe（NO3）2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液&检验Fe（NO3）2试样是否变质&&&&
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碘化钾溶液
氢碘酸溶液
氢硫酸溶液
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关于氯气与硫化氢水溶液反应的初步探究
在卤素单质中的氯气，是一种活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性；在氧族元素中的硫，它的氢化物为硫化氢，具有较强的还原性。&　　在一些练习册中经常出现这样一道习题：向氢硫酸的溶液中缓缓通入氯气，在氢硫酸与氯气的反应过程中，下列叙述错误的是（ ）&　　①沉淀逐步增多 ②溶液的pH变大 ③溶液中的c（S2-）不变 ④溶液中c（Cl&）逐步增大　　A.①③ B.②③ C.③ D.①④&　　很多学生在回答此题时，均选择了B选项，认为当氯气通入氢硫酸中发生Cl2+H2S=S&+2HCl这个反应；因此将会观察到溶液中有淡黄色沉淀产生，且沉淀量逐步增多，同时由于生成盐酸，溶液中H+增多，溶液的酸性增强，所以溶液的pH变小。&　　那么将氯气通入到硫化氢的水溶液中，现象如何呢？&　　【理论推理】&　　由标准电极电势数据可以看出，无论是在酸性或碱性的介质中，S2-都可作为较强的还原剂，而且在碱性介质中还原性更强。&　　由于浓度的变化对电极电势的影响不大，因此如果两个电对的标准电极电势相差比较大（E？厮&0.2V）时，一般仍可以用标准电极电势来判断氧化还原反应进行的方向，结论仍符合实际。&　　【实验设计】&　　仪器：&　　铁架台（带铁圈）、烧瓶（带双孔塞）1只，分液漏斗（2只）、广口瓶（配双孔塞）4个；&　　具支管锥形瓶（配双孔塞）、玻璃导管，橡皮管，止水夹（3只）；&　　250ml烧杯（4个）、100量筒（1个）、托盘天平、药匙、滤纸、备用小烧杯、胶头滴管。&　　药品：&　　KMnO4固体、FeS、&　　浓盐酸、稀硫酸、0.5mol/L氢氧化钠溶液、0.1mol/L硫酸铜溶液、饱和食盐水、蒸馏水、氯化钡溶液。&　　实验装置图：&　　实验现象：在装有100ml蒸馏水的具支管锥形瓶中先产生了黄色沉淀，随着氯气的继续通入，溶液逐渐变澄清（如果氯气通入过量，溶液的颜色会带有黄绿色；或者还有少许淡黄色沉淀）。取少量反应后的水溶液于小试管中，滴加氯化钡溶液，立刻生成白色沉淀，从而证明氯气可以氧化氢硫酸生成硫酸。&　　相关反应：Cl2+H2S=S&+2HCl 4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl&　　实验结论：在向氢硫酸中通入氯气的实验中，当通入少量氯气时，产生淡黄色的沉淀，且随着通入氯气的量而逐渐增大；当通入过量的氯气后，沉淀逐渐消失，得到澄清的溶液。&　　当改用硫化钠溶液再进行实验时，实验效果更明显，取少量反应后的水溶液于小试管中，滴加氯化钡溶液，立刻生成白色沉淀，从而证明氯气可以氧化硫化钠生成硫酸钠。&　　【综合评价】&　　通过对化学知识的理解和相关化学实验的设计，可以培养学生探究化学知识的精神，在实验中锻炼学生分析问题、解决问题的能力，真正体现了学生为主体的教学思想。在课堂上，学生思维活跃，对培养学生的创新思维能力及分析问题、探讨问题、解决问题的能力都起了很大作用，提高了学生的综合素质。更为重要的是，使学生在探究的过程中获得了成就感，激发了他们学习化学的热情，当然也提高了复习效率。在课堂演示实验教学中，应当精选实验，利用现有条件，大胆创新，改进小实验，创新实验设计，帮助学生在理解的基础上生动地学习元素和化合物的知识。在实验教学中，积极开展学生自主动手实验，加强学生实际的动手操作能力的培养，要求学生在实验过程中，要严肃、认真、规范、熟练；有一定的绘图技能，以及书写实验报告的能力。在课外活动中积极培养学生的创新能力，努力改进实验，创设一些简单易行的小实验。&　　在教学中要锻炼学生解决实际问题的能力。为了激发学生学习的兴趣，培养实践能力，可以让学生个体参与实验的整体设计，从而让学生们通过实验得到新知识。学生们可以通过&方案设计──尝试实验──对比讨论&，发现自己对相关知识的理解程度，从而实现对学习过程的主动积极参与，提高对知识的运用能力；更重要的是学生通过亲自设计和实验，体会到在科学研究中有价值的实验、实践的方法，为今后自主性、创造性的发展奠定基础。采用此教学模式，教学效果如何，关键在于教师对问题的设置。教师应根据具体的教学目标、重点、难点，设计一些探究性实验并提出富有启发性的问题，引导学生积极思维。&　　化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及合成的一门科学，因此化学教学要以实验为基础。正如我国著名化学家傅鹰所说：&化学是实验的科学，只有实验才是zui高法则。&教育是为了促进人的心理发展，使受教育者的潜能得到zui大程度的发挥。教学是师生的双边活动，教师除了教学生学习外，还要教学生学会做人，结合教学进行思想品德教育，培养学生的思维能力和创造精神。在日常的学习中，学生可能会向我们提出不懂的问题，作为教师要有谦和的态度和正确的教学观点，敢于探索，肯于钻研，勇于改革，从而促使学生积极、健康的发展，培养他们的个性思维、创造思维，真正实现素质教育的目标！&
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硫化氢通入到亚硫酸钠溶液
硫化氢通入到亚硫酸钠溶液究竟产不产生硫沉淀的？老师说亚硫酸根和硫离子的反应应该理解为亚硫酸与氢硫酸的反应，而硫化氢通入亚硫酸钠溶液里无法制出亚硫酸，因此不发生氧化还原反应。然而我觉得此二离子的反应应该是在酸性环境下就可反应的，那我要是挥斥方遒的狂通硫化氢，不能使酸性达到要求么？
先问个问题，我觉得应该有ph为1的醋酸溶液吧，那有没有ph为1的氢硫酸溶液？
我觉得老师的说法虽然是为了高中生理解，但是应该有他的道理，所以也许生不成硫沉淀的话，其原因本质上和弱酸无法治强酸是相同的，但是我联系不起来~~
谁人帮我解答一下？？ 问题补充：恩 我觉得氢硫酸酸性达不到和老师说的氢硫酸无法制取亚硫酸在本质上应该是相同的，你们能不能从这个角度把两个解释联系一下~~
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关键还要考虑到硫化氢的溶解度，你狂通硫化氢它不溶你也没办法，醋酸可是无限溶的，只是不一定电离。亚硫酸根和硫离子归中是需要在一定的酸性条件下的，氢硫酸的酸性达不到这个条件。实际上你可以这么理解，氢硫酸无法制取亚硫酸这一点毋庸置疑，那么就不管它了，这里的酸就是氢硫酸，然而氢硫酸的酸性太弱不足以使这个反应发生。或者更极端一点，往亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中通二氧化碳，你觉得这个反应能发生么。&
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