69×969分解质因数解

怎样简便就怎样算.356-102××101-+36+×4+149×-225×25×3+54-31. 题目和参考答案——精英家教网——
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怎样简便就怎样算.356-298125×88102×99987-(287+135)382×101-382155+264+36+4458×29-29×48149×69-149+149×32487-139-61-28799×99+99125×25×32125×(80-8)346-69+54-31.
考点:整数四则混合运算,运算定律与简便运算
专题:运算顺序及法则
分析:(1)根据凑整法简算;(2)先把88分解成8×11,再运用乘法结合律解答;(3)先把102分解成100+2,再运用乘法分配律简算;(4)根据减法性质简算;(5)(7)(8)(10)(12)运用乘法分配律简算;(6)运用加法交换律和结合律简算;(9)根据减法的性质简算;(11)先把32分解成8×4,再运用乘法交换律和结合律简算;(13)根据加法结合律和减法的性质简算.
解:(1)356-298=356-300+2=56+2=58;(2)125×88=125×8×11=1000×11=11000;(3)102×99=(100+2)×99=100×99+2×99==10098;(4)987-(287+135)=987-287-135=700-135=565;(5)382×101-382=382×(101-1)=382×100=38200;(6)155+264+36+44=(155+44)+(264+36)=199+300=499;(7)58×29-29×48=(58-48)×29=10×29=290;(8)149×69-149+149×32=149×(69-1+32)=149×100=14900;(9)487-139-61-287=(487-287)-(139+61)=200-200=0;(10)99×99+99=99×(99+1)=99×100=9900;(11)125×25×32=125×25×(8×4)=(125×8)×(25×4)==100000;(12)125×(80-8)=125×80-125×8==9000;(13)346-69+54-31=(346+54)-(69+31)=400-100=300.
点评:完成本题要注意分析式中数据,运用合适的简便方法计算.
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钨矿物原料的分解—盐酸分解法
&&& 酸分解法为目前工业上处理标准精矿(要求含及、等杂质低,例如我国的一级B类白钨精矿)的主要方法,将流程作适当修改后,亦可用于处理质量稍差的白钨精矿(含40% ~70%W03,同时含少量CaC03等易溶于酸的化合物),具有流程短、成本低等特点。&&& A& 原则流程&&& 原则流程如下图所示。
&&& B& 墓本原理&&& a& 主要反应及其热力学条件&&& 白钨矿:&&&&& CaW04(s)+2HC1(aq)====H2W04(s)+CaCl2(aq)&&&&&&&&&&&&&&&(1)&&&& 黑钨矿:&&&& &FeW04(s)+2HC1(aq)====H2W04(s)+FeCl2(aq)&&&&&&&&&&&&(2)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&MnW04(s)+2HC1(aq)====H2WO4(s)+MnC12(aq)&&&&&&&&&&&&(3)&&& 上述反应在25℃的平衡常数及浓度平衡常数Kc(Kc=〔CaCl2)/〔HCl〕2)见表1。
表1&&&&&&&&& 某些反应的平衡常数
Ka(25℃计算值)
Kc=[CaCl2][HCl]2(测定值)
&&& b& 反应机理及影响分解率的因素&&& 反应机理& 郑昌琼等研究表明,当搅拌速度足够快时,通过固态H2W04膜的扩散为分解过程的控制性步骤,随着盐酸浓度的不同,过程中反应的级数以及生成的H2W04膜的性质也不完全相同,在盐酸浓度为1~4mo1/L时,膜对扩散过程的阻碍作用最大,而在8mo1/L左右则阻碍小些。对人造白钨而言,其分解分数(x)与时间(t)的关系服从以下方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1 - ——x - (1 - x)2/3 = kt&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3&&& 反应的表观活化能(40-98℃)为37.93 kJ/mol ,属固相膜(即H2W04膜)控制。对白钨精矿而言,测出表观活化能为43.61 kJ/mol。&&& 影响分解率的因素提高分解温度、增加盐酸用量和延长时间都有利于提高分解率。在酸用量一定的情况下,改变酸浓度的同时就改变了固液比,浓度提高则一方面反应剂浓度大,有利于反应;另一方面固液比变大,不利于液相内的传质,总的说来,人们普遍认为采用高浓度有利于提高分解率。由于过程属通过H2W04膜的扩散控制,因此减小矿的粒度,相应地将减小H2W04膜的厚度,有利于提高分解率,例如在盐酸用量为理论量的2.5倍,盐酸浓度29.75%,100℃,搅拌1.5h的条件下,当粒度分别为58~74m和小于58m,则分解率分别为87.3%和95.1%。&&& 由于通过H2W04膜的扩散为速率控制步骤,故在球磨的同时进行分解有利于提高分解率。此外,由于黑钨矿难与HCl反应,故原料中含(黑钨矿)高,则分解率降低。&&& 杂质行为& 用盐酸分解时的杂质行为见表2。
表2&&&&& &&&&& 白钨酸分解过程中的杂质行为
杂质及其矿物
盐酸分解过程中的行为
铁及重属硫化物
与盐酸反应生成相应的氯盐并放出H2S。为避免H2S将钨酸还原成低价化合物,分解时往往加入精矿重0.1%~0.15%的硝石
砷:As2S5,As2S3
在中性气氛下不与HCl反应,在有氧化剂NaNO3存在时,生成H3AsO4进入溶液:
3AsS3+28NaNO3+10HCl+4H2O====6H3AsO4+9Na2SO4+10NaCl+28NO↑
部分反应,生成H3AsO4进入溶液,并进一步形成杂多酸
中性气氛下不与HCl反应,有氧化剂存在时:
3MoS2+18NaNO3+6HCl====3H2MoO4+6Na2SO4+6NaCl+18NO
钼:钼酸钙矿
CaMoO4+2HCl====H2MoO4+CaCl2;H2MoO4在盐酸中溶解度远大于H2WO4(见表3);故在高酸度下部分进入溶液与钨分离,工业条件下除钼率达50%~70%
磷:磷灰石
2Ca5(PO4)3F+18HCl→6H3PO4+9CaCl2+CaF2(或HF),H3PO4和H3AsO4一样与钨形成杂多酸,P的存在使钨的损失量提高。HF加速对设备(如搪瓷等)的损坏
金属氧化矿
大部分金属氧化矿与HCl反应生成相应的氯直盐[next]
表3&&&&&&&&&&&&&H2WO4和H2MoO4在盐酸中的溶解度
&&& C& 工业实践&&& a 酸分解过程&&& 设备&&& (1)搅拌浸出槽& 槽内壁及搅拌器均衬以耐盐酸腐蚀的橡胶,或槽壁在内衬玻璃钢的情况下,再砌一层砖,以保证设备有足够的使用寿命,酸分解时一般用蒸汽直接加热。设备无特殊密封措施。&&& (2)密闭酸分解槽& 其主体设备结构与搅拌浸出槽相同,但密封良好,转动轴采取机械密封,并选用耐磨、耐酸的密封元件;改进了传动系统以减少轴转动过程的摆动,从而保证在操作过程不漏气,槽内可在50kPa的正压下操作,温度达110℃,HC1蒸发量及消耗量少,因此有很好的经济效益及环保效益。&&& (3)热球磨反应器结构见下图。对其内衬材料及球的材质要求在工作温度下耐盐酸、耐磨,目前尚未找到能同时满足上述要求的材料。前苏联科学工作者建议用熔铸。我国科学工作者对研磨介质的材料进行了比较,发现在酸分解的具体条件下,钦球、卵石每小时的损耗量分别在0.36%和0.1%以下,一个直径20mm的球可使用5000h。
&&& 主要技术经济指标& 某些工厂的工艺特点及主要技术经济指标见表4,一般白钨矿酸分解时控制最终母液含HCl约100~150g/L。[next]
表4&&&&&&&&&&&& 白钨精矿盐酸分解的主要技术经济指标
酸用量/理论量
白钨精矿盐酸热球磨分解
白钨精矿盐酸搅拌分解
40%~75%WO3的白钨矿酸分解后再碱浸
白钨精矿密闭酸分解
&&& b& 氨溶过程&&& 先将粗钨酸用热水调浆,按1kg钨酸加1.2~1.5kg水,控制矿浆密度为1.6~1.65g/cm3(亦有控制为1.35 g/cm3左右的),将热矿浆加入激烈搅拌、浓度为25%~28%的氨水中,1kgW03约需28%浓度的氨水1~1.5L,控制温度约60℃左右,2h左右即可完全溶解,最后控制溶液含游离氨35g/L左右,过滤所得的溶液含W03350g/L左右。&&& 氨溶时,H2W04、H2Mo04分别成(NH4)2 WO4、(NH4)2 Mo04形态进入溶液,磷、砷亦成相应的铁盐进入溶液,为除磷、砷可加入MgCl2,使之成铵沉淀,最终钨酸铵溶液中As/W03、P/W03可降至0.01%以下。&&& 酸分解后氨溶渣的产出率约相当于精矿量的10%~15%,其中含W03达5% -30%,应进一步处理回收WO3。&&& 参考文献:&&& 1.郑昌琼.盐酸分解白钨精矿动力学初步研究.稀有金属,1980(6):11~15
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