酸碱盐总结_百度百科
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酸碱盐总结
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1、酸在水溶液中能电离出H+和酸根离子。
2、碱在水溶液中能电离出金属离子和OH-。
3、盐是自然界中广泛存在的一类化合物，它们的组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子。
酸碱盐总结分类
酸碱盐总结酸
按酸根可分为（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）无氧酸（HCL. HI等）
按出的H+数可分（1）（HCL. HI等）（2）（H2SO4. H2CO3等）（3）（H3P04等）
按强弱（1）强酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）
酸碱盐总结碱
按强弱（1）强碱（NAOH. KOH等）（2）弱碱（FE（OH）3 等）
按电离出的OH-数（1）一元碱（NAOH. KOH 等） （2）二元碱（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元碱（Fe（OH）3等）
酸碱盐总结盐
（1）正盐（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式盐（NaHC03. NaHSO4等）（3）碱式盐（Cu2（OH）2CO3等。
现在还有一种食用盐，称为食品级氯化钾。或者是氯化盐。这种是国家推出一种新型健康的食用盐。
酸碱盐总结定义
：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）
：电离时产生的阴离子全部都是的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(），KOH(），NH3·H2O(氨水，也叫）
：时生成金属（或NH4）和的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(），CuSO4(） ，NH4NO3（）
氢离子和结合生成的化合物为酸。
金属离子和结合生成的化合物为盐。
和结合生成的化合物为碱。
酸碱盐总结读法
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫
根据的不同，还可以读作：氢氧化亚某
例：Fe(OH)3，Fe(OH)2
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氢钠
：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有的盐）
也可以叫碱式某酸某，某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
酸碱盐总结溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
不溶硫酸钡，氯化物不溶。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：、硫酸钡、、、碳酸钙、氢氧化镁、、
3、四个微溶物：
Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的、、
5、复分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物
酸碱盐总结规律
在常见的酸中，除硅酸、原硅酸不溶于水，石炭酸在常温下微溶于水外，其余的都易溶于水。
在常见的碱中，除（只存在于溶液中）、钾、钠、钡的氢氧化物易溶于水，微溶于水外，大多数难溶于水。
在常见的盐中，钾盐、钠盐、、一般易溶于水；盐酸盐除微溶于水、难溶于水外，其余易溶于水；除硫酸钙、微溶于水，硫酸钡难溶于水外，其余的易溶于水；碳酸的、硅酸的正盐、的正盐、磷酸的正盐、的正盐除钾盐钠盐铵盐易溶于水外，其余的难溶于水。
为了便于记忆，可用下列歌诀概括上时主要内容：
碱有钾钠钡钙镁，后两种逐渐不溶于水；
盐酸盐不溶，还有亚汞盐步后尘；
微溶银和钙，还有硫酸钡在后面；
后五种，较特别，只有钾钠铵盐溶。
另外，还要掌握：
磷酸二氢盐一般易溶于水，磷酸氢盐和类似，一般不溶于水；一般易溶于水。
碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水，而易溶入水，碳酸钙难溶于水；
硫酸钡、、、、硫化铅既不溶于水，也不溶于酸。
酸碱盐总结背诵口诀
1.口诀：“电离电离，遇水便离”。 说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。 说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是小液滴”。 说明：若将“它是小液滴”改为“它是小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上用布拭”。 说明：“把水吸”是指有，从而推知浓可作干燥剂。 “沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。” 说明：“影无踪”是指无色遇酸不变色（仍为无色）。 “遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。 说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。 说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
8.顺序的意义及应用口诀： &1&意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。” &2&应用：①金属跟酸的：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的：“前面金属是，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。” 说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生。 “除去钾钙钠钡外”是指在顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。
9.的特性及俗名口诀：“白色并放热，吸水味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。 说明：“易溶并放热”是指易溶于水，并在溶解时放出大量的热。
10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐，溶入水中都不见。硫酸钡、，白色沉淀现象明。钠铵溶，铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。 说明：“硫酸钡、，白色沉淀现象明”是指中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐（即）中只有氯化银不溶，其余都溶。 “钠铵溶，铁影无踪”是指中只有碳酸钾、、溶于水，碳酸铝、不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。 “要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有、氢氧化钠、和氢氧化铵四种碱可溶，微溶，其它碱都不可溶。
酸碱盐总结化学反应
酸碱盐总结性质
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应
酸碱盐总结相互关系
（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
硫酸和反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
与反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸镁与反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
和反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
与：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
酸碱盐总结离子鉴别
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
：碱（任意）
：碳酸盐和
：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
：2价铜离子是（指溶液）
清除历史记录关闭什么物质是碱性 还能沉淀重金属_百度知道
什么物质是碱性 还能沉淀重金属
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氢氧化钠、碳酸钠等。
　　一般而言碱性物质是带氢氧根的物质(如NaOH KOH)，许多重金属都能和氢氧根结合成氢氧化某，比如 　　Cu2+
→ Cu(OH)2
很多碱性物质都能沉淀重金属，通常我们用氢氧化钠或是氢氧化钾。
重金属,就是指相对原子质量比较大的原子,如铜,银等.题目中的重金属,指金属的离子.一般来说,沉淀重金属离子,用碱最适当,使其变为难溶的氢氧化物而沉淀.因此许多强碱都可以用来沉淀重金属离子,如氢氧化钠(NaOH),氢氧化钾(KOH)
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。高氯酸盐的溶解性如何?哪些不溶?哪些微溶?
高氯酸盐的溶解性如何?哪些不溶?哪些微溶?要是有我不早看啦！部分酸碱盐溶解性表只有硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐和盐酸盐，没有高氯酸盐，所以我才问的。钾盐不是都溶吗?大部分活泼金属盐是溶解的，那么为什么高氯酸盐却相反，最活泼的金属盐不溶，其他盐溶呢？高氯酸钠为什么溶？钠盐有不溶的吗？
高氯酸盐除了K+,Rb+,Cs+不溶,其他都可溶 所以常用HClO4检测K+,Rb+,Cs+“钾盐都溶”是中学生的知识,因为中学阶段并没有讨论过高氯酸盐的溶解性,既然你问高氯酸盐的溶解性,那么我确定地告诉你高氯酸的K+,Rb+,Cs+不溶
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与《高氯酸盐的溶解性如何?哪些不溶?哪些微溶?》相关的作业问题
磷酸盐除钡铅外都可溶,磷酸二氢盐可溶
氢氧根一般来说 遇到金属阳离子组成的物质大多都不能溶于水.只有跟钾离子、钠离子、钡离子三种阳离子结合是可溶,跟钙离子是微溶,跟铵根离子结合不稳定会放出氨气和水!
.BaSO4,BaCO3,CaCO3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3,AgCl.
钾钠硝铵都可溶：含有钾、钠、氨根、硝酸根离子的盐都能溶于水；氯化物不溶氯化银：含有氯离子的盐只有氯化银难溶,其余都可溶；硫酸盐不溶硫酸钡：含有硫酸根的盐只有硫酸钡难溶,其余都可溶；碳酸盐只溶钾钠铵：含有碳酸根的盐除了钾钠铵,其余都不溶；钾钠钙钡碱能溶：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2都是可溶的碱,其余的
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
一般来说分为溶液和半固态的形式,根据题意,有的看做可溶,有的看做不溶例如石灰水中氢氧化钙看做可溶,而石灰乳看做不溶 再问： 那再问下，初中里当做不溶的碳酸镁呢（现在必修一附录中说微溶）？还有硫酸银、硫酸钙呢？ 再答： 是这样，如果让你写化学方程式，若说浓溶液反应得到的碳酸镁之类的就写沉淀符号，若未说则不用打符号，看做可
溶于水不是指与水反应,如氯化钠溶于水,水中有多少氯化钠使溶解度.与水反应的如生石灰(氧化钙)难溶于水,但与水反应生成氢氧化钙.
.CuSO4_溶____ 2.KNO3___溶__ 3.CaCO3__不溶___ 4.BaSO4___不溶__ 5.AgNO3__溶___6.Cu(OH)2_不溶____ 7.FeCl3_溶____ 8.BaCO3_不溶____ 9.Na2SO4___溶__ 10.NaOH__溶___ 11.Na2CO3___溶__
在中学,溶剂都是指水,所以“溶”,指的是溶于水； 再问： HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3这个的溶剂是水还是HNO3? 再答： 盐酸和硝酸银反应，生成氯化银沉淀，和硝酸溶液，在这里，HNO3是溶质，水是溶剂。
毫无疑问,微溶!碳酸镁碳酸钙碳酸钡一样
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全都可溶,盐酸盐中氯化银和氯化亚汞不可溶,硫酸盐中硫酸钡和硫酸铅不可溶,碳酸盐、磷酸盐大多都不可溶,多数酸溶于水,碱中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨可溶.
钾钠铵钡四碱溶：氢氧化钾,氢氧化钠,一水合氨,氢氧化钡可溶于水钾钠铵硝盐全溶：钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐都溶于水盐酸盐,除银盐：盐酸盐（氯化某）只有氯化银不溶于水,其他盐酸盐全溶于水硫酸盐,除钡盐：硫酸盐中只有硫酸钡不溶于水,其他硫酸盐全溶于水（硫酸钙微溶于水）碳酸盐,唯有钾钠铵可溶：碳酸盐中只有碳酸钾,碳酸钠,碳酸铵溶
对于这个问题要灵活理解这个沉淀,所谓沉淀即溶解度很小达到饱和以后不能再溶解即成沉淀. 生成物是微溶物算不算沉淀,能不能发生复分解反应?这要看反应物的溶解性如何.如果反应物都是可溶物,生成物中有微溶物则能反应,微溶物是沉淀.例如: CaCl2 + Na2SO4 === 2NaCl + CaSO4↓ 2AgNO3 + Cu
可容(易溶),如向澄清的石灰水中通入二氧化碳,先生成沉淀(碳酸钙),继续通入则溶解,因为生成碳酸氢钙
甲烷（CH4）是无色、无味的气体,溶解性：微溶于水,溶于醇、乙醚.
有区别,微溶要打沉淀符号.
很高兴为你解答问题不易溶的溶解度比难溶大祝你学习进步!
含有钾离子、钠离子、铵根离子、硝酸根离子的酸碱盐都是可溶的在氯离子构成的盐中只有氯化银不溶在硫酸根离子构成的盐中只有硫酸钡不溶在碳酸根离子构成的盐中只溶解含有钾离子、钠离子、铵根离子的盐含有钾离子、钠离子、铵根离子的碱都是可溶的而含有钡离子、银离子、钙离子的则是微溶好像一个地方不对,AgOH在水中无法存在
不是溶解性,溶解性没有单位的,只能用文字形容,如微溶于水,易溶于水,难溶于水等.而溶解度有单位,表示在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态(不能继续溶解)时所溶解的质量,单位是g.如果不指明溶剂是什么,一般所说的溶解度是指物质在水里的溶解度.溶解性就是根据溶解度大小区别的:溶解度/g 溶解性 ＜0.01PH=6.2溶液时，氢离子和氢氧根离子浓度分别是多少_百度知道
PH=6.2溶液时，氢离子和氢氧根离子浓度分别是多少
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与镁离子、铝离子、铁离子、铜离子结合会生成沉淀氢氧根（化学式：OH-)是一种化合价为-1价的阴离子，遇铵根离子（NH4+）即生成氨气（NH3）和水，能和氢离子（H+）结合成水分子。氢氧根离子与元素周期表中第一主族的金属阳离子结合显碱性
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氢氧根（：OH-）是一种为-1价的根，能和离子（H+）结合成水分子，遇离子（）即生成和水。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成，不是一个原子，因此没有独立的一般来说，的显碱性，的氢氧化物显酸性（除NH4+与OH-的结合，显碱性）。
氢氧根释义
根据提出的酸碱离子理论作出的定义，在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质即为（如氢氧化钠)。
常见有（)，，Ca(OH)2，Co(OH)2，()，Au(OH)3，(LiOH或LiOH·H2O )，Al（OH)3，Mg（OH)2，氢氧化钠(NaOH)， ，()，Sr(OH)2，，，，等。
检验：滴加；无色（滴加后变红）；红色（滴加后变为蓝色）或蘸取滴在（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。
氢氧根基本性质
氢氧根的为：1.37 &A
氢氧根化学方式
碱（在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质）的书写
如氢氧化钡
由于钡的是+2价，氢氧根的化合价是-1价
因此氢氧化钡的化学式为
氢氧根区别
氢氧根与存在本质区别，（1）氢氧根是由H和O组成的集团离子，羟基是由H和O组成的集团原子，（2）氢氧根永远相当于一个单独的离子，而羟基有时相当于一个单独的原子，有时又可拆开，例如2C2H5OH + 2Na==2C2H5ONa + H2
氢氧根除自身氢氧成键外,还带有一个来自外界的电子,从而使氢氧根中两个原子都达到最外层饱和结构,所以氢氧根可以在溶液中大量地单独稳定存在;
羟基只是自身氢氧原子成键,还缺少一个电子达到饱和,所以必须以官能团形式与其他结合而无法单独稳定地存在。
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