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（1）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池。 &&&&&负极反应式是：______________；正极反应式是：______________（2）某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到______________的作用。（3）利用下列反应：Fe&＋&2Fe3+&&＝&3Fe2+&&制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，写出电极反应式。
②_______是负极，负极反应式：_____________________③_______是正极，正极反应式：_____________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
题型：填空题难度：中档来源：河北省期中题
（1）Zn&-2-=&Zn2+；Cu2+&+&2e-=&Cu（2）破坏反应物中的化学键
②Fe是负极，负极反应式：Fe&-2e-&=Fe2+&&&&&&&&&&&&&&③Cu（C）是正极，正极反应式：2Fe3+＋2e-=2&Fe2+
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池。负极反..”主要考查你对&&原电池电极反应式的书写，吸热反应、放热反应，原电池的形成条件&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池电极反应式的书写吸热反应、放热反应原电池的形成条件
原电池电极反应式的书写：(1)以铜锌原电池为例： 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+ 正极（Cu）：2H++2e-=H2↑ (2)正负极反应式的书写技巧： ①先确定原电池的正负极，在两极的反应物上标出相同数目的电子得失。 ②根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。因Zn反应后生成了Zn(OH)2，而KOH为电解质，可知负极上OH-参与了反应。MnO2生成了MnO(OH)，即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。 ③根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。②中反应的电极反应式为： 负极：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH- （若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO(OH)+OH-）原电池总反应式的书写：将正负电极反应相加，即为原电池总反应式。原电池正、负极的判断方法：
原电池有两个电极，一个是正极，一个是负极，判断正极和负极的方法有以下几种。 1．由组成原电池的两极材料判断一般相对较活泼的金属为负极，相对不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流动方向判断在外电路，电流由正檄流向负极；电子由负极流向正极 3．根据原电池里电解质溶液中离子的定向移动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4．根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 5．X极增重或减轻工作后，X极质量增加，说明X极有物质析出，X 极为正极：反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X 极为负极6．X极有气泡冒出工作后，x极上有气泡冒出，一般是发生了析出H，的电极反应，说明x极为正极。 7．X极附近pH的变化析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而工作后，X极附近pH增大了，说明X极为正极。 8．特例在判断金属活泼性的规律中，有一条为“当两种金属构成原电池时，活泼金属作负极，不活泼金属作正极”，但这条规律也有例外情况，如Mg和Al为原电池的两极，KOH为电解质溶液时，虽然Mg比Al活泼，但因Mg不和KOH反应，所以Mg作原电池的正极等。吸热反应：吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量 放热反应：放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量 放热反应和吸热反应的比较：原电池的构成条件:&(1)活泼性不同的两个电极。 (2)电解质溶液，一般能与较活泼金属自发地进行氧化还原反应。 (3)形成闭合回路。原电池中盐桥的作用:盐桥中的盐溶液是电解质溶液(通常装有含琼胶的KCl饱和溶液)，能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中阴、阳离子的定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)维持两个半电池的电中性，以使原电池连续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减。
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13165221483366605829969235780150& 电解原理的应用实验知识点 & “（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常...”习题详情
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（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是C；&．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，&．（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；&，电解时的化学反应方程式为①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以，阳极电极反应为：4OH--4e-=H2O+O2↑；电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根据铜原子守恒知，氧化铜和铜的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol铜，转移电子的物质的量=0.2mol&2=0.4mol，&，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为故答案为：4OH--4e-=H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；&mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，判断，X阴极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe3+，阳极铁失电子生成亚铁离子；Y极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，&③若用此装置电解精炼铜，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；&做阳极，电解液CuSO4的浓度③电极精炼铜是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，&（填“增大”、“减小”或“不变”）．④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做故答案为：粗铜；减小；&，电镀液的浓度④若用此装置在铁制品上镀铜，依据电镀原理，镀层金属铜做电解池的阳极，待镀物质铁做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液；电极反应阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应电解质溶液浓度基本不变，故答案为：阴极；不变&（填“增大”、“减小”或“不变”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-黑龙江省绥化市庆安三中高二（上）期末化学试卷
分析与解答
习题“（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是____．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq...”的分析与解答如下所示：
（1）常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；（2）氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子；（3）①若电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，据此写出电池反应式，依据电极反应写出电解池中的化学方程式；根据铜和转移电子正极的关系式计算；②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，判断，X阴极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe3+，阳极铁失电子生成亚铁离子；③依据电极精炼铜是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小；④依据电镀原理，镀层金属做电解池的阳极，待镀物质做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子的溶液；依据电极反应分析，电解质溶液浓度不变．（1）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；故答案为：C；（2）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；（3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以，阳极电极反应为：4OH--4e-=H2O+O2↑；电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根据铜原子守恒知，氧化铜和铜的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol铜，转移电子的物质的量=0.2mol&2=0.4mol，故答案为：4OH--4e-=H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，判断，X阴极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe3+，阳极铁失电子生成亚铁离子；Y极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；③电极精炼铜是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，故答案为：粗铜；减小；④若用此装置在铁制品上镀铜，依据电镀原理，镀层金属铜做电解池的阳极，待镀物质铁做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液；电极反应阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应电解质溶液浓度基本不变，故答案为：阴极；不变．
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（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是____．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=Na...
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经过分析，习题“（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是____．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq...”主要考察你对“电解原理的应用实验”
等考点的理解。
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电解原理的应用实验
与“（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是____．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq...”相似的题目：
有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出2.4g金属，则乙池的溶质可能是&&&&Ca（NO3）2AgNO3Al（NO3）3Mg（NO3）2
如图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为0.224L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正&确&的是&&&&电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变电子流动的方向是由a流向Cu电极电路中通过的电子为0.02mol电解速率v（OH-）=0.02mol/（L．min）
如图1所示：将30ml&0.1moloL-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1moloL-1某第三周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．（1）此酸的化学式为&&&&；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）处于C点时溶液中导电的阳离子主要是&&&&；（3）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是&&&&；（4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是&&&&；（5）从A→E电流强度I变小的主要原因是&&&&．&&&&
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该知识点好题
1某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．（1）写出装置甲中反应的离子方程式&&&&．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接&&&&，b连接&&&&（填字母）．（2）①装置乙烧杯中液体的作用是&&&&．A瓶内盛装的溶液最好是&&&&（填字母）．a．I2-淀粉溶液&&&&b．NaOH溶液　　　　c．&FeCl2与KSCN混合溶液&&&&d．Na2SO3溶液②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是&&&&．（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为&&&&（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为&&&&，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量&&&&（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是&&&&．
该知识点易错题
1已知电极上每通过96&500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法不正确的是（　　）
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一个原电池,两个电极分别是铁和铜,电解液是三氯化铁.求反应原理,正负极电极反应式,还有总反应式题里面没说哪个是正负极= =
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活泼金属作负极,Fe比Cu活泼.原理是2FeCl3+Fe=3FeCl2正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：2Fe3+ +2e-=2Fe2+
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