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原电池中，正极是
A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极 D．与负极相比较，金属性较活泼的一极
题型：单选题难度：偏易来源：期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“原电池中，正极是[]A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极C．发生..”主要考查你对&&原电池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。
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20833124473913770821116611509567258原电池工作时，正极和负极发生的都是氧化还原反应
提问：级别：幼儿园来自：四川省广元市
回答数：1浏览数：
原电池工作时，正极和负极发生的都是氧化还原反应
原电池工作时，正极和负极发生的都是氧化还原反应，对吗，怎样去理解这句话呢
&提问时间： 11:33:34
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：二级教员 21:10:39来自：问吧专家团
原电池工作时，正极和负极发生的都是氧化还原反应，对吗，怎样去理解这句话呢
【答：对啊。正极发生还原反应（“+”即“+e-&);负极发生氧化反应（负即“-”即“-e-&)】
提问者对答案的评价：
谢谢，老师
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原电池的正极反应式怎么写?为什么有时候是氧气得电子,有时候是氢离子得电子?有的时候是负极棒上的金属得电子?
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书写原电池电极反应的技巧一、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒.两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式,所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式.二、书写电极反应的技巧1．准确判断两个电极例1．将锌片和铝片用导线相连,分别插入稀硫酸、浓硫酸中,写出两原电池中的电极反应式和电池反应式.解析：稀硫酸作电解质溶液时,较活泼的铝被氧化,锌片上放出氢气,所以：负极(铝片)：2Al—6e—==2Al3+ 正极(锌片)：6H+ +6e—==3H2↑电池反应：2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑浓硫酸作电解质溶液时,因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象,而锌能与浓硫酸反应,所以此时锌片作负极,铝片作正极：负极(锌片)：Zn—2e—==Zn2+ 正极(铝片)：4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O 电池反应：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O 2．注意运用电池总反应式例2．将铂丝插入KOH溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成原电池.则通入甲烷的一极为电池的______极,这一极的电极反应式为_____________.解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O,碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O,所以电池总反应式为：CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O.通甲烷的一极发生氧化反应,故为负极.正极吸收氧,可看作发生吸氧腐蚀：2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—,总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O 3．关注电解质溶液的酸碱性例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源.⑴用KOH作电解质溶液,电极反应产生的水,经冷凝后又可作为宇航员的饮用水,发生的反应为：2H2+O2==2H2O,则电极反应式分别为___________； ⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为___________.解析：在应用电池中,电解质参与电极反应,但在整个反应过程中只起桥梁作用,如酸性电解质,H+参加一个电极反应,但另一电极反应必有H+生成,同时不能出现OH－；碱性电解质也有类似情况.答案：⑴负极：2H2—4e—==4H+,正极：O2+4H++4e—==2H2O；⑵负极：2H2+4OH——4e—==4H2O,正极：O2+2H2O+4e—＝=4OH—.4．不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数,所以在书写电极反应式时,要注意电荷守恒.这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误,同时也可避免在有关计算中产生误差.
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