16．铜是人类最早使用的金属之一.铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S).黄铜矿(CuFeS2).赤铜矿(Cu20)等.铜及其化合物一般都有颜色.例如Cu.Cu2O呈红色.CuO呈黑色.CuSO4·5H20——精英家教网——
暑假天气热？在家里学北京名师课程，
16．铜是人类最早使用的金属之一.铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S).黄铜矿(CuFeS2).赤铜矿(Cu20)等.铜及其化合物一般都有颜色.例如Cu.Cu2O呈红色.CuO呈黑色.CuSO4·5H20呈蓝色等.已知:①CuO经高温灼烧生成Cu20,②Cu2O属于碱性氧化物,③Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O. (1) 工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿.其生产过程开始的两步是: ①富集:将矿物进行浮选, ②焙烧:把得到的精矿用空气进行焙烧.将其中的铁元素转变为硫化亚铁.铜元素转变为硫化亚铜.试写出焙烧反应的化学方程式并配平: . (2)其后续生产过程如下:.当用于步骤ICu2S的量是用于 步骤Ⅱ的 倍时.恰好能使Cu2S全部转化为铜. (3) 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中.下列有关说法中正确的是 A.如果溶液呈蓝色.说明样品没有分解 B.如果溶液变为蓝色.同时有紫红色固体出现.说明样品全部生成了Cu2O C.溶液中最终不可能有紫红色固体出现 D.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 E.如果溶液中出现蓝色.最终没有紫红色固体出现.说明CuO完全分解了 (4) 黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe2O3.FeO.SiO2.A12O3等物质.选用提供的试剂.设计一个实验.以验证炉渣中含有FeO.应选择的试剂为 . A稀盐酸 B.稀硫酸 C KSCN溶液 D KMnO4溶液 E．NaOH溶液 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 . 【】
题目列表(包括答案和解析)
下面为同学们推荐部分热门搜索同步练习册答案，要查找更多练习册答案请点击访问
铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为__________mol。（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样CuSO4·5H2O（不含能与I－反应的氧化性杂质）的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：___________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c& mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________。
铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。&
铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。
（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。Ⅰ. &实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：（1）上述实验中C&&&&&&&&（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是&&&&&（填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&。（2）反应后得到的固体混合物总质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&，其中含氧化合物的物质的量为&&&&&&&&&&&&mol。Ⅱ. &&黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m&g&X粉末全部溶于200&mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至&2．12&L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：（1）&请通过计算确定m的值；&（2）&X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
（16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。Ⅰ.&实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 gC跟8.0 gCuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：（1）上述实验中C&&&&&&&&（填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是&&&&& （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&。（2）反应后得到的固体混合物总质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&，其中含氧化合物的物质的量为&&&&&&&&&&&&mol。Ⅱ.&&黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m&g&X粉末全部溶于200&mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至&2．12&L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：（1）&请通过计算确定m的值；&（2）&X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。 &
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号钼铜矿是什么颜色?_百度知道
钼铜矿是什么颜色?
钼铜矿是什么颜色?
我有更好的答案
钼铅矿是提取钼的比较重要的来源，也是常见的钼矿物。它是一种铅钼酸盐矿物，产于铅和钼的氧化带中。钼铅矿一般结晶成为带有斜面的方形薄板，具有松脂光泽或金刚光泽，颜色为黄到橙红色或褐色。发红颜色是由于其中含有钨的成分。钼铅矿的橘红色特别艳丽夺目，这种晶体在晶型和组合形态方面不是强项，但强劲火烈的色彩弥补了形态的不足。色彩（包括光泽）是钼铅矿的灵魂。
采纳率：30%
钼铜矿的颜色：灰至灰黑色。
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
铜矿的相关知识
换一换
回答问题，赢新手礼包
个人、企业类
违法有害信息,请在下方选择后提交
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。22被浏览9,537分享邀请回答617 条评论分享收藏感谢收起12 条评论分享收藏感谢收起写回答1 个回答被折叠（）}