根据生铁和钢的组成与分类:钢是含碳量为的铁合金,而生铁含碳量为;生铁和钢都属于金属材料;完成判断对钢的判断;根据一定质量的铝与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性,完成对问题的判断.铝粉完全反应可放出氢气的质量,而铁粉完全反应放出氢气的质量;金属铝的活动性比铁强,与酸反应放出氢气的速率大于铁;由气体是人体新陈代谢的产物可判断该气体为二氧化碳;由溶液为浅绿色可判断溶液中含亚铁离子;由固体灼烧可生成二氧化碳可判断含单质碳;由溶液呈蓝色可判断溶液中含铜离子;根据这些特殊现象,采取逆推的方法可判断固体粉末的组成;推断中,还要注意反应加入了过量的铝粉这一特别条件.
解:.钢是含碳量为的铁合金,而不是纯铁;故不正确;.金属材料包括金属单质和合金,钢是铁的合金,钢属于金属材料;故正确;.钢是含碳量为的铁合金,而生铁含碳量为,钢的含碳量比生铁低;故不正确;.根据金属铝的活动性比铁强,则在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁;结合图示,可判断曲线表示铝与硫酸的反应,曲线表示铁与硫酸的反应;故不正确;.根据铝粉完全反应可放出氢气的质量,而铁粉完全反应放出氢气的质量;结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等,因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应;故不正确;.若反应中稀硫酸质量不足完全反应而两金属都有剩余,则所得氢气质量一定相等,这种情况与图示所示结果一致,故正确;.由于铝粉完全反应可放出氢气的质量大于铁粉完全反应放出氢气的质量,所以,当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时,因铝粉完全反应需要更多的稀硫酸而出现稀硫酸不足铝粉剩余,此时稀硫酸完全反应所产生氢气的质量也会相等;此时所出现的情况与图示结果一致,故正确;根据固体与适量稀盐酸反应生成的混合溶液呈浅绿色,可判断溶液中一定含及另外的溶质,而溶液与过量铝粉充分反应后所得溶液仍为混合溶液,可判断溶液中另外的溶质中所含金属活动性比铝强,结合题中说明可判断该金属为镁;根据固体灼烧可得到人体新陈代谢的产物气体二氧化碳,可判断固体中含有单质碳,再由黑色固体能与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液,可判断固体中含有铜;综合以上分析,可判断固体中含铁,镁,铜,碳;反应为;反应为;故答案为:;;,,,;;.
解答本题时需要清醒地认识到,题中各小问题之间没有任何思维关联,因此不可搅在一起无谓添加思维难度.
930@@3@@@@实验探究物质的组成成分以及含量@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1050@@3@@@@金属的化学性质@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1054@@3@@@@金属材料及其应用@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1157@@3@@@@化学性质与物理性质的差别及应用@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1176@@3@@@@常见化学反应中的质量关系@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
930@@97@@13@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2##@@16@@2##@@16@@2
第二大题，第4小题
求解答 学习搜索引擎 | 金属材料在生产,生活中应用广泛.(1)上海世博会中国馆--"东方之冠"的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒.下列有关钢的说法正确的是___(填序号,下同).a.钢是纯铁
b.钢属于金属材料
c.钢比生铁的含碳量更高(2)将27g铝粉,56g铁粉分别与同体积,同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示.下列叙述与曲线图相符的是___.a.\textcircled{1},\textcircled{2}分别表示铁粉,铝粉与硫酸反应的情况b.反应结束,铝粉,铁粉均完全反应,硫酸有剩余c.反应结束,硫酸完全反应,铝粉,铁粉均有剩余d.反应结束,硫酸,铁粉均完全反应,铝粉有剩余(3)某固体粉末A由初中常见的四种单质组成,且不含K,Ca,Na.气体B可燃,气体G是人体新陈代谢的产物.请根据图回答问题.固体A由___组成.反应\textcircled{1}的化学方程式是___;反应\textcircled{2}的化学方程式是___.把铁粉.镁粉和铝粉(各取1g)I混合均匀,装入一个瓶盖扎有小孔的小塑料瓶中,_百度知道
把铁粉.镁粉和铝粉(各取1g)I混合均匀,装入一个瓶盖扎有小孔的小塑料瓶中,
_______点燃酒精灯,轻拍塑料瓶,混合物撒落在火焰上燃烧,火焰上就会闪烁着红色和白色的星光;____;____,十分美丽.请你用化学方程式解释这些现象
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1、2Mg+O2= 2MgO 发出耀眼的强光。2、4Al+3O2= 2Al2O3 发出白光3、3Fe+2O2= Fe3O4发出红色的光
采纳率：20%
点燃 2Mg+O2= 2MgO 点燃 4Al+3O2= 2Al2O3 点燃 3Fe+2O2= Fe3O4
Mg＋○2＝2Mg○点燃后,镁与空气中的氧气发生化学反应,生成氧化镁,同是发光放热,发出耀眼的白光.很刺目,不应过于久看它.2Al＋3○2＝3Al2○3点燃后,铝与空气中的氧气发生化学反应,生成三氧化二铝.3Fe＋2○2＝Fe3○4点燃后,铁与空气中的氧气发生化学反应,生成四氧化三欣铁,由于它的颜色是红色的,再加上氧化镁放热作用于它,让它在高温的条件下迅速熔化了,故你所看到的红光了.最后提醒你一点做化学试验时一定要严格按规范来操作,不然后果不堪设想.
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加热铝粉和铁粉可得到硫化亚铁固体 现将6g硫粉和6g铁粉混合加热的到12g固体{1}反应物生成物分别是{2}反应后得到12g固体的组成？他没质量分别是【3】有同学认为很好的证实了质量守恒定律你怎么看/
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第一部分 无机合成的基础知识
知识点：溶剂的作用与分类
例如：根据溶剂分子中所含的化学基团，溶剂可以分为水系溶剂和氨系溶剂
根据溶剂亲质子性能的不同，可将溶剂分为碱性溶剂、酸性溶剂、两性溶剂和质子惰性溶剂。
例如：丙酮属于（
）溶剂：A 氨系溶剂 B 水系溶剂 C 酸性溶剂 D 无机溶剂
进行无机合成，选择溶剂应遵循的原则：
（1）使反应物在溶剂中充分溶解，形成均相溶液。
（2）反应产物不能同溶剂作用
（3）使副反应最少
（4）溶剂与产物易于分离
（5）溶剂的纯度要高、粘度要小、挥发要低、易于回收、价廉、安全等
试剂的等级及危险品的管理方法
例如 酒精属于（
A 一级易燃液体试剂 B二级易燃液体试剂 C三级易燃液体试剂 D四级易燃液体试剂
真空的基本概念和获得真空的方法
低温的获得及测量
高温的获得及测量
第二部分 溶胶-凝胶合成
溶胶－凝胶法：用含高化学活性组分的化合物作前驱体，在液相下将这些原料均匀混合，并进行水解/醇解、缩聚化学反应，在溶液中形成稳定的透明溶胶体系，溶胶经陈化胶粒间缓慢聚合，形成三维空间网络结构的凝胶，凝胶网络间充满了失去流动性的溶剂，形成凝胶。凝胶经过干燥、烧结固化制备出分子乃至纳米亚结构的材料。
金属醇盐是介于无机化合物和有机化合物之间的金属有机化合物的一部分，可用通式M(OR)n来表示。M是价态为n的金属，R代表烷基。
*金属醇盐可看作是醇ROH中羟基的H被金属M置换而形成的一种诱导体
*金属氢氧化物M（OH）n中羟基的H被烷基R置换而成的一种诱导体。
*金属醇盐具有很强的反应活性，能与众多试剂发生化学反应，尤其是含有羟基的试剂。
例如：关于溶胶-凝胶合成法中常用的金属醇盐，以下说法错误的是(D )
A金属醇盐可看作是醇ROH中羟基的H被金属M置换而形成的一种诱导体
B金属醇盐可看作是金属氢氧化物M(OH)n中羟基的H被烷基R置换而成的一种诱导体。
C金属醇盐具有很强的反应活性，能与众多试剂发生化学反应，尤其是含有羟基的试剂。
D 异丙醇铝不属于金属醇盐
溶胶-凝胶合成法的应用
溶胶一凝胶法作为低温或温和条件下合成无机化合物或无机材料的重要方法，在软化学合成中占有重要地位。在制备玻璃、陶瓷、薄膜、纤维、复合材料等方面获得重要应用，更广泛用于制备纳米粒子。
溶胶与凝胶结构的主要区别：
溶胶（Sol）是具有液体特征的胶体体系，分散的粒子是固体或者大分子，粒子自由运动，分散的粒子大小在1～1000nm之间，，具有流动性、无固定形状。 凝胶（Gel）是具有固体特征的胶体体系，被分散的物质形成连续的网状骨架，骨架空隙中充有液体或气体，无流动性，有固定形状。
溶胶-凝胶合成法的特点：
（1）能与许多无机试剂及有机试剂兼容，通过各种反应物溶液的混合，很容易获得需要的均相多组分体系。反应过程及凝胶的微观结构都较易控制，大大减少了副反应，从而提高了转化率，即提高了生产效率。
（2）对材料制备所需温度可大幅降低，形成的凝胶均匀、稳定、分散性好，从而能在较温和条件下合成出陶瓷、玻璃、纳米复合材料等功能材料。
（3）由于溶胶的前驱体可以提纯而且溶胶-凝胶过程能在低温下可控制地进行，因此可制备高纯或超纯物质。
（4）溶胶或凝胶的流变性质有利于通过某些技术如喷射、旋涂、浸拉等加工成各种形状，容易制备出粉末、薄膜、纤维、块体等各种形状的材料。
（5）制品的均匀性好，尤其是多组分制品，其均匀度可达到分子或原子尺度，产品纯度高。
（6）与通常的烧结法相比，合成温度较低。
溶胶一凝胶法也存在某些问题：
通常整个溶胶－凝胶过程所需时间较长（主要指陈化时间），常需要几天或几周；另一方面凝胶中存在大量微孔，在干燥过程中又将会逸出许多气体及有机物，并产生收缩。
第三部分 水热及溶剂热合成
水热法(Hydrothermal Synthesis)，是指在特制的密闭反应器（高压釜）中，采用水溶液作为反应体系，通过对反应体系加热、加压(或自生蒸气压），创造一个相对高温、高压的反应环境，使得通常难溶或不溶的物质溶解，并且重结晶而进行无机合成与材料处理的一种有效方法。
水热反应依据反应类型的不同可分为水热氧化、水热还原、水热沉淀、水热合成、
水热水解、水热结晶等。其中水热结晶用得最多。
水热反应依据反应类型的不同可分为（
A水热氧化、水热还原B水热沉淀、水热合成C水热水解、水热结晶D 脱水反应、水解反应
低温水热： 100 oC以下；中温水热：100-200 oC ；高温水热： 300 oC以上
溶剂热法（Solvothermal Synthesis），是在水热法的基础上发展起来的一种新的材料制备方法，将水热法中的水换成有机溶剂或非水溶媒（例如：有机胺、醇、氨、四氯化碳或苯等），采用类似于水热法的原理，以制
正在加载中，请稍后...已知在高温条件下铝粉和Fe3O4粉末可以发生置换反应．现将铝粉和Fe3O4粉末的均匀混合物分成两等份：一份在_百度知道
已知在高温条件下铝粉和Fe3O4粉末可以发生置换反应．现将铝粉和Fe3O4粉末的均匀混合物分成两等份：一份在
已知在高温条件下铝粉和Fe3O4粉末可以发生置换反应．现将铝粉和Fe3O4粉末的均匀混合物分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是（　　）A．1：1B．4：3C．3：4D...
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