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用排空法收集气体,气体和液体怎进出啊什么时候才是长管,什么时候是短管啊,晕着呢
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1.气体1）浓度比空气大的,长管进,短管出.因浓度比空气大,所以在下端,把空气压至上端,所以长管进可以让气体直接排到下端,短管出可以直接把空气排出.2)浓度比空气小的,短管进,长管出.因浓度比空气小,所以在上端,把空气压至下端,所以长管进可以让气体直接排到上端,短管出可以直接把空气排出.2.排液体时,你可以把它看成比要收集的气体浓度大的空气,即要收集的气体密度比空气小,所以是短管进,长管出.（或,液体的密度比空气大,所以空气在上端,可以从短管进,把液体往下压,所以长管出,更有利于液体排出.）举个反例：如果排液时长管进,气体一开始可以吧液体从短管压出,一旦液面低于短管又怎么办?气体进不来,液体也出不去.
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初中化学基础知识复习提纲
初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能??”“可以??”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 物质种类 稀有气体 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 质 纯净物 无机物 酸 其他氧化物 碱 化合物 有机物 （缺） 盐 3.混合物： 是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如， 空气， （盐酸、 溶液 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、 钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物， 多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ? 2 O)都是纯净物 5H 冰与水混合是纯净物。 名称中有D某化某‖D某酸某‖的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的 是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 ，SO2 ，SO3 b. 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于 7 酸的名称中最后一个字是D酸‖，通常化学式的第一种元素是DＨ ‖，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 1.根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子 n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、 酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸 2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为： （H 某酸） 无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定 H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出 1 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构 成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色 是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法: a.正盐 （酸碱完全中和的产物， 没有可电离的氢离子或氢氧根离子） 例如 NaCl、 2 S ,KNO3 ， Na 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间） NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－ c.碱式盐（化学式的中间有DOH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐： 含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、 含硫酸根离子的盐称为 硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。 12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值： 酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越 大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指 示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH 越小 13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨 不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水 － 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶 － 于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀 其他沉淀是白色 （包括 Fe OH）） （ Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 2 有以下常见的沉淀： Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉 淀 全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 ①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多 的金属元素。 ③化学的“语法”: D某分子”由“某原子构成”。D某物质”由“某元素组成”或 “某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子 构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一 个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： ⑴ H 和 He ⑵ CO、N 和 Si ⑶ O 、S 和 S2⑷ OH－ 和 F－２ ２ ２元素、分子和原子的区别与联系 元素 同类原子总称 构成构成 组成物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数原子 分子 16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：１个水分子由２个氢原 子和１个氧原子构成 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种 或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原 子。 20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 + 2+ 3+ 2+ 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4 、Fe Fe Ca2 阴离子:Ｏ２－ OH－ S2 FCl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3－ 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子， 第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18 的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩－－22．稳定结构：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： 最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子（通常是非金属元素） 最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价 23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧 O3 ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。 化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如 CH4 等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前 N－3 价 ，后 N＋5 价。 24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价 背诵化合价口诀： ＋１价钾钠银铵氢， ＋２价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘－１价 氧硫－２要记清。 氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2 价， 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。 注：铵是 NH4 原子团；＋ 2 价的铁叫“亚铁”； +1 价的铜叫“亚铜” － 无氧时 S 为-2 价，跟氧结合时＋4 或＋6 价。SO32 原子团叫“亚硫酸根” 无氧时 Cl 为-1 价，跟氧结合时＋1、+3、+5 或+7 价 25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较 所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量＝ 一个某原子的质量 ?12 （相对原子一个碳原子的质量质量是个比，单位为 1） 相对原子质量≈质子数 ＋中子数 26. 化学反应基本类型 ①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2 价的亚铁 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大 排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39) ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 注意事项： 复分解反应能否发生， 要考虑是否有沉淀、 气体或水生成。 有沉淀生成的反应中， 反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成 中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。 27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器 28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。 还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型） 还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有 H2 、CO、C 等， 具有还原性。 29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性 质在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作 用。 注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂 30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后 生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原 子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条 件箭头要标明。 ③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等 （四）溶液、溶解度 31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） 32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是 溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50 克食盐放入 100 水中，没有溶解的 24 克食盐不是溶质，不是溶液的一部分 33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂 是水。 34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液） 35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 ① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ① 加溶剂②升高溶液温度 37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （关键词：一定的温度 100 克溶剂 达到饱和状态 溶质质量） 38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但 NaCl 的溶解度受温度影响很小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。 39．固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） &10 1～10 0.01～１ &0.01 常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、 AgCl、CaCO3 等碳酸盐 40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如 NaCl） 从盐水中得 NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。 ②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 （五）电离 42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电） 43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。 注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴 离子的个数 44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散 ｙ＋ ｘ－ ｙ＋ ｘ－ Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡ ＋ｙＢ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡ ＋ｙＲＯｎ 二、元素及其化合物 （一）水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或 NaOH，增强水的导电性） ``通电 ① 水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （ 三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 点燃 ⑴木炭在氧气中燃烧（O2 可使带火星的木条的木条复燃）C+O2 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 点燃 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 点燃 ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2点燃Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 点燃 ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆 炸 ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰 水，石灰水变浑浊。 ⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） （四）氧气的制法： 10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理： ①加热高锰酸钾 2KMnO4加热△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑MnO 2 △②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑实验室制取氧气注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试 管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀 地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导 管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 其 他 生 成 氧 气 的 反 应 ： 通电 `③水通电（正极 O2 负极 H2 ，体积比 1:2） 2H2 O 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO 2Hg ＋ O2 ↑ （五）氢气的性质和用途 11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 点燃 （２）化学性质 ： ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2 2H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排 净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢 气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO） (3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 12．生成氢气的反应（实验室制取 H2 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦） ① 锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ ③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ (六)铁的性质 13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有 H2O 又有 O2 时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁 Fe2 O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 （２） 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） ① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO 4＝Cu＋FeSO 4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色 ②铁跟硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑ 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子 Fe 亚铁离子 Fe +） 铁元素有三种氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合 金） (七)单质碳的性质 15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同 16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2点燃3+ 2△△CO2 现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分（或氧气不充足）点燃2C＋O22CO高温②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流， 使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰 水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O3高温4Fe ＋ 3CO2 ↑( 氢气跟ＣＯ２不反应)高温高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2点燃2CO ①②C ③④ CO ⑤⑥一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： CO2（八）二氧化碳的性质 17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化学性质 ①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象） ③通常情况下，CO2 不支持燃烧，也不能燃烧。 （九）一氧化碳的性质 19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20．一氧化碳的化学性质 ① 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量点燃2CO＋O22CO2△②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuO Cu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的 CO 燃 烧转变成无 污染的 CO2 △ 高温 一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料） （十）碳酸钙的性质和用途 21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 。大理石和石灰石 做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取 CO2 的反应） CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3高温②高温分解：CaCO3 CaO＋H2O＝Ca（OH）2高温CaO＋CO2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）CaO加水 Ca（OH）2（十一）有机物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气 点燃 的小 有可燃性 CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶 酒精燃烧 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ2 2ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ 甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。 25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业 的 血液”）天然气（主要成分是 CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物 （十二）酸 碱 盐 氧化物 第八章学到的三大系列物质 同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化 系列一 系列二 系列三 金属 非金属 ↓O2 ↓O2 金属氧化物 非金属氧化 物 碱性氧化物 酸性氧化物 ↓H2O 盐 ↓H2O 碱 酸 碱的通性 酸的通性 ①紫色石蕊试液 遇碱变蓝色， ①紫色石蕊 试液遇 红色， 酸变 无色酚酞试液遇碱变红 色 无色酚酞试液遇酸 色 不变 ②氢前的金属＋酸→盐＋ 2 ↑ H 注意：浓硫酸、 硝酸跟金 属反 应不生成氢气，生 成水 ②碱＋酸性氧化物→ 盐＋水 ③酸＋碱性氧化物 ＋水 →盐 ③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） ④碱＋盐→另一种碱 ＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种 另一种盐 酸＋ 碱的通性的①②④项 的碱必须是 可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋ 2O ＋ CO2 ↑ H 盐的通性（盐的通性中（1） （3）（4）项的盐必须是可溶于 水） ⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律） ⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑ ⑶盐 1＋碱 1→盐 2＋碱 2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 ⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律） 26.氧化物的性质： ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料 盐酸（氢氯酸，HCl 气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出 HCl 硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅 拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 酸 盐酸 硫酸 物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性点燃化学证明是 ①石蕊试 石蕊试液遇盐酸：变红色 酸的方 液 无色酚酞遇盐酸：不变色 法 ②跟金属 Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ 反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 跟金属 氧化铁 固体溶解，溶液变黄色 氧化物 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 反应 氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 跟碱反 氢氧 应的方 化铁 程式现 氢氧 象 化铜 跟碳酸 碳酸钠 盐反应 碳酸钙 检 验 方法 － Cl 、 现象 － SO42 方程式 Cl ：加硝酸银溶液，再加硝酸 有不溶于硝酸的白色沉淀生成－石蕊试液遇硫酸：变红色 无色酚酞遇硫酸：不变色 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 固体溶解，溶液变黄色 Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液变黄色性固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色质SO42 ： 有不溶于硝酸的白色沉淀生成－此类反应必须加稀硝酸，以消除 CO32-、OH-对实验的影响。 盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸 钡或 氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸 不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。 29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸 H3 PO4 30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ） 物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮 解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH 会吸收空气中的水分，又 会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢， 可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 CH4 等；用于肥皂、石油、造纸等工业 化学性质：（KOH 的化学性质跟 NaOH 相同） ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象） ③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓ 31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ） 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。 用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应 有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 32.常见的盐 a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、 b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱） ①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓ ④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓ c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾） ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4?5H2O CuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O= CuSO4?5H2O ②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 ③置换反应 Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu 三、化学符号及含义 1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略 Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子 2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外） ①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n 个二氧化硫分子 3.若干个离子： 离子符号前加数字 （离子的电荷数标在右上角， 电荷的数值等于它的化合价） 2- ２个硫离子 2＋ ２个钙离子 ①2S ②2Ca ③2SO4 2- ２个硫酸根离子 ④nOH－ n 个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3 个亚铁离子 4.元素的化合价：标在元素符号的正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价 5.D2‖的含义 ２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷 ２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子 ＋２ CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2 价。 四、根据化学式的计算 1.指定部分的质量分数＝ 指定部分的质量 ?100%物质总质量△2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)× Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)× Ｂ的相对原子质量 3.元素的质量分数＝ 某元素原子个数? 相对原子质量 × 100%＝ 某元素的质量 ?100%化合物的相对分子质量 物质的总质量4.物质的质量分数＝ 纯物质的质量 ?100%＝ 实际测得某元素的质量分数 × 100% 混合物的总质量 根据化学式求得该元素的质量分数 （纯度、百分含量） 5.元素的质量＝物质的质量?元素的质量分数 6.个数关系和质量关系的关系式： 个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子 质量比 ｎ?Ａ的相对分子质量 ： ｍ?Ｂ的相对分子质量 五、有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 ２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：溶 解 度 溶质质量 析出晶体的质量 ＝ ＝ 100 克 蒸发溶剂的质量 溶剂质量 溶解度 溶质质量 ② ＝ 100克 ? 溶解度 溶液质量① ③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100 克：(100 克＋溶解度) 3．溶质质量分数＝溶质质量 溶质质量 ×100%＝ ×100% 溶质质量 ? 溶剂质量 溶液质量p%=在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S=100 p 克 100 ? pS ? 100 % 100 ? S4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为 m） 浓溶液质量?浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量?稀溶液溶质质量分数 ＝（浓溶液质量＋m）?稀溶液质量质量分数 六、物质的颜色 大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色 黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色 蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸 红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸 硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色 红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体 浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液 绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿） 七、化学实验 1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热） 反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同： ①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化 铜 ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如 O2 H2 CH4 CO 等。排水法收集的气体较纯 向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于 29）气体，如 CO2 ，O2 ，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于 29）气体，如 H2 ，CH4 ，NH3 2.实验室制取氧气注意事项： ① 试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流， ② 使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续 ③ 地较均匀地放出后再收集 （因为开始放出的气泡不纯， 含有空气） ③排水法收集氧气结束时， ④ 应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项： ①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）； ②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管， 导致热的试管破裂。） 4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃 5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。 7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即 开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成 CuO） 8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和 CO 等）前， 都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。 9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若 听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。 用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆 反应 瓶内气体。 10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。 常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。 注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。 氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。 氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠 把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之 后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出 ，大头进小 头出 八、 化学实验基本操作 1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。 如果没有说明用量， 应按最少量取用： 液体取(1～ 2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。 2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。 3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨 紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的 1/3， 试管与桌面成 45° 角；加热固体时管口略向下倾斜。 5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。 6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。 7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气 瓶 8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能 作反应器， 不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大 9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到 0.1 克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。 10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。 11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口有 气泡冒出，则装置不漏气。 12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘， 漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率 14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗， 再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上， 必须迅速用抹布擦拭， 再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液， 要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。 15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解， 再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。 16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。 给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。 切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。 17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡冒出，则装置不漏气。 18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿 中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网 上。 19.物质的鉴别 ①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质： 氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺 CO 有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。鉴别五种气体的步骤： 先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的 气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物： 用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生 成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳 ②酸（鉴定 H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 方法二、加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出 ③碱溶液（鉴定 OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 方法三：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。 注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水） ④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体 （ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑ ⑤ 鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸， ⑥ 有不溶 于稀硝酸的白色沉淀 BaSO4 生成。 反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或 Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋... ⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ） 往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl 反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓ ⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色 ⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成 Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀 Cu（OH）２ ↓ CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4 ⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色 跟碱溶液反应生成红褐色沉淀 Fe（OH）3 ↓ Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4 九、化学之最 金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物 氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）密度最小的气体、相对分子质量最小的 物质是氢气（H2）、 相对原子质量最小的原子是氢原子（H）、相对分子质量最小的氧化物是 水（H2O）、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）、在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金、形成化合物种类最多的元素是碳（C）、 原子是 化学变化中的最小粒子。 十、几种气体性质的对比 气 体 H2 CH4 CO N2 CO2 物理性质 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 难溶于水 可溶于水 密度 比空气小 比空气小 比空气小 比空气小 比空气大 可燃性、还原性 可燃性 可燃性、还原性、毒性 不支持燃烧，不能燃烧 不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水变浑浊 通入石蕊试液，试液变红色 可使澄清的石灰水 变浑浊 毒性 密度最小的气体 化 学 性 质 特 性不易溶 比空气大 助燃性，不能燃烧 使带火星的木条复燃 O2 十一、典型解题方法 1. 用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两 种物质都不发生化学反应。 2. 共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只 要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任 意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成 。 3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色） ②沉淀（AgCl BaSO4 不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 ， 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4；若沉淀全部溶解， 则沉淀中一定没 有 AgCl 或 BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。 ③体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应 生成密度 最小的气体氢气） 3. 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各 不相同。 供选 试剂有以下几种可能： ①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl） ②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。 写出一次性区别下列各组物质的试剂： ⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿ ⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿ ③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现 象： 区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法： ⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例： 不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁 ⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、 气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内 所有物质的是＿ 十二、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH 碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4?5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 十三、物质的化学式 A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列） 钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金 Ba K Ca Na Mg Al 2、非金属单质 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 碳C 硅 Si 磷P 硫S Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au氯气 Cl2 氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ） 臭氧（O3 ）3、稀有气体 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 － （一）有机物：含碳元素的化合物（除 CO、CO2 和 CO32 的化合物） 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素 CO（NH2）2 （二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸） 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 2、金属氧化物 氧化钡 氧化钾 BaO K2 O 氧化铁 Fe2 O3 氧化钙 CaO 氧化钠 Na2 O 氧化镁 MgO 氧化铝 氧化锌 Al2 O3 ZnO氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2 （三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ‖ 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸 H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3 （四） 由金属离子和氢氧根离子构成， 碱： 碱的名称通常有 “氢氧化某‖化学式的最后面是 “OH‖ （五）盐:由金属离子和酸根离子构成 6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H 夹在中间） 碳酸氢钠 NaHCO3 ， 碳酸氢钙 Ca(HCO3 )2 磷酸二氢钠 NaH2 PO4 磷酸二氢钾 KH2 PO4 硫酸氢钠 NaHSO4 ， 硫酸氢钾 KHSO4 7、碱式盐（化学式的中间有“OH‖）：碱式碳酸铜 Cｕ2（OH）2 CO3 8、其他盐 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 硫化钠 Na2 S 碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠 NaNO2 硫化钾 K2 S 十四、化学方程式和计算 1、计算在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！ ①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确 步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答 2．化学方程式的意义和读法： 以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例： 质量比等于 2KClO3MnO 2 △2KCl + 3O2 ↑系数?相对分子质量 ： 245 149 96 ①微观意义：每 2 个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成 2 个 氯化钾分子和 3 个氧分子 ②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气 ③量的意义：每 245 份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成 149 份 质量的氯化钾和 96 份质量的氧气。 注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。 3．按要求写化学方程式 有水生成 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反 应 其他反应 有 CO2 生成绪言 化学实验绪言 1：化学是一门研究物质的 的基础自然科学。 2：物理变化 ，例： 3：化学变化 ，又叫 。 例： 4：物质在 性质叫化学性质。 5：物质 性质，如颜 色， 等，叫做物理性质。 物理变化和化学变化的本质区别是： 联系是： 在化 学变化的过程中一定同时发生 变化，但在物理变化的过程中不一定发生 变化。 在化学变化中，还伴随一些现象，如： 6：我国古代的化学工艺像 ， ， 。发明很早 我国人民在 制 造出了青铜器，春秋战国时就会 。 7：填写 4 个实验实验现象及有关化学方程式 序号 变化前物 质 变化时发生的现 象 产物 有关化学方程式1液态水 ?2蓝色块状 胆矾 ?3银臼色镁 带4绿色粉状 碱式碳酸 铜8：练习： （1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是 （ ） A、放出大量的热 B、看到耀眼的白光 B、有白色固体生成 D、镁带消失 （2）：请将 A 物理性质，B 化学性质，C 物理变化，D 化学变化的序号填入适当括号内。 ①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟 （ ） ②食物腐败 （ ） ③纸张能燃烧 （ ） ④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体 （ ） ⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短 （ ） ⑥镁条在空气中燃烧了 （ ） （3）、有关物质变化的叙述正确的是 （ ） A、 不需要加热发生的变化是物理变化 B： 需要加热才能发生的变化一定是化学变化 C、 有其它物质生成的变化都是化学变化 D、 发光发热的变化都是化学变化 （4） 我国是世界上具有悠久文明历史的国家， ： 我国古代人民开始炼钢的历史时期是 （ ） A、战国晚期 B、商代 C、春秋晚期 D、西汉 （5） 化学变化中常伴有 ： 、 、 、 、 等 现象发生，这些现象 （填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用 是 。 （6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象 、 、 等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的 ，春秋战国时期就 会 。 （7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看 192－193 页） 二：化学实验基本操作： 1：药品的取用：（1）：不能用手 ， 不要 （2）：如果不说明用量：液体一般取用 ，固体 （3）：用剩的药品 （4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用 ，取量大时用，取量少时用 ，粉状取用的方法是 块状固体取用方法是 （5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。然后拿 起瓶子，使瓶上的标签向着________。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一 定量的液体药品时，通常使用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持 水平，再读出液体 数。取液后的滴管，应保持橡胶乳头在______，不要______放在 实验台面上，以免______滴管和腐蚀______。用完的胶头滴管应立即用______，以备下次使 用。 （6）：浓酸浓碱的使用：如果酸（或碱）流到台上，应用适量的 ，如果酸沾到衣物或皮肤上，应 （如果是浓硫酸，必须 ）再用 2：托盘天平的使用：托盘天平由 、 、 、 、 组成，只能用于 ，能称准到 。 （1）：使用托盘天平称取物质时，应_______盘放砝码_______盘放被称物。调整托盘天平 零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)_______旋转。 3：捡查气密性：检查装置的气密性时，先把导管的一端________，再用两手________， 如果导管口________，则证明装置气密性良好。 4：物质的加热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的______，最少不低于其容积 的______。点燃酒精灯可用______，熄灭酒精灯用______。不得向燃着的酒精灯里添加 ______，不得用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。洒在台面上的酒精着火应立即用 ______去扑盖。火焰分为 、 、 。给试管中的固体药品加热时， 试管口应略______倾斜。给试管中的液体药品加热时，应使用______，并注意液体的体积 不得超过试管容积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成 ______角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热， 都应选擦干试管外壁的______。 用酒精灯先使试管______受热， 而后用酒精灯的______部分 固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟______接触。 5：过滤： 1： 二低 2： 1： 三靠 2： 3：三：化学实验 练习题：1：能直接置于酒精灯火焰上的一组仪器是（ ） A．烧杯、试管、蒸发皿 B．集气瓶、燃烧匙、锥形瓶 C．蒸发皿、石棉网、燃烧匙 D．量筒、水槽、烧杯 2：给试管中的液体加热时，试管口应（ ） A．垂直向上 B．略向下倾斜 C．向上倾斜与水平面约成 45°角 D．只要管口不向下都是正确的 3：使用后不需要用清水刷洗的仪器是（ ） A．试管 B．烧杯 C．漏斗 D．滴瓶中的滴管 4：给试管中的药品加热时，应用酒精灯的（ ） A．焰芯部分 B．内焰部分 C．外焰部分 D．内焰和外焰之间的部分 5：酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的是（ ）A．降低温度 B．隔绝空气 C．既降低温度又隔绝空气 D．吸走洒出的酒精 6：下列有关药品取用的操作中，不正确的（ ） A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横 放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，应注意刮净最后一滴 D．取用块状药品时应使用药匙 7：有关天平的使用中，做法错误的是（ ） A．先将称量物放在左盘，然后再调天平零点 B．取放砝码用镊子，砝码放在 C．先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加游码 D．称量完毕应将游码放回零处 8：取 20mL 蒸馏水，应选择的一组仪器是（ ） A．50mL 量筒 B．20mL 量筒和胶头滴管 C．10mL 量筒和胶头滴管 D．100mL 量筒 9：下列说法中，正确的是（ ） A．洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准 B．向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口 不能挨着试管口 C．量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切 D．为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 10：下列实验操作中，错误的是（ ） A．给试管内的液体加热时，试管口不能对着自己和他人 B．欲停止加热时，用嘴吹灭 酒精灯 C．将导管插入单孔橡皮塞时，先用水润湿导管口 D．加热前把容器外壁的水擦干 11：在某温度下实验室溶解一定量固体药品时，需要的主要仪器是（ ） A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒 C．烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D．胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶化学实验专题复习（一）一、物质的分离和除杂 1． 下列各组物质中， 都含有少量的杂质， 分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去 （只 要求写所加物质的名称或方法及化学方程式） （l）CO(CO2) ； （2）KCI(KCIO3) ； （3）KNO3(KCI) ； （4）NaCI(Na2CO3) ； （5）FeSO4(CuSO4) ； （6）NaOH(Ca(OH)2) ； （7）Cu(NO3)2(CuSO4) ； 二、物质的签别 2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称和化学方程式 （l）BaCI2 NaCI K2CO3 （2）NaNO3 （3）CaCI2 （4）NaCI MgCI2 (NH4)2SO4NaNO3 H2SO4 H2SO4 Ca(OH)2三、综合实验装置型试题 装置对答型试题： 3．如下图，某气体 X 可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将 X 气体燃烧后 生成的气体通过 A、B 两个洗气瓶，试回答：（1）若 A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变，则 X 气体是（填化学式，下同） （2）若 A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加， 则 X 气体是 （3）若 A、B 两个洗气瓶的质量都增加，则 X 气体可 能是 4．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实 验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫 化氢气体。试回答： （l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： （2）根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ②若用 C 装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原固是 ③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置 D，D 中所盛的试剂应该 是 ，现象是 ④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置 E 吸收，E 中的试剂应该为 5．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由 A、B、C、D 组 成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题： （1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置 A、B 是为了得到纯净、干燥的氢 气，在装置 A 中通常放 溶液，其作用是 ；在装置 B 中通常 放 溶液，其作用是 。 （2）若实验前后，称量结果 如下，装氧化铜的玻璃管的质 量减少 6、 克， 4 装氯化钙的 U 型管的质量增加了 7、2 克。 根据上述实验数据，写出水中 氢、氧两种元素质量比的原始 计算式 （3）在装置 D 中，将 CaCI2 改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。 6．如左下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应 该盛放的试剂是（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从 b 端通入时，能收集到的气体可以 是 。 7．实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳。 （l）通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试 管中可以观察到的现象是 （2）反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作： ①蒸发 ②过滤 ③加入适量的 X 溶液 ④加入足量的氯化钙 X 的化学式是 ；上述几项操作正确的是（3）在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有（填仪器编号） ，其中，（填仪 器名称） 是进行过滤和蒸发时都要使用，但使用目的各不相同的玻璃仪器。（4）过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该 同学应进行的操作是 装置连接型试题 8．实验室仅提供下列五种装置，请根据装置图回答：（1）将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上。 ① ② ③ （2）实验室制取氢气应该选用装置 ，制取氧气应选用装置 ，制取二 氧化碳应选用装置 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ； 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。 （4）实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜。为了验证氢气还原 氧化铜有水生成，在全部的实验过程中需要用到的装置有 ，导气管接口从左到右 的连接顺序依次为 。 10．用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。 （2）证明并同时除去氯化氢气体，应选 装置；证明并同时除去水蒸气，应选 用 装置。 （3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同） （4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是化学实验专题复习（二）一、选择题（每题只有一个答案符合题意） 1.当天平的指针不在零点而偏右，用此天平称量物质，当天平达到平衡时，称得物质的质量 比实际质量 ［ ］ A.偏小 B.偏大 C.相等 D.无法判断 2.下列药品存放方法错误的是 ［ ］ A.氢氧化钠溶液存放在盖有玻璃塞的试剂瓶中 B.白磷存放在洁净的蒸馏水中 C.金属钠保存在煤油中 D.硝酸银溶液存放在棕色细口瓶中 3：取用较大块状药品应该用 ［ ］ A.药匙 B.镊子 C.纸槽 D.手拿 4：实验时浓硫酸不慎沾到皮肤上，应采用的措施是［ ］ A.立即用大量水冲洗 B.立即用氢氧化钠溶液中和 C.立即用干布擦去，再用氯化钡溶液冲洗 D.立即用干布擦去，再用大量水冲洗 5：下列使用酒精灯的方法中正确的是 ［ ］ A.。向燃着的酒精灯添加酒精 B。.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 C。.加热时，应使用酒精灯的内焰 D。.熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭 6：现有如下操作，其中正确的是［ ］ A、 甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中 B、 乙在浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水来冲洗 C、丙在做过滤实验时把玻璃棒的末端斜靠在过滤器内三层滤纸处 D、丁在量取 50 mL 水时，俯视读数 7：下列不能用眼睛直接观察到的实验现象是 ［ ］ A.有气泡 B.生成二氧化碳 C.产生沉淀 D.溶液改变颜色 8：实验室制取氧气时有下列操作，顺序正确的一组是 ［ ］ ①向大试管内装药 ②将大试管固定在铁架台上 ③检查装置的气密性 ④点燃酒精灯 A.①②③④ B.②③①④ C.③①②④ D.③②①④ 9：用排空气法收集氧气，检验氧气是否已满，应将带火星的木条 ［ ］ A.放在集气瓶口部 B.伸到集气瓶上部 C.伸到集气瓶中部 D.伸到集气瓶底部 10：可直接在酒精灯的火焰上加热的仪器有［ ］ A、烧瓶、烧杯 B、锥形瓶、广口瓶 C、蒸发皿、试管 D、平底烧瓶、集气瓶11：下列有关实验操作先后顺序错误的是［ ］ A、先检查装置气密性再装药品 B、制取 O2 结束时，先将导气管移出水面再熄灭酒精灯 C、点燃 H2 前先检验 H2 的纯度 D、H2 还原 CuO 完毕，先停止通 H2 再熄灭酒精灯 12：下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是［ ］ A、氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸） B、硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉） C、氧化铜中有氧化钠（水） D、Na2CO3 混有碳铵［NH4HCO3］（氢氧化钠） 13：用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制 m g a%的氯化钠溶液，实验操作有：①称 量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥洗涤干燥，正确的操作顺序为［ ］ A、④⑤②③⑥①⑤ B、④⑤②③①⑥⑤ C、⑤②③⑥④①⑤ D、④①⑤③⑥②⑤ 14：下列操作不正确的是［ ］ A、过滤时漏斗里的液体要低于滤纸边缘 B、过滤时漏斗末端管口要靠在烧杯内壁上 C、烧得很热的玻璃仪器，不要立即放在实验台上D、给试管内的物质加热时，一定要将试管口略向下倾斜 15：下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液和加热较多液体三种用途的是［ ］ A、试管 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯 16：实验室保存下列药品和试剂的方法不当的是［ ］ A、用磨口玻璃瓶盛装烧碱溶液 B、用棕色瓶存放硝酸银溶液 C、白磷必须放在水中 D、浓硫酸可存放在无色细口瓶中 17：下列各组气体，可用同一种方法收集的气体组是［ ］ A、H2、CH4、O2 B、H2、O2、CO2 C、H2、CO、CO2 D、O2、CO2、CH4 18：为验证 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是［ ］ A、Cu、FeCl2 溶液、MgCl2 溶液 B、Fe、Cu、MgCl2 溶液 C、Mg、CuO、FeSO4 溶液 D、Fe、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液 19：氢气还原氧化铜的操作过程，大致可分为以下步骤：a.加热试管内氧化铜 b.通入氢 气 c.停止加热 d.继续通入氢气 e.使试管冷却，其正确操作顺序是 ［ ］ A.b－a－c－e－d B.a－b－c－e－d C.b－a－c－d－e D.a－b－c－d－e 20：按照溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，就可以分离的一组物质是 ［ ］ A.炭粉和二氧化锰 B.硝酸钾和硫酸钡 C.硝酸钾和氯化钠 D.铁粉和硫酸铜晶体 二：填充题 21： 下列各项实验中， 将正确使用仪器的编号填在横线上。 供选用的仪器有 （1） 玻璃棒 （2） 量筒 （3）胶头滴管 （4）药匙 （5）镊子 （6）水槽 （7）带铁圈的铁架台（8）带 铁夹的铁架台 （9）酒精灯 （10）集气瓶 （11）石棉网 （12）导气管 用排水法收集氢气需用（填序号）_______；取用一定量的稀盐酸需用______；取用锌 块需用______；给试管里的固体加热需用______；给烧杯里的食盐溶液加热需用_____ 。 22、玻璃仪器里如附有油脂，可先用热的_________溶液洗，然后用____ 把试管冲洗 干净，其洗涤干净的标志是_______________________________ _。 23、在下图仪器的序 号后，填写仪器的名 称：A__________ B__________ C__________ D__________ E_____________（1）用上述仪器的序号回答：固体氢氧化钠应存放在____中，称量时，应把氢氧化钠放在 ______中进行，以免腐蚀天平托盘；粗盐提纯必须用到的仪器是_______。 （2）现有了三种带单孔塞的导管，其中_____和 A 可用作制氧气的装置，______和 A 可用 作制二氧化碳气体的装置。 24：下列甲栏中列出了某些实验出现的问题，乙栏中列出了产生问题的可能原因。试从乙栏 中选择合适项的标号填入甲栏空格内。 甲栏： （1）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧后集气瓶破裂________； （2）用氢气还原 CuO 时，生成红色铜很快又变黑________；（3）粗盐提纯中，蒸发滤液时液滴飞溅________。 乙栏：A、未在保护气中冷却 B、没有在集气瓶底铺一层细沙或放少量的水 C、没有用玻璃棒搅拌 D、试管口未略向下倾斜 E、没有垫上石棉网 25、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去 CO2 中的水蒸气，装置内应盛的物质是___________； （2）检验：证明 CO 中混有 CO2，装置内应盛____________________； （3）贮气：若用排空气法收集 H2 时，气体应从装置的____端通入（填 A 或 B，下同）； 若用排水法收集 O2 时，瓶内先装满水，气体从____端通入；若要用水将装置中的氧气排出 进行实验时，水应从______端通入。 26：用锌粒和盐酸反应制氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质。为证明并除去杂质，制得 纯净干燥的氢气，问：（1）为了实现上述目的，应选择的以上装置及连接顺序是（填字母顺序）_________； （2） 证明混有并除去氯化氢的实验现象是_______________________________， 依据的化学 方程式是___________________________________ _； （3） 证明混有并除去水蒸气的实验现象是_______________________________， 依据的化学 方程式是______________________________ __。 27：化学药品有的有________性；有的有________性。因此，不能用________接触药品；不 要把鼻孔________；特别注意不得__________味道。28：检验盐酸或可溶性的氯化物时，可以滴加几滴________和几滴________，能 观察到______色沉淀。该沉淀物是________。 29：检验硫酸和可溶性的硫酸盐时，可以滴加几滴________和几滴________，能 观察到________生成。该沉淀物是__________。 30：如下图所示：现象 甲 乙 丙 丁 化学方程式乙丁第一章空气氧一：空气填空 1：在钟罩中燃烧红磷的现象是：a：钟罩内水面上升约 1／5 体积,而不是全部 b：燃烧匙中 有剩余的红磷 c：有大量白烟生成. 这个实验说明了 。 在此实验 中，如果把燃烧的红磷放入钟罩里时，发现有少量气体从钟罩底部冒出，则测定的结果会 （填偏大或偏小），如果像皮塞漏气，会造成结果 （填偏 大或偏小）。2： 如果是用右图的方法进行实验，A 瓶中水位上 升 。 3： 在前人的基础上，通过实验得出了空气是曲 组成的结论。 4：空气的成份按体积计算，大约是： 、 、 、 、 。 稀 有 气 体 包 括 。 5：排放到空气中的有害物质，大致分为 两大类。气体污染物有： 、 、 、这些气体主要来自 和工厂的 。防止和减少空气污染的方法(1)工厂做到废气回 收与处理(2)发展民用煤气生产(3)严禁燃放烟花爆竹(4)禁止焚烧树叶、野草(5)提高汽油、柴 油质量。 二：氧气的性质和用途 6：氧气的主要物理性质是： ，工业用的氧气，一般存放在 色的钢瓶中。 7：氧气的化学性质 反应 物名 称 碳 现象 反应前 在空气中 燃烧 在氧气中 燃烧 反应后 化学方程式硫磷铁蜡烛 ?铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因： 8：化合反应： 9：氧化反应： 10：氧气的用途： （1）：供给呼吸. 医疗、登山、潜水、航空、宇航（2）：支持燃烧.（3）： 氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧 化剂等。 三：氧气的制法 11：实验室制法：所需药品 或 反应物 氯酸钾 高锰酸钾 12：催化剂： 注意（1）D改变‖―包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。（2）D没有改 变‖―指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时） 都没有改变。（3）不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。 催化作用： 催化作用包括加快和减慢两种情况。 13：实验室制取氧气时,主要分为以下 8 步,请你按操作顺序写出来： （1）检查装置的气密性;（2） 将氯酸钾和二氧化锰放入试管中， 用带导管的胶塞塞紧试管 口；（3）用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；（4）用盛满水的集气瓶连同玻片倒立 在水槽内；（5）给试管加热；（6）用排水集气法收集一瓶氧气（7）将导管从水槽中移出 来。（8）用灯帽盖灭酒精灯; 颜色 状态 化学方程式第一章单元检测题（一）一：选择题 1.以下对氧气性质的叙述错误的是（ ） A 氧气在常温时是一种无色、无味的气体。 B 氧气极易溶于水。 C 氧气在低温高压时能变为液体或固体。 D 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 2：下列叙述中，不属于物质化学性质的是（ ） A 氧气具有氧化性。 B 硫可以在氧气中燃烧。 C 铁能在潮湿的空气中生锈。 D 镁带是银白色的固体。 3.空气中各成分的体积分数最大的是（ ） A 氧气 B 氮气 C 稀有气体 D 二氧化碳 4.下列气体无毒的是（ ） A 一氧化碳 B 二氧化硫 C 二氧化氮 D 二氧化碳 5、下列物质在氧气中燃烧能生成白色固体的是（ ） A 磷 B 硫 C 铁 D 碳 6.带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条剧烈燃烧的是（ ） A 氮气 B 空气 C 二氧化碳 D 氧气 . 7.关于氧气用途的说法错误的是（ ） A 氧气可用于炼钢。 B 液氧可做火箭发动机里的助燃剂。 C 氧气可做气焊时的气体 燃料。 D 可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸。 8、 要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法。下列物 质中可选用的是（ ） A 硫 B 木炭 C 红磷 D 蜡烛 9. 氧气可用排水法收集的原因是（ ） A 氧气的密度比水的密度小。 B 氧气不易溶于水。 C 氧气的密度比空气略大。 D 氧气是一种无色的气体。 10、实验室用氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是（ ） A 高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂。 B 氯酸钾加速了高锰酸钾的分解。 C 高锰酸钾分解产生的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂 D 高锰酸钾比氯酸钾易分解。 11、下列说法正确的是（ ） A 物质只有跟氧气发生的反应才是氧化反应。 B 工业上用分离液态空气的方法制氧气的 过程是分解反应。 C 氧化反应不一定是化合反应。 D 凡生成两种或两种以上其他物 质的反应都属于分解反应。 12、用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的最简便的方法是（ ） A 看集气瓶口是否有气体冒出。 B 将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃。 C 将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。D 倒入澄清的石灰水，看是否变浑浊。 13、用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ） A. 供给的氧气减少。 B. 供给的空气增加。 C 使蜡烛的着火点降低。D 温度低于蜡烛的着火点。 14、下列不属于缓慢氧化的是（ ） A 金属的锈蚀 B 食物的腐败 C 酒精的挥发 D 动植物的呼吸 15、燃烧、化学爆炸、缓慢氧化、自燃 的共同点是（ ） A 都属于氧化反应。 B 都很剧烈。 C 都需要达到着火点。 D 都有发光发热的现象 二．填空题 16、法国化学家__________在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由___________组 成的结论。 空气中各成分的体积分数， 大致是________78%， ________21%， _________0.94%， ____________0.03%，其它气体和杂质的体积分数是________。 17、硫在空气中燃烧，发出________色火焰，而在氧气中燃烧，发出________色火焰。且生 成无色____________气味的气体。该反应的化学方程式为_____________________18、木炭在氧气中燃烧生成一种无色气体________，该气体能使_____________变浑浊。 19、 在实验室里通常采用加热___________或_____________的方法制取氧气。 在加热氯酸钾 制氧气时常加入少量二氧化锰，它是此反应的________剂，起________作用。该反应的化学 方程式为_______________________________其反应类型为____________ 20、要使可燃物燃烧，需要满足下列条件：_______________和______________________ 21、自燃是由_________引起的__________。白磷自燃的化学方程式为_______________ 22、完成铁丝在氧气中燃烧的实验报告。 (1)实验所用仪器：________、___________、__________。操作步骤： A 先用砂纸将铁丝 磨成光亮的________色。 B 在一根火柴杆上绕成螺旋状。 C 点燃火柴杆，将铁丝伸入盛有 氧气的集气瓶中。（3）。反应现象 （4）注意事项：______________________ _这是为了 防止 该反应的化学方程式 为_________________ 三 实验题： 以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验，按要求回答问题： 23：化学方程式为_________________ 24： 实验仪器主要有： 铁架台 （带铁夹） 导管、 、 单孔橡皮塞、 ________、 ________、 _______、 _________、玻璃片等。 25：盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜，这是为了防止_________________________ 26：盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止___________________________ 27：集气瓶中注满水的方法是：______________________________________________ 28：开始收集氧气的适宜时刻是：_____________________________________________ 29：表明氧气已经集满的现象是：_____________________________________________ 30：停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止________________ _______________ 31：收集满的集气瓶应______放在桌面上，这是因为____________________________ 32、实验步骤如下： A 给试管加热； B 用排水法收集氧气； C 熄灭酒精灯； D 装高 锰酸钾于试管中； E 将导管移出水面； F 检查装置的气密性； G 把试管固定在铁 架台上，且集气瓶注满水倒置于水槽中。正确的顺序应是： 第一章检测题（二） 一、选择题 1．下列变化中，属于物理变化的是（ ） A． 白磷自燃 B.分离液态空气制氧气 C.钢铁生锈 D.澄清石灰水变浑浊 2．下列仪器能直接加热的是（ ） A． 烧杯 B.集气瓶 C.试管 D.烧瓶 3．硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（ ） A．有剌激性气味气体产生 B.放出热量 C. 发出明亮的蓝紫色火焰 D.硫磺熔化了 4．下列说法正确的是（ ） A．2H 可表示 2 个氢气分子 B.与元素的化学性质关系最密切的是原子的相对原子质量 C.分子是保持物质化学性质的一种粒子 D.二氧化硫分子是由一个硫元素和两个氧元素构 成的。 5．验室里制取氧气的药品可选用（ ）a 高锰酸钾 b.氯化钾 c.空气 d.氯酸钾 和二氧化锰的混合物 e.混有少量高锰酸钾的氯酸钾 A．a 或 d B：.a 或 c C：.b 或 d D：.a 或 d 或 e6．碱式碳酸铜受热分解时,不存在的现象是： （ ） A.绿色粉末变为白色粉末 B.绿色粉末变为黑色粉末 C.试管壁上出现小水滴 D.生成的气体使石灰水变浑浊 7．下列说法不正确的是（ ） A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 B.氧气的主要用途是支持燃烧和供给呼吸 C.：液态氧、固态氧也是无色的 D.硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰 8．用水灭火的原理是（ ） A． 仅是降低温度 B.降低可燃物的着火点 C.仅是隔绝空气 D.既降低温度，又起隔绝空气的作用 9．化学变化的物征是（ ） A．有沉淀析出或有气体放出 B.有颜色变化 C.有新物质生成 D.状态发生了变化 10．下列各组物质是同一物质的是（ ） A．铁和铁锈 B.镁和氧化镁 C.水、冰和水蒸气 D.铜墙铁壁丝和铜绿 11：加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质（ ） A．五种 B.四种 C.三种 D.二种 12．检验某集气瓶是否收集满氧气，宜采用的实验方法是（ ） A：把燃着的木条伸入集气瓶里 B.把红热的铁丝放在集气瓶口 C.将带火星的木条伸入集气瓶中 D.将带火星的木条放在集气瓶口 13 下列的化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（ ） 通电 点燃 A．2H2O 2H2↑+O2↑ B. 2CO+O2 2CO2 点燃 点燃 C. 2Mg+O2 2MgO D. 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 14．成年人每分钟吸入8升氧气,同时吸入氮气大约是( ) A、16升 B、24升 C、30升 D、40升 15．前者是化学变化，后者是物理}