）水中钙硬度的测定，是在pH=10溶液中进行，这时Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰测定。 111.（
）EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。 112. (
) 酸效应系数越大，配合物稳定性越大。 113.（
）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。 114.（
）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。 115.（
）EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能准确滴定该金属离子了。 116.（
）用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。 117. (
)金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。 118. (
)在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。 119.（
）EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。 120.（
）铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。 121.（
）滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13，若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。 122.（
）络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。 （七）酸度计和分光光度计(10) 123. (
)对于碱性溶液pH的测量，应采用锂玻璃电极。 124. (
) 亚铁离子与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物。 125. (
)玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24小时以上。 126. (
) 更换玻璃电极即能排除酸度计的零点调不到的故障 127. (
)在分光光度法中，溶液的吸光度与溶液浓度成正比。 128. (
)显色条件系指是显色反应的条件选择，包括显色剂浓度，显色的酸度、显色温度、显色时间、溶剂、缓冲溶液及用量，表面活性剂及用量等。 129.（
）醋酸钠溶液稀释后，电离度增大，OH-离子浓度减小。 132.（
）试样中铁含量的两次平行测定结果是0.045%和0.046%，则平均值为0.045%。 四、简答题（15） （一）操作基础（3） 1．进行滴定反应的所必须的条件有几种，分为几种滴定方式？分别举例说明。 2.基准物质应符合四个要求，举例说明盐酸和氢氧化钠标定时所用的基准物。 3.什么是滴定突跃，它的影响因素有哪些，酸碱指示剂的选择性原则是什么？
（二）滴定条件选择（12） 4.为什么用HCl溶液滴定NaOH时选用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时，选用酚酞指示剂？这样的两种不同的指示剂，所得到的结果是否相同？
21 5.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用该溶液滴定HCl溶液时，以甲基橙为指示剂，HCl的浓度会不会改变？若改用酚酞指示剂，情况如何？ 6.什么是双指示剂法，什么是混合碱？碳酸钠和碳酸氢钠的混合能不能用双指示剂法，测试结果如何表示？ 7.强碱滴定弱酸与强碱滴定弱酸相比，测定过程中溶液的pH值的变化有哪些不同？测定醋酸时为什么要用酚酞作指示剂？为什么不可以用甲基橙作为指示剂？ 8.莫尔法测定Cl－时，为什么溶液pH需要控制在6.5－10.5之间？用K2Cr2O4作为指示剂，其浓度太大和太小对测定有何影响？在滴定过程中，为什么要充分摇动溶液？ 9.福尔哈德法以什么为指示剂，直接滴定法中溶液pH值如何控制，过低会有什么影响？测定Cl－要用返接滴定法加入硝基苯的目的是什么？为什么测定Br、I不需要用返滴定法？ 10.氧化还原滴定反应的指示剂有哪几类？KMnO4法的优点是什么？K2Cr2O7法的优点是什么？ 11.高锰酸钾溶液在标定时酸度过高或者最低对浓度标定有无影响？溶液温度过高、过低分别会产生什么样的影响？标定的时候，为什么第一滴KMnO4溶液加入后红色褪去很慢，以后很快？ 12．配位滴定中为什么要控制溶液的酸度？作为金属指示剂因具备哪些条件？ 13.金属指示剂在使用过程中必须具备几个条件？结合铬黑T进行解释。 14.硬水总硬度的测定实验中如果水样中含有微量的Fe会对测定结果有影响吗？如果有影响如何消除？ 15.在测定铜的含量时，为什么要把溶液的pH值调到3－4之间？酸度太高或者太低，对测定结果有什么影响？这个实验中加入NH4F的目的是什么？ 五、计算题（20） 1.要配制pH=5.00的HAc-NaAc缓冲液，HAc与NaAc浓度比应为多少？如果要配制上述缓冲溶液500mL，用6.0mol/L HAc溶液34mL，问需NaAc?3H2O多少克？（已知pKa＝1.8×10－5，M(NaAc?3H2O)=136.08） 2.欲配制1升0.1000mol/L的重铬酸钾溶液，若要求所配制的标准溶液的浓度相对误差为0.2%,至少应称准至多少？（K2Cr2O7的分子量为294） 3.用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时，若取NaOH 25ml，这时至少应称取邻苯二甲酸氢钾多少克？（已知MKHC8H4O4=204.22） 4.将含有Na2CO3的NaHCO3的样品1.200g溶于水，以酚酞为指示剂，用c(HCl)=0.5000mo1/L的盐酸标准滴定至酚酞退色，消耗，V1=15.00mL。再加甲基橙指示剂，继续滴定至溶液由黄变橙色，又消耗V2=22.00mL，计算样品中Na2CO3和NaHCO3的百分含量。（已知MNa2CO3=105.99，MNaHCO3=84.07） 5.吸取液体烧碱样品50mL于1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。吸出25.00mL于三角瓶中，加酚酞指示剂，用c(HCl)=1.020mol/L的HCl标准溶液滴定，消耗21.02mL，再加甲基橙指示剂继续滴定，又消耗HCl标准溶液0.30mL计算溶液体烧碱中NaOH和Na2CO3的含量（以g/L表示）。（已知MNa2CO3=105.99，MNaOH=40.00） 6.称烧碱样品4.850g，溶解后酸化并定容至250mL。吸出25mL于三角瓶中，加入 22 3＋－－c(AgNO3)=0.05140mol/L的AgNO3标准滴定溶液30.00mL，用c(NH4CNS)=0.05290mol/L的NH4CNS标准滴定液返滴过量的AgNO3，消耗21.30mL，计算烧碱中NaCl的百分含量。（已知MNaCl=58.44） 7.含有纯NaCl和KCl的样品0.1200g，溶解后用c(AgNO3)=0.1000mol/L的AgNO3标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL，求样品中NaCl和KCl的百分含量。（M(Cl)=35.45） 8.今有350mL，6.0×10-3mol.L-1的含Ag+废水，加入250mL0.012 mol.L-1的NaCl。试问能否有AgCl沉淀产生，若有沉淀，溶液中Ag+离子的浓度多大？（KspAgCl = 1.8 ×10） 9.某溶液20mL，含SO42- 0.002 mol/L。在此溶液中加入20 mL0.02 mol/L的BaCl2溶液，试计算溶液中残余的SO42-为多少，是否沉淀完全？（Ksp（BaSO4） = 1.1×10-10） 10.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/L KMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？（已知MCa=40.08） 11.用碘量法测定漂白粉中有效氯，称样量为0.2400g，加入KI，析出I2，以0.1010mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗19.30mL，试求漂白粉中有效氯百分含量？（已知MCl=35.45） 12.求AgCl在 1L 0. 01mol/L氨水中的溶解度。（K稳AgCl＝1.1×107，Ksp＝1.8×10-10） 13.称取工业硫酸铝0.4850g，用少量（1+1）盐酸溶解后定容至100mL。吸出10.00mL于三角瓶中，用（1+1）氨水中和至pH=4，加入c(EDTA)=0.0200mol/L的EDTA标准滴定溶液20.00mL，煮沸后加六次甲基四胺缓冲溶液，以二甲酚橙为指示剂，用c(ZnSO4)=0.0200mol/L的ZnSO4标准滴定溶液滴至紫红色,不计体积。再加NH4F 1~2g，煮沸并冷却后，继续用ZnSO4标准滴定溶液滴至紫红色，消耗12.50mL，计算工业硫酸铝中铝的百分含量。（MAl=26.98）
14.通过计算说明用EDTA滴定Ca时，为何必须在pH=10.0下进行，而不能在pH=5.0的条件下进行，但滴定Zn2+，则可以在pH=5.0的条件下进行。 15.称取含钙试样0.2000g，溶解后定容于100 ml容量瓶中，从中吸取25.00 ml，用2.000×10－3
m ol/LEDTA标准溶液滴定，耗去19.86 ml，求试样中CaO的百分含量。（已知MCaO=56.08） 16.称取0.5002g白云石试样，溶于酸后定容于250 ml的容量瓶中，吸取25.00 ml，加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，在pH＝10.0时，以铬黑T作为指示剂，用0. 0200mol/L的EDTA滴定钙镁总量，消耗16.26 ml。另取试液25.00 ml掩蔽干扰离子后，在pH＝12.0时，用钙指示剂指示终点，消耗13.12 ml，计算试样中CaCO3和MgCO3的百分含量。（已知MCaCO3=100.09,MMgCO3=84.31,） 17.已知含Fe2+ 12.5μg/25mL，用邻二氮非显色后形成Fe(Phen)3
用2cm比色皿在λ508nm测得A=0.19 ，求ε=？ 18.称取钢样0.512g，溶于酸后，将其中的锰氧化成高锰酸盐，定容至100ml，在520nm波长下用2.0cm的比色皿，测得吸光度为0.628，已知ε=2235 L/mol?cm，求锰的质量分数。(已知MMn=54.94 ) 19.在波长520nm处，KMnO4溶液的ε=2235L/mol?cm，在此波长下，置于2cm比色皿中，欲使透光度控制在20%~60%，问KMnO4溶液的浓度应在什么范围？ 20.浓度为1.0μg/mL的Fe溶液与邻二氮菲显色后，在吸收皿厚度为2.0cm、波长为510nm处测得吸光度A=0.38，试计算（Fe式量为55.85）（1）吸光系数a；（2）摩尔吸光系数ε；（3）b=3.0cm时， 23 2+2+-10该有色溶液在510nm处的吸光度A和百分透光率T%。以下试题来自：
单项选择题某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH＝10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）
A、Mg2+的含量
B、Ca2+、Mg2+含量
C、Al3+、Fe3+的含量
D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量
为您推荐的考试题库
您可能感兴趣的试卷
你可能感兴趣的试题
A.被测金属离子与EDTA配合物的颜色
B.被测金属离子与指示剂配合物的颜色
C.游离指示剂的颜色
D.EDTA与指示剂配合物的颜色
A、控制酸度法&
B、配位掩蔽法&
C、氧化还原掩蔽法&
D、沉淀掩蔽法
A、H2C2O4&2H2O&
B、Na2C2O4&
A、0.25g左右
C、0.6g左右
D、0.1g左右1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？答：水；2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH；答：pH为10时，钙和镁的无水解效应，此时，Y的；3.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量；答：如果只有铬黑T指示剂，首先用NaOH调pH>；(cV)EDTA?MCaOL-1）?1000（m；V(cV)EDTA水?MCaO?100(o)；V水高锰酸钾标
1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？ 答：水中Ca2+、Mg2+的总量称为水的总硬度。 计算水的总硬度的公式为：
2.为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13？若pH>13时测Ca2+对结果有何影响？ 答：pH为10时，钙和镁的无水解效应，此时，Y的酸效应较小，并且，由于滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色，指示剂变色敏锐，因此，滴定误差较小，所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀。以保证准确测定Ca2+的含量。在pH为12～13间钙指示剂与Ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，ca发生水解，结果偏低。 3.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca2+的含量？如何测定？ 答：如果只有铬黑T指示剂，首先用NaOH调pH>12，使Mg2+生成沉淀与Ca2+分离，分离Mg2+后的溶液用HCl调pH=10，在加入氨性缓冲溶液。以铬黑T为指示剂，用Mg―EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量。（加入已知量的mg，控制pH=10，测得Ca，Mg总量，减去已经的Mg即可得到Ca的量。） (cV)EDTA?MCaOL-1） ?1000
（mg?V(cV)EDTA水?MCaO?100
高锰酸钾标准溶液的配制和标定 思考题： 1.配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？ 答：因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2沉淀。另外因MnO2或MnO(OH)2又能进一步促进KMnO4溶液分解。因此，配制KMnO4标准溶液时，要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnO2和MnO(OH)2沉淀后 6
保存棕色瓶中。 2.配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？ 答：因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解，见光分解更快。所以.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。 3.在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？ 答：因KMnO4溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定时，KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。 4.用Na2C2O4标定KMnO4时候，为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？ 答：因若用HCl调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～80℃，但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解。 5.标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？ 答：因与KMnO4Na2C2O4的反应速度较慢，第一滴KMnO4加入，由于溶液中没有Mn2+，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn2+的浓度不断增大，由于Mn2+的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。 6.盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀？ 答：棕色沉淀物为MnO2和MnO(OH)2，此沉淀物可以用酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液洗涤。 实验十一
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量 思考题： 1.用高锰酸钾法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？
答：用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，HNO3具有氧化性。 2.用高锰酸钾法测定H2O2时，为何不能通过加热来加速反应？ 答：因H2O2在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H2O2时，不能通过加热来加速反应。
I2和Na2S2O3标准溶液的配制及标定 及间接碘量法测定铜盐中的铜 思考题： 1.如何配制和保存I2溶液？配制I2溶液时为什么要滴加KI？ 答：因I2微溶于水而易溶于KI溶液中，在稀的KI溶液中溶解也很慢，故配制时先将I2溶解在较浓KI的溶液中，最后稀释到所需浓度。保存于棕色瓶中。 2.如何配制和保存Na2S2O3溶液? 答：水中的CO2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能将其氧化。故配制Na2S2O3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。保存于棕色瓶中。 3.用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？ 答：为了确保K2Cr2O7反应完全，必须控制溶液的酸度为0.2-0.4moL?l-1HCl溶液，并加入过量KI。K2Cr2O7与KI的反应需一定的时间才能进行得比较完全，故需放置5min后在加水稀释，降低酸度，以防止Na2S2O3在滴定过程中遇强酸而分解。 4.标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。但在两种情况下加入淀粉指示剂的时间是否相同？为什么？ 答：如果用Na2S2O3滴定I2溶液，因淀粉吸附I2，所以应滴定至溶液呈前黄色时再加入淀粉指示剂。如果用I2滴定Na2S2O3溶液时，应提前加入淀粉，否则易滴过量。 思考题二：
1.本实验加入KI的作用是什么？ 答：本实验中的反应式为： 2Cu2??5I??2CuI??I3?
2S2O32??I3??S4O62??3I?
从上述反应可以看出，I-不仅是Cu2+的还原剂，还是Cu+的沉淀剂和I-的络合剂。 2.本实验为什么要加入NH4SCN？为什么不能过早地加入？ 答：因CuI沉淀表面吸附I2，这部分I2不能被滴定，会造成结果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2从而使被吸附的那部分I2释放出来，提高了测定的准确度。但为了防止I2对SCN-的氧化，而NH4SCN应在临近终点时加入。 3.若试样中含有铁，则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控制溶液pH值。 答：若试样中含有铁，可加入NH4HF2以掩蔽Fe3+。同时利用HF―F-的缓冲作用控制溶液的酸度为pH=3-4。
钡盐中钡含量的测定（沉淀重量法） 思考题： 1.沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？ 答：沉淀BaSO4时要在稀溶液中进行，溶液的相对饱和度不至太大，产生的晶核也不至太多，这样有利于生成粗大的结晶颗粒。不断搅拌的目的是降低过饱和度，避免局部浓度过高的现象，同时也减少杂质的吸附现象。 2.为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？ 答：沉淀要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有增加，这样可以降低溶液的过饱和度，以利于生成粗大的结晶颗粒，同时可以减少沉淀对杂质的吸附。为了防止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀作用完毕后，将溶液冷却至室温，然后再进行过滤。 3.洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升/ 答：为了洗去沉淀表面所吸附的杂质和残留的母液，获得纯净的沉淀，但洗涤有不可避 9
免的要造成部分沉淀的溶解。因此，洗涤沉淀要采用适当的方法以提高洗涤效率，尽可能地减少沉淀地溶解损失。所以同体积的洗涤液应分多次洗涤，每次用15-20mL洗涤液。 4.本实验中为什么称取0.4-0.5g BaCl2?2H2O试样？称样过多或过少有什么影响？ 答：如果称取试样过多，沉淀量就大，杂质和残留母液难洗涤；称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大。
10 三亿文库包含各类专业文献、应用写作文书、行业资料、外语学习资料、各类资格考试、高等教育、生活休闲娱乐、76分析实验思考题答案(1)等内容。　
　分析化学实验思考题答案_临床医学_医药卫生_专业资料。4 定量分析实验(实验一~~~ 实验二) 实验一思考题: 1.加减砝码、圈码和称量物时,为什么必须关闭天平? 答... 　大学分析化学实验思考题答案_理学_高等教育_教育专区。实验一、NaOH 和 HCl 标准溶液的配制及比较滴定 1.HCl 和 NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制?为什么? 答:... 　转载 原文地址: 作者: 原文地址:分析化学实验思考题答案作者:初见 作者 定量分析 实验 实验一 分析天平称量练习 思考题: 1.加减砝码、圈码和称量物时,为什么必须... 　分析化学实验思考题_理学_高等教育_教育专区。实验一:绪论(容量仪器洗涤、使用和洗液配制)&天平(电 子天平的使用和递减称量法操作) 1.滴定分析用玻璃器皿洗净的... 　化工原理实验思考题答案_教育学_高等教育_教育专区。实验一 流体流动阻力测定 1...实验二 离心泵特性曲线测定 1.试从所测实验数据分析,离心泵在启动时为什么要... 　分析实验实验报告思考题答案_理学_高等教育_教育专区。实验一、NaOH 和 HCl 标准溶液的配制及比较滴定 1.HCl 和 NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制?为什么? 答:... 　二、滴定分析基本操作练习(一)基本操作:溶液的配制、滴定操作 (二) 实验注意...2 滴定操作 (二)思考题: 1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液? 答: 各种金属... 　分析实验思考题答案(1) 华师化学华师化学隐藏&& 定量分析实验分析天平称量练习思考题: 思考题: 1.加减砝码、圈码和称量物时,为什么必须关闭天平? 答:天平的灵敏...}