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&&关于pH=7.4的Tris-Hcl缓冲溶液怎么配置，溶解蛋白质的
关于pH=7.4的Tris-Hcl缓冲溶液怎么配置，溶解蛋白质的
跪求帮助！！！
我要做的实验是关于蛋白质方面的，现在要配置pH=7.4的Tris-Hcl缓冲溶液，好像要考虑离子强度，所以要加入Nacl，关键是加多少Nacl我不知道怎么样计算，请哪位同学帮忙下，谢谢了，急用！！！
& &比如配置500ml的0.05mol/LTris-Hcl缓冲溶液25℃时，加多少Tris和盐酸，加多少Nacl？拜托啦！！！！！！
不知道你的文献中是怎么说的呀，我也是做蛋白质的，但是我平时配7.4的Tris-Hcl都没注意离子浓度的，不知道你的是怎么弄的，我以前在文献中见到别人的都有NaCl但是我一直没怎么注意。
我也不是很清楚，就是看文献听别人说要考虑什么蛋白质的等电点啊，所以要注意离子强度问题，具体的我也不是很清楚，我看我们老师的文献都考虑了，所以我觉得还是考虑考虑比较好。。
不是，我那是做本科论文的时候查的，现在学的是分析化学
呵呵，谢谢，这是我去年做毕业论文的时候发的帖子，呵呵，现在不用了，但还是谢谢了:hand:
你好，你能把你查到的文献发给我吗？我也是做这方面的，谢谢！qq
恩，那我晚上回去看电脑上有没有，现在U盘里没有，我尽量帮你找下
:D可不可以把这个配方给我说说下，再次跪谢~~~:tuzi9:
我也需要配置PH7.4的这个缓冲溶液，需要考虑钠离子浓度，求认识下，求指导下，
楼主，同求文献 。谢谢啦，发到扣扣邮箱可以吗
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扫描下载送金币2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；（2）电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是向丙烧杯中加入水2.25g．II．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．（2）已知有关反应的热化学方程式如下：BaSO4（s）+4C（s）&4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）&&2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则反应BaSO4（s）+2C（s）&2CO2（g）+BaS（s）△H3=+226.2kJ/mol（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7
下列有关溶液pH的说法正确的是A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH&7&
下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH&7
Ⅰ．将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：（1）在甲中烧杯中滴加酚酞，&&& 极（填a或b）附近溶液会变红。（2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&。（3）电极f上发生的电极反应式为&&&&&&&&&&&。（4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是&&&&&&&&&&&。Ⅱ．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是&&&&&。（用离子方程式表示）（2）已知有关反应的热化学方程式如下：BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s)&△H1 =+571.2kJ/mol&&&&&& ①C(s) +CO2(g)2CO(g)&&△H2 =+172.5kJ/mol&&&&&&&&&&&&&&&②则反应BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+ BaS(s)& △H3 =&&&&&（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是&&&&& 。&
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一吨水PH从7调到3需要多少98%的浓硫酸,又从3调到10需要多少氢氧化钠?
pH从7到3,H+浓度增加了10^-3mol/L,98%的硫酸浓度18.4mol/L,总共需要 10^-3*/2=0.027L,即27mL.pH从3到10,总共需要OH-的浓度=10^-3+10^-4=1.1*10^-3mol/L,即需要NaOH 1.1mol,44g
与《一吨水PH从7调到3需要多少98%的浓硫酸,又从3调到10需要多少氢氧化钠?》相关的作业问题
题目中缺少了密度和稀硫酸的=质量分数等数据所以不能进行精确计算,但计算结果误差不会太大.由于加入的浓硫酸的体积较小,且水与浓硫酸配制后体积还会小一些,所以我们按配置后的溶液体积为1000升计算.98%浓硫酸的物质的量浓度是18.4摩尔/升经常用到,所以认为是已知条件.PH=1 〔H+〕=0.1mol/L〔H2SO4〕=
每耗一吨水用碱量为20-50克,为提高效果PH值应保持在10-13之间.
(1).溶液要求的氢离子摩尔数-lg[H+]=5 ,则:[H+]=10^-5=10^2*10^-7=100*10^-7 ；(2).溶液已有的氢离子摩尔数-lg[H+]=6.5,则:[H+]=10^-6.5=10^0.5*10^-7=3.2*10^-7 ；(3).需要补充的氢离子摩尔数(100*10^-7)-(3.2*1
15000立方的水PH值从9降到5需要多少公斤浓硫酸?7.5公斤98%的浓硫酸,过程麻烦不想写,想问的话我再补答 再问： 我需要过程啊，大神！ 再答： ph=9时，poh=14-9=5，即水中有OH-浓度为10^-5（mol/L），中和需H+为10^-5 mol/L，中和后ph变为7，ph=5时，H+浓度为10^-5（
c=（1000×ω×ρ）÷M其中ω是物质质量分数,ρ是溶液的密度,M是溶质的摩尔质量.通过查表可知,25%的硫酸溶液密度是1.170g/ml.带入数据,c=（1000×24%×1.170）÷98=2.865mol/L由pH的定义可以知道,这一硫酸的浓度太高,不能用pH表示.（pH只能表示小于1mol/L的溶液）
一般来说,1千瓦时电5毛钱左右一吨水,没有单买的,这个现在都是最低3吨5吨不等,也就是10块左右的样子
配制后的溶液含硫酸：245*20%=49g所需原溶液：49/98%=50g所以需要50克98%的浓硫酸.需加水的质量为：245-50=195g
需要98%的浓硫酸的体积是63.2mL,需要水的体积是453.7mL20%的硫酸溶液的质量是m=ρV=1.14*500=570g设98%的浓硫酸的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,有98%x=570*20%x=116.3g需要水的质量是570-116.3=453.7g需要98%的浓硫酸的体积是V=m/ρ=116.3
需要98%浓硫酸63.2mL,需要水453.7mL.没有错啊,1.14*500*20％=1.84*x*98％是根据稀释前后溶质质量不变列的,然后解方程就可以了.x=63.2mL需要浓硫酸63.2mL98％浓硫酸的质量是1.84*63.2=116.3g需要水的质量是1.14*500-116.3=453.7g因为水的密度是
PH=6.8,氢离子浓度为1.6*10^-7mol/L；PH=8.4,氢离子浓度为4*10^-9mol/L,二者浓度差为1.56*10^-7mol/L.设10%氢氧化钠溶液物质的密度=D,则10%氢氧化钠溶液物质的量浓度=（1000*10%*D）/40=2.5Dmol/L.要用氢氧化钠溶液*10^-
不可能,氨水显碱性
一吨是1000L,PH值为3的溶液氢离子的浓度是10^-3mol/L,一共有氢离子1molPH值为10的溶液氢氧根的浓度为10^-4mol/L,反应前后溶液体积不变,则反应后有0.1mol氢氧根中和氢离子需氢氧根1mol,pH从7到10需氢氧根0.1mol,共需氢氧根1.1mol,即氢氧化钠1.1mol ,即44g,0
你说的纯碱是啥 碳酸钠?要是碳酸钠的话,那不可能了碳酸钠溶液弱碱性,怎么都达不到12
这个是个实际操作问题,注意一个要点：硫酸加入后,总体积可以理解不改变,体积可以理解仍然为50立方米,因为加入的硫酸溶质与溶剂水相差3个数量级.因此,PH由7到4,只要想H离子浓度提高1000倍,提高1000的时候,实际操作中,原溶液中H离子浓度可以忽略不计,因为也是相差3个数量级.所以,加入H离子的总量=(50*100
pH=9,c(OH-)=1*10^-5mol/Ln(NaOH)= 1*10^-5mol/L*molm(NaOH)= 0.01mol*40g/mol=4g.
需要CaO 3.1*10^-7mol,也就是大约 1.6*10-5g,16μg天平称不出来吧.
可能你是考虑产水端pH过低,有所担心了那就在进水侧加碱调高pH吧或者你再说具体点 如进水pH多高 出水pH现为多少
苏打调酸性大的水氯化钙、氯化镁调碱性大的水碳酸氢铵
水中[H]总量为n=10^（-pH）mol/L x 1000L/m³ x 1000m³ = 10^4 mol片碱指工业NaOH片状固体,纯度按100%计,pH由2调至7,n（NaOH）= n(H) 需要片碱质量M=10^4mol x 40g/mol = 400000g = 400㎏工业片碱为25㎏/HANNA HI98191 微电脑酸度pH-氧化还原ORP-离子浓度ISE-温度°C测定仪
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分辨率：[酸度pH-氧化还原ORP技术指标]解析度：酸度pH：0.1pH、0.01pH、0.001pH;氧化还原ORP：0.1mV;[离子浓度ISE技术指标]解析度：0.01、0.1、1、10离子浓度单位;[温度技术指标]解析度：0.1°C、0.1°F
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