物质的组成、分类及变化
答案 D 解析 A项，浓H2SO4属于腐蚀品；B项，NaOH不是氧化剂；C项，废旧灯管不是厨余垃圾。
2．(2014?广东茂名模拟)下列说法正确的是(
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱
D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
解析 A项，纯碱属于盐，错误；B项，硫酸钡是强电解质，错误；C项，石炭酸属于酚类化合物，石油属于碳氢化合物，错误。
3．下列各组物质的分类正确的是(
①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1H、2H、3H；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、＋＋＋
D．全部正确
解析 水银即汞单质，不是混合物，①错误；1H、2H、3H是三种离子，而同位素所描述＋＋＋
的对象是原子，③错误；SO2、NH3溶于水中生成H2SO3和NH3?H2O，是这两种物质电离可以导电，因此H2SO3和NH3?H2O是电解质，而SO2、NH3是非电解质，⑤错误；②④正确，即A正确。
4．下列关于电解质的有关叙述正确的是(
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，它们都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
解析 A项，冰醋酸的稀释过程中，导电性先增大后减小，错误；B项，部分强酸只有在稀溶液中才能完全电离，错误；C项，HF属于强极性共价化合物，属于弱电解质，正确；D项，等浓度HCl和H2CO3相比较，HCl的导电性强，错误。
5．分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是(
A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸
D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
解析 A项，CH3COOH属于一元酸；B项，强、弱电解质是根据其在水溶液中或熔融状态下是否能完全电离区分的；C项，盐酸是混合物。
6．(2014?金华模拟)物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是(
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类
C．①②③④⑤
D．①②③④
解析 物质发生化学变化时，根据电子守恒、原子守恒、质子守恒、质量守恒判断，电子总数、原子总数、质子总数、物质的总质量不变，故选D。
7．不能通过化学反应实现的是(
A．生成一种新离子
B．生成一种新分子
C．生成一种新原子
D．生成一种新物质
解析 生成一种新原子属于核变化，不是化学变化。
8．下列物质不能通过置换反应得到的是(
解析 A项，C＋CuO=====Cu＋CO；C项，2Mg＋CO2=====2MgO＋C；D项，3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
9．(2014?山东省日照实验高中高三上学期第二次阶段性考试)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
C．呈红褐色 高温△点燃
D．能透过半透膜
解析 FeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。
10．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
D．①③④⑥
解析 纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。
11．(2014?长沙模拟)中科院化学所研制的晶体材料――纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下图所示：
FeCl3?6H2ODD→FeOOHDD→纳米四氧化三铁 ①②
下列有关叙述不合理的是(
A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
解析 A项，纳米四氧化三铁粒子的直径在1～100 nm，而溶液的分散质粒子小于1 nm，错误；环丙胺具有一定的碱性，可以促进氯化铁水解，正确；D项，有化合价的升降且得失电子守恒，正确。
12．(1)现有以下物质：a.NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．纯蔗糖 g．酒精
h．熔化的KNO3
请回答下列问题(填写相应的字母)：
①以上物质中能导电的是________；
②以上物质中属于电解质的是____________；
③以上物质中属于非电解质的是____________；
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。
(2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。 环丙胺CO
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
答案 (1)①dh ②aceh ③bfg ④bc (2)③⑥
解析 (2)①酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7，不正确；②非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正确；③正确；④金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正确；⑤酸性氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的硅酸，不正确；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物，也可能不能与碱反应，如CO、NO等。
13．归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
(1)请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容(①处只填写一点，②、③处至少填三点)。
①________________________________________________________________________； ②____________、____________、____________；
③____________、____________、____________。
(2)从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为____________。
答案 (1)①都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等)
②使石蕊溶液变红 与某些金属发生置换反应 与金属氧化物发生复分解反应(或其他合理答案)
③使无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物发生反应 与酸发生复分解反应(若其他合理答案)
(2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等)
解析 (1)CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较：物质类型、颜色气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：与指示剂作用、与之反应的物质等。(2)与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外酸式盐、弱酸弱碱盐等既可与酸反应又可与碱反应。
14．(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物一元酸,二元酸 概念_百度知道为什么同浓度的二元酸比一元酸提供的氢离子多 - 爱问知识人
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弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填...”，相似的试题还有：
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，(用“序号”和“＞、＜、=”填空)(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是_____．(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_____．(3)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率_____．
现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是()
A.④＞③＞①=⑤＞②
B.①=②＞③＞④＞⑤
C.②＞①＞③＞④＞⑤
D.④＞③＞①＞⑤＞②
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是&&&
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D.常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4
③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③为什么亚磷酸是二元酸= =
它氢离子不是有3个么= =？_化学吧_百度贴吧
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为什么亚磷酸是二元酸= =
它氢离子不是有3个么= =？收藏
难道不是这样分的么= =
那么多少元酸怎么算阿= =
见第一期吧刊
醋酸有那么多氢原子不还是一元酸吗
看羟基氢···
羟基上有两个氢
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初三党没注意。
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这个羟为什么和氢氧根如何像阿。。。
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回复4楼:乙醚是十元酸
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呃，错了，是回LS
酸是几元酸是看其在水溶液中能电离出几个氢离子，而不是看其分子中有几个氢
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回复16楼:— —很明显我说着玩呢嘛
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大概不是有机物= =
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