醋酸物料守恒恒，电解池反应式，酸碱性和碳酸盐一类的
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时间：2017-10-17 15:13
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（1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为；正极的电极反应为_____________ ；向电池负极移动的离子是________________。（2）用下图所示装置精炼粗铜，则X电极应为__________ ，Y电极应为_________ 。若X、Y电极均为碳棒，则发生反应的化学方程式为____________ ，反应一段时间后，与电源正极相连的电极附近溶液的pH ____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）工业上处理含的酸性工业废水的方法如下：a. 向工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；b. 用Fe作电极，电解一段时间，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀； c. 过滤，废水达到排放标准。 ①电解时，阴极的电极反应式为__________ ；阳极的电极反应式为___________ ；②能否将Fe电极换成石墨电极 _________（填“能”或“不能”），原因是____________ 。
题型：填空题难度：中档来源：0101
（1）；（2）纯铜；粗铜；；减小（3）阴极；阳极；①；②不能；Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中还原为，被氧化为，生成而被除去
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反..”主要考查你对&&电解池原理，原电池原理，电解精炼铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理原电池原理电解精炼铜
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 精炼铜:
(2)反应原理如下图所示：
发现相似题
与“（1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反..”考查相似的试题有：
9563120184837796288706378805213333文档分类：
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文档介绍：
2013高考化学考前阅读之一
化学与生产、社会、生活实际和社会(STS)热点问题
1.环境问题:空气污染指数的项目主要为:可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮
(1)酸雨的形成与防治
①主要污染物:硫氧化物、氮氧化物,主要来自石油和煤的燃烧。
②反应原理:SO2 + H2OH2SO3 ;2H2SO3 +O2== 2H2SO4(或:2SO2+O22SO3 SO3+H2O==H2SO4)2NO + O2=2NO 3NO2 + H2O=2HNO3+ NO
③防治措施:根本途径减少酸性物质向大气的排放
a、使用清洁燃料,替代煤和石油
b、石油和煤在燃烧之前脱硫CaCO3+O2+SO2 ==CaSO4+CO2等。
(2)光化学烟雾的形成及防治
①主要污染物:氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
(3)臭氧层的破坏与危害
氮氧化物、******烃(如***利昂)能作为催化剂使臭氧分解,从而破坏臭氧层。
家庭装修与污染物质:甲醛污染。苯污染。放射性物质。
(5)白色污染废弃的难降解的塑料造成的污染
(6)水体污染及其防治
a.农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄漏等。b.N、P等营养元素含量引起危害
(7)细颗粒物(PM2.5):细颗粒物是空气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒或液滴的总称,
2.生活中的化学
(1)明矾净水:明矾电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中的悬浮物形成沉淀。
(2)常用饮用水消毒剂:Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO(84消毒液)
(3)漂白剂:漂白粉、漂液(主要成分NaClO)、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3
(4)加碘食盐:一般添加KIO3(性质较稳定,味感比KI好)
(5)胶体知识与生活中的现象
①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成
②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱
③胶体渗析与血液的“透析”
(6)焰色反应与节日的焰火和城市中的霓虹灯
(7)硫磺:“硫磺”温泉可以医治皮肤病;可作为酸性速效肥料施用营养植物根系;硫化天然橡胶,使之具有良好的耐磨性和弹性。
3、材料问题
(1)棉、麻属于纤维素,是多糖,只含有C、H、O三种元素;
(2)丝、毛属于蛋白质,蛋白质在酶的作用下可以水解;
(3)人造纤维是将天然的纤维素经过加工后得到的产品,例如醋酸纤维、人造丝、人造棉;
(4)合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物。例如氨纶(增加衣物的弹性)
(5)塑料和橡胶都是高分子化合物;
(6)晶体硅是重要的半导体材料,应用于太阳能电池和电脑芯片,光导纤维的主要成分是二氧化硅;
(7)合金材料:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度大、熔点低。
(8)无机非金属材料:无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、无机非金属涂层等。无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料。
a、以硅酸盐为主要成分的玻璃、陶瓷、水泥称为传统无机非金属材料。其中玻璃的原料是:石灰石、纯碱和石英,水泥的原料是:普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。
b、新型无机非金属材料:氮化硅可做耐高温的陶瓷发动机,生物陶瓷:氧化铝陶瓷、氧化锆,压电陶瓷:钛酸钡、钛酸铅等等。
(9)复合材料:两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。
2013高考化学考前阅读之二
物质的量及基本计算胶体
一.物质的量及基本计算
1.阿伏加德罗常数的理解与综合应用
解答关于NA问题的试题时,审题要仔细,要注意所给的条件,特别注意以下细微知识点:
(1)涉及体积,用到22.4L/mol换算时,先看(1)是否是标准状况,(2)物质是否为气态。注意标准状况下不是气态的物质:H2O、SO3、含碳数高于4的烃(如己烷、辛烷、苯等)、CCl4。
(2)常温常压不等于标况;气体体积、密度与T、P有关,质量、物质的量、微粒数等与T、P无关。
(3)特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。
(4)物质组成:气体单质的组成除常见双原子分子外,还有单原子分子(稀有气体),多原子分子(O3)等。
(5)氧化还原反应中转移电子数的求算①只计算化合价升高总数(或降低总数),特别是自身氧化还原反应,如:Cl2+H2O=HCl+HClO;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2H2O2=2H2O+O2↑②注意变价金属反应:如Fe→Fe(+2、+3),Cu→Cu(+1、+2)
(6)存在电离平衡或水解平衡的离子数目的求算:难电离、易水解物质在溶液中的离子数目,不能按照全部电离的数目计算。如1L1mol·L-1醋酸溶液中离子数目为2NA(错误)。含1molNa2CO3的溶液中,CO32-数目为NA(错误)。
(7)最简式相同的物质混合,质量一定时混合物中原子数目的计算:以最简式为单位,计算最简式的物质的量,再乘以最简式中某原子的数目。例如:NO2和N2O4、C2H4和C4H8、O2和O3等;分子量相等的混合气体物质的量一定时,质量的计算。如CO、C2H4混合气体等。
(8)一些物质中共价键数目、原子或离子数目的计算:与晶体类型有关。若为分子晶体,分子中有几个共价键、有几个原子,则就为几个(不存在共享问题),如P4、CH4。若为其他类型的晶体,则应具体问题具体分析,如金刚石、SiO2、Na2O2 等
【例1】判断正误(对的划“√”,错的划“×”。)
1.考查物质的结构
(1)18g H2O中含有的质子数为10NA( )(2011全国)
(2)1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA( )(2011江苏)
(3)1mol羟基中电子数为10NA( )(2010江苏)
(4)1.7g H2O2中含有电子数为0.9NA( )(2010上海)
(5)常温下,4克甲烷含有NA个C-H共价键( )(2012广东)
考查盐的水解
将0.1mol***化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA铁离子( )(2009广东)
1L0.1mol/L碳酸氢钠溶液中,含有0.1NA个HCO3-( )(2012广东)
考查氧化还原反应中电子的转移
(1)标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA( )(2012江苏)
(2)1mol Ca变为Ca2+时失去的电子数为2NA( )(2009广东)
(3)1mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA( )(2010福建理综)
(4)1mol Na与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子()(2011全国)
常温常压下,过氧化钠与足量水反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA( )(2011江苏)
二.有关胶体的几个注意问题
1.胶体定义中要注意:胶体区别于溶液、浊液等分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm--100nm之间,而不是丁达尔现象。
2.胶体的主要性质:丁达尔现象,布朗运动,电泳现象(了1
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高考化学方程式及高中化学重要知识点详细总结
高考圈-让高考没有难报的志愿中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1） 、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P Cl2 +PCl3 Cl2 +2Na 3Cl2 +2Fe点燃3S+2Al S+Zn N2+3H2 N2+3Mg△△Al2S3（3） 、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClOZnS 2NH3 (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O催化剂 高温高压△Mg3N2N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△4PH3（2） 、还原性 S+O2点燃2Na2S+Na2SO3+3H2OSO2* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO 3C+SiO2电炉电炉S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃2PCl3 PCl5 2NaCl 2FeCl3CaC2+CO↑ SiC+2CO↑△点燃 点燃P4O10(常写成 P2O5)二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1） 、还原性 2Na+H2＝2NaH2P+3X2＝2PX3 (X 表示 F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量) C+O2(足量) C+CO2 C+H2O△高温 点燃 点燃Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2 2O2 +3Fe O2+K S+H2 2S+C S+Fe S+2Cu△ △点燃2CO CO24Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O22CO CO+H2(生成水煤气) Si+2CO(制得粗硅)△△2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2C+SiO2Si(粗)+2Cl2 (SiCl4+2H2 Si(粉)+O2 Si+C△ △SiCl4Fe3O4△Si(纯)+4HCl) SiO2KO2 H2S CS2 FeS Cu2S△△ △SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑2MgOMg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
高考圈-让高考没有难报的志愿2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2Mg+SiO2点燃 点燃(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1） 、还原性 4HCl(浓)+MnO2 4HCl(g)+O2△H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO32MgO+C 2MgO+Si△MnCl2+Cl2+2H2OH2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2＝不反应 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O＝NaOH+NH3) （3） 、碱性 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性 2HI 2H2O△Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2 4Al+3O2△点燃2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO△2AlCl3 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2 2Al+Cr2O3 2Al+Fe2O3 2Al+3FeO高温 高温 高温2Al2O3+3Mn Al2O3+2Cr Al2O3+2Fe△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3 中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 Fe+S△△3Cu+N2+3H2OH2+I2 2H2↑+O2↑电解2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧) 4NH3+5O2 4NH3+6NO催化剂 △ 催化剂 △2H2O2＝2H2O+O2↑ 2N2+6H2O H 2S△点燃H2+SFeI2 FeS高温4NO+6H2O 5N2+6HO(用氨清除 NO)四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO2+O2△3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2NaH+H2O＝NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ （2） 、酸性 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量) 2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl2SO3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 (这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI * SO2+NO2＝SO3+NO
高考圈-让高考没有难报的志愿2NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2) 2CO+O2 CO+CuO点燃SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸收 SO2、 再用 H2SO4 处理 2NH4HSO3+H2SO4＝ (NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑ 生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO高温Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (此反应分两步 Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ; 2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2 的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3 是两性氧化物 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓) 六、含氧酸 (1)、氧化性 * 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl * HClO3+HI＝HIO3+HCl * 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl△2CO2 Cu+CO2△3CO+Fe2O3 CO+H2O△2Fe+3CO2 CO2+H2催化剂 △(2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O * SO3+2KI＝K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2) * 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾) * SiO2+2H2 * SiO2+2Mg△ △Si+2H2O 2MgO+SiCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 SiO2+CaCO3高温 高温(3)、与水的作用 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 (P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂 * P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3 (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2△2Fe3O4FeCl2+2FeCl3+4H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O (此反应用于制备 Na2O) MgO、Al2O3 几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的 MgCl2 和 Al2O3 制 Mg 和 Al.
高考圈-让高考没有难报的志愿HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑ (氧化性 HClO&HClO2&HClO3&HClO4、 但浓、热的 HClO4 氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C△H2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl△3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI (4)、不稳定性 2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解) H2SO3＝H2O+SO2 H4SiO4＝H2SiO3+H2O 七、碱 (1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (2)、与酸性物质的作用 H2CO3＝H2O+CO2NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 (3)、不稳定性 Mg(OH)2 2Al(OH)3 2Fe(OH)3 Cu(OH)2 八、盐 (1)、氧化性 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2 (2)、还原性 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (3)、与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2△ △ △CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu H2SO4(浓)+2HBr H2SO4(浓)+2HI△MgO+H2O Al2O3+3H2O Fe2O3+3H2O CuO+H2OCuSO4+SO2↑+2H2O SO2+Br2+2H2O SO2+I2+2H2O△△△H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O 4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O * 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO 9H2O (2)、还原性 H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (X 表示 Cl2、Br2、I2)3+2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝A l ( O H ) 3 ↓+3NaClH2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性 H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑强热H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HCl
高考圈-让高考没有难报的志愿(4)、与酸性物质的作用 Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ (5)、不稳定性 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HCl NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 2KNO3＝2KNO2+O2 2Cu(NO3)2 2KMnO4 2KClO3 2NaHCO3△ △ △2AgCl＝2Ag + 5、2Br2 + 3Na2CO3 + Br2 6、Cl2↑(见光或受热) + H2O ＝ 2NaHCO319、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS32NaBrO + 2NaBr + CO2↑ NaBr + HBrO + CO2↑20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ 22、HCl + KOH ＝ KCl NaSCN + NaSCNO + H2O + H2O H2O + 4Q kJ+ NaHCO3 ＝2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 +H2SO4 +2HCl2HI + PbO ＝ PbI2 + 23、P4(固) + 5O2(气) ＝P4O10(固) SO2(气)BaCl2 + H2SO4 ＝ 7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2BaSO4↓+ 2HCl24、S(固) + O2(气) ＝ 25、2H2(气) + O2(气) ＝ 3O2(气)+ 296 kJ 511.9 kJ 2Q＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O2H2O(液) + ＝ 2CO28、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + 10、HIO H2O ＝ 2HCl + SO2↑ ICl + H2O NaIO + + HClO H2O26、C2H6O(液) + 27、4Al(固) 28、3Fe 29、2S2++ 3H2O(液) ++ 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) NO3D+ 3349.3 kJ 2H2O+ HCl ＝ HIO +++4H++＝ 3Fe3++ NO↑ +NaOH ＝2D 2D 3+ SO32D ++6H＝ 3S↓ + 3H2O11、NH2Cl + H2O ＝ NH330、SiO+ 2NH4 2CrO22D＝ H2SiO3↓ + 2NH3 + 2OH + 2BaD 2+ D12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝ 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O ＝ Cu + (CH3COO)2Fe31、3H2O2 + 32、Al3+D＝ 2CrO4 + 4OHD2D+ 4H2O+ 2SO4＝(CH3COO)2Cu + Fe 13、6NO + 4NH3催化剂 △2BaSO4 ↓ + 33、Fe2O3 + 34、Al 35、2H 36、HS3+ +AlO2 +2ID 3+ 2H2O ＝ 2Fe2+2CuO+4NO2↑+O2↑5N2 + 6H2O + HBrO3 + O2↑+ Br2 2AsH36H+D+ I2 +3H2OK2MnO4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O2↑ Na2CO3+H2O+CO2↑ CaCO3+H2O+CO2↑ MgCO3高温14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF 15、As2O3 + ↑ MgO+CO2↑ 16、 3As2S3 + 28HNO3 NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + 2NaHSO3 MnO2↓+ 2K2CO3 18、P2O5△+ 3HCO＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑++ [Ag(NH3)2] + OH3D D＝ S2DAg++ 2NH4+△6Zn +12HCl ＝D＝D+ H2O+Ca(HCO3)2 CaCO3高温△+ 6ZnCl2 + 3H2O37、AsO4 38、+ 2I+2H＝ AsO33D+I2 + H2OCaO+CO2↑九、其他方程式 1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解) 3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + 4、AgNO3 ++ 4H2O＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 +28Cr2O72D+ 6FeD2++ 14H+＝ 2CrD3++ 6Fe3++ 7H2O39、2I H2O ＝ 2NaHSO3 H2O 40、 3H2O 2ID+ Cl2 ＝ 2Cl SO22D+ I2 SO42DI2 + SO4+ 2H2O ＝ + Ba2++2ID+ 4H+Na2SO3+ SO2↑ +＝ BaSO4↓+ 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O 2Na3PO3 +NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3P2O5 + 6NaOH ＝+ 2ClOD+ 4H+＝I2 + Cl2↑+ 2H2O
高考圈-让高考没有难报的志愿I2 41、 2Fe2++ SO32D+ H2O ＝ SO42D+ 2H++ 2IDH2O 54、负极：Zn C 2e ＝ Zn2+CH2=CH2+HCl 正极： Ag2O + H2O + 2e电解CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇）+ 4BrDD+ 3Cl2 ＝ 2Fe 5H2O2 + 6HD +3++ 2Br2 + 6Cl2+D＝ 2Ag + 2OHDCH2=CH2+H2O （3）聚合反应：42、 2MnO4 43、3S2D+＝ 2MnD+8H2O +5O2↑2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑+ 16BrO3 15SO42D+ 24OH 16BrD＝ 2NO + O2 = 2NO2 4PO43D+D+ 12H2OD44、3Ca2++6H2PO4+ 12OH＝3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应Ca3(PO4)2 ↓ + 45、 4H+12H2O +? 12CO2+6H2O 2C6H6+15O2 ???点燃2H2O2 + NO3 Fe3+ D2H2O + O2↑（2） 取代反应 ①点燃+ 3FeD2+＝3Fe3++2+NO↑ + 2H2O有机化学反应方程式： 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应+Br23 ?FeBr ? ? ?Br+ HBr+ SCN＝ [Fe(SCN)]46、 2Na + 2H2O ＝ 2Na Fe2+ +? CO2(g)+2H2O(l) CH4(g)+2O2(g) ???+2OHD+ H2↑（2）取代反应② 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶 于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体――硝基苯。浓硫酸+ 2OHD＝ Fe(OH)2↓ + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 + SO2 + H2O3+4Fe(OH)2 + O2 47、S2O32D+ HONO2△―NO2 + H2O+2H+＝+S↓48、KAl(SO4)2 ＝= K 49、NaHSO4 ＝ Na 50、NH4HS ＝ NH4++ Al+ 2SO2D 4（3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ HSO4 + HSDD++ 3H2?催化剂 ? ??51、对 KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑ 阴极：2H + 2e ＝ H2↑ 对 CuSO4 溶液，阳极： 4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+2、 乙烯的 烯的主要化学性质 2Cu 正极：乙4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑+ 4e ＝ 4HD 2+ +? 2CO2+2H2O （1）氧化反应：C2H4+3O2 ???点燃（2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2或Ag ?Cu ? ??52、负极：2H2 C 4e ＝ O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH（2）加成反应?点燃 ?? ?2CO2+3H2O53、负极：2Zn C 4e ＝ 2Zn 正极： O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OHD2CH3CHO+2H2O4OHD+ 4H+＝乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应
高考圈-让高考没有难报的志愿CH3CH2OHKMnO4或酸性重铬酸钾溶液 ?酸性 ?? ??????? CH COOH314． 3． 4． 15．5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3） ： 2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑16．17． 5． 6．乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑HOCH2 (CHOH) 4 CHO ? 2 Ag( NH 3 ) 2 OH? ? ?? HOCH2 (CHOH ) 4 COONH 4 ? 2 Ag ? ?3NH 3 ? H 2 O上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理7． 18． 19． 8．乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度 比水的小、不溶于水的油状液体。 6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6CH 2 ? CH ? CH ? CH 2 ? Br220． 9． 7、油脂的重要化学性质――水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O酸 ? ?? 甘油+高级脂肪酸21． 10． 11． 12．（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） 油脂+H2O碱 ? ?? 甘油+高级脂肪酸酶等? 各种氨基酸 蛋白质+H2O ???1(苯与溴单质反应 见前) 2、 13．
高考圈-让高考没有难报的志愿【高中化学中各种颜色所包含的物质】 1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊 在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧 化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄―橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、COONa实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4） 工业盐酸（含 Fe3+）、久置的浓硝酸（含 NO2） （3）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕→褐色） 4．棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶 有 Br2） 6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾 晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）
高考圈-让高考没有难报的志愿7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊 遇碱性溶液、硫酸铜溶液 15、天然存在最硬的物质是金刚石 8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯 化碳溶液（紫红）、碘蒸气 【高中化学之最】 1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是 Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br 8、熔点最小的金属是 Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N 10、导电性最强的金属是 Ag 11、相对原子质量最小的原子是 H 12、人体中含量最多的元素是 O 13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K 17、地壳中含量最多的金属元素是 Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是 O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水 14、组成化合物种类最多的元素是 C
高考圈-让高考没有难报的志愿淀粉： （C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC―COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 颜色 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏 打： Na2S2O3 石膏 （生石膏） ： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4? .H2O 莹石：CaF2 重晶石： BaSO4 （无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、 大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆 矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、 石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3 铁 红、 铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、 孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙 （主要成分） ： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主 要成分） ： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色） ： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT： 三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰 醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯 酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%―40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe ――浅 绿色 Fe3O4――黑色晶体 3+ Fe(OH)2――白色沉淀 Fe ――黄色 Fe (OH)3――红褐色 沉淀 Fe (SCN)3――血红色溶液 FeO――黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色 Fe2O3 ――红棕色粉末 FeS――黑色固体 2+ 铜： 单质是紫红色 Cu ――蓝色 CuO――黑色 Cu2O――红 色 CuSO（无水） ―白色 CuSO4? 5H2O――蓝色 Cu2 (OH)2CO3 4 ―绿色 Cu(OH)2――蓝色 [Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴 苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水――黄绿色 F2――淡黄绿色气体 Br2――深红棕色 液体 I2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--――紫 色 MnO4 ――紫色 Na2O2―淡黄色固体 Ag3PO4―黄色沉淀 S―黄色固体 AgBr― 浅黄色沉淀 AgI―黄色沉淀 O3―淡蓝色气体 SO2―无色， 有剌激性气味、 有毒的气体 0 SO3―无色固体（沸点 44.8 C） 品红溶液――红色 氢氟酸：HF ――腐蚀玻璃 N2O4、NO――无色气体 NO2――红棕色气体 NH3――无色、有剌 激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体2+高中化学重要知识点详细总结 一、俗名放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 + + Ca 砖红、Na （黄色） 、K （紫色） 。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白 色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大 量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈 燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉 末（MgO） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯 酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S――微弱的淡蓝色火焰 H2――淡蓝色火焰 H2S――淡蓝色火焰 CO――蓝色火焰 CH4――明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃 烧――明亮的蓝紫色火焰。 19 ． 特 征 反 应 现 象 ：白色沉淀 [Fe(OH) 2 ] ?空气 ?? ? 红褐色 [Fe(OH)3 ]20．浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加 热后不恢复红色） 2+ 3+ 2+ 22．有色溶液：Fe （浅绿色） 、Fe （黄色） 、Cu （蓝色） 、MnO4 （紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色[Fe(OH)3] 黑色 （CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色 [Cu(OH)2] 黄色（ AgI 、 Ag3PO4 ） 白色 [Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律：
高考圈-让高考没有难报的志愿1、溶解性规律――见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色 范围： 为： 阴极：PbSO4 +2e = Pb + SO4 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e+ 2= PbO2 + 4H + SO4 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒 指示剂 PH 的变色范围 等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、 3.1――4.4 橙 甲基橙 ＜3.1 红色 &4.4 黄色 归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原 色 反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应： 8.0――10.0 浅 酚酞 ＜8.0 无色 &10.0 红色 电子守恒用得多） 红色 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 5.1――8.0 紫 石蕊 ＜5.1 红色 &8.0 蓝色 9、晶体的熔点：原子晶体 &离子晶体 &分子晶体 中学学到的原 色 子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 较是以原子半径为依据的： 金刚石 & SiC & Si （因为原子 阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ： 3+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + 2+ + 半径：Si& C& O）. Au &Ag &Hg &Cu &Pb &Fa &Zn &H &Al &Mg &Na &Ca &K 2C 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大 阳极（失电子的能力） ：S &I &Br &Cl &OH &含氧酸根 熔、沸点越高。 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体 （Pt、Au 除外） 粒子带正电， 非金属氧化物、 金属硫化物 的胶体粒子带负电。 4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边 43+ 12 、氧化性： MnO &Cl &Br &Fe &I2 &S=4(+4 价的 S) 例： 2 2 写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3）H、 I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 3+ 13、含有 Fe 的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的 O 不平则在那边加水。 23+ 物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO3 + 2Al + 3H2O = 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小， 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密 5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是 度为：1.84g/cm3。 什么； （2）配平。 （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否 例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平： 16、离子是否共存： 有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH + 2+ 成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4] 等]； 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按 （5）是否发生双水解。 电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性 17、地壳中：含量最多的金属元素是― Al 含量最多的非金属 或碱性） ； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 元素是―O HClO4(高氯酸)―是最强的酸 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试 。 18 、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C ), ；熔点最高的是 W（钨 写出作为原电池(放电)时的电极反应。 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 写出二个半反应： Pb C2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 219、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO4 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 &甲酸 &苯甲酸 &乙酸 &碳酸 & -2e- = PbSO4 + 2苯酚 &HCO3 正极： PbO2 + 4H + SO4 +2e- = PbSO4 + 2H2O 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、 转： 乙醛（与水互溶） ，则可用水。2-22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、 酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总 质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔 等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、 草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴 苯、CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于 水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、 葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：―CHO ―― 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO ―― 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶 体； （3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气 溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体 废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 。 29、在室温（20C ）时溶解度在 10 克以上――易溶；大于 1 克的 ――可溶；小于 1 克的――微溶；小于 0.01 克的――难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要 含 C、H 地元素。 31、 生铁的含 C 量在： 2%――4.3% 钢的含 C 量在： 0.03%――2% 。 粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗 盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸 水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和 状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应
高考圈-让高考没有难报的志愿1．与碱反应产生气体 ?（1） 单质?2 Al ? 2 NaOH ? 2 H 2O ? 2 NaAlO2 ? 3H 2 ?? ?Al、Si ?OH ? ?? H 2 ??? 化合物 + 单质 14．三角转化：化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2? Si ? 2 NaOH ? H 2O ? Na2 SiO3 ? 2 H 2 ? 6．既能酸反应，又能与碱反应 ? ? ? 碱 （2）铵盐： NH 4 ? ?? NH 3 ? ?H 2O （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 2．与酸反应产生气体 7．与 Na2O2 反应CO2 ? ? O2 ? ? Na2CO3 ? ??? ? H 2O ? ?? O2 ? ? NaOH ? ??? ? ?HCl ?? ? H2 ? ? ? 浓H 2 SO4 ?? SO2 ? ?金属? ?? ? ? ? HNO3 ?? NO2 ? 、NO ? ? ? ?? ? 浓H SO4 （1） ? ? 单质? ?? SO2 ? 、CO2 ? ? ??2? C ? ? 浓HNO3 ? ? ? ? ?? ?? NO2 ? 、CO2 ? ? 非金属 ? ? 浓H SO4 ?? SO2 ? ? ? ? ??2? ? ?S ? 浓HNO3 ? ? ?? ?? SO2 ? 、NO2 ? ? ? ?H ?CO32? ? HCO3? ? ?? ? CO2 ? ? ? 2? H? ? ? H 2S ? （2） 化合物 ? S ? HS ? ?? ? 2? H? SO3 ? HSO3? ? ?? ? SO2 ? ? ??15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 ? H 2O ?电解 ?? ? H 2 ? ?O2 ?? ? 电解 ? Al ? O2 ? ? Al2O3 ?熔融 ? ??? ? 电解 ? NaOH ? Cl2 ? ? H 2 ? ? ? NaCl溶液 ??? 高温 ? 金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物 ???11． Al3+Al(OH)3催化剂AlO2-12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O?? 4N2+6H2O 4NH3+6NO ??13．置换反应： （1）金属→金属 ??1.金属 ? 盐 ? 金属 ? 盐 ?2.铝热反应?? ? NH 4 HCO3 [( NH 4 ) 2 CO3 ] ? ?? NH 3 ? ?CO2 ? ? H 2O ? ? （1）铵盐 ? NH 4 HSO3 [( NH 4 ) 2 SO3 ] ? ?? NH 3 ? ? SO2 ? ? H 2O ? ? ?? NH 3 ? ? H 2 S ? ? NH 4 HS[( NH 4 ) 2 S ] ? ? ?2Cu ( NO3 ) 2 ? ?? 2CuO ? 4 NO2 ? ?O2 ? ? （2）硝酸盐 ? ? ? ?? 2 Ag ? 2 NO2 ? ?O2 ? ?2 AgNO3 ? 16．特征网络： O2 O2 2O （1） A ? ?? B? ?? C ?H ?? ? D(酸或碱) O2 O2 2O ① NH（气体） ? ?? NO ? ?? NO2 ?H ?? ? HNO3 3 O2 O2 H 2O ② H 2 S（气体） ? ?? SO2 ? ?? SO3 ??? ? H 2 SO4 O2 O2 H 2O ③ C（固体） ? ??CO ? ??CO2 ??? ? H 2CO3④O2 O2 H 2O3．Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O3 +2H =S↓+SO2 ↑+H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质2-+? ?2 Na ? 2 H 2O ? 2 NaOH ? H 2 ? ? ? ?2 F2 ? 2 H 2O ? 4 HF ? O2 ??2 Na2O2 ? 2 H 2O ? 4 NaOH ? O2 ? ? ?Mg 3 N 2 ? 3H 2O ? 3Mg ?OH ?2 ? ?2 NH 3 ? （2）化合物 ? ? Al2 S3 ? 6 H 2O ? 2 Al ?OH ?3 ? ?3H 2 S ? ?CaC ? 2 H O ? Ca ?OH ? ? C H ? 2 2 2 2 2 ?5．强烈双水解2? 3或H 2O ? ?? Na2O ? ?? Na2O2 ??? ? NaOH ? ?H ? ? ?? H 2 ? Na（固体） ?活泼金属（Na、Mg、Fe） （2）金属→非金属 ? 强酸 ? ?? 气体B ? Mg ? CO ?点燃 ? ?? 2 MgO ? C ? ?? ?2 ?2 F2 ? 2 H22O ? 4 HF ? O2 ? （2）A― ? 强碱 ? ? ?? 气体C 高温 ? ?? ?? Si ? 2CO ?2C ? SiO2 ?? （3）非金属→非金属 ? 高温 A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； ?? CO ? H 2 ?C ? H 2O ?? ?Cl ( Br 、I ) ? H S ? S ? 2 HCl（HBr、HI）(NH4)2SO3 或 NH4HSO3 2 ? 2 2 2 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: ? H ? 金属氧化物 ?高温 ? ?? 金属 ? H 2O ? 2 （4）非金属→金属 ? 2，? 高温 2 KClO3 ?MnO ?? ?? 2 KCl ? 3O2 ? ? ?? 金属 ? CO2 ?C ? 金属氧化物 ?? 2 2 H 2 O2 ?MnO ? ? ? 2 H 2 O ? O2 ?14、一些特殊的反应类型： ? 化合物+单质 ? 化合物+化合物 Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+化合物如：Cl2+H2O、? 2 SO2 ? O2 ?催化剂， ?? ? ? 2 SO3 ? 4 NH 3 ? 5O2 ?催化剂， ?? ? ? 4 NO ? 6 H 2 O ? N 2 ? 3H 2 ?催化剂， ?? ? ? 2 NH 3H2S+O2、 、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 、?CO HCO ?? ?? CO2 ? ? Al ?OH ?3 ? ? 2O Al 3?与?S 2? HS ? ?H ? ? ? H 2 S ? ? Al ?OH ?3 ? ? H 2O ? ?? Al ?OH ?3 ? ? AlO2 ?????? 3?H 2O17.关于反应形式的联想： 1． 热分解反应： 典型的特征是一种物质加热 （1 变 2 或 1 变 3） 。
高考圈-让高考没有难报的志愿既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3 、HSO3 、H2SO3、SO2、 B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 2+ 举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2， Fe2（ OH NO 、 Fe） 及含 -CHO 的有机物? 3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系）， NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2? 6H2O，AlCl3? 6H2O2-A硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2， AgNO3 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 KMnO4。FeSO4 8HNO3( 稀 ) ＋ 3Cu==2NO↑ ＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O NH4 I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 4HNO3( 浓 ) ＋ Cu==2NO2↑ ＋ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O 3S+4 受热也会使它分解。 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H2O冷、稀 47、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 9 、 Fe ＋ 6HNO3( 热 、 浓 )==Fe(NO3)3 ＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O Fe ＋ HNO3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 11 、 Fe ＋ 4HNO3( 稀 )Fe(NO3)3 ＋ NO↑ ＋ 2H2O 3Fe ＋ 8HNO3( 稀 ) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O 浓 H2SO4 12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 170℃ C2H5－O－C2H5＋H2O 13、 ＋ Cl2 ＋3Cl2 Cl Cl ＋ Cl HCl浓H142S ＋SO3 ＋6H+＝3S↓＋3H2O + 固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。 5Cl ＋ClO3 ＋6H ＝3Cl2↑＋3H2O 22气体和液体：CO和水蒸气。 S 、SO3 ，Cl 、ClO3 在酸性条件下均反应而在碱 性条件下共存. C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe 2+ 的反应， 2+ Fe 与 NO3 共存,但当酸化后即可反应.3Fe ＋NO3 浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。 + 3+ ＋4H ＝3Fe ＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性 六、常见的重要氧化剂、还原剂? 及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同 1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2 不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2 氧化剂 还原剂 充足) 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe ? 2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2 充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2 不 活泼非金属单质：X2、O2、S 某些非金属单质： C、H2、S ? 充足) 3+ 4+ 2+ 2+ 3、 2Na2O 2Na＋O2Na2O2 高价金属离子：Fe 、Sn ??? 低价金属离子： Fe4Na 、＋ SnO2??? 2+ + 不活泼金属离子：Cu 、Ag ?其它： 非金属的阴离子及其化合物： 4 、 Ca(OH)2 ＋ CO2CaCO3↓ ＋ H2O ； Ca(OH)2 ＋ 2CO2( 过 + 2［Ag(NH3)2］ 、新制 Cu(OH)2 ? S 、H2S、I 、HI 、 NH 3、Cl 、HCl、Br 、HBr 量)==Ca(HCO 3)2 5、C＋O2CO2(O2 充足) ； 2 C＋O22CO (O2 不充 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 足) ?、 HClO、 HNO3、 浓 H2SO4、 NaClO、 Ca(ClO)2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡 6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓) KClO3、KMnO4、王水 萄糖、麦芽糖等 ＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OA＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。 SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 3．溶液酸碱性. C还原金属氧化物。 22-（六氯环已烷） Cl 14、 C2H5Cl＋ NaOH C2H5OH＋ NaCl l C2H5Cl＋ NaOHCH2 ＝ Cl Cl CH2↑＋NaCl＋H2O 15、 6FeBr2＋3Cl2 （不足） ==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2 （过量）==2Br2＋2FeCl3 Cl 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液 酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓 度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体 物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 3+ 3+ 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 、Al 、 2+ 2+ + + Zn 、Cu 、NH4 、Ag 等均与 OH 不能 大量共存. 22．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO 、F 、CO3 、 223+ SO3 、S 、PO4 、 AlO2 均与 H 不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不 + 能大量共存.它们遇强酸（H ）会生成弱
高考圈-让高考没有难报的志愿酸分子；遇强碱（OH ）生成正盐和水. 如：HSO3 、HCO3 、 2HS 、H2PO4 、HPO4 等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不 2+ 2+ 2能大量共存.如：Ba 、Ca 与 CO3 、 232+ 2+ SO3 、 PO4 、SO4 等；Ag 与 Cl 、Br 、I 等；Ca 与 F ， 2C2O4 等 3+ 5．若阴、 阳离子发生双水解反应， 则不能大量共存.如： Al 22与 HCO3 、CO3 、HS 、S 、AlO2 、ClO 、 23+ 22+ SiO3 等 Fe 与 HCO3 、CO3 、AlO2 、ClO 、SiO3 、C6H5O 等；NH4 22与 AlO2 、SiO3 、ClO 、CO3 等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存 . 3+ 2+ 如：Fe 与 I 、S ；MnO4 （H ）与 I 、Br 、 222+ + 2Cl 、S 、SO3 、Fe 等；NO3 （H ）与上述阴离子； S 、 2+ SO3 、H 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 3+ 32如：Fe 与 F 、CN 、SCN 等； H2PO4 与 PO4 会生成 HPO4 ， 故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤 来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及 反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符 合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反 应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相 等） 。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误， 细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 + 3+ 如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3＋6H ＝2 Fe ＋3H2O 错因：忽视了 3+ Fe 与 I 发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 2+ 3+ 如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe ＋Cl2＝Fe ＋2Cl 错因：电子得 失不相等，离子电荷不守恒-(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH ＋HI＝H2O＋I 错因：HI 误认为 弱酸. (4)反应条件或环境不分： + 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO ＋H ＋Cl ＝OH ＋Cl2↑错因：强 酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 2+ + 2如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba ＋OH ＋H ＋SO4 ＝BaSO4 ↓＋H2O 2+ + 2正确：Ba ＋2OH ＋2H ＋SO4 ＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝” “ ? ” “↑” “↓”符号运用不当 3+ + 如：Al ＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H 注意：盐的水解一般是可逆 的，Al(OH)3 量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ＋ 错误！未找到引用源。酸性溶液（H ） 、碱性溶液（OH ） 、能 ＋ 在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或 OH = -a 1×10 mol/L(a&7 或 a&7)的溶液等。 错 误 ！ 未 找 到 引 用 源 。 有 色 离 子 3+ 2+ 2+ 2+ MnO4 ,Fe ,Fe ,Cu ,Fe(SCN) 。 错误！ 未找到引用源。 MnO4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。 2错误！ 未找到引用源。 S2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应： 2+ S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O 错误！未找到引用源。注意题目要求“一定 大量共存”还是 ．． “可能 大量共存” ； “不能大量共存”还是“一定 不能大量共存” 。 ．． ．． 错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过 量” 、 “少量” 、 “适量” 、 “等物质的量” 、 “任意量”以及滴 加试剂的先后顺序对反应的影响等。 十、中学化学实验操作中的七原则 1． “从下往上”原则。2． “从左到右”原则。3．先“塞”后 “定”原则。4． “固体先放”原则， “液体后加”原则。5．先 验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装 完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。 十一、特殊试剂的存放和取用 10 例1.Na、 K： 隔绝空气； 防氧化， 保存在煤油中(或液态烷烃中)， (Li 用石蜡密封保存)。 用镊子取， 玻片上切， 滤纸吸煤油， 剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放 入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。 瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好 的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低 温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶 口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、 、C6H5―CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃， 密封存放低温处，并远离火源。 2+ 9.Fe 盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易 被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配 随用，不能长时间放置。 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位 3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。小数点为一位 十三、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2 与溴水 反应 十四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
高考圈-让高考没有难报的志愿金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不 一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减 弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增 强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其 元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外） ； 4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程 度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的 置换反应。 十五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增 强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其 元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈 强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl 的非 金属性强于 S。 十六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结 十八、各种“水”汇集 1．“10 电子”的微粒： 一核 10 电子的 二核 10 电子的 三核 10 电子的 四核 10 电子的 五核 10 电子的 2．“18 电子”的微粒 分子 Ne HF H2O NH3 CH4 分子 离子 1．纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2； 3 2 + 2+ 3+ N ?、O ?、F?、Na 、Mg 、 Al 水银 Hg； 水晶 SiO2。 + OH?、 2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3?H2O；离子：NH4 、 + NH2? OH?、H ) + + H3O 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H 、Cl?、ClO?、OH?) + NH4 苏打水(Na2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3 水溶 离子 一核 18 电子的 Ar K 、Ca 、Cl?、S ? 液) 二核 18 电子的 F2、HCl HS? 水 泥 (2CaO?SiO2 、 3CaO?SiO2 、 3CaO?Al2O3) 卤水 三核 18 电子的 H2S (MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 四核 18 电子的 PH3、H2O2 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 1∶3 的体积比配制成的混合 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 物） 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH + 2+ 注：其它诸如 C2H6、N2H5 、N2H6 等亦为 18 电子的微粒。 十九、具有漂白作用的物质 十七、微粒半径的比较： 1．判断的依据 半径越大。 电子层数： 核电荷数： 相同条件下，电子层越多， 相同条件下，核电荷数越 多，半径越小。 相同条件下，最外层电子 氧化作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 化学变化 不可逆 可逆 化合作用 SO2 吸附作用 活性炭 物理变化+ 2+ 2最外层电子数 数越多，半径越大。 2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而 减小（稀有气体 除外） 如：Na&Mg&Al&Si&P&S&Cl. 2、 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而 增大。如：Li&Na&K&Rb&Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而 增 大 。 如 ： ----F &Cl &Br &I 4、 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增 + 2+ 3+ 大而减小。如：F & Na &Mg &Al 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离 2+ 3+ 子半径越小。如 Fe&Fe &Fe其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO) 和浓 HNO3 及 Na2O2 二十、各种“气”汇集 1．无机的：爆鸣气(H2 与 O2)； 水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳 酸气(CO2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液化石油气(以丙烷、 丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2 为主) 焦 炉气(H2、CH4 等) 电石气(CH≡CH，常含有 H2S、PH3 等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO3 与 NH3?H2O： AgNO3 向 NH3?H2O 中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色 沉淀 NH3?H2O 向 AgNO3 中滴加――开始有白色沉淀，后白色沉淀 消失 2．NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加――开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加――开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
高考圈-让高考没有难报的志愿4．Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加――开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加――开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br 、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br 2 HCOOCH3 1．常用相对分子质量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用换算 5.6L――0.25 mol 2.8L――0.125 mol 15.68L――0.7 mol 20.16L――0.9 mol 16.8L――0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 CO OC 、C=O 。（ C和 生加成）OCOH 中的 C=O 双键不发 O2、能与 NaOH 反应的：―COOH、 能与 NaHCO3 反应的：―COOH 4、能与 Na 反应的：―COOH、OH、OHCO 。3、 5、、－OH能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物 质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（R－CHO） ； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反应的――除以上物质外，还有酸性较 强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ， 发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸 某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ； 4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉 淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2 （二）无机 1．－2 价硫（H2S 及硫化物） ； CH3 2．＋4 价硫（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） ； 3．＋2 价铁： 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2 4．Zn、Mg 等单质 如 Mg＋Br2MgBr2 + (此外，其中亦有 Mg 与 H 、Mg 与 HBrO 的反应) 5．－1 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 6．NaOH 等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O 7．AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2． 苯的同系物； 3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油 酸、油酸盐、油酸酯等） ； 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ；5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ； 6． 煤产品（煤焦油） ； 7． 天然橡胶（聚异戊二烯） 。 （二）无机 （1） －2 价硫的化合物 （H2S、 氢硫酸、硫化物） ； （2） ＋4 价硫的化合物 （SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐） ； （3） 双氧水 （H2O2， 其中氧为 －1 价） 9、最简式相同的有机物 1．CH：C2H2 和 C6H6 2．CH2：烯烃和环烷烃 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子 数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其 异构体（C4H8O2） 10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的 结构式） 1、醇―醚 CnH2n+2Ox 2、醛―酮―环氧烷 （环醚） CnH2nO 3、羧酸―酯―羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸―硝基烷 5、单烯烃―环烷烃 CnH2n 6、二烯烃―炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe 作催化剂； ②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化 剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴； 3．卤代烃水解：NaOH 的水溶液； 4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)； 5．酯类的水解：无机酸或碱催化； 6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，事 实上也是取代反应。 ） 二十四、实验中水的妙用
高考圈-让高考没有难报的志愿1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入 盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白 磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒， 它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2． 水浴： 酚醛树脂的制备(沸水浴)； 硝基苯的制备(50―60℃)、 乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶 解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需 用温水浴加热即可。 3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学 阶段有 02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶 解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食 盐水法收集氯气。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质， 如除去 NO 气体中的 N02 杂质。 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物 质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水 鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙 烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、 碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水 检查其是否漏气。 烯烃 CnH2n 含 C==C 键 与卤素等发生加成反应、 与高锰酸钾发 生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃 CnH2n-2 含 C≡C 键 与卤素等发生加成反应、 与高锰酸钾发 生氧化反应、 聚合反应 苯 （芳 香烃） CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、 与氢气等发生加成反应 （甲 苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃： CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有机反应类型： 2、 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原 子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团 直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合 物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分 子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生 成 不 饱 和 化 合 物 的 反 应 。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应 (有卤 代烃、酯、糖等) 二十八、有机物燃烧通式O y y 烃： CxHy＋(x＋C )OO H2O 2 ? xCO2＋ 4 2补充： 1、CH3 -CH -CH3 OH浓硫酸 △CH2=CH-CH3↑ +H2O2 CH3 -CH -CH2OH +O2 CH33、Cu △2 CH3-CH-CHO + 2H2O CH3n CH2=CH -CHO--CH2 --CH --n CHONi △4、CH2=CH-CHO +2H25、CH3 -CH2 -CH2OH浓硫酸 △CH3 -CH2 -CH -COOH +CH3OH CH36、CH3-CH2-CH-COOCH3 +H2O CH3二十五、有机物的官能团： 1．碳碳双键： C C 2．碳碳叁键： C C 3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：―X 4． （醇、酚）羟 基：―OH 5 ． 醛 基 ： ―CHO 6 ． 羧 基 ： ―COOH 7．酯类的基团： 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 CnH2n+2 仅含 C―C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、 不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应CH3 2 HO -CH2 -CH -COOH CH3浓硫酸 △CH2 -CH O C O CH -- CH2 CH3z y y 烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋ － )O2 ? xCO2＋ H2O 4 2 2二十九、有机合成路线： 7、O + 2H2OOC
高考圈-让高考没有难报的志愿COOH COOH +2CH3OH浓硫酸 △COOCH3 COOCH3度）+2H2O16、CHOONa + HCOONa +H2OOOCH8、 9、2+Cu(OH)2△COOH 2 + Cu2O↓+2H2O+2 NaOHCH2COOCH3 +3NaOH HOCHO +4H211、Ni △CH2COONa +CH3OH +2H2O NaO10、三十、化学计算 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接 计算分子量。 2． 已知标准状况下气体的密度， 求气体的式量： M=22.4ρ 。 3．根据相对密度求式量：M=M@D。 ? ?D ?③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% + ― 5、有关 pH 值的计算：酸算 H ，碱算 OH + + -pH Ⅰ. pH= ―lg[H ] C(H )=10 + ― -14 Ⅱ. KW=[H ][OH ]=10 （25℃时） ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n × ÷ 22.4 L/ mol ÷NA NOHONa? ?CH2OHM ??? ? ?? ? ?子 量 ：22.4 L/ mol4．混合物的平均分物质的总质量(克) ? M A ? a% ? M Bb % ? ?? 混合物物质的量总数气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． 3． n ?n?5．相对原子质量N NA2． n ?m MONa +CO2 +H2O12、OH +NaHCO3①原子的相对原子质量=一个原子的质量 一个 12 6 C原子的质量 ? 1 12V Vm4．n?n VA1、A2 表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分Br Br CH3 -C=CH -CHO +Br2 CH313、光照数 ②元素近似相对原子质量： A ? A1a1 % ? A2 a2 % ? ?? (二) 溶液计算 1、c ?CH3 -C -CH -CHO CH3H3C14、CH3 +Cl2浓硫酸 △H3CCH2Cl +HCln m N ? ? V MV N AVC?1000 ?? M2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。OH+H2O3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混= CV1 ? C 2V2 (忽略混合时V1 ? V2溶液体积变化不计) 15、 4、溶质的质量分数。 ① a% ?m质 m液 ? 100% ? m质 m质 ? m剂 ? 100%COOH + OHOHCOO OH +H2O② a% ?S ? 100% （饱和溶液，S 100 ? S代表溶质该条件下的溶解三十一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即 “三同”定“一等”。 2．推论 （ 1 ）同温同压下， V1/V2=n1/n2 （ 2 ）同温同体积时， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时， M1/M2=ρ 1/ρ 2 注意： （1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来 迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多 少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及 晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 －1 （4）要用到 22.4L?mol 时，必须注意气体是否处于标准状况 下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目 减少；
高考圈-让高考没有难报的志愿（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质 量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3 溶液等。 三十二、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原 反应） 化合价升高（失 ne ）被氧化 氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得 ne ）被还原 （较强） （较强） （较弱） （较弱） 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 三十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解， 都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带 有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 ＋ + 2溶液中：n(Na )＋n(H )＝n(HCO3 )＋2n(CO3 )＋n(OH )推出：[Na ＋ ＋ 2]＋[H ]＝[HCO3 ]＋2[CO3 ]＋[OH ] 错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解 因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中 某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中： ＋ n(Na )：n(c)＝1:1，推出： ＋ 2C (Na )＝c (HCO3 )＋c (CO3 )＋c (H2CO3) 错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分 ＋ 子或离子得到或失去质子（ H ）的物质的量应相等。例如：在 + 2NH4HCO3 溶液中 H3O 、H2CO3 为得到质子后的产物；NH3、OH 、CO3 + 为失去质子后的产物，故有以下关系： c (H3O )+c (H2CO3)=c 2(NH3)+c (OH )+c (CO3 )。 三十四、热化学方程式正误判断――“三查” 1．检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（l） 、气（g） 2．检查△H 的“+” “－”是否与吸热、放热一致。(注意△H― ―的“+”与“－” ，放热反应为“－” ，吸热反应为“+”) 3． 检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配 （成比例） 注意：错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在 5 298K 和 1.013×10 Pa 条件下进行，可不予注明； 错误！ 未找到引用源。 要注明反应物和生成物的聚集状态， 常用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体； 错误！未找到引用源。△H 与化学计量系数有关，注意不 要弄错。方程式与△H 应用分号隔开，一定要写明“+” 、 “-” 数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分 数。 错误！未找到引用源。一定要区别比较“反应热” 、 “中和 热” 、 “燃烧热”等概念的异同。 三十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十七、烷烃系统命名法的步骤 ①选主链，称某烷 ②编号位，定支链 ③取代基，写在前，注位置，短线连 ④不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原 则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长” 是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链 数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名 时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。 三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子） 所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成 水，其余部分互相结合成酯。 浓硫酸 18 18 CH3COOH+H OC2H5 CH3CO OC2H5+H2O 三十九、氧化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价； 二列出化合价升降变化 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的 数目相等； 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 五平：观察配平其它物质的系数； 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元 素的原子数） ，画上等号。 四十、&五同的区别& 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构） 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或 若干个的 CH2） 同一种的物质 （氯仿和三氯甲烷， 异丁烷和 2-甲基丙烷等） 四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是： 看图像：一看面（即横纵坐标的意义） ； 二看线（即看线 的走向和变化趋势） ； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点） ，先出现拐点 的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大， “先 拐先平” 。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等） ； 五看量的变化（如温度变化、浓度变化等） ， “定一议二” 。 四十二、中学常见物质电子式分类书写 1．Cl 的电子式为： Cl 2．-OH： 3．Na2SO H Na+ NaOH 电子式：2C +MgCl2-O H Cl Mg2+ Cl O O2CS CCaC2、 Ca2+C2CNa2O2Na+Na+ S4． NH4ClH H N H H(NH4)2SClH H N H HH H N H H
高考圈-让高考没有难报的志愿5．CO2 写结构式OC结构式O共用电子对代共价键O C O O C O 起 始 加O 入 情 况 ， 只 要 通 过 可 逆 反O 应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则 二平衡等效。 Cl Ⅱ类：在定 T 、V 情况下，对于反应前后气体分子数不 变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比 例与原平衡相同，则二平衡等效。 （ 2 ）定 T 、 P 下的等效平衡（例 4 ： 与例 3 的相似。如 将反应换成合成氨反应）Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定 T 、 V 条件下，只改变 补孤电子对电子式 6 ． MgCl2 形成过程： 2+ Mg Cl + MgCl + Cl四十三、原电池： （3） 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导 体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回 路或两极接触。 （4） 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子， 发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电 子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学 能转变为电能 （5） 原电池：把化学能转变为电能的装置 4．原电池与电解池的比较 原电池 （1）定义 （2）形成条件 （3）电极名称 （4）反应类型 化学能转变成电能的装置①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的 物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高 的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的 单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在 常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高 价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧 化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反 应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温 下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下 能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的 能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程 序判断题” 。 1.“从下往上”原则。以 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺 序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈 →石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装 置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以 免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定 前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前 加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐 酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有 装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需 要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物 的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物 质溶解度。②实验室制乙烯。Ⅲ类：在 T 、 P 相同的条件下，改变起始加入情况，只 要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质 的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 四十五、元素的一些特殊性质 电解池 1． 周期表中特殊位置的元素 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 电解质） 、外接电源、形成回路 等于周期数 2 倍的元素：C、S。 阳极 阴极 氧化 还原 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 阳极流出、阴极流入 数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ②族序数合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 负极 氧化 正极 还原（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 四十四、等效平衡问题及解题思路 1 、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压） 下，只是起始加入情况不 ．同 ．的 同 一 可 逆 反 应 达 到 平 衡 后 ， 任何相同组分的分数（体积、物质的量）均 相 ．同 ．， 这 样 的 化学平衡互称等效平衡。 2 、等效平衡的分类 （ 1 ）定温（ T ） 、定容（ V ）条件下的等效平衡④周期⑥最高正价⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性⑧
高考圈-让高考没有难报的志愿2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点， 由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气 的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保 持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温 度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三 . 常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实 验： 加热 KMnO4 制氧气 制乙炔和收集 NH3 其作用分别是： 防止 KMnO4 粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩 短收集 NH3 的时间。 四.常见物质分离提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大， 如 NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分}
＞＞＞（1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反..
（1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为；正极的电极反应为_____________ ；向电池负极移动的离子是________________。（2）用下图所示装置精炼粗铜，则X电极应为__________ ，Y电极应为_________ 。若X、Y电极均为碳棒，则发生反应的化学方程式为____________ ，反应一段时间后，与电源正极相连的电极附近溶液的pH ____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）工业上处理含的酸性工业废水的方法如下：a. 向工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；b. 用Fe作电极，电解一段时间，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀； c. 过滤，废水达到排放标准。 ①电解时，阴极的电极反应式为__________ ；阳极的电极反应式为___________ ；②能否将Fe电极换成石墨电极 _________（填“能”或“不能”），原因是____________ 。
题型：填空题难度：中档来源：0101
（1）；（2）纯铜；粗铜；；减小（3）阴极；阳极；①；②不能；Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中还原为，被氧化为，生成而被除去
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反..”主要考查你对&&电解池原理，原电池原理，电解精炼铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理原电池原理电解精炼铜
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 精炼铜:
(2)反应原理如下图所示：
发现相似题
与“（1）氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中CO2会参与电极反..”考查相似的试题有：
9563120184837796288706378805213333文档分类：
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文档介绍：
2013高考化学考前阅读之一
化学与生产、社会、生活实际和社会(STS)热点问题
1.环境问题:空气污染指数的项目主要为:可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮
(1)酸雨的形成与防治
①主要污染物:硫氧化物、氮氧化物,主要来自石油和煤的燃烧。
②反应原理:SO2 + H2OH2SO3 ;2H2SO3 +O2== 2H2SO4(或:2SO2+O22SO3 SO3+H2O==H2SO4)2NO + O2=2NO 3NO2 + H2O=2HNO3+ NO
③防治措施:根本途径减少酸性物质向大气的排放
a、使用清洁燃料,替代煤和石油
b、石油和煤在燃烧之前脱硫CaCO3+O2+SO2 ==CaSO4+CO2等。
(2)光化学烟雾的形成及防治
①主要污染物:氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
(3)臭氧层的破坏与危害
氮氧化物、******烃(如***利昂)能作为催化剂使臭氧分解,从而破坏臭氧层。
家庭装修与污染物质:甲醛污染。苯污染。放射性物质。
(5)白色污染废弃的难降解的塑料造成的污染
(6)水体污染及其防治
a.农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄漏等。b.N、P等营养元素含量引起危害
(7)细颗粒物(PM2.5):细颗粒物是空气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒或液滴的总称,
2.生活中的化学
(1)明矾净水:明矾电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中的悬浮物形成沉淀。
(2)常用饮用水消毒剂:Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO(84消毒液)
(3)漂白剂:漂白粉、漂液(主要成分NaClO)、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3
(4)加碘食盐:一般添加KIO3(性质较稳定,味感比KI好)
(5)胶体知识与生活中的现象
①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成
②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱
③胶体渗析与血液的“透析”
(6)焰色反应与节日的焰火和城市中的霓虹灯
(7)硫磺:“硫磺”温泉可以医治皮肤病;可作为酸性速效肥料施用营养植物根系;硫化天然橡胶,使之具有良好的耐磨性和弹性。
3、材料问题
(1)棉、麻属于纤维素,是多糖,只含有C、H、O三种元素;
(2)丝、毛属于蛋白质,蛋白质在酶的作用下可以水解;
(3)人造纤维是将天然的纤维素经过加工后得到的产品,例如醋酸纤维、人造丝、人造棉;
(4)合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物。例如氨纶(增加衣物的弹性)
(5)塑料和橡胶都是高分子化合物;
(6)晶体硅是重要的半导体材料,应用于太阳能电池和电脑芯片,光导纤维的主要成分是二氧化硅;
(7)合金材料:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度大、熔点低。
(8)无机非金属材料:无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、无机非金属涂层等。无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料。
a、以硅酸盐为主要成分的玻璃、陶瓷、水泥称为传统无机非金属材料。其中玻璃的原料是:石灰石、纯碱和石英,水泥的原料是:普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。
b、新型无机非金属材料:氮化硅可做耐高温的陶瓷发动机,生物陶瓷:氧化铝陶瓷、氧化锆,压电陶瓷:钛酸钡、钛酸铅等等。
(9)复合材料:两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。
2013高考化学考前阅读之二
物质的量及基本计算胶体
一.物质的量及基本计算
1.阿伏加德罗常数的理解与综合应用
解答关于NA问题的试题时,审题要仔细,要注意所给的条件,特别注意以下细微知识点:
(1)涉及体积,用到22.4L/mol换算时,先看(1)是否是标准状况,(2)物质是否为气态。注意标准状况下不是气态的物质:H2O、SO3、含碳数高于4的烃(如己烷、辛烷、苯等)、CCl4。
(2)常温常压不等于标况;气体体积、密度与T、P有关,质量、物质的量、微粒数等与T、P无关。
(3)特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。
(4)物质组成:气体单质的组成除常见双原子分子外,还有单原子分子(稀有气体),多原子分子(O3)等。
(5)氧化还原反应中转移电子数的求算①只计算化合价升高总数(或降低总数),特别是自身氧化还原反应,如:Cl2+H2O=HCl+HClO;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2H2O2=2H2O+O2↑②注意变价金属反应:如Fe→Fe(+2、+3),Cu→Cu(+1、+2)
(6)存在电离平衡或水解平衡的离子数目的求算:难电离、易水解物质在溶液中的离子数目,不能按照全部电离的数目计算。如1L1mol·L-1醋酸溶液中离子数目为2NA(错误)。含1molNa2CO3的溶液中,CO32-数目为NA(错误)。
(7)最简式相同的物质混合,质量一定时混合物中原子数目的计算:以最简式为单位,计算最简式的物质的量,再乘以最简式中某原子的数目。例如:NO2和N2O4、C2H4和C4H8、O2和O3等;分子量相等的混合气体物质的量一定时,质量的计算。如CO、C2H4混合气体等。
(8)一些物质中共价键数目、原子或离子数目的计算:与晶体类型有关。若为分子晶体,分子中有几个共价键、有几个原子,则就为几个(不存在共享问题),如P4、CH4。若为其他类型的晶体,则应具体问题具体分析,如金刚石、SiO2、Na2O2 等
【例1】判断正误(对的划“√”,错的划“×”。)
1.考查物质的结构
(1)18g H2O中含有的质子数为10NA( )(2011全国)
(2)1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA( )(2011江苏)
(3)1mol羟基中电子数为10NA( )(2010江苏)
(4)1.7g H2O2中含有电子数为0.9NA( )(2010上海)
(5)常温下,4克甲烷含有NA个C-H共价键( )(2012广东)
考查盐的水解
将0.1mol***化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA铁离子( )(2009广东)
1L0.1mol/L碳酸氢钠溶液中,含有0.1NA个HCO3-( )(2012广东)
考查氧化还原反应中电子的转移
(1)标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA( )(2012江苏)
(2)1mol Ca变为Ca2+时失去的电子数为2NA( )(2009广东)
(3)1mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA( )(2010福建理综)
(4)1mol Na与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子()(2011全国)
常温常压下,过氧化钠与足量水反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA( )(2011江苏)
二.有关胶体的几个注意问题
1.胶体定义中要注意:胶体区别于溶液、浊液等分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm--100nm之间,而不是丁达尔现象。
2.胶体的主要性质:丁达尔现象,布朗运动,电泳现象(了1
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高考化学方程式及高中化学重要知识点详细总结
高考圈-让高考没有难报的志愿中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1） 、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P Cl2 +PCl3 Cl2 +2Na 3Cl2 +2Fe点燃3S+2Al S+Zn N2+3H2 N2+3Mg△△Al2S3（3） 、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClOZnS 2NH3 (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O催化剂 高温高压△Mg3N2N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△4PH3（2） 、还原性 S+O2点燃2Na2S+Na2SO3+3H2OSO2* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO 3C+SiO2电炉电炉S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃2PCl3 PCl5 2NaCl 2FeCl3CaC2+CO↑ SiC+2CO↑△点燃 点燃P4O10(常写成 P2O5)二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1） 、还原性 2Na+H2＝2NaH2P+3X2＝2PX3 (X 表示 F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量) C+O2(足量) C+CO2 C+H2O△高温 点燃 点燃Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2 2O2 +3Fe O2+K S+H2 2S+C S+Fe S+2Cu△ △点燃2CO CO24Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O22CO CO+H2(生成水煤气) Si+2CO(制得粗硅)△△2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2C+SiO2Si(粗)+2Cl2 (SiCl4+2H2 Si(粉)+O2 Si+C△ △SiCl4Fe3O4△Si(纯)+4HCl) SiO2KO2 H2S CS2 FeS Cu2S△△ △SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑2MgOMg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
高考圈-让高考没有难报的志愿2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2Mg+SiO2点燃 点燃(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1） 、还原性 4HCl(浓)+MnO2 4HCl(g)+O2△H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO32MgO+C 2MgO+Si△MnCl2+Cl2+2H2OH2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2＝不反应 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O＝NaOH+NH3) （3） 、碱性 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性 2HI 2H2O△Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2 4Al+3O2△点燃2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO△2AlCl3 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2 2Al+Cr2O3 2Al+Fe2O3 2Al+3FeO高温 高温 高温2Al2O3+3Mn Al2O3+2Cr Al2O3+2Fe△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3 中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 Fe+S△△3Cu+N2+3H2OH2+I2 2H2↑+O2↑电解2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧) 4NH3+5O2 4NH3+6NO催化剂 △ 催化剂 △2H2O2＝2H2O+O2↑ 2N2+6H2O H 2S△点燃H2+SFeI2 FeS高温4NO+6H2O 5N2+6HO(用氨清除 NO)四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO2+O2△3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2NaH+H2O＝NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ （2） 、酸性 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量) 2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl2SO3Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 (这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI * SO2+NO2＝SO3+NO
高考圈-让高考没有难报的志愿2NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2) 2CO+O2 CO+CuO点燃SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸收 SO2、 再用 H2SO4 处理 2NH4HSO3+H2SO4＝ (NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑ 生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO高温Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O(3)、与水的作用 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (此反应分两步 Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ; 2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2 的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3 是两性氧化物 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓) 六、含氧酸 (1)、氧化性 * 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl * HClO3+HI＝HIO3+HCl * 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl△2CO2 Cu+CO2△3CO+Fe2O3 CO+H2O△2Fe+3CO2 CO2+H2催化剂 △(2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O * SO3+2KI＝K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2) * 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2点燃2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾) * SiO2+2H2 * SiO2+2Mg△ △Si+2H2O 2MgO+SiCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 SiO2+CaCO3高温 高温(3)、与水的作用 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 (P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂 * P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3 (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2△2Fe3O4FeCl2+2FeCl3+4H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O (此反应用于制备 Na2O) MgO、Al2O3 几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的 MgCl2 和 Al2O3 制 Mg 和 Al.
高考圈-让高考没有难报的志愿HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑ (氧化性 HClO&HClO2&HClO3&HClO4、 但浓、热的 HClO4 氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C△H2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl△3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI (4)、不稳定性 2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解) H2SO3＝H2O+SO2 H4SiO4＝H2SiO3+H2O 七、碱 (1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (2)、与酸性物质的作用 H2CO3＝H2O+CO2NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 (3)、不稳定性 Mg(OH)2 2Al(OH)3 2Fe(OH)3 Cu(OH)2 八、盐 (1)、氧化性 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2 (2)、还原性 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (3)、与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3?H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2△ △ △CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu H2SO4(浓)+2HBr H2SO4(浓)+2HI△MgO+H2O Al2O3+3H2O Fe2O3+3H2O CuO+H2OCuSO4+SO2↑+2H2O SO2+Br2+2H2O SO2+I2+2H2O△△△H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O 4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O * 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO 9H2O (2)、还原性 H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (X 表示 Cl2、Br2、I2)3+2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝A l ( O H ) 3 ↓+3NaClH2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性 H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑强热H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HCl
高考圈-让高考没有难报的志愿(4)、与酸性物质的作用 Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ (5)、不稳定性 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HCl NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 2KNO3＝2KNO2+O2 2Cu(NO3)2 2KMnO4 2KClO3 2NaHCO3△ △ △2AgCl＝2Ag + 5、2Br2 + 3Na2CO3 + Br2 6、Cl2↑(见光或受热) + H2O ＝ 2NaHCO319、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS32NaBrO + 2NaBr + CO2↑ NaBr + HBrO + CO2↑20、(CN)2 + 2H2S → 21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ 22、HCl + KOH ＝ KCl NaSCN + NaSCNO + H2O + H2O H2O + 4Q kJ+ NaHCO3 ＝2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 +H2SO4 +2HCl2HI + PbO ＝ PbI2 + 23、P4(固) + 5O2(气) ＝P4O10(固) SO2(气)BaCl2 + H2SO4 ＝ 7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2BaSO4↓+ 2HCl24、S(固) + O2(气) ＝ 25、2H2(气) + O2(气) ＝ 3O2(气)+ 296 kJ 511.9 kJ 2Q＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O2H2O(液) + ＝ 2CO28、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + 10、HIO H2O ＝ 2HCl + SO2↑ ICl + H2O NaIO + + HClO H2O26、C2H6O(液) + 27、4Al(固) 28、3Fe 29、2S2++ 3H2O(液) ++ 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) NO3D+ 3349.3 kJ 2H2O+ HCl ＝ HIO +++4H++＝ 3Fe3++ NO↑ +NaOH ＝2D 2D 3+ SO32D ++6H＝ 3S↓ + 3H2O11、NH2Cl + H2O ＝ NH330、SiO+ 2NH4 2CrO22D＝ H2SiO3↓ + 2NH3 + 2OH + 2BaD 2+ D12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝ 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O ＝ Cu + (CH3COO)2Fe31、3H2O2 + 32、Al3+D＝ 2CrO4 + 4OHD2D+ 4H2O+ 2SO4＝(CH3COO)2Cu + Fe 13、6NO + 4NH3催化剂 △2BaSO4 ↓ + 33、Fe2O3 + 34、Al 35、2H 36、HS3+ +AlO2 +2ID 3+ 2H2O ＝ 2Fe2+2CuO+4NO2↑+O2↑5N2 + 6H2O + HBrO3 + O2↑+ Br2 2AsH36H+D+ I2 +3H2OK2MnO4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O2↑ Na2CO3+H2O+CO2↑ CaCO3+H2O+CO2↑ MgCO3高温14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF 15、As2O3 + ↑ MgO+CO2↑ 16、 3As2S3 + 28HNO3 NO↑ 17、Na2SO3 + SO2 + 2NaHSO3 MnO2↓+ 2K2CO3 18、P2O5△+ 3HCO＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑++ [Ag(NH3)2] + OH3D D＝ S2DAg++ 2NH4+△6Zn +12HCl ＝D＝D+ H2O+Ca(HCO3)2 CaCO3高温△+ 6ZnCl2 + 3H2O37、AsO4 38、+ 2I+2H＝ AsO33D+I2 + H2OCaO+CO2↑九、其他方程式 1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ (碳化物 氮化物的水解) 3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + 4、AgNO3 ++ 4H2O＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 +28Cr2O72D+ 6FeD2++ 14H+＝ 2CrD3++ 6Fe3++ 7H2O39、2I H2O ＝ 2NaHSO3 H2O 40、 3H2O 2ID+ Cl2 ＝ 2Cl SO22D+ I2 SO42DI2 + SO4+ 2H2O ＝ + Ba2++2ID+ 4H+Na2SO3+ SO2↑ +＝ BaSO4↓+ 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O 2Na3PO3 +NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3P2O5 + 6NaOH ＝+ 2ClOD+ 4H+＝I2 + Cl2↑+ 2H2O
高考圈-让高考没有难报的志愿I2 41、 2Fe2++ SO32D+ H2O ＝ SO42D+ 2H++ 2IDH2O 54、负极：Zn C 2e ＝ Zn2+CH2=CH2+HCl 正极： Ag2O + H2O + 2e电解CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH3CH2OH（乙醇）+ 4BrDD+ 3Cl2 ＝ 2Fe 5H2O2 + 6HD +3++ 2Br2 + 6Cl2+D＝ 2Ag + 2OHDCH2=CH2+H2O （3）聚合反应：42、 2MnO4 43、3S2D+＝ 2MnD+8H2O +5O2↑2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑+ 16BrO3 15SO42D+ 24OH 16BrD＝ 2NO + O2 = 2NO2 4PO43D+D+ 12H2OD44、3Ca2++6H2PO4+ 12OH＝3、苯的主要化学性质 （1） 氧化反应Ca3(PO4)2 ↓ + 45、 4H+12H2O +? 12CO2+6H2O 2C6H6+15O2 ???点燃2H2O2 + NO3 Fe3+ D2H2O + O2↑（2） 取代反应 ①点燃+ 3FeD2+＝3Fe3++2+NO↑ + 2H2O有机化学反应方程式： 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应+Br23 ?FeBr ? ? ?Br+ HBr+ SCN＝ [Fe(SCN)]46、 2Na + 2H2O ＝ 2Na Fe2+ +? CO2(g)+2H2O(l) CH4(g)+2O2(g) ???+2OHD+ H2↑（2）取代反应② 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶 于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体――硝基苯。浓硫酸+ 2OHD＝ Fe(OH)2↓ + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 + SO2 + H2O3+4Fe(OH)2 + O2 47、S2O32D+ HONO2△―NO2 + H2O+2H+＝+S↓48、KAl(SO4)2 ＝= K 49、NaHSO4 ＝ Na 50、NH4HS ＝ NH4++ Al+ 2SO2D 4（3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ HSO4 + HSDD++ 3H2?催化剂 ? ??51、对 KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑ 阴极：2H + 2e ＝ H2↑ 对 CuSO4 溶液，阳极： 4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+2、 乙烯的 烯的主要化学性质 2Cu 正极：乙4、乙醇的重要化学性质 （1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑+ 4e ＝ 4HD 2+ +? 2CO2+2H2O （1）氧化反应：C2H4+3O2 ???点燃（2） 乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2或Ag ?Cu ? ??52、负极：2H2 C 4e ＝ O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH（2）加成反应?点燃 ?? ?2CO2+3H2O53、负极：2Zn C 4e ＝ 2Zn 正极： O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OHD2CH3CHO+2H2O4OHD+ 4H+＝乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应
高考圈-让高考没有难报的志愿CH3CH2OHKMnO4或酸性重铬酸钾溶液 ?酸性 ?? ??????? CH COOH314． 3． 4． 15．5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3） ： 2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑16．17． 5． 6．乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑HOCH2 (CHOH) 4 CHO ? 2 Ag( NH 3 ) 2 OH? ? ?? HOCH2 (CHOH ) 4 COONH 4 ? 2 Ag ? ?3NH 3 ? H 2 O上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理7． 18． 19． 8．乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度 比水的小、不溶于水的油状液体。 6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6CH 2 ? CH ? CH ? CH 2 ? Br220． 9． 7、油脂的重要化学性质――水解反应 （1） 油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O酸 ? ?? 甘油+高级脂肪酸21． 10． 11． 12．（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） 油脂+H2O碱 ? ?? 甘油+高级脂肪酸酶等? 各种氨基酸 蛋白质+H2O ???1(苯与溴单质反应 见前) 2、 13．
高考圈-让高考没有难报的志愿【高中化学中各种颜色所包含的物质】 1． 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊 在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧 化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄―橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、COONa实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4） 工业盐酸（含 Fe3+）、久置的浓硝酸（含 NO2） （3）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕→褐色） 4．棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶 有 Br2） 6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾 晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）
高考圈-让高考没有难报的志愿7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊 遇碱性溶液、硫酸铜溶液 15、天然存在最硬的物质是金刚石 8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯 化碳溶液（紫红）、碘蒸气 【高中化学之最】 1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是 Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br 8、熔点最小的金属是 Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N 10、导电性最强的金属是 Ag 11、相对原子质量最小的原子是 H 12、人体中含量最多的元素是 O 13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K 17、地壳中含量最多的金属元素是 Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是 O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水 14、组成化合物种类最多的元素是 C
高考圈-让高考没有难报的志愿淀粉： （C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC―COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 二、 颜色 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏 打： Na2S2O3 石膏 （生石膏） ： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4? .H2O 莹石：CaF2 重晶石： BaSO4 （无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、 大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4?7H2O 胆 矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、 石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3 铁 红、 铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、 硫铁矿： FeS2 铜绿、 孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙 （主要成分） ： Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主 要成分） ： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色） ： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT： 三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰 醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯 酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%―40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe ――浅 绿色 Fe3O4――黑色晶体 3+ Fe(OH)2――白色沉淀 Fe ――黄色 Fe (OH)3――红褐色 沉淀 Fe (SCN)3――血红色溶液 FeO――黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色 Fe2O3 ――红棕色粉末 FeS――黑色固体 2+ 铜： 单质是紫红色 Cu ――蓝色 CuO――黑色 Cu2O――红 色 CuSO（无水） ―白色 CuSO4? 5H2O――蓝色 Cu2 (OH)2CO3 4 ―绿色 Cu(OH)2――蓝色 [Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴 苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水――黄绿色 F2――淡黄绿色气体 Br2――深红棕色 液体 I2――紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4――无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--――紫 色 MnO4 ――紫色 Na2O2―淡黄色固体 Ag3PO4―黄色沉淀 S―黄色固体 AgBr― 浅黄色沉淀 AgI―黄色沉淀 O3―淡蓝色气体 SO2―无色， 有剌激性气味、 有毒的气体 0 SO3―无色固体（沸点 44.8 C） 品红溶液――红色 氢氟酸：HF ――腐蚀玻璃 N2O4、NO――无色气体 NO2――红棕色气体 NH3――无色、有剌 激性气味气体 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体2+高中化学重要知识点详细总结 一、俗名放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 + + Ca 砖红、Na （黄色） 、K （紫色） 。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白 色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大 量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈 燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉 末（MgO） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯 酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S――微弱的淡蓝色火焰 H2――淡蓝色火焰 H2S――淡蓝色火焰 CO――蓝色火焰 CH4――明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃 烧――明亮的蓝紫色火焰。 19 ． 特 征 反 应 现 象 ：白色沉淀 [Fe(OH) 2 ] ?空气 ?? ? 红褐色 [Fe(OH)3 ]20．浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加 热后不恢复红色） 2+ 3+ 2+ 22．有色溶液：Fe （浅绿色） 、Fe （黄色） 、Cu （蓝色） 、MnO4 （紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色[Fe(OH)3] 黑色 （CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色 [Cu(OH)2] 黄色（ AgI 、 Ag3PO4 ） 白色 [Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律：
高考圈-让高考没有难报的志愿1、溶解性规律――见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色 范围： 为： 阴极：PbSO4 +2e = Pb + SO4 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e+ 2= PbO2 + 4H + SO4 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒 指示剂 PH 的变色范围 等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、 3.1――4.4 橙 甲基橙 ＜3.1 红色 &4.4 黄色 归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原 色 反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应： 8.0――10.0 浅 酚酞 ＜8.0 无色 &10.0 红色 电子守恒用得多） 红色 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 5.1――8.0 紫 石蕊 ＜5.1 红色 &8.0 蓝色 9、晶体的熔点：原子晶体 &离子晶体 &分子晶体 中学学到的原 色 子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 较是以原子半径为依据的： 金刚石 & SiC & Si （因为原子 阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ： 3+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + 2+ + 半径：Si& C& O）. Au &Ag &Hg &Cu &Pb &Fa &Zn &H &Al &Mg &Na &Ca &K 2C 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大 阳极（失电子的能力） ：S &I &Br &Cl &OH &含氧酸根 熔、沸点越高。 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体 （Pt、Au 除外） 粒子带正电， 非金属氧化物、 金属硫化物 的胶体粒子带负电。 4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边 43+ 12 、氧化性： MnO &Cl &Br &Fe &I2 &S=4(+4 价的 S) 例： 2 2 写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3）H、 I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 3+ 13、含有 Fe 的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的 O 不平则在那边加水。 23+ 物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO3 + 2Al + 3H2O = 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小， 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密 5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是 度为：1.84g/cm3。 什么； （2）配平。 （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否 例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平： 16、离子是否共存： 有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生 2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH + 2+ 成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4] 等]； 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1）按 （5）是否发生双水解。 电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性 17、地壳中：含量最多的金属元素是― Al 含量最多的非金属 或碱性） ； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 元素是―O HClO4(高氯酸)―是最强的酸 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试 。 18 、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C ), ；熔点最高的是 W（钨 写出作为原电池(放电)时的电极反应。 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 写出二个半反应： Pb C2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 219、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO4 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 &甲酸 &苯甲酸 &乙酸 &碳酸 & -2e- = PbSO4 + 2苯酚 &HCO3 正极： PbO2 + 4H + SO4 +2e- = PbSO4 + 2H2O 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、 转： 乙醛（与水互溶） ，则可用水。2-22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、 酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总 质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔 等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、 草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴 苯、CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于 水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、 葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：―CHO ―― 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO ―― 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶 体； （3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气 溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体 废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 。 29、在室温（20C ）时溶解度在 10 克以上――易溶；大于 1 克的 ――可溶；小于 1 克的――微溶；小于 0.01 克的――难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要 含 C、H 地元素。 31、 生铁的含 C 量在： 2%――4.3% 钢的含 C 量在： 0.03%――2% 。 粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗 盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸 水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和 状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应
高考圈-让高考没有难报的志愿1．与碱反应产生气体 ?（1） 单质?2 Al ? 2 NaOH ? 2 H 2O ? 2 NaAlO2 ? 3H 2 ?? ?Al、Si ?OH ? ?? H 2 ??? 化合物 + 单质 14．三角转化：化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2? Si ? 2 NaOH ? H 2O ? Na2 SiO3 ? 2 H 2 ? 6．既能酸反应，又能与碱反应 ? ? ? 碱 （2）铵盐： NH 4 ? ?? NH 3 ? ?H 2O （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 2．与酸反应产生气体 7．与 Na2O2 反应CO2 ? ? O2 ? ? Na2CO3 ? ??? ? H 2O ? ?? O2 ? ? NaOH ? ??? ? ?HCl ?? ? H2 ? ? ? 浓H 2 SO4 ?? SO2 ? ?金属? ?? ? ? ? HNO3 ?? NO2 ? 、NO ? ? ? ?? ? 浓H SO4 （1） ? ? 单质? ?? SO2 ? 、CO2 ? ? ??2? C ? ? 浓HNO3 ? ? ? ? ?? ?? NO2 ? 、CO2 ? ? 非金属 ? ? 浓H SO4 ?? SO2 ? ? ? ? ??2? ? ?S ? 浓HNO3 ? ? ?? ?? SO2 ? 、NO2 ? ? ? ?H ?CO32? ? HCO3? ? ?? ? CO2 ? ? ? 2? H? ? ? H 2S ? （2） 化合物 ? S ? HS ? ?? ? 2? H? SO3 ? HSO3? ? ?? ? SO2 ? ? ??15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 ? H 2O ?电解 ?? ? H 2 ? ?O2 ?? ? 电解 ? Al ? O2 ? ? Al2O3 ?熔融 ? ??? ? 电解 ? NaOH ? Cl2 ? ? H 2 ? ? ? NaCl溶液 ??? 高温 ? 金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物 ???11． Al3+Al(OH)3催化剂AlO2-12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O?? 4N2+6H2O 4NH3+6NO ??13．置换反应： （1）金属→金属 ??1.金属 ? 盐 ? 金属 ? 盐 ?2.铝热反应?? ? NH 4 HCO3 [( NH 4 ) 2 CO3 ] ? ?? NH 3 ? ?CO2 ? ? H 2O ? ? （1）铵盐 ? NH 4 HSO3 [( NH 4 ) 2 SO3 ] ? ?? NH 3 ? ? SO2 ? ? H 2O ? ? ?? NH 3 ? ? H 2 S ? ? NH 4 HS[( NH 4 ) 2 S ] ? ? ?2Cu ( NO3 ) 2 ? ?? 2CuO ? 4 NO2 ? ?O2 ? ? （2）硝酸盐 ? ? ? ?? 2 Ag ? 2 NO2 ? ?O2 ? ?2 AgNO3 ? 16．特征网络： O2 O2 2O （1） A ? ?? B? ?? C ?H ?? ? D(酸或碱) O2 O2 2O ① NH（气体） ? ?? NO ? ?? NO2 ?H ?? ? HNO3 3 O2 O2 H 2O ② H 2 S（气体） ? ?? SO2 ? ?? SO3 ??? ? H 2 SO4 O2 O2 H 2O ③ C（固体） ? ??CO ? ??CO2 ??? ? H 2CO3④O2 O2 H 2O3．Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O3 +2H =S↓+SO2 ↑+H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质2-+? ?2 Na ? 2 H 2O ? 2 NaOH ? H 2 ? ? ? ?2 F2 ? 2 H 2O ? 4 HF ? O2 ??2 Na2O2 ? 2 H 2O ? 4 NaOH ? O2 ? ? ?Mg 3 N 2 ? 3H 2O ? 3Mg ?OH ?2 ? ?2 NH 3 ? （2）化合物 ? ? Al2 S3 ? 6 H 2O ? 2 Al ?OH ?3 ? ?3H 2 S ? ?CaC ? 2 H O ? Ca ?OH ? ? C H ? 2 2 2 2 2 ?5．强烈双水解2? 3或H 2O ? ?? Na2O ? ?? Na2O2 ??? ? NaOH ? ?H ? ? ?? H 2 ? Na（固体） ?活泼金属（Na、Mg、Fe） （2）金属→非金属 ? 强酸 ? ?? 气体B ? Mg ? CO ?点燃 ? ?? 2 MgO ? C ? ?? ?2 ?2 F2 ? 2 H22O ? 4 HF ? O2 ? （2）A― ? 强碱 ? ? ?? 气体C 高温 ? ?? ?? Si ? 2CO ?2C ? SiO2 ?? （3）非金属→非金属 ? 高温 A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； ?? CO ? H 2 ?C ? H 2O ?? ?Cl ( Br 、I ) ? H S ? S ? 2 HCl（HBr、HI）(NH4)2SO3 或 NH4HSO3 2 ? 2 2 2 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: ? H ? 金属氧化物 ?高温 ? ?? 金属 ? H 2O ? 2 （4）非金属→金属 ? 2，? 高温 2 KClO3 ?MnO ?? ?? 2 KCl ? 3O2 ? ? ?? 金属 ? CO2 ?C ? 金属氧化物 ?? 2 2 H 2 O2 ?MnO ? ? ? 2 H 2 O ? O2 ?14、一些特殊的反应类型： ? 化合物+单质 ? 化合物+化合物 Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+化合物如：Cl2+H2O、? 2 SO2 ? O2 ?催化剂， ?? ? ? 2 SO3 ? 4 NH 3 ? 5O2 ?催化剂， ?? ? ? 4 NO ? 6 H 2 O ? N 2 ? 3H 2 ?催化剂， ?? ? ? 2 NH 3H2S+O2、 、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 、?CO HCO ?? ?? CO2 ? ? Al ?OH ?3 ? ? 2O Al 3?与?S 2? HS ? ?H ? ? ? H 2 S ? ? Al ?OH ?3 ? ? H 2O ? ?? Al ?OH ?3 ? ? AlO2 ?????? 3?H 2O17.关于反应形式的联想： 1． 热分解反应： 典型的特征是一种物质加热 （1 变 2 或 1 变 3） 。
高考圈-让高考没有难报的志愿既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3 、HSO3 、H2SO3、SO2、 B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 2+ 举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2， Fe2（ OH NO 、 Fe） 及含 -CHO 的有机物? 3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系）， NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2? 6H2O，AlCl3? 6H2O2-A硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2， AgNO3 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 KMnO4。FeSO4 8HNO3( 稀 ) ＋ 3Cu==2NO↑ ＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O NH4 I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 4HNO3( 浓 ) ＋ Cu==2NO2↑ ＋ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O 3S+4 受热也会使它分解。 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 金属钠。2.两种物质的加热反应：C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO 3+3H2O冷、稀 47、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 9 、 Fe ＋ 6HNO3( 热 、 浓 )==Fe(NO3)3 ＋ 3NO2↑ ＋ 3H2O Fe ＋ HNO3(冷、浓)→(钝化) 10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 11 、 Fe ＋ 4HNO3( 稀 )Fe(NO3)3 ＋ NO↑ ＋ 2H2O 3Fe ＋ 8HNO3( 稀 ) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O 浓 H2SO4 12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 170℃ C2H5－O－C2H5＋H2O 13、 ＋ Cl2 ＋3Cl2 Cl Cl ＋ Cl HCl浓H142S ＋SO3 ＋6H+＝3S↓＋3H2O + 固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。 5Cl ＋ClO3 ＋6H ＝3Cl2↑＋3H2O 22气体和液体：CO和水蒸气。 S 、SO3 ，Cl 、ClO3 在酸性条件下均反应而在碱 性条件下共存. C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe 2+ 的反应， 2+ Fe 与 NO3 共存,但当酸化后即可反应.3Fe ＋NO3 浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。 + 3+ ＋4H ＝3Fe ＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性 六、常见的重要氧化剂、还原剂? 及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同 1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2 不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2 氧化剂 还原剂 充足) 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe ? 2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2 充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2 不 活泼非金属单质：X2、O2、S 某些非金属单质： C、H2、S ? 充足) 3+ 4+ 2+ 2+ 3、 2Na2O 2Na＋O2Na2O2 高价金属离子：Fe 、Sn ??? 低价金属离子： Fe4Na 、＋ SnO2??? 2+ + 不活泼金属离子：Cu 、Ag ?其它： 非金属的阴离子及其化合物： 4 、 Ca(OH)2 ＋ CO2CaCO3↓ ＋ H2O ； Ca(OH)2 ＋ 2CO2( 过 + 2［Ag(NH3)2］ 、新制 Cu(OH)2 ? S 、H2S、I 、HI 、 NH 3、Cl 、HCl、Br 、HBr 量)==Ca(HCO 3)2 5、C＋O2CO2(O2 充足) ； 2 C＋O22CO (O2 不充 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 足) ?、 HClO、 HNO3、 浓 H2SO4、 NaClO、 Ca(ClO)2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡 6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓) KClO3、KMnO4、王水 萄糖、麦芽糖等 ＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OA＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。 SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 3．溶液酸碱性. C还原金属氧化物。 22-（六氯环已烷） Cl 14、 C2H5Cl＋ NaOH C2H5OH＋ NaCl l C2H5Cl＋ NaOHCH2 ＝ Cl Cl CH2↑＋NaCl＋H2O 15、 6FeBr2＋3Cl2 （不足） ==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2 （过量）==2Br2＋2FeCl3 Cl 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液 酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓 度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体 物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 3+ 3+ 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 、Al 、 2+ 2+ + + Zn 、Cu 、NH4 、Ag 等均与 OH 不能 大量共存. 22．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO 、F 、CO3 、 223+ SO3 、S 、PO4 、 AlO2 均与 H 不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不 + 能大量共存.它们遇强酸（H ）会生成弱
高考圈-让高考没有难报的志愿酸分子；遇强碱（OH ）生成正盐和水. 如：HSO3 、HCO3 、 2HS 、H2PO4 、HPO4 等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不 2+ 2+ 2能大量共存.如：Ba 、Ca 与 CO3 、 232+ 2+ SO3 、 PO4 、SO4 等；Ag 与 Cl 、Br 、I 等；Ca 与 F ， 2C2O4 等 3+ 5．若阴、 阳离子发生双水解反应， 则不能大量共存.如： Al 22与 HCO3 、CO3 、HS 、S 、AlO2 、ClO 、 23+ 22+ SiO3 等 Fe 与 HCO3 、CO3 、AlO2 、ClO 、SiO3 、C6H5O 等；NH4 22与 AlO2 、SiO3 、ClO 、CO3 等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存 . 3+ 2+ 如：Fe 与 I 、S ；MnO4 （H ）与 I 、Br 、 222+ + 2Cl 、S 、SO3 、Fe 等；NO3 （H ）与上述阴离子； S 、 2+ SO3 、H 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 3+ 32如：Fe 与 F 、CN 、SCN 等； H2PO4 与 PO4 会生成 HPO4 ， 故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．离子方程式书写的基本规律要求： （写、拆、删、查四个步骤 来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及 反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符 合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反 应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相 等） 。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误， 细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 + 3+ 如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3＋6H ＝2 Fe ＋3H2O 错因：忽视了 3+ Fe 与 I 发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 2+ 3+ 如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe ＋Cl2＝Fe ＋2Cl 错因：电子得 失不相等，离子电荷不守恒-(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH ＋HI＝H2O＋I 错因：HI 误认为 弱酸. (4)反应条件或环境不分： + 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO ＋H ＋Cl ＝OH ＋Cl2↑错因：强 酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 2+ + 2如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba ＋OH ＋H ＋SO4 ＝BaSO4 ↓＋H2O 2+ + 2正确：Ba ＋2OH ＋2H ＋SO4 ＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝” “ ? ” “↑” “↓”符号运用不当 3+ + 如：Al ＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H 注意：盐的水解一般是可逆 的，Al(OH)3 量少，故不能打“↓” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ＋ 错误！未找到引用源。酸性溶液（H ） 、碱性溶液（OH ） 、能 ＋ 在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或 OH = -a 1×10 mol/L(a&7 或 a&7)的溶液等。 错 误 ！ 未 找 到 引 用 源 。 有 色 离 子 3+ 2+ 2+ 2+ MnO4 ,Fe ,Fe ,Cu ,Fe(SCN) 。 错误！ 未找到引用源。 MnO4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性。 2错误！ 未找到引用源。 S2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应： 2+ S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O 错误！未找到引用源。注意题目要求“一定 大量共存”还是 ．． “可能 大量共存” ； “不能大量共存”还是“一定 不能大量共存” 。 ．． ．． 错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过 量” 、 “少量” 、 “适量” 、 “等物质的量” 、 “任意量”以及滴 加试剂的先后顺序对反应的影响等。 十、中学化学实验操作中的七原则 1． “从下往上”原则。2． “从左到右”原则。3．先“塞”后 “定”原则。4． “固体先放”原则， “液体后加”原则。5．先 验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装 完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。 十一、特殊试剂的存放和取用 10 例1.Na、 K： 隔绝空气； 防氧化， 保存在煤油中(或液态烷烃中)， (Li 用石蜡密封保存)。 用镊子取， 玻片上切， 滤纸吸煤油， 剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放 入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。 瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好 的瓶中，放置低温处。 5.浓 HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低 温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶 口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、 、C6H5―CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃， 密封存放低温处，并远离火源。 2+ 9.Fe 盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易 被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配 随用，不能长时间放置。 十二、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位 3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。小数点为一位 十三、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。 2、CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2 与溴水 反应 十四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
高考圈-让高考没有难报的志愿金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不 一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减 弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增 强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其 元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外） ； 4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程 度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的 置换反应。 十五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增 强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其 元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈 强； 4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl 的非 金属性强于 S。 十六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结 十八、各种“水”汇集 1．“10 电子”的微粒： 一核 10 电子的 二核 10 电子的 三核 10 电子的 四核 10 电子的 五核 10 电子的 2．“18 电子”的微粒 分子 Ne HF H2O NH3 CH4 分子 离子 1．纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2； 3 2 + 2+ 3+ N ?、O ?、F?、Na 、Mg 、 Al 水银 Hg； 水晶 SiO2。 + OH?、 2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3?H2O；离子：NH4 、 + NH2? OH?、H ) + + H3O 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H 、Cl?、ClO?、OH?) + NH4 苏打水(Na2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3 水溶 离子 一核 18 电子的 Ar K 、Ca 、Cl?、S ? 液) 二核 18 电子的 F2、HCl HS? 水 泥 (2CaO?SiO2 、 3CaO?SiO2 、 3CaO?Al2O3) 卤水 三核 18 电子的 H2S (MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 四核 18 电子的 PH3、H2O2 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 1∶3 的体积比配制成的混合 五核 18 电子的 SiH4、CH3F 物） 六核 18 电子的 N2H4、CH3OH + 2+ 注：其它诸如 C2H6、N2H5 、N2H6 等亦为 18 电子的微粒。 十九、具有漂白作用的物质 十七、微粒半径的比较： 1．判断的依据 半径越大。 电子层数： 核电荷数： 相同条件下，电子层越多， 相同条件下，核电荷数越 多，半径越小。 相同条件下，最外层电子 氧化作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3 化学变化 不可逆 可逆 化合作用 SO2 吸附作用 活性炭 物理变化+ 2+ 2最外层电子数 数越多，半径越大。 2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而 减小（稀有气体 除外） 如：Na&Mg&Al&Si&P&S&Cl. 2、 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而 增大。如：Li&Na&K&Rb&Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而 增 大 。 如 ： ----F &Cl &Br &I 4、 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增 + 2+ 3+ 大而减小。如：F & Na &Mg &Al 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离 2+ 3+ 子半径越小。如 Fe&Fe &Fe其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO) 和浓 HNO3 及 Na2O2 二十、各种“气”汇集 1．无机的：爆鸣气(H2 与 O2)； 水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳 酸气(CO2) 2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液化石油气(以丙烷、 丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2 为主) 焦 炉气(H2、CH4 等) 电石气(CH≡CH，常含有 H2S、PH3 等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO3 与 NH3?H2O： AgNO3 向 NH3?H2O 中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色 沉淀 NH3?H2O 向 AgNO3 中滴加――开始有白色沉淀，后白色沉淀 消失 2．NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加――开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加――开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加――开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
高考圈-让高考没有难报的志愿4．Na2CO3 与盐酸： Na2CO3 向盐酸中滴加――开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3 中滴加――开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br 、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br 2 HCOOCH3 1．常用相对分子质量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2．常用换算 5.6L――0.25 mol 2.8L――0.125 mol 15.68L――0.7 mol 20.16L――0.9 mol 16.8L――0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 CO OC 、C=O 。（ C和 生加成）OCOH 中的 C=O 双键不发 O2、能与 NaOH 反应的：―COOH、 能与 NaHCO3 反应的：―COOH 4、能与 Na 反应的：―COOH、OH、OHCO 。3、 5、、－OH能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物 质均能发生银镜反应。 （1）所有的醛（R－CHO） ； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反应的――除以上物质外，还有酸性较 强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ， 发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸 某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ； 4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉 淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2 （二）无机 1．－2 价硫（H2S 及硫化物） ； CH3 2．＋4 价硫（SO2、H2SO3 及亚硫酸盐） ； 3．＋2 价铁： 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色 2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2 4．Zn、Mg 等单质 如 Mg＋Br2MgBr2 + (此外，其中亦有 Mg 与 H 、Mg 与 HBrO 的反应) 5．－1 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 6．NaOH 等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O 7．AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ； 2． 苯的同系物； 3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油 酸、油酸盐、油酸酯等） ； 4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ；5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） ； 6． 煤产品（煤焦油） ； 7． 天然橡胶（聚异戊二烯） 。 （二）无机 （1） －2 价硫的化合物 （H2S、 氢硫酸、硫化物） ； （2） ＋4 价硫的化合物 （SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐） ； （3） 双氧水 （H2O2， 其中氧为 －1 价） 9、最简式相同的有机物 1．CH：C2H2 和 C6H6 2．CH2：烯烃和环烷烃 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子 数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其 异构体（C4H8O2） 10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的 结构式） 1、醇―醚 CnH2n+2Ox 2、醛―酮―环氧烷 （环醚） CnH2nO 3、羧酸―酯―羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸―硝基烷 5、单烯烃―环烷烃 CnH2n 6、二烯烃―炔烃 CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe 作催化剂； ②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化 剂 ③浓硫酸：70～80℃水浴； 3．卤代烃水解：NaOH 的水溶液； 4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)； 5．酯类的水解：无机酸或碱催化； 6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 140℃时的脱水反应，事 实上也是取代反应。 ） 二十四、实验中水的妙用
高考圈-让高考没有难报的志愿1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入 盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白 磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒， 它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2． 水浴： 酚醛树脂的制备(沸水浴)； 硝基苯的制备(50―60℃)、 乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶 解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需 用温水浴加热即可。 3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学 阶段有 02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶 解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食 盐水法收集氯气。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质， 如除去 NO 气体中的 N02 杂质。 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物 质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水 鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙 烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、 碳酸钙，仅用水可资鉴别。 6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水 检查其是否漏气。 烯烃 CnH2n 含 C==C 键 与卤素等发生加成反应、 与高锰酸钾发 生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃 CnH2n-2 含 C≡C 键 与卤素等发生加成反应、 与高锰酸钾发 生氧化反应、 聚合反应 苯 （芳 香烃） CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、 与氢气等发生加成反应 （甲 苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃： CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚：遇到 FeCl3 溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有机反应类型： 2、 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原 子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团 直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合 物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分 子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生 成 不 饱 和 化 合 物 的 反 应 。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应 (有卤 代烃、酯、糖等) 二十八、有机物燃烧通式O y y 烃： CxHy＋(x＋C )OO H2O 2 ? xCO2＋ 4 2补充： 1、CH3 -CH -CH3 OH浓硫酸 △CH2=CH-CH3↑ +H2O2 CH3 -CH -CH2OH +O2 CH33、Cu △2 CH3-CH-CHO + 2H2O CH3n CH2=CH -CHO--CH2 --CH --n CHONi △4、CH2=CH-CHO +2H25、CH3 -CH2 -CH2OH浓硫酸 △CH3 -CH2 -CH -COOH +CH3OH CH36、CH3-CH2-CH-COOCH3 +H2O CH3二十五、有机物的官能团： 1．碳碳双键： C C 2．碳碳叁键： C C 3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：―X 4． （醇、酚）羟 基：―OH 5 ． 醛 基 ： ―CHO 6 ． 羧 基 ： ―COOH 7．酯类的基团： 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 CnH2n+2 仅含 C―C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、 不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应CH3 2 HO -CH2 -CH -COOH CH3浓硫酸 △CH2 -CH O C O CH -- CH2 CH3z y y 烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋ － )O2 ? xCO2＋ H2O 4 2 2二十九、有机合成路线： 7、O + 2H2OOC
高考圈-让高考没有难报的志愿COOH COOH +2CH3OH浓硫酸 △COOCH3 COOCH3度）+2H2O16、CHOONa + HCOONa +H2OOOCH8、 9、2+Cu(OH)2△COOH 2 + Cu2O↓+2H2O+2 NaOHCH2COOCH3 +3NaOH HOCHO +4H211、Ni △CH2COONa +CH3OH +2H2O NaO10、三十、化学计算 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接 计算分子量。 2． 已知标准状况下气体的密度， 求气体的式量： M=22.4ρ 。 3．根据相对密度求式量：M=M@D。 ? ?D ?③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% + ― 5、有关 pH 值的计算：酸算 H ，碱算 OH + + -pH Ⅰ. pH= ―lg[H ] C(H )=10 + ― -14 Ⅱ. KW=[H ][OH ]=10 （25℃时） ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n × ÷ 22.4 L/ mol ÷NA NOHONa? ?CH2OHM ??? ? ?? ? ?子 量 ：22.4 L/ mol4．混合物的平均分物质的总质量(克) ? M A ? a% ? M Bb % ? ?? 混合物物质的量总数气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． 3． n ?n?5．相对原子质量N NA2． n ?m MONa +CO2 +H2O12、OH +NaHCO3①原子的相对原子质量=一个原子的质量 一个 12 6 C原子的质量 ? 1 12V Vm4．n?n VA1、A2 表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分Br Br CH3 -C=CH -CHO +Br2 CH313、光照数 ②元素近似相对原子质量： A ? A1a1 % ? A2 a2 % ? ?? (二) 溶液计算 1、c ?CH3 -C -CH -CHO CH3H3C14、CH3 +Cl2浓硫酸 △H3CCH2Cl +HCln m N ? ? V MV N AVC?1000 ?? M2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。OH+H2O3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混= CV1 ? C 2V2 (忽略混合时V1 ? V2溶液体积变化不计) 15、 4、溶质的质量分数。 ① a% ?m质 m液 ? 100% ? m质 m质 ? m剂 ? 100%COOH + OHOHCOO OH +H2O② a% ?S ? 100% （饱和溶液，S 100 ? S代表溶质该条件下的溶解三十一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即 “三同”定“一等”。 2．推论 （ 1 ）同温同压下， V1/V2=n1/n2 （ 2 ）同温同体积时， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时， M1/M2=ρ 1/ρ 2 注意： （1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来 迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多 少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及 晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 －1 （4）要用到 22.4L?mol 时，必须注意气体是否处于标准状况 下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目 减少；
高考圈-让高考没有难报的志愿（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N2O4 的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质 量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3 溶液等。 三十二、氧化还原反应 升失氧还还、降得还氧氧 （氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原 反应） 化合价升高（失 ne ）被氧化 氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物 化合价降低（得 ne ）被还原 （较强） （较强） （较弱） （较弱） 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 三十三、盐类水解 盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解， 都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。 电解质溶液中的守恒关系 错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带 有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3 ＋ + 2溶液中：n(Na )＋n(H )＝n(HCO3 )＋2n(CO3 )＋n(OH )推出：[Na ＋ ＋ 2]＋[H ]＝[HCO3 ]＋2[CO3 ]＋[OH ] 错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解 因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中 某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中： ＋ n(Na )：n(c)＝1:1，推出： ＋ 2C (Na )＝c (HCO3 )＋c (CO3 )＋c (H2CO3) 错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分 ＋ 子或离子得到或失去质子（ H ）的物质的量应相等。例如：在 + 2NH4HCO3 溶液中 H3O 、H2CO3 为得到质子后的产物；NH3、OH 、CO3 + 为失去质子后的产物，故有以下关系： c (H3O )+c (H2CO3)=c 2(NH3)+c (OH )+c (CO3 )。 三十四、热化学方程式正误判断――“三查” 1．检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（l） 、气（g） 2．检查△H 的“+” “－”是否与吸热、放热一致。(注意△H― ―的“+”与“－” ，放热反应为“－” ，吸热反应为“+”) 3． 检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配 （成比例） 注意：错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在 5 298K 和 1.013×10 Pa 条件下进行，可不予注明； 错误！ 未找到引用源。 要注明反应物和生成物的聚集状态， 常用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体； 错误！未找到引用源。△H 与化学计量系数有关，注意不 要弄错。方程式与△H 应用分号隔开，一定要写明“+” 、 “-” 数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分 数。 错误！未找到引用源。一定要区别比较“反应热” 、 “中和 热” 、 “燃烧热”等概念的异同。 三十五、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十六、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 三十七、烷烃系统命名法的步骤 ①选主链，称某烷 ②编号位，定支链 ③取代基，写在前，注位置，短线连 ④不同基，简到繁，相同基，合并算 烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原 则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长” 是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链 数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名 时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。 三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子） 所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成 水，其余部分互相结合成酯。 浓硫酸 18 18 CH3COOH+H OC2H5 CH3CO OC2H5+H2O 三十九、氧化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价； 二列出化合价升降变化 三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的 数目相等； 四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 五平：观察配平其它物质的系数； 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元 素的原子数） ，画上等号。 四十、&五同的区别& 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构） 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或 若干个的 CH2） 同一种的物质 （氯仿和三氯甲烷， 异丁烷和 2-甲基丙烷等） 四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是： 看图像：一看面（即横纵坐标的意义） ； 二看线（即看线 的走向和变化趋势） ； 三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点） ，先出现拐点 的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大， “先 拐先平” 。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等） ； 五看量的变化（如温度变化、浓度变化等） ， “定一议二” 。 四十二、中学常见物质电子式分类书写 1．Cl 的电子式为： Cl 2．-OH： 3．Na2SO H Na+ NaOH 电子式：2C +MgCl2-O H Cl Mg2+ Cl O O2CS CCaC2、 Ca2+C2CNa2O2Na+Na+ S4． NH4ClH H N H H(NH4)2SClH H N H HH H N H H
高考圈-让高考没有难报的志愿5．CO2 写结构式OC结构式O共用电子对代共价键O C O O C O 起 始 加O 入 情 况 ， 只 要 通 过 可 逆 反O 应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则 二平衡等效。 Cl Ⅱ类：在定 T 、V 情况下，对于反应前后气体分子数不 变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比 例与原平衡相同，则二平衡等效。 （ 2 ）定 T 、 P 下的等效平衡（例 4 ： 与例 3 的相似。如 将反应换成合成氨反应）Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定 T 、 V 条件下，只改变 补孤电子对电子式 6 ． MgCl2 形成过程： 2+ Mg Cl + MgCl + Cl四十三、原电池： （3） 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导 体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回 路或两极接触。 （4） 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子， 发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电 子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学 能转变为电能 （5） 原电池：把化学能转变为电能的装置 4．原电池与电解池的比较 原电池 （1）定义 （2）形成条件 （3）电极名称 （4）反应类型 化学能转变成电能的装置①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的 物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 元素：N。③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高 的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。④最轻的 单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。⑤单质在 常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。⑥最高 价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧 化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反 应的元素：S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温 下反应生成该元素单质的元素：S。⑨元素的单质在常温下 能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑩常见的 能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程 序判断题” 。 1.“从下往上”原则。以 Cl2 实验室制法为例，装配发生装置顺 序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈 →石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装 置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以 免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定 前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前 加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐 酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有 装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需 要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物 的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物 质溶解度。②实验室制乙烯。Ⅲ类：在 T 、 P 相同的条件下，改变起始加入情况，只 要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质 的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 四十五、元素的一些特殊性质 电解池 1． 周期表中特殊位置的元素 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 电解质） 、外接电源、形成回路 等于周期数 2 倍的元素：C、S。 阳极 阴极 氧化 还原 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 阳极流出、阴极流入 数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 与最低负价代数和为零的短周期元素：C。 ②族序数合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 负极 氧化 正极 还原（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 四十四、等效平衡问题及解题思路 1 、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压） 下，只是起始加入情况不 ．同 ．的 同 一 可 逆 反 应 达 到 平 衡 后 ， 任何相同组分的分数（体积、物质的量）均 相 ．同 ．， 这 样 的 化学平衡互称等效平衡。 2 、等效平衡的分类 （ 1 ）定温（ T ） 、定容（ V ）条件下的等效平衡④周期⑥最高正价⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素：P。 2．常见元素及其化合物的特性⑧
高考圈-让高考没有难报的志愿2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点， 由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气 的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保 持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温 度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三 . 常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实 验： 加热 KMnO4 制氧气 制乙炔和收集 NH3 其作用分别是： 防止 KMnO4 粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩 短收集 NH3 的时间。 四.常见物质分离提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大， 如 NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分}
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