(1)同温同压下.同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 .物质的量之比为 .原子总数之比为 .密度之比为 ．(2)在标准状况下.4g H2.11.2L O2.1mol H2O中.所含分子数最多的是 .含原子数最多的是 .体积最小的是 ． 题目和参考答案——精英家教网——
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（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，密度之比为．（2）在标准状况下，4g&H2、11.2L&O2、1mol&H2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，体积最小的是．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）同温同压下，气体的Vm相等，n=VVm=NNA结合分子的构成以及ρ=mV=nMnVm=MVm计算；（2）根据n=mM=VVm=NNA计算．
解：（1）同温同压下，气体的Vm相等，由n=VVm=NNA可知，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，由ρ=mV=nMnVm=MVm可知，密度之比为两种气体的摩尔质量之比，为16：44=4：11，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；（2）n（H2）=4g2g/mol=2mol，n（O2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，n（H2O）=1mol，由n=mM=VVm=NNA可知，分子数最多的是H2，原子数最多的是H2，标准状况下水为液体，体积最小，故答案为：H2；H2；H2O．
点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式以及物质存在的体积和状态，为解答该题的易错点，难度中等．
科目：高中化学
日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害．已知放射性碘（131I）的核电荷数为&53，则下列说法正确的是（　　）
A、127I与131I互为同素异形体B、131I和131Xe互为同位素C、131I&原子的中子数为78D、127I&原子和131I&原子的相对原子质量相同
科目：高中化学
下列基本实验操作不正确的是（　　）
A、倾倒液体B、取用块状固体C、稀释浓硫酸D、检查气密性
科目：高中化学
（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为，离子方程式为；（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为，离子方程式为．
科目：高中化学
某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？（1）均加倍&（2）均减半&&&（3）均减少1mol&&&（4）均增加1mol．
科目：高中化学
写出下列反应的离子方程式（1）大理石溶于醋酸．（2）碳酸钠溶液与足量稀硝酸混合．（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合．（4）氨气通入盐酸溶液．
科目：高中化学
已知KH跟水反应的方程式为：KH+H2O→KOH+H2↑，下列有关KH的叙述错误的是（　　）
A、KH中H是-1价B、该反应转移的电子数为2个C、H2是氧化产物，也是还原产物D、KH可以在野外生存时做应急生氢药品
科目：高中化学
下列各组离子，在pH＞7的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、NO3-、CO32-、Cl-C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、K+、NO3-、HCO3-、Cl-
科目：高中化学
研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/molC（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式．（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-a&kJ/mol，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是A．4mol SO2和2mol&O2　　　　　&B．4mol&SO2、2mol O2和2mol&SO3C．4mol&SO2和4mol O2　　　&&&&&D．6mol SO2和4mol O2（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是A．压强不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．混合气体平均相对分子质量不变C．2v正（N2）=v逆（NO）&&&&&&&&&&&D．N2的体积分数不再改变②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，简述该设想能否实现的依据．（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为．
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（1）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3；质量之比为4：11（2）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是Ag．（3）0.2molH3O+所含原子为0.8mol，电子数为2NA，质子数为2.2NA．（4）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最多的是②，体积最小的是③．【考点】．【专题】计算题．反应开始到10s的质量浓度减少了；【分析】根据图象知，着应的行，XY的物质减小，Z质的量增加，说X、Y是反应物是生成物达平衡时△X）=2-0.1）ml=0.9oln（Y）=1.00-0.21）mol=0.7mol，△n（Z）=（158-0）mol=1.58mo，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量化比等其计量数，所以X、Y、Z的计量数1：1：，反应方程式为X（g+Yg）?2Z（g），反应开始到10s，Z表的反应==；根图象变化判断物质的量的变化及反应速转化率的计，根据参加反应的物质的物质的量之化计量数比书写化学方程式．【解答】解：反应开始到10s，示的反应速率=0.09mol/Ls），A错误；反应开始10s，Y转化率为≈80，故C正确；则反的方程式为X（g）+Yg）?2Z，故错误．应开始到10s，X的物量浓减少了=.0395mol/LB错误；由图象可以看出反应中x、Y的物质的减少，应为反物，z的质的量增应为生成物当反应进行到3min时，n（X）=.79mo，n）0.7ml△n（）=1.58ol，选C．【点评】题考学平衡图象问题，题目难不大，注意析图中各物理量的变化曲线，把相理量的计算．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：刘鑫老师　难度：0.51真题：1组卷：3
解析质量好中差
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在同温同压下,等质量的甲烷和和二氧化碳相比较,其体积之比是?分子数之比是?物质的量之比是?密度之比是?在同温同压下,等质量的S02和CO2的物质的量之比为?密度之比为?体积之比为?
MICKY匦粗68
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同温同压同体积,所以物质的量相同,最简单的算法把物质的量均看成1mol,(因为题上只算比值)1mol甲烷16g1mol二氧化碳44g答案为16:44=4:11打字不易,
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利用阿伏伽德罗推论，简单，就是问题太多了
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在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______．
as48506伤唐
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同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，体积相同，则密度之比等于物质的质量之比，也为4：11，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．
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同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量和密度关系．
本题考点：
阿伏加德罗定律及推论．
考点点评：
本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．
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同温同压下,同体积的甲烷和二氧化碳分子数,原子数之比两物质的原子数之比怎么看呀
末路军团AU6
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气体在相同的情况下同体积就是物质的量相同,那个甲烷分子数就和二氧化碳分子数一样啦,那个甲烷一个分子是有五个原子（CH4) , 二氧化碳是三个（CO2）
所以原子数比就是5：3
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