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高中化学苏教版必修1 氮肥的生产和使用.doc 5页
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氮肥的生产和使用【教学目标】能使学生掌握氨气的制备、重要性质及铵盐的性质
【教学重点】氨气的制备
【教学难点】喷泉实验
【教学过程】
一、氨气的物理性质
无色有刺激气味的气体，比空气轻，熔沸点低，极易溶于水（1：700），易液化。（氨水的浓度越大，密度越小。）
【思考】请设计一个简单的实验证明氨气易溶于水？
喷泉实验：
说明：（1）氨极易溶于水，可做喷泉实验，
该实验成败的关键：①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满。
（2）现象：溶液喷入烧瓶，溶液变成红色。
结论：氨气极易溶于水，溶液呈弱碱性。
原因：氨气溶于水，烧瓶内的气体压强减小，外界大气压将溶液压入烧瓶。
氨气的体积即为溶液的体积，其
【思考】下列哪些可做喷泉实验，而且最后溶液充满整个烧瓶的是：
A、NO2和H2O B、CO2和4 mol.L-1NaOH C、 Cl2和NaClaq
D、NH3和1mol.L-1H Cl
二、氨气的化学性质
因此水合能力较强易与H+反应即与酸反应。氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧气。
氨跟水的反应
NH3+H2O 大部分NH3·H2O 少部分
①氨水的成分
分子有：H2O、NH3、、NH3·H2O，离子有：NH4+、OH-、H+
（氨水中主要成分是NH3·H2O，但溶质是NH3，因此表示浓度均以NH3表示。）
②性质：呈弱碱性，不稳定。
NH3·H2O △
NH3↑+H2O，浓氨水易挥发，故应低温密封保存。
③氨水是混合物，由分子和离子组成，能导电，能使湿润的石蕊试纸变红。
液氨是纯净物，由分子组成，不导电，不能使干燥的石蕊试纸变红。
【思考】1、下例哪些属于碱
NH3·H2O 、NH3、氨水、NaOH（s）、Na2CO3、碱石灰
2、1mol.L-1的氨水1L中，求NH4+、NH3·H2O、NH3的总物质的量为多少？
氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl ，NH3+HNO3=NH4NO3（检验氨气及挥发性酸的存在）
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
CO(NH2)2 + H2O
氨跟氧气反应
催化剂用铂，氧化铁均可。
2N2+6H2O，
（5）氨水与盐的反应
Mg2++ 2NH3·H2O=NH4++Mg(OH)2↓
Al3++3 NH3·H2O=NH4++Al(OH)3↓
练习：温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？最后剩余气体是什么气体？
三、铵盐的性质
铵盐都是晶体，都易溶于水
铵盐受热分解，一般生成氨气。
NH4Cl === NH3↑+ HCl↑
（现象类似“升华”）
NH4HCO3 === NH3↑+ H2O + CO2↑
(NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O↑
(NH4)2SO4 === 2NH3 + H2SO4
（温度不可过高）
NH4NO3受热也分解，但产物较复杂。
3．铵盐跟碱的反应
固态铵盐与固态的强碱混和加热或研磨可起反应放出氨气。
(NH4)2SO4+2NaOH △
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4++OH-=NO3·H2O
【说明】检验溶液中的NH4+，可采取加碱（OH-）、加热、用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体的操作方法。
制氮肥、炸药，生产干电池，焊接时除锈。
【拓展视野】氨气制法
（1）工业制法其反应方程式：
（2）实验室制法
药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热
②反应方程式：2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCL2+2NH3
③装置：固体
气体，(同于实验室用KClO3和MnO2固体混合加热制O2装置)
④干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓H2SO4、P2O5等。
⑤收集：只能
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43页45页89页78页156页71页77页200页78页72页& 下列离子方程式书写正确的是（　　）石灰乳与Na2CO3溶液混
本题难度：0.66&&题型：选择题
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2OC、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3oH2O→AgOH↓+NH4+
来源：2013o闵行区一模 | 【考点】离子方程式的书写．
（2015秋o扬州期末）（1）用化学用语表示：①铝原子&&&&；&&&&&&&&&&&&&&&&②保持氢气化学性质的最小粒子&&&&；③3个铁离子&&&&；&④缺少&&&&元素会患侏儒症；⑤二氧化硫中硫元素显正四价&&&&；⑥海洋中含量最高的元素&&&&．（2）书写下列化学方程式：①铁丝在氧气中燃烧&&&&②高锰酸钾制取氧气&&&&③湿法冶金&&&&④稀盐酸去除铁锈&&&&．
（2015春o遂宁校级月考）请你按下列要求书写相应的方程式：（1）用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性：&&&&．（2）5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量QKJ．写出此反应热化学方程式：&&&&．（3）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池．已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2，则该电池工作时的正极反应式为：&&&&．（4）FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：&&&&．（5）将（4）反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．
（2012秋o武汉校级月考）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D位于第四周期，IB族．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是&&&&（填元素符号）；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是&&&&（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料空间结构如图1所示，其原子的杂化类型为&&&&；（4）D和钠离子与叶绿素的某种盐是一种广谱药物，具有护肝，抗氧化作用，局部结构如图2所示，该分子中含有的作用力类型是&&&&（填选项序号）；①极性键&&&②非极性键&&& ③配位键&&& ④氢键&&&&&⑤离子键&&&&&⑥金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下：请书写第③反应的离子方程式：&&&&．请书写第⑤反应的离子方程式：&&&&．
（2013o永春县校级模拟）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是&&&&（填元素符号）、第一电离能最小的是&&&&（填元素符号）；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是&&&&（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为&&&&；（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是&&&&（填选项序号）；①极性键&&&&②非极性键&&&③配位键&&&&④金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液2S⑤黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式：&&&&．
（2015春o重庆校级期中）如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
请用化学语言回答下列问题：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为&&&&．（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为&&&&．（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是&&&&，请用一个离子方程式证明该结论&&&&．（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式&&&&，电池工作时阴离子定向移动到&&&&极（填正或负）．（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为&&&&kJ．
能量（kJ）
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“下列离子方程式书写正确的是（　　）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-△NH3↑+SO32-+2H2OFeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3oH2O→AgOH↓+NH4+”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A．石灰乳在离子反应中应保留化学式B．NaOH足量NH4HSO3完全反应反应生成亚硫酸铵、氨气、水C．发生氧化还原反应生成硫酸铁D．反应生成银氨溶液．
【解答】解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-故A错误B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-&nbsp&nbsp△&nbsp&nbsp&nbspNH3↑+SO32-+2H2O故B正确C．FeSO4溶液在空气中变质的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O故C错误D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++3NH3oH2O═[Ag（NH3）2]++OH-+NH4++2H2O故D错误故选：B．
【考点】离子方程式的书写．
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知识点讲解
经过分析，习题“下列离子方程式书写正确的是（　　）石灰乳与Na2CO3溶液混”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式的书写
书写离子方程式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。　　②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。　　③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。　　④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
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14.氮气和氧气的反应N2+O2====2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2====2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+H2O====2HNO3+NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2=========2NH318.氨气和水的反应NH3+H2O====NH3oH2O19.氨气和盐酸的反应NH3+HCl====NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+====NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2======4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl====NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3====2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
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