& 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法知识点 & “甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，...”习题详情
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甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是&g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　&；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是　&；（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-中考化学模拟试卷（51）
分析与解答
习题“甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是____g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是...”的分析与解答如下所示：
（1）溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从图中可以知道物质在不同温度下的溶解度；（2）溶解度曲线能表示出同一温度下，不同物质的溶解度．如30℃时，各物质的溶解度；（3）温度越高，丙物质的溶解度越小．所以丙物质的溶解度随温度的升高而降低；（4）甲物质的溶解度曲线变化最大，说明甲物质受温度影响最大．（1）从图中可以看出，50℃时，乙物质的溶解度是40克．故答案为：40克（2）30℃时，乙物质的溶解度最大；然后是甲，最小的是丙．故答案为：乙＞甲＞丙（3）温度越高，丙物质的溶解度越小．故答案为：升高温度（或加入丙物质、恒温蒸发溶剂等）（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，甲物质的溶解度变化最明显，则析出的晶体最多．故答案为：甲
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甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是____g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的...
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经过分析，习题“甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是____g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是...”主要考察你对“饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“影响溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注“知识点的认识”中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．
与“甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是____g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是...”相似的题目：
[2013o常州o中考]某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是（　　）①将食盐晶体磨成粉末，放人空量筒中，读数②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数．仅②仅③仅①②仅①③
[2012o衢州o中考]周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）．下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（　　）泡糖水时进行了充分搅拌糖水热的时候白糖全部溶解凉的糖水底部都有剩余的白糖喝糖水时感到很甜
[2012o上海o中考]一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）溶剂的质量增加，溶液颜色变浅溶质溶解度不变，溶液颜色变深溶质的质量增加，溶液颜色变深溶质溶解度不变，溶液颜色不变
“甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，...”的最新评论
该知识点好题
1下列图①④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）
2温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量（　　）
3硝酸钠不同温度下的溶解度如下表．
温度℃&10&25&40&50&55&60&65&75&80&溶解度 克/100克水&81&92&104&114&117&124&130&150&166&80℃时，把40克水和52克硝酸钠混合，形成一不饱和溶液，有哪些方法可以使该溶液变成饱和溶液，试通过计算分别加以说明．
该知识点易错题
1在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：据此判断，下列结论正确的是（　　）
2硝酸钾饱和溶液冷却后有晶体析出，则析出晶体后溶液一定是温度下的&&&&（&填饱和或不饱和）
3饱和溶液、不饱和溶液（1）概念&&&&是饱和溶液，&&&&是不饱和溶液．（2）判断方法：继续加入该溶质，看&&&&．不饱和溶液和饱和溶液（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低．&②最可靠的方法是：&&&&．（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系．①饱和溶液&&&&是浓溶液；②不饱和溶液&&&&是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液&&&&．（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl．
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不明白什么时候有晶体析出,什么时候没有
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如果物质的溶解度是随温度的升高而增大,将一饱和溶液降低温度,就会有晶体析出；升高温度不会析出晶体；如果物质的溶解度是随温度的升高而减小,将一饱和溶液升高温度就会有晶体析出,降低温度不会析出晶体.或者恒温蒸发溶剂,达到饱和状态后也会有晶体析出.
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在一定的温度下，当每100g溶液中溶质质量大于其溶解度（在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量）时，就会有溶质从溶液中析出。反之，当每100g溶液中溶质质量未达到其溶解度时，溶液未达到饱和状态，就没有晶体析出。...
温度达到、浓度达到、晶体析出
例如：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，在常温向20ml水中加硝酸钾，并不断搅拌，当硝酸钾固体不能继续溶解时，加热直至硝酸钾固体溶解，并继续添加适量的硝酸钾固体，搅拌溶解，将热的硝酸钾溶液迅速冷却会在烧杯底部有固体物质析出。
溶液饱和之后再变化合适的条件就会有晶体析出的.
（对于大多数固体物质来说）就跟乘电梯一样，电梯的板材不同承重能力不同，这就相当于是溶质性质和溶剂性质电梯内部空间不同能进入的人数也不同，相当于温度而当温度达到，该溶质能溶解的质量也就达到上限，再进去人就会被挤出来如果空间变小（温度变低），人（溶质）就会被挤出来 这时就表现为有晶体析出了这只是对于大多数固体物质来说。（溶解度随温度升高而变大的）刚好达...
饱和之后有
扫描下载二维码65g．（2）现有操作步骤：a．溶解&&&b．过滤&&&c．降温结晶&&&d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是adcb（填字母序号）．（3）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲固体溶于水时放热．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：（1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为140g；（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度（或加入丙物质或恒温蒸发溶剂）（答一种）．（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）A．要使乙从溶液中析出可采用蒸发溶剂的方法B．甲物质的溶解度受温度的影响较大C．t2℃时，配制相同质量、相同溶质质量分数的溶液，所需溶质质量：甲＞乙＞丙D．将三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，只有丙无晶体析出
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答：（1）35℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙；（2）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g；（3）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（或降温等）；（4）如图2，往试管中滴加适量水，试管中发生的反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”），反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊．请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的甲、乙．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示．（1）30℃时，丙的溶解度是10g．（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是乙＞甲＞丙．（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是加入丙（或恒温蒸发溶剂）（写出一种即可）．（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是甲物质的溶液．又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是甲=乙＞丙．（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液．该实验的部分操作如图2所示．①需要称取甲的质量是7g，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是D．A．左边的平衡螺丝向左调&&&&&&B．将游码向左移动C．右盘中减少砝码&&&&&&&&&&&&D．左盘中增加甲②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．③图C中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌、加速固体溶解．（6）下列选项为配制甲溶液的步骤，其先后顺序正确的是BA．称量-计算-量取-溶解-转液贴签B．计算-称量-量取-溶解-转液贴签C．计算-称量-量取-转液贴签-溶解D．计算-溶解-称量-转液贴签-量取．
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请输入手机号11．20℃时 的饱和溶液两份.甲为100 g.乙为150 g.温度不变.将甲蒸去10 g水析出晶体m g.乙蒸发去20 g水析出晶体n g.则m和n的数值关系表示正确的是( ) A．n=2m ——精英家教网——
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题目列表(包括答案和解析)
20℃时KCl的饱和溶液两份，甲为100g，乙为150g，温度不变，将甲蒸去10g水析出晶体mg，乙蒸发去20g水析出晶体ng，则m和n的数值关系表示正确的是（　　）A．n=2mB．m=nC．m=2nD．无法确定
下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度．
S（克/100克水）
170（1）在20℃时，将63克20%的硝酸钾溶液变成20℃时的饱和溶液，则需加硝酸钾多少克？或恒温蒸发水份多少克？（2）把60℃时硝酸钾溶液140克等分成A、B两份，将A溶液蒸干得硝酸钾固体20克，要使B溶液冷却析出4克硝酸钾，则应将温度降到多少度．
20℃时KCl的饱和溶液两份，甲为100g，乙为150g，温度不变，将甲蒸去10g水析出晶体mg，乙蒸发去20g水析出晶体ng，则m和n的数值关系表示正确的是A.n=2mB.m=nC.m=2nD.无法确定
25、如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）M&点的含义是．（2）温度为t2℃时三种物质的溶解度的大小关系是．（3）将C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液常用的方法是．（4）t2℃的等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃析出晶体最多的是物质．（5）在20℃时，向50克的水中加入10克A物质，充分溶解后所得的溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若是饱和溶液，以下两空可以不填．若是不饱和溶液，如果要使它成为20℃时的饱和溶液，则可以加入克的A物质；或是蒸发克的水．（6）若A中混有少量的B物质，分离出A物质常用的方法是．
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