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第25讲　弱电解质的电离　
酸碱中和滴定
盐类的水解
沉淀溶解平衡（共158张PPT）
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第25讲　弱电解质的电离　
酸碱中和滴定
盐类的水解
沉淀溶解平衡（共158张PPT）
第九单元　物质在水溶液中的
第九单元　
物质在水溶液中的行为
第九单元 │物质在水溶液中的行为
第九单元 │ 知识框图第九单元 │ 使用建议　内容特点
本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用。
本部分知识逻辑性强，前后联系密切，通过对知识的整合，可以构建起脉络清晰的知识网络。
知识本身属于中学化学中的核心知识或者说主干知识，在《考试大纲》中对各部分知识的考查要点和考查的层次有详细的说明。第九单元 │ 使用建议电离平衡、水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡既是本单元重点，也是本单元的难点。
另外，这部分知识在日常生活和生产中有着非常重要的应用价值，既可以联系学生熟悉的生活经验，也可以联系工业生产，属于理论联系实际的重要素材。对培养学生应用所学知识
水溶液,平衡,电解质,酸碱,行为
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& 2017届高考化学一轮复习课件：必修部分第8章第2讲 盐类的水解　酸碱中和滴定（鲁科版）
2017届高考化学一轮复习课件：必修部分第8章第2讲 盐类的水解　酸碱中和滴定（鲁科版）
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控制滴 定管活塞 摇动 锥形瓶 锥 形瓶内溶液 颜色变化 栏目导引 课后达 标检测 第八章　物质在水溶液中的行为 栏目导引 课后达 标检测 第八章　物质在水溶液中的行为 第2讲　盐类的水解　酸碱中和滴定 第八章　物质在水溶液中的行为 第八章　物质在水溶液中的行为 栏目导引 课后达 标检测 第八章　物质在水溶液中的行为 栏目导引 课后达 标检测 第八章　物质在水溶液中的行为
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问：酸碱中和反应是一个放热反应。为了证明其反应放热，有同学取40克NaOH固体加到100克，10%且温度为12°的盐酸中，充分反映后，测得溶液温度为20°，由此判断该反应是放热反应，该同学的想法是否正确？理由是？
理由是，NaOH溶解于H2O也有可能会放热，所以应该先测NaOH溶解于H2O以后溶液的温度，再测反应之后的温度，这样就可
问：怎么用酸碱中和的实质来解释中和反应是放热反应
酸碱中和的逆反应是水解
反应，而水解反应是吸热的故证明酸碱中和的实质是放热反应
问：（一般情况）吸热温度上升，放热温度下降吗？那酸碱中和反应属于放热，为什么外温度上升？
前半句话请别考虑沸腾啊熔化啊什么的，后半句，麻烦解释一下。
答：酸碱中和反应是本身的反应 本身就放热 。
你第一句说的意思是 热交换的条件下 吸热温度上升 放热温度下降&
酸碱中和时产生的热要远大于热交换所散出的热量！
问：某同学在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时,忘记滴加少量酚酞试液
【猜想】甲：溶液中溶质的成分可能有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠
乙：溶液中溶质的成分可能有硫酸、硫酸钠
丙：溶液中溶质的成分可能有氢氧化钠、硫酸钠
丁：可能只有硫酸钠
【讨论】经过讨论，大家首先认为_____的猜想不合理。理由是___________。大家还认为反应后溶液中一定含有______。
【探究】取反应后少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡，观察酚酞不变色，于是排除了______的猜想；乙用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH_____7（填“&”、“&”或“=”），说明自己的猜想是正确的。
【反思】还可以用其他的方法证明乙的猜想，请写出实验内容，实验现象及其可能涉及的化学方程式。
氢氧化钠和硫酸不能共存&&&&&
取反应后溶液& 加入锌粒产生气泡 则乙
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。酸碱中和滴定误差分析_中国百科网
酸碱中和滴定误差分析
    
的盐酸浓度?( )注意：酸碱中和后的溶掖一般PH值不等于7，因为生成的盐可能水解或者标准液多加或少加了几分之一滴．而这种误差是允许的。误差分析小结：①偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出，滴前酸式滴定管内有...
的盐酸浓度?( )留意：酸碱中和后的溶掖一般PH值不即是7，由于天生的盐可能水解或者标准液多加或少加了几分之一滴．而这种误差是答应的。误差分析小结：①偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出，滴前酸式滴定管内有...
终点与恰好反应的点十分接近，酸碱中和滴定目标才能得以实现。大量实验事实证明，任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法两个方面的制约，测得的值与真实值相比总有误差。学生在学到这节时，对酸碱中和滴定误差分析总有一种不知从何处着手的感觉。在...
一、酸碱中和滴定 ...
如果按照正常的酸碱中和滴定的步骤来看 这是不能测出的 因为酸碱中和滴定时并不需要测定锥形瓶内待测液的体积 因此此题中锥形瓶内液体是不知道体积的 又C1*V1=C2*V2 不知道V1 就算知道C1 V2还是没法求出C2 ...
一、酸碱中和滴定? 1.概念? (1)定性分析和定量分析? 当我们对物质进行研究时，经常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做。?(2)酸碱中和滴定是指?，是...
终点与恰好反应的点十分接近，酸碱中和滴定目标才能得以实现。大量实验事实证明，任何测量的精确程度总是受到来自仪器和操作方法两个方面的制约，测得的值与真实值相比总有误差。学生在学到这节时，对酸碱中和滴定误差分析总有一种不知从何处着手的感觉。在...
教学内容:《酸碱中和滴定》人教版新教材 化学 高二年级 第二册 第三章 第四节 （2课时）教材分析: 本节内容主属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强碱与强酸的中和滴定。先是简单提起了定性分析和定量分析，给出酸碱中和滴定的定义。接着开始...
1.酸碱中和滴定原理 根据酸碱中和反应的实质: H++OH-== H2O 即k?C标?V标= C待?V待 已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的物质的量浓度. 2.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管,碱式...
首先明确，测量值的误差，是用测得的值与理论值相比，是偏高还是偏低了。 在中和滴定的误差分析中，首先写出计算公式， 然后用数学的分析方法， 看看代入计算的数是偏大还是偏小，从而来确定误差是偏高还是偏低。 如 ，用盐酸测氢氧化钠溶液的浓度...
公式：PH=-lgC(H+)计算 (3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7 （4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH...
：酸滴定碱时：颜色由黄到**** 碱滴定酸时：颜色由红到**** 一般不选用石蕊 酸碱中和和滴定指示剂的选择之二 为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。 强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 强碱与弱酸相互滴定时，应...
酸碱中和滴定一般是在分析化学中，测某种物质的百分比或酸碱浓度的一种测定方法。 酸碱指示剂的变色原理　　人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液...
>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN 另：H2CO3>苯酚>HCO3￣ 3、中和滴定误差分析 引起体积误差的原因有：㈠读数；㈡仪器洗涤；㈢滴定管漏液；㈣标准液不标准；㈤指示剂选择不当；㈥待测液的量取等。 指示剂：①石蕊...
滴定管如果不用已知溶液润洗，如果原来里面留有蒸馏水的话会使已知溶液浓度降低，造成误差 追问： 那如果就算有水滴加已知浓度的有什么用啊？ 回答： 会使已知溶液浓度降低，而算的时候还是按照原来浓度算的，会产生误差~ 追问： 我的意思是就算里面...
用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该...
一,方法简介 酸碱滴定法:利用酸碱间的中和反应来测定物质含量的滴定分析方法. 反应的实质: H+ + OH- = H2O 二,酸碱指示剂 1,酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂:一类有颜色的有机物(弱酸或弱碱),随溶液pH的不同结构发生变化...
7.4非水滴定用酸碱指示剂配制非水滴定用酸碱指示剂与中和法相似，它们都是有机弱酸或弱碱，在－定酸碱度域内有颜色变化。但溶剂种类不同，指示剂的离解常数亦不同，因而变色域也就不同。由于在不同的溶剂中指示剂的变色域尚未精确测定，因此，必须根据...
酸碱中和法的原理是什么 用化学法去除废水中过量的酸或碱，使其pH值达到中性的过程称为中和。处理含酸废水时，以碱或碱性氧化物为中和剂，而处理碱性废水则以酸或酸性氧化物做中和剂。对于中和处理，首先考虑以废治废的原则，将酸性废水与碱性废水互相...
一. 强酸碱的滴定例：HNO3 、HCl、NaOH、KOH、(CH3)4NOH之间的相互滴定，它们在溶液中是全部电离的，酸以H+ （H3O+）的形式存在，碱以OH- 形式存在，滴定过程的基本反应为：H++ OH- ? H2O 现以...
收录时间:日 12:54:51 来 源：プ髡:垮
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